2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)與材料的發(fā)展(含解析)
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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)與材料的發(fā)展(含解析) 1、能將Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末鑒別開來試劑是 A.苛性鈉溶液 B.水 C.氫氟酸 D.稀鹽酸 【答案】D 2、下列說法正確的是( ) A.光導(dǎo)纖維的主要成份是硅 B. 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 C.常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃 D.實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 【答案】C 3、下列說法正確的是( ) A.氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料 B.汽
2、油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品 C.明礬、漂白粉均為自來水消毒劑 D.光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料 【答案】A 4、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是( ) A.Al B.Fe C.Cu D.Ag 【答案】A 5、開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是( ) A.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B.普通玻璃、有機玻璃都屬于硅酸鹽 C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維 【答案】A
3、 6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是( ?。? A.xx年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒,這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的有關(guān)知識 B.神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的,它是一種新型無機非金屬材料 C.腌制食品中應(yīng)嚴(yán)格控制NaNO2的用量 D.從海水中可提取Mg,用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg 【答案】D 7、金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展
4、。下列金屬中,常用作還原劑冶煉其他金屬的是( ) A.Ag B.Cu C.Fe D.Al 【答案】D 8、下列寶石屬于自色礦物的是 A.橄欖石——鐵鎂硅酸鹽,致色元素是鐵 B.藍寶石——Al2O3,致色元素是鐵和鈦 C.紅寶石——Al2O3,致色元素是鉻 D.貓眼石——BeAl2O4,致色元素是鉻和鐵 【答案】A 【解析】橄欖石的顏色是由自身所含
5、元素所致,這種礦物稱為自色礦物。藍寶石、紅寶石和貓眼石的顏色是由它們所含微量雜質(zhì)元素所產(chǎn)生的顏色,這種礦物稱為他色礦物。 9、下列關(guān)于合金與純金屬性質(zhì)的說法中不正確的是( ?。? A.合金是兩種金屬或多種金屬組成的混合物,沒有固定的熔點 B.相同的幾種金屬不同含量組成的幾種合金,其性質(zhì)也可能有所差別 C.合金跟金屬一樣能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、具有較好的延展性 D.合金的性能在很多方面比純金屬更加優(yōu)越,所以應(yīng)用更加廣泛 【答案】A 【解析】A項中由于合金具有特定的結(jié)構(gòu),所以其熔點也是固定的,A錯;合金具有金屬的特性,所以其導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性也很好,C正確;合金中不同的金屬,及相同的金屬不同的用
6、量都可以形成性質(zhì)不同的合金,即其性質(zhì)可以調(diào)控,所以我們可以根據(jù)需要添加和控制合金的性質(zhì),使它的性能更加優(yōu)越,因此應(yīng)用也更加廣泛,B、D正確。 10、我國科學(xué)家成功合成了3 nm長的管狀碳納米管,長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼的1/4)、熔點高,化學(xué)穩(wěn)定性好的特點,因此被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是( ?。? A.它是制造飛機的理想材料 B.它的主要組成元素是碳元素 C.它的結(jié)構(gòu)與石墨相似 D.碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,石墨的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是層狀的,碳納米管是管狀的。 11、下
7、列關(guān)于犧牲保護法的敘述中不正確的是( ) A.食品包裝袋中附加的抗氧化劑小包可能是FeSO4,因為它是還原性較強的物質(zhì),極易與空氣中的氧氣反應(yīng)而確保食品包裝袋中始終是無氧環(huán)境 B.白鐵抗腐蝕能力強,是因為內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化,鐵的還原性消失而難以被氧化 C.黃銅中的鋅對銅起到了保護作用 D.鎂塊與輸油管道相連可保護管道不受腐蝕 【答案】B 【解析】白鐵是鍍鋅鐵,可隔離金屬與氧化劑,起到防止化學(xué)腐蝕的作用;當(dāng)鍍層破損后,有水膜存在下,鋅的活潑性比鐵強,充當(dāng)原電池的負極而被腐蝕,鐵為陰極處于還原性環(huán)境中受到保護,B不正確。 12、下列寶石,既耐酸又耐堿的是 ( )
8、 A.珍珠 B.瑪瑙 C.藍寶石 D.鉆石 【答案】D 【解析】珍珠的主要成分是碳酸鈣和有機質(zhì),與酸或遇堿時都會發(fā)生化學(xué)變化;瑪瑙的主要成分是是SiO2,易被強堿腐蝕;藍寶石的主要成分為Al2O3,易被強酸和強堿侵蝕;鉆石的主要成分是碳,幾乎所有的強酸或強堿都不能將金剛石腐蝕。 13、丁腈橡膠 具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能,合成丁腈橡膠的原料是 ( ) ①CH2===CH—CH===CH2 ②CH3—CH===CH—CH3 ③CH2===CH—CN ④ ⑤CH3—CH===CH2 A.③⑤ B.②③ C.①③ D.④⑤ 【答案】C
