2022年高三上學期期末考試 化學試題 含解析

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1、2022年高三上學期期末考試 化學試題 含解析 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結束時，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。 可能用到的相對原子質量：H 1 N14 O 16 第I卷（選擇題，共42分） 本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。 1．下列說法不正確的是 A．棉花、羊毛、腈綸和滌綸都屬于合成纖維 B．明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的混凝劑 C．使用青霉素前一定要進行皮膚敏感試驗

2、 D．利用油脂在堿性溶液中的水解可制取肥皂 2．下列事實所對應的方程式不正確的是 A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O B．高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe + 6H2O(g) 2Fe(OH)3 + 3H2 △ C．工業(yè)制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O D．實驗室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：A、SiO2為酸性氧化物，與NaOH反應生成Na2SiO

3、3和H2O，化學方程式為：SiO2 + 2NaOH === 3．氯霉素主要成分的結構簡式為：，下列有關該化合物的說法不正確的是 A．屬于芳香族化合物 B．能發(fā)生水解反應 C．不能發(fā)生消去反應 D．能發(fā)生催化氧化 4．常溫下，下列各組離子能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2- B．無色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42- C． c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- D．由水電離出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、H

4、CO3- 【結束】 5. 利用右圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是 A．b電極上發(fā)生氧化反應 B．該裝置能將化學能轉變成電能 C．電解質溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移 D．若a為銅，則a的電極反應式為：Cu-2e- === Cu2+ 【答案】D 【解析】 試題分析：A、b電極為陰極，發(fā)生還原反應，錯誤；B、電解把電能轉變?yōu)榛瘜W能，錯誤；C、根據電流的方向可推出，Cu2+從a電極向b電極遷移，錯誤；D、若a為銅，銅作陽極，失去電子，電極反應式為：Cu-2e- === Cu2+，正確。 考點：本題考查電極原理。 6. 下列說法正確的是 A．蛋白質的水解可用于分離

5、和提純蛋白質 B．丙烯酸甲酯可通過縮聚反應生成高分子化合物 C．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度 D．有機物的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積之比為3∶1 考點：本題考查有機物的性質。 7. 某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是 A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離 B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制 C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值 D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度 8．下列實驗現象不能說明相關結論的是 A．銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅

6、的氣體，說明濃硫酸具有酸性 B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低 C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動 D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物 放電 充電 9. 鉛蓄電池反應原理為：Pb(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)，下列說法正確的是 A．放電時，負極的電極反應式為：Pb – 2e- === Pb2+ B．放電時，正極得電子的物質是PbO2 C．充電時，電解質溶液

7、中硫酸濃度減小 D．充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4 – 2e- +2H2O === PbO2 + 4H+ + SO42- 10. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是 A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵 B．X單質和Z單質在暗處能劇烈反應 C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性 D．Z離子半徑小于W離子半徑 【答案】B 【解析】 試題分析：X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，

8、為C元素；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F元素、W為Al元素。A、X、Y形成的化合物為烴，可能含有非極性鍵，錯誤；B、H2與F2在暗處能劇烈反應，正確；D、具有相同電子排布的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：F￣>Al3+，錯誤。 考點：本題考查元素的推斷、化學鍵、物質的性質。 11．t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表： 物質 X Y Z 初始濃度/mol·L-1 0.1 0.2 0 2 min末濃度/mol·L-1 0.08 a

9、b 平衡濃度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列說法正確的是 A．平衡時，X的轉化率為20% B．t ℃時，該反應的平衡常數為40 C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 12.有0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是 A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

10、C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 13.下述實驗方案能達到實驗目的的是 【答案】D 【解析】 試題分析：A、析氫腐蝕是在酸性條件下發(fā)生的，在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；B、電解池陽極的金屬被強烈腐蝕，無法被保護，錯誤；C、因為電石是混合物，與水反應時生成的乙炔氣體中含有H2S氣體，也具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以必須除雜紅眼才能通過酸性高錳酸鉀溶液驗證乙炔的還原性，錯誤；D、Cl2能溶于水，所以可以更加液面的

11、變化驗證甲烷與氯氣的反應，正確。 考點：本題考查實驗方案的分析。 14．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H=—a kJ·mol－1 已知： H H I I H H I I c kJ·mol－1 鍵斷裂 b kJ·mol－1 鍵斷裂 （a、b、c均大于零） 下列說法不正確的是 A．反應物的總能量高于生成物的總能量 B．斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量 C．斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ D．向密閉容器中加入2 mol H2和

