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2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VII)

  • 資源ID:104728420       資源大?。?span id="g0iurdv" class="font-tahoma">372.02KB        全文頁數(shù):8頁
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2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VII)

2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VII)考生注意:1答題前,考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2第I卷每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再涂選其它答案標(biāo)號(hào)。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答,在試題卷上作答,答案無效。3考試結(jié)束后,監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S 32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Cu64第卷(選擇題共44分)一、選擇題(本部分共18小題,1-10題,每小題2分,11-18題,每小題3分,共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意)1“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”,垃圾應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無機(jī)物 B有機(jī)物 C鹽類 D糖類2自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究結(jié)果表明,太陽氣體中存在大量的20Ne和22Ne。下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是A20Ne和22Ne互為同位素 B20Ne和22Ne是同一種核素C20Ne的原子核中有20個(gè)質(zhì)子 D22Ne的原子核中有22個(gè)中子3下列表示正確的是ACH4的球棍模型示意圖為 B. H2O2的電子式: C葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O D. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:4下列說法中正確的一組是AH2和D2互為同素異形體 B和互為同分異構(gòu)體C正丁烷和異丁烷是同系物 D 和 是同一種物質(zhì)5. 下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A利用甲裝置檢查裝置的氣密性B利用乙裝置制取NO2,并檢驗(yàn)其還原性,小試管中的試劑可為淀粉KI溶液C利用丙裝置制取并收集氨氣D利用丁裝置分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物6. 下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI離子半徑:Na+Mg2+Al3+A B C D全部都正確7下列說法正確的是A冰熔化時(shí),分子中HO鍵發(fā)生斷裂BNaOH中只含有離子鍵CCO2與SiO2都屬于分子晶體D熔沸點(diǎn)由高到低的順序是:金剛石>NaCl>I2G8如圖所示,電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量增加,B極質(zhì)量減少,C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別可能為BAAA是Zn,B是Cu,C是稀硫酸BA是Cu,B是Zn,C是稀硫酸CA是Fe,B是Ag,C是AgNO3稀溶液CDA是Ag,B是Fe,C是AgNO3稀溶液9下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是A用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純10. 在一定條件下的密閉容器中,一定能說明反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AY的濃度不隨時(shí)間而發(fā)生變化B反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)恒定Cc(X):c(Y)=1 : 3D每生成3mol的Y同時(shí)生成1mol的X 11幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性:X<Y B一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下,W單質(zhì)可以和Z的氫化物反應(yīng)12已知斷開1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量,斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ的能量,則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為A吸收183kJ B吸收366kJ C放出183kJ D放出366kJ13巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH?,F(xiàn)有氯化氫、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A只有 B只有 C只有 D全部14盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,過一段時(shí)間后,量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中O2和NO2的體積比是A31 B32 C21 D1215用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,46g NO2中含有的分子數(shù)為NAB通常狀況下,14g CO含有的電子數(shù)目為7NA C1L 0.2 mol·L1的CH3COOH溶液中,H+ 數(shù)目為0.2NA D0.1mol Cu與400mL 1 mol·L1稀硝酸反應(yīng)后,溶液中的NO3數(shù)目為0.2NA16. 下列關(guān)于苯的敘述正確的是A. 反應(yīng)常溫下不能進(jìn)行B. 反應(yīng)不發(fā)生,但是仍有分層現(xiàn)象,紫色層在下層C. 反應(yīng)為加成反應(yīng),產(chǎn)物是一種烴的衍生物D. 反應(yīng)能發(fā)生,從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)17N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是A曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化B10 s時(shí),v(正)v(逆)C20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡D020 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)0.05 mol·L-1·s-118某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為21時(shí),還原產(chǎn)物可能是AN2O BNO CNO2 DN2第卷(非選擇題共56分)二、 非選擇題(本部分共7小題,共56分)19(4分)在2SO2+O22SO3的反應(yīng)里,開始SO2和O2的濃度均為0.5mol·L-1,2分鐘后測(cè)得SO2的濃度為0.25mol·L-1,則v(O2)=_,各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡(jiǎn)整數(shù)比v(SO2):v(SO3):v(O2)= 。20(8分)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí),試回答下列問題:(1)已知:白磷黑磷,黑磷比白磷穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)與石墨相似,下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_(填序號(hào))。