2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 電化學基礎（含解析）

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1、2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 電化學基礎（含解析） 1、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述正確的是（　?。? A．放電時負極反應為：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42- + 4H2O B．電池的電解質溶液為酸性，負極為鐵，正極為K2FeO4 C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原 D．放電時正極附近溶液的堿性減弱 【答案】C 【解析】A

2、：放電時負極是Zn，電極反應為3Zn-6e-+6OH- = 3Zn(OH)2；B：電解質溶液只有是堿性時該電池的反應物和產物才穩(wěn)定存在，放電時Zn發(fā)生氧化反應，作負極，K2FeO4發(fā)生還原反應，作正極；C：當3 mol Zn反應時，有2mol K2FeO4被還原，轉移電子6 mol，故C正確；D：放電時正極電極反應式：2FeO42- + 6e- + 8H2O=2Fe（OH）3 + 10 OH-，溶液堿性增強。 2、用石墨作電極，電解CuSO4溶液，一段時間后，陰極上只析出銅，要恢復到原濃度，應向溶液中加入( ) A．Cu(OH) 2 　　 B． Cu 　　　 C．C

3、uSO4 　　 D． CuO 【答案】D 3、下列敘述正確的是( ) A．電解飽和食鹽水制燒堿時，Fe作陽極，石墨作陰極 B．電解氯化銅時，陽極上產生的氣體質量和陰極上析出的銅的質量相等 C．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化腐蝕時，鐵作負極 D．原電池工作時，陽離子移向電池的負極 【答案】C 4、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行： 由此可知，該電池放電時的負極材料是 （ ） A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO

4、(OH) 【答案】C 5、 【答案】C 【解析】本題考查原電池原理的應用。 由圖像可得，pH=2時氣體的壓強增大，發(fā)生析氫腐蝕，pH=4時氣體的壓強減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，無論析氫還是吸氧，負極反應都是鐵失電子變成亞鐵離子，由圖像可得，吸氧腐蝕的速率大于析氫腐蝕，C錯誤。 6、鉛蓄電池在現代生活中有廣泛的應用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質溶液是稀硫酸。下列說法正確的是 （ ） A．電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B．電池放電后，電池中溶液的pH變大 C．電池充電時，陰極反應為：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4 D．

5、電池充電時，把鉛蓄電池的正極與外電源負極相連 【答案】B 7、1 L某溶液中含有的離子如下表： 離子 Cu2＋ Al3＋ NO Cl－ 物質的量濃度(mol/L) 1 1 a 1 用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mol e－通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)，下列說法正確的是(　　) A．電解后溶液的pH＝0 B．a＝3 C．陽極生成1.5 mol Cl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁 【答案】A 【解析】根據離子的放電順序及電子守恒可知，先電解0.5 mol CuCl2，生成0.

6、5 mol Cu和0.5 mol Cl2，再電解0.5 mol Cu(NO3)2，生成0.5 mol Cu和0.25 mol O2、1 mol H＋，再電解Al(NO3)3溶液(即電解水)，溶液中產生氫離子濃度為1 mol/L，故A正確，D不正確。陽極氯離子放電只能產生0.5 mol氯氣，C不正確。根據電荷守恒可推知a應等于4，B不正確。 8、如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產生具有氧化性的氣體，在標準狀況下為2.24 L。下列說法正確的是( ) A.A池為電解池，B池為原電池 B.d、e兩極都發(fā)生氧化反應 C.e極應為粗銅

7、板材料 D.B池中e極質量增加12.8 g 【答案】D 【解析】A池中d極產生的具有氧化性的氣體必為氧氣，則d極為陽極，e為陰極，A、B兩池都為電解池，故A、B項錯誤；故e極為純銅，f極為粗銅，C項錯誤；由產生氧氣的量可求得通過電路中的電子的物質的量為2.24 L/ 22.4 L·mol-1×4e-=0.4 mol,根據閉合電路中的電量守恒可求得在e極上析出的銅的量為0.4 mol/2×64 g/mol=12.8 g，故D項正確。 9、下列實驗裝置、現象、結論不正確的是　(　　) 實驗裝置 實驗現象 結　論 A 左邊棉球變?yōu)槌壬?右邊棉球變?yōu)樗{色 氧化性:Cl2>B

8、r2>I2 B 左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性:Al>Fe>Cu 實驗裝置 實驗現象 結　論 C 白色固體先變?yōu)闇\黃色,后變?yōu)楹谏?Ag2S) 溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S D 錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 【答案】A 【解析】蘸有淀粉碘化鉀的棉球變藍色不能說明是溴與碘化鉀反應的結果,因為不能排除氯氣是否參加了反應,故A項不正確。 10、某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關說法正確的是(　　) A．鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)

