2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案
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1、 2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案 注意事項(xiàng):1、請(qǐng)將選擇題答案涂寫在答題卡上,非選擇題答案在試卷上作答; 2、請(qǐng)考生將密封線內(nèi)信息填齊,答題注意書寫區(qū)域。 學(xué)校: 班級(jí): 姓名: 考號(hào): 相對(duì)原子質(zhì)量H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Fe:56 I:127 第Ⅰ卷(選擇題 共50分) 一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合要求,每小題2分) 1.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水蒸氣都是可再生能源;③冰和干冰既
2、是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是 A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 2.近年每到春季,沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧所屬分散系的性質(zhì)不正確的是 A.分散質(zhì)的粒子能透過(guò)濾紙 B.分散質(zhì)的粒子不能透過(guò)半透膜 C.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.分散質(zhì)的粒子直徑小于1nm 3.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量溶液充分反應(yīng),放出氫氣最多的是 A.2 mol·L
3、-1H2SO4溶液 B.18 mol·L-1H2SO4溶液 C.6 mol·L-1KOH溶液 D.3 mol·L-1HNO3溶液 4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的值,下列說(shuō)法不正確的是 A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子 B.常溫常壓下,17g甲基(—14CH3)所含的電子數(shù)為9NA C.0.3 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+和CO32—的總物質(zhì)的量為0.9 mol D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA 5. 下
4、列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中,正確的是
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3 5、++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說(shuō)法正確的是
A.還原性:Cr3+>Fe2+>SO2 B.氧化性:Cr2O72->SO2>Fe3+
C.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑
7.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·cm-3),所得溶液的密度為ρ g·cm-3, 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確 的是
A.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子 B.所得溶液的物質(zhì)的量濃度 6、為1 mol·L-1
C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D.所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/(1 000ρ)
8.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),無(wú)論哪種過(guò)量,都可以用同一個(gè)離子
方程式表示的是
①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水
④硝酸銀溶液與氨水 ⑤溴化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
A.③⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②③⑥
9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無(wú)色溶液中:K+、Cu2+ 7、、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液:Na+、C1-、S2-、ClO-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤ B.③⑤⑥ C.②④ D.②④⑥
10. 下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是
A.除去CO中少量O2 8、:通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B.除去K2CO3中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱
C.除去N2中少量NH3,可依次通過(guò)水、濃H2SO4洗后收集氣體
D.可用鐵粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2
11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有1.5NA個(gè)氧原子
B.1molNH4+離子中含有電子數(shù)為11NA
C.1molC12H26分子中,共價(jià)鍵總數(shù)為37NA
D.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
9、 A.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣:2O+2H2O===4OH-+O2↑
B. 在100 mL濃度為1 mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
C.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的鹽酸等體積混合:
2AlO+5H+===Al(OH)3↓+Al3++ H2O
D. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:
CO+H+===HCO
13.下列離子方程式正確的是
A.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe 10、(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
B.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+剛好完全沉淀:
Al3++ SO42-+3OH-+Ba2+= BaSO4↓+Al (OH)3↓
C.在FeI2溶液中滴加少量的氯水:2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl –
D.硫酸亞鐵加過(guò)氧化氫溶液:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 4H2O
14. 鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng):Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2,有關(guān)敘述
正確的是
A.該反應(yīng)的氧化劑是水
B.若 11、反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L
C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2
D.當(dāng)消耗1 mol Al時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L
15. 從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)
結(jié) 論
A
Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
Cl2是電解質(zhì)
B
SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀
BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C
NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
酸性:HCO3->HAlO2或Al(OH)3
D
SO2通入KMnO4溶液,溶液褪色
SO2具有漂白性
16. 下列解釋 12、事實(shí)的方程式不正確的是
A.測(cè)0.1 mol/L的氨水的pH為11: NH3·H2O NH4+ +OH—
通電
B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2+ +2Cl—
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑
17.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,氣體通入澄清石灰水中后變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色 13、沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸沉淀不消失,一定有SO42-
C.加氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
D.某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),該氣體一定是氯氣
18.下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是
① 向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量的SO2
② 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量稀H2SO4
③ 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2
④ 向澄清石灰水中通入過(guò)量的SO2
⑤ 向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水
A.①②③ B 14、.②③⑤⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤
19.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B. Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:
2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
20.在離 15、子濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中,加入(通入)某物質(zhì)后,發(fā)生反應(yīng)的
先后順序排列正確的是
A.在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn:Ag+、Cu2+
B.在含F(xiàn)e3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液:Fe3+、Br2
C.在含NH、HCO的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液:NH、HCO
D.在含AlO、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸:AlO、OH-
21.在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+,則與1 mol Cr3+反應(yīng)所
需PbO2的物質(zhì)的量為
A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol 16、 D.0.75 mol
22.已知SO的還原性大于I-的還原性,某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、
SO向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正
確的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+?、劭隙ê蠸O?、芸赡芎蠭-
A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④
23.某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO五種離子。若向其中加入過(guò)氧
化鈉粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液中離子濃度保持不變的是
A.CO、NO B.NO C.SO 、 17、NO D.CO、NO、Na+
24.將5.1 g鎂鋁合金,投入到500 mL 2.0 mol·L-1的鹽酸中,金屬完全溶解,再加
入4.0 mol·L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則NaOH溶液的體積是
A.200 mL B.250 mL C.425 mL D.560 mL
25.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體
。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH
溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g 18、 B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
第Ⅱ卷(共50分)
二、填空題
26.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
27.將全部由短周期元素組成的化合 19、物 X 加熱分解,可得 A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物,其中 A、B、C 都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物,氣體 D是單質(zhì)E所含元素的氫化物。
(1)A是一種兩性氧化物,寫出 A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(2)B、C都是酸性氧化物且組成元素相同,C溶于水得強(qiáng)酸,則 B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_____________ _。
(3)氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室制取D時(shí)可用如圖所示裝置收集,則氣體 20、應(yīng)從________(填“A”或“B”)通入。
(4)取一定量的X加熱分解,若生成 1 mol E,則必定同時(shí)生成________mol________(填物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)通過(guò)分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比,發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽(yáng)離子不同,則X的化學(xué)式為_(kāi)_____________。若向X的濃溶液中加入過(guò)量的濃Ba(OH)2溶液,該反應(yīng)的離子方程式為 。
三、實(shí)驗(yàn)題
28.實(shí)驗(yàn)室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末 21、 g。
(2)配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶,托盤天平、燒杯、藥匙、 。
(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,所配溶液的濃度偏大的是 。
A、加水定容時(shí)超過(guò)刻度線,又吸出少量水至刻度線;
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶;
C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理;
D、稱量碳酸鈉粉末時(shí)左盤放砝碼,右盤放藥品;
E、定容時(shí)俯視刻度線。
29.加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反 22、應(yīng)。
已知:KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32–==2I–+S4O62–
(1)測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過(guò)量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的Na2S2O3溶液10.00mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。
②加碘食鹽樣品中的碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 23、 (以含w的代數(shù)式表示)。
(2)學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液
溶液無(wú)變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液,振蕩。
溶液無(wú)變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩。
溶液變藍(lán)色
①請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示
。
②根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià): (填“偏大”、“偏小”或“正確”)。其原因是 。
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