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1、2022年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(I)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 P-31
一、單項(xiàng)選擇題(每題3分,共60分)
1、 有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是
A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定其pH
C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D、讀
2、取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
2、下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是
編號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
A
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
證明SO2具有還原性
B
將Cl2通入NaBr溶液中
比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱
C
將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對化學(xué)平衡的影響
D
分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化劑對H2O2分解速率的影響
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
B、在反應(yīng)CaO+3C CaC2+CO↑中,生成1
3、mol CO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、1.8 g重水(D2O)中所含質(zhì)子的個數(shù)為NA
D、7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
4、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是
A、1︰2︰3??? B、6︰3︰2??? C、3︰1︰1???? D、1︰1︰1
5、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A、NH、Ba2+、Cl-、NO
B、K+、AlO、Cl-、SO
C、Ca2+、Mg2+、NO、HCO
D、Na+、Cl-、
4、CO、SO
6、下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物量的多少,都只能用同一個離子方程式來表示的是
A、FeBr2和Cl2 B、Ba(OH)2與H2SO4 C、HCl與Na2CO3 D、Ca(HCO3)2與NaOH
7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A、硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B、鐵與足量稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe2++4H2O+NO↑
C、醋酸溶解大理石:CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與Al2(SO4)3在溶液中反應(yīng)
5、:Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
8、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是( )
A、二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C、鹽析可提
6、純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D、石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
10、一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng),若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于( )
A、3∶1 B、5∶3 C、2∶3 D、1∶2
11、短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,A、C同主族,B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是( )
A、B的最高價氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價氧化物的熔點(diǎn)低
B、原子半徑:B>C>A
C、B的最高價氧化物的水化物只能與
7、酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)
D、由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體
12、 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期,已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同,D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍,F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是( )
A、原子半徑由大到小的順序是:C>D>E>F
B、由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵
C、F、C、B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D、F與D形成的化合物質(zhì)地堅硬,既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)
13、已知下列熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO
8、(g)===2Fe(s)+3CO2(g); ΔH=-24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g); ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g); ΔH=+640.4 kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為( )
A、-218 kJ/mol B、-109 kJ/mol C、+218 kJ/mol D、+109 kJ/mol
14、一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol
9、Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是( )
A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
B、將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C、若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D、若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0
15、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); △H<0 在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖,則圖中氨的百分含量最低的時間段是:
A、t0-t1
B、t2-t3
C、t3-t4
D、t5-t6
1
10、6、在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N,發(fā)生如下反應(yīng):M(g)+N(g) E(g);當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡,測知M的濃度為0.2mol·L—1。下列說法正確的是
A、4min時,M的轉(zhuǎn)化率為80%
B、4min時,用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol·L—1·min—1
C、4min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量減小
D、2min時,M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L—1
17、如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖,下列敘述與示意圖不相符合的是
A、反應(yīng)達(dá)平衡時,各物質(zhì)的
11、含量為定值
B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后,增大壓強(qiáng),平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)II
C、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)II
D、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度一定不相等
18、下列說法不正確的是( )
A、鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增大,正極質(zhì)量亦增加。
B、常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C、一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D、相同條件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
19、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( )
A、銅鋅原電池
12、中銅是負(fù)極
B、用電解法精煉粗銅時,粗銅作陰極
C、在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極
D、電解稀硫酸制H2和O2時銅做陽極
20、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是( )
①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e-
②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式:CH4+10OH--8e-===CO+7H2O
③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
④電池放電后,溶液pH不斷升高
A、①② B、①③ C、①④
13、D、③④
二、 填空題(每空2分,共40分)
21、(14分)A、G分別為惰性電極電解飽和食鹽水兩極產(chǎn)生的氣體,E為單質(zhì),D溶液呈黃色,A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中部分產(chǎn)物已略去)。請仔細(xì)分析,回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,F(xiàn)________________。
(2)反應(yīng)C+A―→D的離子方程式為_____________________________________________。
(3)B―→A的轉(zhuǎn)化中,若有1 mol MnO2參加反應(yīng),則被氧化的B的物質(zhì)的量為 ,轉(zhuǎn)移電子
14、的物質(zhì)的量為 。
(4)圖中所有物質(zhì)中,氧化性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式),該物質(zhì)除作氧化劑外的另一種用途是_____________________________________________。
22、(6分)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
試分析和回答下列問題:
(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。
A、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B、v正(CO)=v逆(H2O)
C、生成n molCO的同時生成n
15、mol H2
D、1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵
(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其它條件不變。下同),則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將 (填寫不變、變小、變大)。
(3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時建立(即起始時同時投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)),達(dá)到平衡后,試討論:
容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是 。
23、(6分)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
(1)已
16、知:2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母)。
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度
C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
(2)25℃時,1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
(3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體
17、達(dá)到平衡時,c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1,則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K= 。
24、(14分)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置所示的流程進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。圖中用箭頭表示氣體的流向,A為一種純凈、干燥的氣體,B是另一種氣體,己中有紅棕色氣體出現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)中所用的藥品只能從下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體和蒸餾水。
根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答:
(1)丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
18、 。
(2)丁中應(yīng)選用的干燥劑是 ,為什么不選用所給的另一種干燥劑 。
(3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
高三化學(xué)答案
一、選擇題(每題3分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
C
B
B
A
A
D
A
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
19、
B
B
A
D
A
B
C
C
A
21、(1)Cl2 Fe2O3 (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (3)2 mol 2 mol (4)MnO2 作催化劑
22、(1) BD (2)變大 (3) 2<<28
23、(1)BC (2)-1224.96 (3)13.3
24、(1)(NH4)2CO3 ==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
(2)堿石灰 因?yàn)榱硪环N干燥劑的無水CaCl2,只能吸收水,不能吸收CO2,不能使氨氣完全凈化。
(3)2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ (4)4NH3+5O2 4NO+6H2O
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