9、生還原反應 B．1 mol SOCl2發(fā)生電極反應轉移的電子數為4 mol C．電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行 【答案】D 【解析】A．頭電池的總反應方程式可看出：鋰電極作電池負極，放電過程中失去電子，發(fā)生氧化反應。錯誤。B．1 mol SOCl2發(fā)生電極反應轉移的電子數為2mol。錯誤。C．電池的正極反應為2SOCl2＋+4Li++4e－=4LiCl＋S＋SO2.錯誤。D．由于負極材料Li活動性強，容易與水、氧氣發(fā)生反應。所以組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行。正確。 11、有Fe2+、NO3–、Fe3+

10、、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　?。? A．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應，則轉移8mol e－ B．還原產物為NH4+ C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:l D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+ －e－＝Fe3+ 【答案】C 【解析】試題分析：發(fā)生反應的離子方程式為：8Fe2++10H++NO3–=8Fe3++NH4++3H2O。C項：氧化劑是NO3–，還原劑是Fe2+，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8，故錯。故選C。 考點：氧化還原反應 原電池 點評：本題考查氧

11、化還原反應的應用，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意正確書寫出反應的離子方程式的解題的關鍵，難度較中。 12、按A圖裝置進行實驗，若圖B的X軸表示流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況是( ) A.c(Ag+) B.c() C.溶液的pH D.銀棒質量 【答案】D 【解析】此為鐵上鍍銀，電鍍一段時間后，c(Ag+)、c()不變；溶液的pH基本不變，而銀棒的質量減小。 13、如下圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，則以下敘述正確的是（　?。? A.C電極為電

12、解池的陽極 B.Cu電極附近OH-濃度增大 C.Na+移向Pt電極 D.Pt電極上有O2生成 【答案】B 【解析】閉合開關后，銅和鋅及電解質溶液構成原電池，鉑絲和碳、電解質溶液構成電解池，原電池中鋅作負極，銅是正極，所以C是陰極，鉑絲是陽極。 A、C是陰極，故錯誤。 C、溶液中陽離子向正極移動，故錯誤。 D、鉑極上有氯氣生成，故錯誤。 14、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是（　　） ①原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應 ②原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應 ③原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應 ④原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應 A．

13、①② B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】C 【解析】試題分析：原電池的負極和電解池的陽極均是失去電子，發(fā)生氧化反應。而原電池的正極和電解池的陰極得到電子，發(fā)生的是還原反應，答案選C。 考點：考查電極反應式的判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，該題的關鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。 15、如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2＋

14、的濃度為（　?。? A．0.05 mol/L　　　 B．0.035 mol/L C．0.025 mol/L D．0.020 mol/L 【答案】A 【解析】“Cu電極增重2.16 g”那么Cu作陰極，則A池中左電極是陰極，右電極是陽極；結合，Ag＋＋e－===Ag，電極增重2.16 g(即0.02 mol)，轉移電子0.02 mol。A池中，陽極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O 2↑，轉移0.02 mol電子，即得n(O2)＝0.005 mol，累計收集氣體224 mL(即0.01 mol)，那么在陰極還產生0.005 mol H2，陰極反應為2H＋＋2

15、e－===H2↑，轉移電子0.01 mol，因此Cu2＋放電0.01 mol，Cu2＋＋2e－===Cu，n(Cu2＋)＝0.005 mol， 16、用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是(　　) 【答案】C 【解析】銅和濃硝酸反應的產物是二氧化氮，其密度比空氣大，因此利用排空氣法用封閉裝置收集二氧化氮氣體時，導氣管應該長進短出，這樣有利于把試管中的空氣排盡。 17、海水是取之不盡的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖： 試回答下列問題： (1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質，精制時所用試劑為：A.

16、鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是________________。 (2)電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為______________。與電源負極相連的電極附近溶液pH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。若欲將電解后飽和食鹽水恢復至電解前，則可采取的方法是____________________________。 (3)由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2·6H2O晶體在________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是_____________。 (4)電解無水MgCl2所得的鎂蒸

17、氣可以在下列________氣體中冷卻。 A．H2　　　　B．N2　　　　C．CO2　　　　D．O2 【答案】(1)BCDA(或CBDA) (2)2Cl－－2e－===Cl2↑　變大　向電解液中通入一定量的HCl氣體 (3)HCl　抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl (4)A 【解析】(1)除去雜質又不帶入其他雜質離子，合理的加入順序是BCDA或者CBDA。 (2)電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應是2Cl－－2e－===Cl2↑，與負極相連的陰極發(fā)生的反應是：2H＋＋2e－===H2↑。H＋不斷消耗，使得溶液中c(OH－)增大，pH變大。電解中