9、 【解析】根據(jù)丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡式可推知合成丁腈橡膠的原料是: CH2===CH—CH===CH2、CH2===CH—CN。 14、今年1月14日晚21時45分,我國“玉兔號”月球車展開機械臂,對月壤成功實施首次月面科學(xué)探測。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富,僅月球表面5 cm厚的沙土就含有鐵單質(zhì)上億噸,月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi206)、斜長石(KAlSi308)等,下列說法或分析錯誤的是( ) A.月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上弱 B.CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化學(xué)式,表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比 C.從輝石的組成來看,它可被看作為復(fù)鹽
10、D.斜長石的氧化物形式可表示為:K2O·Al2O3·6SiO2 【答案】A 【解析】A.月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上沒有氧氣。錯誤。B.對于離子化合物如鹽CaMgSi2O6、KAlSi3O8來說化學(xué)式僅表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比,不表示分子式。正確。C.復(fù)鹽是有兩種金屬和一種酸根離子組成的化合物。從輝石的組成來看,它的金屬陽離子有Ca2+、Mg2+,陰離子只有硅酸跟離子,所以可被看作為復(fù)鹽。正確。D.硅酸鹽可以用鹽的形式表示,也可以用氧化物形式表示。無論是用哪種形式表示,各元素的個數(shù)比不變。所以斜長石的氧化物表示為:K2O·Al2O3·6SiO2。正確。 15、將1molCO和
11、1molNO2充入密閉容器中,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng) NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學(xué)平衡,發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下,若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中,則反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是( ?。? A. B. C. D. 【答案】C 【解析】試題分析: NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) 起始量(mol) 1 1 0 0 轉(zhuǎn)化量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5 則平衡常數(shù)K= NO2(g)+CO(g)CO2(g)+
12、NO(g) 起始量(mol) 1 2 0 0 轉(zhuǎn)化量(mol) x x x x 平衡量(mol) (1-x)(2-x) x x 則 解得x= 所以反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是 答案選C。 考點:考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算 點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。該題學(xué)生需要明確的是做這類試題的基本要求,即在進行可逆反應(yīng)的有關(guān)計算時,一般采用“三段式”進行,即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量,然后依據(jù)已知條件列式計算即可。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。 16、硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題: 制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。
13、三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如圖所示: (1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式: ________________________________________________________________________。 (2)整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________________; H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是 _________
14、_______________________________________________________________。 【答案】(1)SiHCl3+H2Si+3HCl (2)SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑ 氧氣與氫氣混合,可能引起爆炸;氧氣可能會氧化SiHCl3 【解析】(1)根據(jù)給定的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式,注意反應(yīng)條件和配平。 (2)寫出反應(yīng)物和給出的生成物H2SiO3和HCl,用原子守恒法找出另一種生成物為H2,并配平。 17、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知,Cl2與H2O發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng):Cl2+H2O===HCl+
