2022年高一化學(xué)下學(xué)期 暑假作業(yè)2

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1、2022年高一化學(xué)下學(xué)期 暑假作業(yè)2 1.下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是(  ) A.天平 B.分液漏斗 C.量筒 D.集氣瓶 2.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體,不溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸點約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來,下列方法中最簡便的是(  ) A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā) 3.用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是 A.在燒杯中溶解時,有少量液體濺出 B.定容后,輕輕振蕩、搖勻、靜置,液面下降再加水至刻度 C.容

2、量瓶使用前未干燥 D.定容時俯視容量瓶刻度線 4.在0.5mol Na2CO3中,含有( ) A. 0.5mol CO32- B. 0.5mol Na+ C. 3.01×1023個Na+ D. 3.01×1023個O 5.下列各物質(zhì)的化學(xué)式、對應(yīng)的名稱(或俗名)、物質(zhì)所屬的類別都正確的是 (   ) A.Fe2O3 氧化亞鐵 酸性氧化物 B.H2SO3 硫酸 酸  C.CO2 二氧化碳 酸性氧化物 D.Na2CO3 純堿 堿 6.想一想:Ba(OH)2

3、(液態(tài))、CuSO4(固態(tài))、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類( ) A.碘酒 B.HCl(氣態(tài)) C.水煤氣 D.豆?jié){ 7.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者,所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是( ) A.AlCl3 和NaOH B.H2SO4和BaCl2 C.NaHCO3和HCl D.NaCl和AgNO3 8.向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液,當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時,鋁元素的存在形式是 A.一部分為Al(

4、OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中 B.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液中 C.全部為Al(OH)3沉淀 D.幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中 9.離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為,若反應(yīng)后離子變?yōu)殡x子,又知反應(yīng)中氧的化合價不發(fā)生變化,且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2,則n的值是(? ) A.1???????? B.2???????C.3????????? D.4 10.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)() A.NaBH4

5、既是氧化劑又是還原劑? ? ? ?B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑 C.硼元素被氧化,氫元素被還原? ? ? D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1 11.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標準狀況)( ) A. O2和H2的混合氣體 B. 1.12L H2 C.大于1.12L H2 D. 小于1.12L氣體 12.下列金屬在空氣中,能自發(fā)形成氧化物保護膜的是( ) A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 鈉 13.已知下述三個實驗

6、均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),見表: ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是(  ) A.實驗①中鐵釘只做還原劑 B.實驗②中Fe2+即顯氧化性又顯還原性 C.實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D.上述實驗證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ 14.已知Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+,現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反應(yīng)后,反應(yīng)器中所得混合物除了SO42-、Cl-外還有( 

7、 ) A.Zn2+、Cu、Fe2+ B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ C.Zn2+、Cu2+、Fe2+ D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ 15.制備硅單質(zhì)時,化學(xué)反應(yīng)如下:(1)SiO2+2C==== Si+2CO↑ (2)Si+2Cl2 ===SiCl4 (3)SiCl4+2H2 ===Si+4HCl。下列對上述三個反應(yīng)的敘述中,不正確的是:( ) A.(1)(3)為置換反應(yīng) B.(1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng) C.(2)為化合反應(yīng) D.三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原 16.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液

8、,②Na2SiO3溶液,③Ca(ClO)2溶液,④飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是( ) A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③ 17.下列物質(zhì)中同時含有氯分子(Cl2)和氯離子(Cl―)的是 ( ) A.液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸 18.漂白粉的有效成分是( ) A.次氯酸鈣 B.氯化鈣 C.次氯酸 D.次氯氯化鈣和次氯酸鈣 19.中心原子采取平面三角形的是(  ) A.NH3 B.B

9、Cl3 C.PCl3 D.H2O 20.水的沸點為100℃,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似,但它的沸點卻很低,是-60.7℃,引起這種差異的主要原因是(  ) A.范德華力 B.共價鍵 C.氫鍵 D.相對分子質(zhì)量 21.(1)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下: 2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 ;當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成氯氣的體積(標準狀況)

10、 。 (2)在一定條件下,RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng): RO3n-+C12+2OH-==== RO4-+2C1-+H2O 由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被 (填“氧化”或“還原”),RO3n-中元素R的化合價是 。 22.如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部,插入容器中的示意圖,請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用,例如:C和a組合,用于制取氣體。 (1)A與________組合,用于_______________________________

11、______________________。 (2)B與________組合,用于__________________________________________________。 (3)B與________組合,用于__________________________________________________。 (4)D與________組合,用于_______________________________________________________。 23.(6分)A、B、C、D四種可溶性鹽,陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別

12、可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。根據(jù)你所學(xué)習(xí)的知識回答下列問題:①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中,只有C鹽的溶液呈藍色。②向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽有沉淀生成,D鹽有無色無味氣體溢出。 (1)四種鹽的化學(xué)式分別為:A、_______;B、___________;C、__________;D、________。 (2)寫出A與B、A與C反應(yīng)的離子方程式: A+B: ;A+C: 24.(8分) 實驗室里通常用MnO2與濃

13、鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (1)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。 (2)在制取Cl2時為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣.寫出其離子方程式___________. (3)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析,原因是(用離子方程式表示)

14、 。 25.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題: (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mol 電子。 (2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為 從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_____________________________________。 (3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢

15、水中的懸浮物沉降除去,其原因是____________________________________________________ 。 (4)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對;Ⅱ?qū)?;? B 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵 Ⅰ 對;Ⅱ?qū)?;無 C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑 Ⅰ 錯;Ⅱ?qū)?;無 D 鐵在空氣中表面生成致密氧化膜 可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝

16、酸 Ⅰ 對;Ⅱ?qū)?;? 26. (16分) 根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康摹#╝、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去) (1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(巳知酸性:亞硫酸 >碳酸) ①接儀器并_________________、加藥品后,打開a關(guān)閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱。 ②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。 裝置A中的試劑可以是: 。 ③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是: 。 (2)驗證 SO2的

17、氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。 ①打開b,關(guān)閉a。 ②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是: ③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填人下表相應(yīng)位置: 寫出SO2與氯水反應(yīng)的離子方程式 。 答案: 1-5BBDAC6-10BADBD11-15CBADD16-20BBABC 21.【答案】(共8分) (1) KMnO4(1分), Cl2 (1分), 11.2L (2分) (2)氧化(2分), +5

18、 (2分) 22.【答案】(1)c 制備氣體 (2)b 分液 (3)d 過濾 (4)d 向酒精燈里添加酒精 23.【答案】(每空一分,共6分) (1)A、BaCl2 B、AgNO3 C、CuSO4 D、Na2CO3 (2)A+B:Ag++Cl-==AgCl↓ A+C: Ba2++SO42-==BaSO4↓ 24. 【答案】(1)2 ;2 (2分) (2)Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O (3分) (3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (3分) 25.【答案】 (1)32 (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 鐵粉、稀硫酸 (3)酸性廢水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體 (4)B 26. (1) ①檢查裝置氣密性 ②Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 酸性KMnO4溶液或溴水或飽和NaHCO3溶液③Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀 (2) ②2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O ③BaSO4 BaSO3 Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42-+ 4H++ 2Cl-

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