18、逸出的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體。 18、由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質可采用吹氣精煉法除去,產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁,工藝流程如下: 粗鋁 注:NaCl熔點為801 ℃;AlCl3在181 ℃升華 (1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質,相關的化學方程式為①　　　　 。和②　　。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質隨氣泡上浮除去,氣泡的主要成分除Cl2外還含有　　　　　;固態(tài)雜質粘附于氣泡上,在熔體

19、表面形成浮渣,浮渣中肯定存在　 。 (3)在用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應的離子方程式為 　 。 (4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為　　　　極,熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4—和Al2Cl7—形式存在,鋁電極的主要電極反應式為　 。 (5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是　　　　。 【答案】(1)①2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe?、?Al+3SiO22Al2O3+3Si (2

20、)HCl、AlCl3　NaCl (3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O (4)陽極　陽極　Al-3e-+4Cl-=AlCl4— (5)致密氧化鋁膜性質穩(wěn)定,覆蓋在鋼材表面,能阻止鋼材與空氣、水分、氧氣接觸發(fā)生電化學腐蝕。 【解析】(1)在高溫下,Al與O具有較強的親合性,易與Fe2O3、SiO2發(fā)生置換反應,易造成產品Al的損耗,又會產生新雜質Fe、Si、Al2O3。 (2)Cl2除了和雜質Na、H2反應生成NaCl、HCl外,還與Al反應產生AlCl3,因精煉溫度為700 ℃,此時AlCl3以氣態(tài)形式存在,NaCl以固態(tài)形式存在,所以氣泡成分除Cl2

21、外還有HCl、AlCl3浮渣為NaCl。 (3)尾氣中主要含3種氣體,Cl2、HCl、AlCl3通過冷凝降溫把AlCl3分離出去,在氣體A中僅含有Cl2、HCl,均可與廢堿液反應。 (4)電鍍池中,鍍層金屬做陽極,待鍍金屬做陰極,故Al為陽極,因電鍍液為熔融鹽(KCl、NaCl),需考慮Cl-與Al3+的結合方式,故Cl-參與電極反應,陽極反應式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4—。 (5)致密氧化鋁膜穩(wěn)定性較好,覆蓋在鋼材表面可防止鋼材與空氣、水、氧氣接觸發(fā)生電化學腐蝕。 19、二甲醚（CH30CH3，沸點為-24.9℃）被稱為21世紀的新型能源?？茖W家利用太陽能分解水生成的氫氣與

22、從煙道氣中分離出的C02在催化劑作用下合成二甲醚，并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下： （1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為：△H= -1455.OkJ.mol-1、△H=" -285.8" kj.mol-1。寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學方程式：___________________。 （2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作C02吸收劑。寫出吸收C02反應的化學方程式_________________________________。 （3）一定條件下用C02和H2合成二甲

23、醚，反應物氣流量對C02的轉化率、二甲醚的選擇性（是指轉化生成二甲醚的碳占已轉化碳的比例）影響結果如圖9所示，當控制氣流量為28mL.min-1時，則生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物質的量為___________。 （4）圖10為二甲醚燃料電池示意圖。 ①b電極為___________，a電極的電極反應式為___________________________。 該燃料電池的最大障礙是氧化反應不完全而產生___________（填物質名稱）而導致通入電極的氣體通道堵塞。 ②若以1.12 L.min-l（標準狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解500 mL2 rmol

24、.L-1 CuS04溶液，通電0.50 min后，計算理論上可析出金屬銅的質量（寫出解題過程）。 【答案】 （1）（2） （3）20mol （4）①正 CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ 炭 ②CH3OCH3——12e-——6Cu2+ n(Cu2+)=0.15mol m(Cu)=9.6g 【解析】（1）CH3OCH3(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為：△H= -1455.OkJ.mol-1、△H=" -285.8" kj.mol-1，則① CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H= -1455.OkJ.mol-1、② H2(g

25、)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=" -285.8" kj.mol-1。所以根據蓋斯定律可知，②×6-①即得到 ，因此△H＝-285.8 kJ.mol-1×6＋1455.0kJ.mol-1＝-259.8kJ/mol。 （2）乙醇胺水溶液具有弱堿性，所以吸收CO2生成的是碳酸鹽，方程式為。 （3）根據圖像可知，此時CO2的轉化率是60％，二甲醚的選擇性是5％，所以需要CO2是。 （4）①b極通入氧氣，所以b極是正極，a極是負極，二甲醚失去電子，被氧化生成CO2，方程式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；由于反應不完全，二甲醚可以被氧化生成固體炭，而導致通入電

