2022年高一上學(xué)期第三次月考 化學(xué)試題 含答案

《2022年高一上學(xué)期第三次月考 化學(xué)試題 含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一上學(xué)期第三次月考 化學(xué)試題 含答案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學(xué)期第三次月考 化學(xué)試題 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 He:4 Na: 23 Mg:24 Al: 27 Si: 28 Cl: 35.5 S :32 K: 39 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65 Ba:137一、單選題（本題共15小題，每題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共30分）1下列物質(zhì)中屬于合金的是 ( )A銅綠 B銅粉和鎂粉混合(常溫下) C水銀 D硬鋁2下列化學(xué)試劑的保存方法有誤的是（ ）A燒堿溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中 B鹽酸保存在磨口的玻璃瓶中C少量金屬鈉保存在煤油中 D氫氟酸保存在磨口的玻璃瓶中3下列物質(zhì)中，在題

2、中所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ） A銅絲B熔融的氯化鎂 C氯化鈉固體 D蔗糖溶液4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAB1mo1L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NAD60g二氧化硅與水反應(yīng)生成硅酸的分子數(shù)為NA5下列除雜質(zhì)試劑的選擇, 不正確的是（括號內(nèi)為除雜試劑）( )AKHCO3溶液中混有K2CO3 ( CO2 ) BMg中混有Al ( NaOH溶液 )CFe2O3中混有Al2O3 ( NaOH溶液) DFe中混有Fe2O3 ( 鹽酸

3、)6氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是 ( )A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 7氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3N23C2AlN3CO 有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是( )A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAl

4、N中氮的化合價為+3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g81L 1.0molL-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中CO32- 和HCO3- 的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）A1：3 B3：1 C2：3 D3：29下列離子方程式書寫不正確的是( )A鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3+3H2 B氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2OC鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+D氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH- =2AlO2- + H2O10不能通過化合反應(yīng)直接得到的化合物是（ ）AFeCl2 BNa2S CFe(OH)3 D

5、Al(OH)311只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是 ()AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和鹽酸 Al2(SO4)3溶液和氨水ABC D12有下列物品或設(shè)備： 計算機(jī)芯片 玻璃 水晶 石英鐘表 瑪瑙手鐲 硅太陽能電池 光導(dǎo)纖維，所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（ ）A全部 B C D13將w g鐵粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再與過量的 NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為w g。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A30 B5

6、0 C70 D90 14將Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 ( )A32 B35 C34 D4315在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把CO2和O2組成的混合氣體10L通入足量的Na2O2，充分反應(yīng)后，氣體體積縮小到8L，則原混合氣體中O2的體積是（ ）A7 L B6 L C5 L D4 L二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括10個小題，共30分，每題有12個正確選項(xiàng)，每題全對得3分，漏選得2分，錯選、多選均不得分）16下列實(shí)驗(yàn)中，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀的是( )A將過量的Na投入到A

7、lCl3溶液中 B將過量的Na2O投入到AlCl3溶液中C將過量的Na投入到MgCl2溶液中 D將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中17一定條件下，a g某物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物全部通入足量的Na2O2固體中，反應(yīng)后固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ）ACH4 BCH3COOH CCO DH218下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是( )A常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 gB用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為50.28 mLC用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水

8、后，固體質(zhì)量減輕0.9 g19有一塊粗鋁，含有鐵和硅兩種雜質(zhì)。取兩份等質(zhì)量的樣品分別放入足量的稀硫酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等質(zhì)量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是 ()物質(zhì)的量之比為12 物質(zhì)的量之比是31 質(zhì)量之比是21 質(zhì)量之比是41A B C D只有20現(xiàn)有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)1.0 molL-1，c(Mg2+)0.2mol L-1。要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4molL-1的NaOH溶液的體積是 ()A25mL B30mL C5mL D100mL21下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ( )A

9、Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸體積比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多 22將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是() A13 B21 C14 D2523實(shí)驗(yàn)室有FeCl2、CuCl2、FeCl

10、3的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為321，加入適量鐵粉后，最終溶液中的Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?24，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為 ( )A11 B12 C13 D1424已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說法不正確的是（ ）ACl2既是氧化劑又是還原劑B被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍C氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5:1 DNaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物25有Fe和Fe2O3的混合物32.8 g，向混合物中加入200mL 5molL-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入K

11、SCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL) ( )A2.5 molL-1 B1 molL-1 C2 molL-1 D5 molL-1第卷 非選擇題（共五題，60分）三、填空題26（12分）（1）相同狀況下，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al、Zn分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為 。（2）由Na、Mg、Al、Zn、Cu五種金屬中的兩種組成的混合物共17克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5g H2，由此可判斷混合物中必定含有 （用元素符號表示）。（3）在2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，當(dāng)有4.4g CO2產(chǎn)生

12、時被還原的物質(zhì)的質(zhì)量 g。（4）用氧化物形式表示高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4的組成 。27（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往

13、得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是 ，肯定含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子可通過 （填實(shí)驗(yàn)方法）來進(jìn)一步確定該離子。步驟（5）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ； ； 。SO42-、CO32-28（14分） 已知：A 是兩種常見的金屬單質(zhì)的混合物，各種物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：J ；G ；(2)簡述檢驗(yàn)K溶液中的陽離子的實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象： ；(3)寫出：的化學(xué)方程式: BD的化學(xué)方程式： 的離子方程式: 29（14分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1) A中試劑為_。

14、 (2) 實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。. (3) 檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置； 將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是 (填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_ 。 (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為 （用含a、b、c的式子表示計算結(jié)果）。(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，

15、則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)30(8分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 ，其物質(zhì)的量之比為 。(3)曲線B表明，B溶液中加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為 mL?；瘜W(xué)試題答案：1-5 DDBAD 6-10 BBACD 11-15 ABACB 16-2

16、0 C A AD D B 21-25 BD CD A B A26（12分）（每空2分）(1) 1:2:3:2 (2) Cu （3）KNO3和S CO2 23.4 (4) Al2O32SiO22H2O Fe3+、Al3+、Cl-27（12分）（每空2分）SO42-、CO32-；Fe3+、Al3+、Cl-；焰色反應(yīng)；Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+ ，Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+， Al(OH)3 + OH=AlO2+ 2H2O。28（14分）（每空2分）(1)Cl2 ；Al2O3 (2)取少量K溶液于試管中，加入KSCN液，無現(xiàn)象，

17、然后加入氯水，出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe2+ ?；蛉∩倭縆溶液于試管中，滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后變灰綠色，最后顯紅褐色。(3) FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3BD 2Fe+3Cl22FeCl3 AlO2-+ CO2+2H2O = Al(OH)3 +HCO3-29（14分）（每空2分）(1)NaOH溶液 (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜 (3)；使D和C的液面相平 (4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (5) (6)偏小30（8分）（每空2分） (1)0.75 mol/L (2)Na2CO3、NaOH 13 (3)112