2022年高一上學期第三次月考 化學試題 含答案

2022年高一上學期第三次月考 化學試題 含答案可能用到的相對原子質量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 He:4 Na: 23 Mg:24 Al: 27 Si: 28 Cl: 35.5 S :32 K: 39 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65 Ba:137一、單選題（本題共15小題，每題只有一個正確選項，每小題2分，共30分）1下列物質中屬于合金的是 ( )A銅綠 B銅粉和鎂粉混合(常溫下) C水銀 D硬鋁2下列化學試劑的保存方法有誤的是（ ）A燒堿溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中 B鹽酸保存在磨口的玻璃瓶中C少量金屬鈉保存在煤油中 D氫氟酸保存在磨口的玻璃瓶中3下列物質中，在題中所給狀態(tài)下能夠導電的電解質是（ ） A銅絲B熔融的氯化鎂 C氯化鈉固體 D蔗糖溶液4設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2 NAB1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數目為3 NAC標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數均為2 NAD60g二氧化硅與水反應生成硅酸的分子數為NA5下列除雜質試劑的選擇, 不正確的是（括號內為除雜試劑）( )AKHCO3溶液中混有K2CO3 ( CO2 ) BMg中混有Al ( NaOH溶液 )CFe2O3中混有Al2O3 ( NaOH溶液) DFe中混有Fe2O3 ( 鹽酸 )6氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是 ( )A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 7氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3N23C2AlN3CO 有關該反應下列敘述正確的是( )A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子CAlN中氮的化合價為+3 DAlN的摩爾質量為41 g81L 1.0mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中CO32- 和HCO3- 的物質的量濃度之比約是（ ）A1：3 B3：1 C2：3 D3：29下列離子方程式書寫不正確的是( )A鋁與鹽酸反應：2Al+6H+=2Al3+3H2 B氫氧化鋁與NaOH溶液反應：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2OC鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+D氧化鋁與NaOH溶液反應：Al2O3+2OH- =2AlO2- + H2O10不能通過化合反應直接得到的化合物是（ ）AFeCl2 BNa2S CFe(OH)3 DAl(OH)311只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是 ()AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和鹽酸 Al2(SO4)3溶液和氨水ABC D12有下列物品或設備：  計算機芯片 玻璃  水晶  石英鐘表  瑪瑙手鐲  硅太陽能電池  光導纖維，所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（ ）A全部 B C D13將w g鐵粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再與過量的 NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為w g。求原混合物中鋁粉的質量分數是 ( ) A30 B50 C70 D90 14將Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則反應后溶液中Cu2與Fe3的物質的量之比為 ( )A32 B35 C34 D4315在標準狀況下，把CO2和O2組成的混合氣體10L通入足量的Na2O2，充分反應后，氣體體積縮小到8L，則原混合氣體中O2的體積是（ ）A7 L B6 L C5 L D4 L二、不定項選擇題（本題包括10個小題，共30分，每題有12個正確選項，每題全對得3分，漏選得2分，錯選、多選均不得分）16下列實驗中，不僅產生氣體，而且最終一定能產生白色沉淀的是( )A將過量的Na投入到AlCl3溶液中 B將過量的Na2O投入到AlCl3溶液中C將過量的Na投入到MgCl2溶液中 D將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中17一定條件下，a g某物質在足量的O2中充分燃燒后，將其產物全部通入足量的Na2O2固體中，反應后固體質量恰好也增加了a g，下列物質中不能滿足上述結果的是（ ）ACH4 BCH3COOH CCO DH218下列實驗操作或記錄正確的是( )A常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 gB用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為50.28 mLC用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.9 g19有一塊粗鋁，含有鐵和硅兩種雜質。取兩份等質量的樣品分別放入足量的稀硫酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等質量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關系正確的是 ()物質的量之比為12 物質的量之比是31 質量之比是21 質量之比是41A B C D只有20現有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)1.0 mol·L-1，c(Mg2+)0.2mol· L-1。