26、極的氣體通道堵塞。 ②通電0.50 min后，消耗二甲醚是0.56L，物質的量是0.025mol 根據電子的得失守恒可知：CH3OCH3——12e-——6Cu2+ n(Cu2+)=0.025mol×6＝0.15mol 所以m(Cu)=9.6g。 20、現有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數之和等于M、N層電子數之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質中燃燒，火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學式。 【答

27、案】(1)甲：氧元素　O；乙：鈣元素　Ca；丙：鈉元素　Na；丁：氯元素　Cl。 (2)兩兩化合形成的化合物的化學式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 21、A～G為中學化學中常見的物質，B、E、F為單質，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色固體。它們的相互轉化如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問題： (1)寫出下列物質的化學式：A________、G________。 (2)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為________。 (3)E在電氣、電子工業(yè)中應用最廣，也是人類發(fā)現最早的金屬之一。寫出E與C反應的離子方程式__________

28、________，利用電解法可提純E物質，在該電解反應中陽極物質是________，陰極物質是________，電解質溶液是________。 (4)將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現象是__________，涉及的化學方程式為____________，工業(yè)上獲得B的重要途徑是________(用化學方程式表示)。 【答案】(1)HCl　MnO2　(2)鐵紅 (3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　粗銅　精銅　硫酸銅溶液　(4)品紅溶液不褪色　SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 【解析】因A～

29、G為中學化學中常見的物質，又在常溫下B是一種有色氣體，故B為Cl2。由“F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料”知F為鐵，這是推斷元素F的關鍵點?！坝蒃在電氣、電子工業(yè)中應用最廣，也是人類發(fā)現最早的金屬之一”可知E為Cu。鐵與氯氣反應生成FeCl3，而Cu能將Fe3＋還原成Fe2＋。G為黑色固體，能與A反應，又A能與F反應，可知A為濃鹽酸。工業(yè)上獲得氯氣的方法是電解飽和食鹽水——氯堿工業(yè)。 22、下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F為無色無味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B、E在空

30、氣中相遇會產生白煙，I為紅棕色。A是一種常見的肥料。C、G、K的焰色反應呈黃色。（反應中生成的部分物質已略去） 請回答下列問題： （1）物質D的化學式為 ； （2）寫出反應③的化學方程式 ； （3）寫出反應④的離子方程式 ； （4）寫出反應⑤的化學方程式，并在方程式上標出電子轉移的方向和數目 。 【答案】 （4） 23、碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.

31、10 mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。 已知：S2O82—＋2I－===2SO42—＋I2　(慢) I2＋2S2O32—===2I－＋S4O62—　(快) (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質的量需滿足的關系為n(S2O32—)∶n(S2O82—)________。 (2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表： 實驗 序號 體積V/mL K2S2O8溶液 水 K

32、I溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx＝________，理由是________________________________________。 (3)已知某條件下，濃度c(S2O82—)～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82—)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。 (4)碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。 該電池反

33、應為：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　　ΔH 已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2 則電池反應的ΔH＝________；碘電極作為該電池的________極。 【答案】(1)Na2S2O3　<2　(2)2.0　保證反應物K2S2O8的濃度改變，而其他的不變　(3)如圖所示 (4)1/2(ΔH1－ΔH2)　正 【解析】解答本題時，要圍繞實驗目的( 探究反應條件對化學反應速率的影響)進行分析與處理。 (1)淀粉溶液遇I2顯藍色，溶液由無色變?yōu)樗{色時，溶液中有I2，說

34、明Na2S2O3消耗盡。為確保能觀察到藍色，溶液中Na2S2O3要耗盡。由題給離子反應可得關系式：S2O82—～I2～2S2O32—，則有n(S2O32—)∶n(S2O82—)<2∶1時，能觀察到藍色。 (2)實驗的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學反應速率的影響，故應保證每組實驗中其他物質的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0 mL)，從而可知Vx＝2.0。 (3)降低溫度時，化學反應速率減慢，c(S2O82—)變化減慢。加入催化劑時，化學反應速率加快，c(S2O82—)變化加快，c(S2O82—)～t的變化曲線如圖所示。 (4)已知：①4Li(s)＋O2(g)===2L

35、i2O(s)　ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2 據蓋斯定律，由1/2(①－②)可得：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) 1/2(ΔH1－ΔH2)，則有ΔH＝1/2(ΔH1－ΔH2)。 由電池反應可知，I2得電子被還原，則碘電極作為該電池的正極。 24、在粗銅精煉的反應中 當陽極，發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應， 陽極的電極反應 【答案】粗銅 氧化 Cu-2e- = Cu2+ 【解析】在粗銅精煉的反應中，粗銅作陰極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液。