第五單元課題1質(zhì)量守恒定律.(教案人教版化學(xué))

人教版義務(wù)教育教科書化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式單元說(shuō)明本單元有“質(zhì)量守恒定律”、“如何正確書寫化學(xué)方程式”和“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”三個(gè)課題。課題1通過(guò)一系列的實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生用定量的科學(xué)方法對(duì)化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行研究和描述，并得出化學(xué)反應(yīng)所遵循的一項(xiàng)基本規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，是對(duì)課題1中化學(xué)方程式介紹的繼續(xù)深入。課題3根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算是從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系來(lái)研究物質(zhì)的化學(xué)變化，需要以正確書寫化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，是化學(xué)方程式在化學(xué)計(jì)算中的具體應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)1. 質(zhì)量守恒定律。2. 正確書寫化學(xué)方程式。3. 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平。課時(shí)安排課題1 質(zhì)量守恒定律 2課時(shí)課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 12課時(shí)課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 12課時(shí)課題1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2. 從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。3. 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。教學(xué)重點(diǎn)1. 質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。2. 化學(xué)方程式的意義。教學(xué)難點(diǎn)1. 質(zhì)量守恒定律的理解。2. 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。教學(xué)方法提出問(wèn)題進(jìn)行假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論解釋應(yīng)用加深理解。教具準(zhǔn)備 1. 教師：投影儀、托盤天平（帶砝碼）、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。 2. 學(xué)生：托盤天平，燒杯、錐形瓶（塞子）、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴；白磷（火柴頭大?。⒘蛩徙~溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細(xì)沙、砂紙等。課時(shí)安排2課時(shí)。教學(xué)過(guò)程 第1課時(shí)一、導(dǎo)入新課在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，今天我們就共同來(lái)研究一個(gè)適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律：質(zhì)量守恒定律。二、新課教學(xué)1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變。這難道是巧合嗎？我們就通過(guò)下面的探究來(lái)證明這個(gè)定律。探究：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系1. 提出問(wèn)題當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？2. 實(shí)驗(yàn)要求根據(jù)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表中。在實(shí)驗(yàn)中觀察和探究以下問(wèn)題，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件思考和作出分析：（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其他變化；（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。3. 注意事項(xiàng)（1）稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量。（2）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。（3）紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，往往會(huì)因瓶塞不嚴(yán)密產(chǎn)生漏氣或被沖開(kāi)而失敗。為了防止由于氣體膨脹而沖開(kāi)瓶塞，實(shí)驗(yàn)中在錐形瓶瓶塞玻璃管外套一個(gè)癟氣球。瓶?jī)?nèi)氣體膨脹時(shí)，氣球被吹大，冷卻以后氣球可縮小。如果氣球是新的，應(yīng)搓揉、拉伸并使其變軟后再用。4. 方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)磷 氧氣 點(diǎn)燃五氧化二磷（P） （O2） （P2O5）5. 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)鐵 硫酸銅 銅 硫酸亞鐵（Fe） (CuSO4) (Cu) (FeSO4)實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后質(zhì)量(m1)反應(yīng)前后質(zhì)量(m2)分析教師讓學(xué)生填表，然后分析兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，看看能得到什么結(jié)論。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 提問(wèn)：是不是所有參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和都等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？有沒(méi)有例外的情況？實(shí)驗(yàn)5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平不平衡。實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可能有幾種不同的現(xiàn)象。（1）第二次稱量質(zhì)量減輕：因產(chǎn)生白煙，造成氧化鐵散失較多；（2）第二次稱量質(zhì)量增大：鎂條足夠長(zhǎng)，多數(shù)氧化鎂附著于鎂條之上；（3）第二次稱量質(zhì)量與第一次相等：兩種因素綜合的結(jié)果。提問(wèn)：這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢?明晰：遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果?？梢栽谖鼮V瓶中進(jìn)行，并在抽氣口上套一個(gè)氣球。反應(yīng)開(kāi)始后氣球膨脹，天平平衡。提問(wèn)：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 明晰：這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。三、課堂小結(jié)我們今天學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，知道了參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。那么如何簡(jiǎn)便地表示化學(xué)反應(yīng)呢？下節(jié)課我們學(xué)習(xí)化學(xué)方程式。第2課時(shí)一、導(dǎo)入新課學(xué)習(xí)化學(xué)，常常需描述各種物質(zhì)之間的反應(yīng)，化學(xué)方程式可以簡(jiǎn)便地表示化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)方程式可以把化學(xué)反應(yīng)中的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系清楚地表示出來(lái)。二、新課教學(xué)1. 概念我們就以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例來(lái)解釋什么是化學(xué)方程式。問(wèn)題：用文字表示化學(xué)反應(yīng)書寫起來(lái)很麻煩，我們應(yīng)該怎么辦呢？回答：化學(xué)家用化學(xué)式等國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言來(lái)表示反應(yīng)物和生成物的組成，以及各物質(zhì)間的量的關(guān)系。這樣一來(lái)就變得簡(jiǎn)單多了。例如，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可表示為：CO2 點(diǎn)燃 CO2歸納：這種用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2. 化學(xué)方程式的特點(diǎn)（1）化學(xué)方程式表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）化學(xué)方程式通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。C O2 點(diǎn)燃 CO2 12 : 2×16 : 122×16 12 : 32 : 44這就是說(shuō)，碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對(duì)分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣的計(jì)算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡(jiǎn)后仍遵守質(zhì)量守恒定律?？梢?jiàn)化學(xué)方程式與元素符號(hào)、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。3. 討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書第97頁(yè)“討論”，分小組思考、分析。 提示：這三個(gè)化學(xué)方程式中，前兩個(gè)是已經(jīng)學(xué)過(guò)的反應(yīng)，可結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，第三個(gè)化學(xué)方程式可以結(jié)合圖示中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論?；瘜W(xué)方程式提供的信息如下：（1）哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）。（2）通過(guò)什么條件反應(yīng)。（3）反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）。（4）參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。（5）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。 可見(jiàn)化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來(lái)制取我們所需要的物質(zhì)。三、課堂小結(jié)學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1. 質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2. 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3. 化學(xué)方程式能給人們提供很多信息。四、布置作業(yè)教科書第98頁(yè)“練習(xí)與應(yīng)用”第14題。3