15、HClO,并且HClO具有比Cl2更強的氧化性。為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學(xué)實驗。先觀察氯水的外觀,然后用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,邊滴邊振蕩,觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液。請回答下列問題: (1)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式_______________________。 (2)若不再進行更多的實驗,請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)_______________。 (3)根據(jù)預(yù)測,實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,請用簡要的文字說明: ①________________________________
16、________________________________________; ②________________________________________________________________________。 (4)他們要通過實驗進一步探究溶液紅色褪色的原因究竟是上述中的①還是②,在此之前先做了實驗預(yù)案的設(shè)計。請簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論_____________。 【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl-)、HClO、ClO- (2)氯水呈淺黃綠色 (3)①HCl和HClO中和了NaOH?、贖ClO漂白(氧化)了酚酞 (4)取試管內(nèi)的無色溶液3 mL于另一支
17、試管中,再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液,振蕩試管,觀察現(xiàn)象。若溶液復(fù)現(xiàn)紅色,則證明溶液紅色褪色的原因是①而不是②;若溶液仍為無色,則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是① 【解析】(1)由題中提供的Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,溶于水中的Cl2,一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。 (2)氯水因Cl2的存在而呈淺黃綠色,氯水呈淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。 (3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結(jié)果,若沒有酚酞,NaOH溶液無色;若沒有NaOH,酚酞溶液也呈無色。由(1)中的分析可知,新制氯水中既含有以顯強酸性為主的HC
18、l,又含有以顯強氧化性(漂白性)為主的HClO。 (4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使紅色褪去,那么溶液中還存在酚酞,故可應(yīng)用驗證酚酞存在的方法來證明之;如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使紅色褪去,那么溶液中就不存在酚酞了,故可應(yīng)用驗證酚酞不存在的方法來證明之 18、鋁土礦是一種用口呵氣后會發(fā)出強烈土臭味的礦石,主要含Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等,工業(yè)上常用鋁土礦來提取冶煉鋁的原料——純凈的Al2O3。工業(yè)上提取Al2O3的工藝流程示意圖如下,請據(jù)圖回答下列問題: (1)濾液甲、丙的主要成分分別是_____
19、___、________(用化學(xué)式表示); (2)向濾液甲中通入CO2時應(yīng)注意的問題是:_________ ; (3)溶液X應(yīng)該是下列溶液中的________(填序號:①氨水?、跓龎A溶液?、哿蛩崛芤?; (4)若將沉淀B直接灼燒,會產(chǎn)生的后果是____________ 。 【答案】(1)NaOH、NaAlO2、Na2SiO3 AlCl3 (2)通入的CO2要過量 (3)① (4)因沉淀B的成分是Al(OH)3、H2SiO3,故若將沉淀B直接灼燒,會導(dǎo)致最終制得的氧化鋁中混有二氧化硅 【解析】鋁土礦中的Al2O3、SiO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),因而沉淀A為Fe2O3,濾液甲的成分為
20、NaOH、NaAlO2、Na2SiO3;要想把礦石中的Al2O3全部提取出來,各步所加的試劑均需過量;通入過量CO2后,NaAlO2、Na2SiO3分別轉(zhuǎn)化為不溶于水的Al(OH)3、H2SiO3,因而沉淀B為Al(OH)3、H2SiO3的混合物,如果直接灼燒,二者都會分解,只能得到Al2O3、SiO2的混合物。 19、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3 ,步驟如下: 請回答下列問題: (1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇?!皩嶒灢襟E中試劑①為_________
21、__(填代號),檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為______________(填代號)。 a.KMnO4 b.(NH4)2S ? c.H2O2 ? d.KSCN (2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、___________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是________________。 (3)制備CaCO3時,應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)___________(填化學(xué)式)。若實驗過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列___________裝