12、2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ 第II卷（非選擇題，共58分） 已知：Ⅰ. Ⅱ. 試回答下列問題： （1） D的分子式為 ； F分子中含氧官能團的名稱為 、 。 （2）原料A的結構簡式為 ；原料B發(fā)生反應④所需的條件為 。 （3）反應①、⑥所屬的反應類型分別為 、 。 （4）反應②、⑤的化學方程式分別為②______________；⑤______________。 （5）對苯二甲酸有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有

13、 種，寫出其中任意一種的結構簡式 。 ①苯環(huán)上有三個取代基；②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應；③能發(fā)生銀鏡反應。 【答案】（共14分） （1）C9H7O3Cl（1分，氯和氧的順序不做要求） 羰基（1分） 酯基（1分） （2）（1分） 濃H2SO4、加熱（1分，不寫加熱不扣分） （3）氧化反應（1分） 取代反應（1分） （4）（2分，不寫產物水扣1分，不寫可逆號不扣分） （2分） （5）10 （2分） ，其他略（1分） 16．（12分）氨氣在工農業(yè)生產中有重要

14、應用。 （1） ①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式 ； ②NH3的穩(wěn)定性比PH3 （填寫“強”或“弱”）。 （2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。 ①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發(fā)生反應的化學方程式為 。 ②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是 （寫化學式，一種即可）。 ③FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括 Fe2+ + 2NH3·H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和

15、 。 （3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因 。 （4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為 ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為 g（小數點后保留兩位有效數字）。 【答案】（共12分） （1） ①（1分） ② 強（1分） （2） ①NH3 + HCl === NH4Cl（1分） ②NH4HSO4

16、或(NH4)2SO4（1分） ③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3（2分） 微生物 （3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-（1分，寫成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動（1分），故有利于氨的脫除（2分） （4）2NH3 + 3O2 === 2HNO2 + 2H2O（2分，不寫微生物不扣分） 2.35 g（2分） 【解析】 試題分析：（1）①氮分子內兩N原子間形成3對共用電子，電子數為： ②N元素非金屬性強于P元素，所以NH3的穩(wěn)定性比PH3強。 （2）①濃鹽酸揮發(fā)

17、出的HCl與濃氨水揮發(fā)出的NH3反應，生成的白煙為NH4Cl，化學方程式為：NH3 + HCl === NH4Cl。 17．（9分）硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現煙氣脫硫。 （1）工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為 。 （2）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫。 已知：25 ℃時， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.5×10-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.4×10-7 ① 下列試劑中適合用作該法吸收劑的是 （填

18、字母序號）。 a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 ② “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體，反應后測得溶液pH<7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是 （填字母序號）。 a. c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3) b. c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-) c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) （3）某硫酸

19、廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產品。具體流程如下： 含Cr2O72-的廢水 吸收塔 中和池 純堿 …… 沉淀，加熱灼燒得Cr2O3產品 含SO2的硫酸廠煙氣 ①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應的離子方程式為 。 ②中和池中的反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還會產生某種氣體，該氣體的化學式為 。 18．（12分）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。 （1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO

20、3 溶液再生，其裝置示意圖如下： ① 在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。 ② 簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。 （2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。 已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 k

21、J/mol ① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式 。 ② 下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 （填字母序號）。 （3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇 微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下： ① 該電池外電路電子的流動方向為 （填寫“從A到B”或“從B到A”）。 ② 工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積

22、變化忽略不計）。 ③ A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 。 【答案】（共12分） （1）①4OH - - 4e- === 2H2O + O2↑（2分） ②答案1：HCO3 –存在電離平衡：HCO3 – H+ + CO32- （1分），陰極H+放電濃度減小平衡右移（1分）CO32-再生 答案2：陰極H+放電OH-濃度增大（1分），OH-與HCO3 –反應生成CO32- （1分）CO32-再生 （2）①CO2(g) + 3H2(g) === CH3OH(g) + H2O(g) △H = -50 kJ/mol（2分） ② a（2分） （3） ①從A到B（1

23、分） ②不變（1分） ③CH3OH + H2O - 6e- === 6H++ CO2↑（2分） 19．（11分）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。 向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表： 實驗序號 加入試劑 實驗現象 Ⅰ 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 沉淀溶解 Ⅱ 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 沉淀溶解 （1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程

24、 。 （2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因 。 （3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是 。 （4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合OH- ，進而使沉淀溶解；二是 。 （5）乙同學繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現象。 ①實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現象是 。 ④ 乙同學這樣配制混合溶液的理由是 。 考點：本題考查沉淀溶解平衡、鹽類的水解、實驗方案的分析。