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1、 人教版義務(wù)教育教科書化學(xué)九年級上冊第五單元 化學(xué)方程式單元說明本單元有“質(zhì)量守恒定律”、“如何正確書寫化學(xué)方程式”和“利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算”三個(gè)課題。課題1通過一系列的實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生用定量的科學(xué)方法對化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行研究和描述，并得出化學(xué)反應(yīng)所遵循的一項(xiàng)基本規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，是對課題1中化學(xué)方程式介紹的繼續(xù)深入。課題3根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算是從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系來研究物質(zhì)的化學(xué)變化，需要以正確書寫化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，是化學(xué)方程式在化學(xué)計(jì)算中的具體應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)1. 質(zhì)量守恒定律。2. 正確書寫化學(xué)方程式。3.
2、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平。課時(shí)安排課題1 質(zhì)量守恒定律 2課時(shí)課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 12課時(shí)課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 12課時(shí)課題1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)1. 通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2. 從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。3. 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。教學(xué)重點(diǎn)1. 質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。2. 化學(xué)方程式的意義。教學(xué)難點(diǎn)1. 質(zhì)量守恒定律的理解。2. 從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學(xué)方法提出問題進(jìn)行假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論解釋應(yīng)用
3、加深理解。教具準(zhǔn)備 1. 教師：投影儀、托盤天平（帶砝碼）、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。 2. 學(xué)生：托盤天平，燒杯、錐形瓶（塞子）、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴；白磷（火柴頭大?。?、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細(xì)沙、砂紙等。課時(shí)安排2課時(shí)。教學(xué)過程 第1課時(shí)一、導(dǎo)入新課在以前知識的學(xué)習(xí)中，我們對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認(rèn)識，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，今天我們就共同來研究一個(gè)適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律：質(zhì)量守恒定律。二、新課教學(xué)1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41
4、.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？我們就通過下面的探究來證明這個(gè)定律。探究：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系1. 提出問題當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？2. 實(shí)驗(yàn)要求根據(jù)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表中。在實(shí)驗(yàn)中觀察和探究以下問題，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件思考和作出分析：（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其他變化；（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。3. 注意事項(xiàng)（1）稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量。（2）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（
5、如小燒杯、表面皿）里稱量。（3）紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)，往往會(huì)因瓶塞不嚴(yán)密產(chǎn)生漏氣或被沖開而失敗。為了防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞，實(shí)驗(yàn)中在錐形瓶瓶塞玻璃管外套一個(gè)癟氣球。瓶內(nèi)氣體膨脹時(shí)，氣球被吹大，冷卻以后氣球可縮小。如果氣球是新的，應(yīng)搓揉、拉伸并使其變軟后再用。4. 方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)磷 氧氣 點(diǎn)燃五氧化二磷（P） （O2） （P2O5）5. 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)鐵 硫酸銅 銅 硫酸亞鐵（Fe） (CuSO4) (Cu) (FeSO4)實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后質(zhì)量(m1)反應(yīng)前后質(zhì)量(m2)分析教師讓學(xué)生填表，然后分析兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)
6、果，看看能得到什么結(jié)論。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 提問：是不是所有參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和都等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？有沒有例外的情況？實(shí)驗(yàn)5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平不平衡。實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可能有幾種不同的現(xiàn)象。（1）第二次稱量質(zhì)量減輕：因產(chǎn)生白煙，造成氧化鐵散失較多；（2）第二次稱量質(zhì)量增大：鎂條足夠長，多數(shù)氧化鎂附著于鎂條之上；（3）第二次稱量質(zhì)量與第一次相等：兩種因素綜合的結(jié)果。提問：這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守
7、質(zhì)量守恒定律呢?明晰：遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果。可以在吸濾瓶中進(jìn)行，并在抽氣口上套一個(gè)氣球。反應(yīng)開始后氣球膨脹，天平平衡。提問：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 明晰：這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。三、課堂小結(jié)我們今天學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，通過實(shí)驗(yàn)，知道了參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。那么如何簡便地表示化學(xué)反應(yīng)呢？下節(jié)課我們學(xué)習(xí)化學(xué)方程式。第2課時(shí)一、導(dǎo)入新課學(xué)習(xí)化學(xué)，常常需
8、描述各種物質(zhì)之間的反應(yīng)，化學(xué)方程式可以簡便地表示化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式可以把化學(xué)反應(yīng)中的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系清楚地表示出來。二、新課教學(xué)1. 概念我們就以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例來解釋什么是化學(xué)方程式。問題：用文字表示化學(xué)反應(yīng)書寫起來很麻煩，我們應(yīng)該怎么辦呢？回答：化學(xué)家用化學(xué)式等國際通用的化學(xué)語言來表示反應(yīng)物和生成物的組成，以及各物質(zhì)間的量的關(guān)系。這樣一來就變得簡單多了。例如，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可表示為：CO2 點(diǎn)燃 CO2歸納：這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2. 化學(xué)方程式的特點(diǎn)（1）化學(xué)方程式表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）化學(xué)方程式通過相
9、對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。C O2 點(diǎn)燃 CO2 12 : 216 : 12216 12 : 32 : 44這就是說，碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣的計(jì)算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律?？梢娀瘜W(xué)方程式與元素符號、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。3. 討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)
10、的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書第97頁“討論”，分小組思考、分析。 提示：這三個(gè)化學(xué)方程式中，前兩個(gè)是已經(jīng)學(xué)過的反應(yīng)，可結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，第三個(gè)化學(xué)方程式可以結(jié)合圖示中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論。化學(xué)方程式提供的信息如下：（1）哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）。（2）通過什么條件反應(yīng)。（3）反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）。（4）參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。（5）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。 可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。三、課堂小結(jié)學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1. 質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2. 化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3. 化學(xué)方程式能給人們提供很多信息。四、布置作業(yè)教科書第98頁“練習(xí)與應(yīng)用”第14題。3
第五單元課題1質(zhì)量守恒定律.(教案人教版化學(xué))