22、置回收(填代號)。 (4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時視線應(yīng)___________,直到___________。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用___________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。 【答案】(1)c d (2)冷卻結(jié)晶 引流 (3)NH3·H2O b (4)平視凹液面(或平視刻度線) 凹液面的最低點與刻度線相切 酸式 【解析】本題考查除雜、過濾、尾氣吸收、溶液配制、中和滴定等實驗知識,要求知識掌握準(zhǔn)確、運用熟練。(1)由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,試劑①的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,考慮到不引入新雜質(zhì),試劑①應(yīng)選H2O2,檢驗Fe3+
23、的最佳試劑為KSCN。(2)由CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,過濾時玻璃棒的作用是引流。(3)要使CaCl2溶液中生成CaCO3,須在溶液顯堿性的條件下通CO2,為使溶液顯堿性,可向溶液中加氨水或通NH3;NH3極易溶于水,吸收多余NH3時要防止倒吸。(4)KMnO4有強氧化性,能腐蝕橡皮管,所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。 20、如圖是測定鋁粉(含鎂粉)的純度的實驗裝置。所用的NaOH(足量)的物質(zhì)的量濃度為4.5 mol·L-1。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示: 實驗操作 時間/min 電子天平的讀數(shù)/g 燒杯+NaOH溶液
24、 0 120 燒杯+NaOH溶液+樣品 0 135 1 134.5 2 134.1 3 133.8 4 133.8 (1)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量 g。 (2)試計算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題過程) (3)反應(yīng)后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH-)。(寫出解題過程) 【答案】 21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng),可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設(shè)
25、X的相對原子質(zhì)量為Ar,則由題意知: 2X+O2===2XO 2Ar 2(Ar+16) 0.6 g 1.0 g =,解得Ar=24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知,該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,所以X的原子序數(shù)為12,該元素是Mg,位于周期表的第三周期ⅡA族。 22、A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 (1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水,原理是 (文字表述)。 (2)A2W2的分
26、子中所含的化學(xué)鍵為 、 ,經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式 。 (3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式 。 (4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是
27、 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 (5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為 。 (6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質(zhì)量,實驗值比理論值偏 (填 “高”或“低”),其原因是 。 【答案】(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽在水中可以水
28、解生成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀,達到凈水的目的 (2)極性共價鍵 非極性共價鍵 H2O2H++HO2(-)2(-) (3)Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O (4)56 L (5)3Na2O2+6Fe2++6H2O===4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ (6)高 NO2分子相互反應(yīng)有N2O4生成 23、中國的酒文化淵源流長,古代人們便懂得利用糧食、果實等釀制美酒,請寫出①葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式:___________________。 ②乙醇催化氧化的化學(xué)方程式:___________________
29、___________。 【答案】(1) ③⑦ ④⑥ ②⑧ (2)①C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑ ②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 【解析】葡萄糖在催化劑的作用下分解即生成乙醇,同時還生成CO2。乙醇含有羥基,發(fā)生催化氧化生成乙醛。 24、(8分)玻璃和水泥用的相同原料是 , 普通玻璃的主要成分是 、 、 , 玻璃制取時的化學(xué)方程式: ____ 、 ____
30、 【答案】石灰石 (1分), 普通玻璃的主要成分是 硅酸鈉 (1分)、 硅酸鈣 (1分)、 二氧化硅 (1分)。 高溫 高溫 制取時發(fā)生的化學(xué)方程式: Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑ , CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑ 25、生成聚氯乙烯的物質(zhì)為 ,其結(jié)構(gòu)單元為 ,稱為 ;其中n表示 ,稱為 。 【答案】CH2=CHCl -CH2CHCl- 結(jié)構(gòu)單元重復(fù)的次數(shù)
31、 聚合度 26、鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子.以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖: 已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),請根據(jù)表1表2提供的資料,填寫空白: 表1 生成氫氧化物沉淀的pH 物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 表2 化學(xué)試劑價格表 試劑 價格(元/噸) 漂液(含N