要使其中的Mg2+全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的體積是 ()A25mL B30mL C5mL D100mL21下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ( )ANa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應B等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應,NaHCO3消耗的鹽酸體積比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀D等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2比Na2CO3多 22將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的物質的量濃度之比可能是() A13 B21 C14 D2523實驗室有FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質的量之比為321，加入適量鐵粉后，最終溶液中的Fe3+、Cu2+和Fe2+物質的量之比變?yōu)?24，則參加反應的鐵粉與原溶液中Fe2+的物質的量之比為 ( )A11 B12 C13 D1424已知反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說法不正確的是（     ）ACl2既是氧化劑又是還原劑     B被氧化的氯原子數是被還原的氯原子數的5倍C氧化劑和還原劑的質量比是5:1      DNaCl是還原產物，NaClO3是氧化產物25有Fe和Fe2O3的混合物32.8 g，向混合物中加入200mL 5mol·L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應后溶液體積仍為200mL) ( )A2.5 mol·L-1 B1 mol·L-1 C2 mol·L-1 D5 mol·L-1第卷 非選擇題（共五題，60分）三、填空題26（12分）（1）相同狀況下，等物質的量的Na、Mg、Al、Zn分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的體積比為 。（2）由Na、Mg、Al、Zn、Cu五種金屬中的兩種組成的混合物共17克，跟足量鹽酸反應，產生0.5g H2 ，由此可判斷混合物中必定含有 （用元素符號表示）。（3）在2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2，氧化劑是 ，氧化產物是 ，當有4.4g CO2產生時被還原的物質的質量 g。（4）用氧化物形式表示高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4的組成 。27（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現進行以下實驗：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是 ，肯定含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子可通過 （填實驗方法）來進一步確定該離子。步驟（5）中發(fā)生反應的離子方程式是 ； ； 。SO42-、CO32-28（14分） 已知：A 是兩種常見的金屬單質的混合物，各種物質之間的反應關系如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出化學式：J ；G ；(2)簡述檢驗K溶液中的陽離子的實驗過程及現象： ；(3)寫出：的化學方程式: BD的化學方程式： 的離子方程式: 29（14分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。(1) A中試劑為_。 (2) 實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。. (3) 檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置； 將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不 再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是 (填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_ 。  (4)B中發(fā)生反應的化學反應方程式： 。(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B 中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為 （用含a、b、c的式子表示計算結果）。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將_。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)30(8分)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為 。(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是 ，其物質的量之比為 。(3)曲線B表明，B溶液中加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為 mL?；瘜W試題答案：1-5 DDBAD 6-10 BBACD 11-15 ABACB 16-20 C A AD D B 21-25 BD CD A B A26（12分）（每空2分）(1) 1:2:3:2 (2) Cu （3）KNO3和S CO2 23.4 (4) Al2O3·2SiO2·2H2O Fe3+、Al3+、Cl-27（12分）（每空2分）SO42-、CO32-；Fe3+、Al3+、Cl-；焰色反應；Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+ ，Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+， Al(OH)3 + OH=AlO2+ 2H2O。28（14分）（每空2分）(1)Cl2 ；Al2O3 (2)取少量K溶液于試管中，加入KSCN液，無現象，然后加入氯水，出現血紅色，則證明有Fe2+ ?；蛉∩倭縆溶液于試管中，滴加NaOH溶液，先產生白色絮狀沉淀，后變灰綠色，最后顯紅褐色。(3) FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3BD 2Fe+3Cl22FeCl3 AlO2-+ CO2+2H2O = Al(OH)3 +HCO3-29（14分）（每空2分）(1)NaOH溶液 (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜  (3)；使D和C的液面相平 (4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (5) (6)偏小30（8分）（每空2分） (1)0.75 mol/L (2)Na2CO3、NaOH 13 (3)112