32、aClO,25.2%) 450 雙氧水(含H2O2,30%) 2400 燒堿(含98% NaOH) 2100 純堿(含99.5% Na2CO3) 600 (1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是 ,原因是 .寫出加入X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .選擇 試劑來檢驗Fe2+是否完全氧化為Fe3+. (2)在步驟③中控制pH=9.8,其目的是 ?。? (3)試劑Z應(yīng)該是 ?。? (4)在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
33、 ?。? (5)若在實驗室中完成步驟⑥,則沉淀物必需在儀器A中灼燒.A應(yīng)放置于儀器B上灼燒,灼燒完畢后應(yīng)用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻.則B、C、D分別是 、 、 . 【答案】(1)漂液;漂液比H2O2的價格低得多;2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O;K3[Fe(CN)6]溶液; (2)使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去; (3)純堿; (4)MgCO3+H2O Mg(OH)2↓+CO2↑; (5)泥三角;坩堝鉗;石棉網(wǎng). 【解析】(1)
34、步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+,并在控制合適的pH條件時生成Fe(OH)3沉淀而除之,雖然漂液和H2O2都可采用,但對比表2提供的原料價格可以看出,漂液比H2O2的價格低得多,所以選漂液最合理,流程中加入次氯酸鈉在酸性溶液中會氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O; 含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀,離子方程式為:3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓,所以用可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗亞鐵離子, 故答案為:漂液;漂液比H2O2的價格低
35、得多;2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O;K3[Fe(CN)6]溶液; (2)步驟③的目的在于使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀,以便通過過濾而除去,應(yīng)加入NaOH,如加入純堿,不能達到較高的PH,分析表1提供的數(shù)據(jù):除去雜質(zhì)離子合理的pH范圍是3.7<pH<9.8,在此范圍內(nèi),如果pH過高,就會有大量的Mg2+生成Mg(OH)2而進入沉淀中,從而導(dǎo)致生產(chǎn)成本的提高;為了兼顧產(chǎn)品質(zhì)量和生產(chǎn)成本,選擇pH=9.8最合理,當(dāng)然此時Mg2+也會部分生成Mg(OH)2沉淀,但由于鹵塊價格低廉,這點不可避免的損失還是可以承受的,以此保證產(chǎn)品的純度, 故答案為:
36、使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去; (3)沉淀物B在水中加熱煮沸可以生成氣體,同時又生成沉淀物Mg(OH)2,則沉淀物B一定不是Mg(OH)2,所以加入的Z物質(zhì)在表2中只能選純堿, 故答案為:純堿; (4)加入的Z物質(zhì)為純堿,所以生成的沉淀物B是MgCO3,所以沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解,生成Mg(OH)2和CO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCO3+H2O Mg(OH)2↓+CO2↑, 故答案為:MgCO3+H2O Mg(OH)2↓+CO2↑; (5)步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂,應(yīng)該在耐高溫的坩堝中進行,坩堝應(yīng)該放在泥三角上,取用泥三角需
37、要使用坩堝鉗,冷卻坩堝時需要放在石棉網(wǎng)上,所以A、B、C、D分別為:坩堝、泥三角、坩堝鉗、石棉網(wǎng), 故答案為:泥三角;坩堝鉗;石棉網(wǎng). 27、元素周期表中的元素已經(jīng)編排到112號,元素周期表還能不能延長?根據(jù)現(xiàn)有的理論計算第7周期應(yīng)有32個元素,至118號元素結(jié)束。第8周期元素的電子將進入8s5g6f7d8p軌道,s、p、d、f分別有1、3、5、7個不同空間伸展方向的原子軌道,最多容納的電子數(shù)分別為2、6、10、14。那么g軌道可有________個不同空間伸展方向的原子軌道,最多可容納________個電子。因此第8周期應(yīng)有________種元素,至________號,同理第9周期也應(yīng)是
38、________種元素,至________號。 有趣的是,有些科學(xué)家還提出元素周期表還可以向負方向發(fā)展,這是由于發(fā)現(xiàn)了正電子、負質(zhì)子,在其他星球上是否存在由這些負質(zhì)子和正電子以及中子組成的反原子呢?周期表可不可能出現(xiàn)核電荷數(shù)為負數(shù)的反元素,向負方向發(fā)展呢?________,原因是____________________________。 【答案】9 18 50 168 50 218 可能 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的 【解析】s、p、d、f分別有1、3、5、7個不同伸展方向的軌道,最多容納電子數(shù)分別為2、6、10、14,可推知g軌道有9個不同伸展方向,可容納18個電子。第8周期比第7周期多18種元素應(yīng)為50種。從119號至168號,同理可知第9周期也是50種,因為兩者的軌道數(shù)相同,第9周期元素從169號至218號。因為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的,周期表也可能向負方向發(fā)展。
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