反應(yīng)物A B反應(yīng)過程反應(yīng)過程生成物生成物反應(yīng)物生成物的總能量反應(yīng)物的總能量能量反成物的總能量能量生成物的總能量(2)已知:在25 、101 kPa時(shí),8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。(3)已知:氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。其中,氫氣在 (填“正”或“負(fù)”)極反應(yīng),在堿性條件下,電極反應(yīng)式為 。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是_L。21(10分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,回答下列問題:(1)在以上元素的原子中,形成化合物種類最多的是 (填元素符號(hào))。(2)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫出兩種化合物的電子式 、 。(4)W是第五周期與同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是 。A最高正化合價(jià)為6價(jià) B氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)由元素、形成的物質(zhì)X與由元素、形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng):X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式 ,M中陽離子的鑒定方法 。22(8分)牛奶放置時(shí)間長了會(huì)變酸,這是因?yàn)榕D讨泻胁簧偃樘?,在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸,乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán),則化學(xué)性質(zhì)相似。完成下列問題:(1)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱 。(2)一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有_ (填序號(hào))。A水解反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng) F酯化反應(yīng)(3)寫出過量乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫出此有機(jī)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。23(8分)根據(jù)下圖所示回答有關(guān)問題:(1)甲池為 (選填“原電池”或“電解池”),石墨A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 。(2)乙池中Zn棒為 極, Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為: 。(3)石墨B上剛好有9.6克物質(zhì)析出時(shí),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。24(12分)乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答問題:O2O2EDCBACH3CH=CH2H2OCH2=CH2CH2=CH-COOH裂解分餾重油原油已知:2CH3CHO+O22CH3COOH(1)D為高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(2)E是有香味的物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置如右圖所示。反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_,該反應(yīng)類型是_。該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是_。反應(yīng)開始前,試管乙中盛放的溶液的作用是 ,可用 的方法把制得的E分離出來。(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 。25(6分)在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92g銅片,讓其充分反應(yīng)。試求:(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少?(2)反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少?(溶液體積變化忽略不計(jì))邯鄲市xx第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題(本部分共18小題,1 10題,每小題2分,11 18題,每小題3分,共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意)題號(hào)12345678910答案BACDBCDDDA題號(hào)1112131415161718答案DCDBBBDA二非選擇題(有7道小題,共56分)19(4分)(1)0.0625 mol·L1·min1(2分)(2)2:2:1(2分)20(8分)(1) A(1分)(2) CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3KJ·mol-1 (2分) (3)負(fù) (1分) H2-2e-+2OH-=2H2O(2分) 2.24 (2分) 21(10分)(1)C (1分)(2)第三周期IVA族 (1分)(3) (每空1分,共2分)(4)BD (2分,答對(duì)1個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)(5)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+ (或Al33NH33H2O=Al(OH)33NH4+)(2分)取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液后加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子。 (2分)22(8分)(1)羧基、羥基(分)(2)BDEF (答對(duì)2個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分,共分)(3)+Na2CO3+H2O+CO2; (2分)(4) (2分)23.(8分)(1)電解池 (1分) 2Cl-2e-=Cl2 (分)(2)負(fù)(1分) Zn-2e-=Zn2+ (分)(3)0.3NA (2分)24(12分) (1) (1分)       (2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(2分) 酯化(取代)反應(yīng)(1分)乙試管中導(dǎo)管插入液面下;(1分) 溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解性 (共3要點(diǎn),答對(duì)2個(gè)給1分,全對(duì)給2分) 分液(1分)(3) CH2=CH2+H2O CH2CH3OH    (2分)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分)25(6分)(1)NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.448L;(3分)(2)反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L。(3分)【解析】試題分析:(1)(3分) n(HNO3)= V·c =(500L÷1000mL/L)×0.2 mol·L-1 =0.1 moln(Cu)= m/M = 1.92g ÷64 g.mol-1 = 0.03mol 可知,稀硝酸過量。設(shè)生成的一氧化氮物質(zhì)的量為x ,消耗HNO3的物質(zhì)的量為y,則3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3 8 2 0.03mol y x 得:2 : x =3: 0.03mol 解得:x = 0.02 mol y = 0.08 mol. 一氧化氮在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:V = n·Vm = 0.02 mol × 22.4L/mol = 0.448L(2)(3分)反應(yīng)后溶液中剩余的稀硝酸物質(zhì)的量:n(HNO3剩)= 0.1 mol-0.08 mol =0.02 mol反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度:c = n/V = ( 0.02 mol / 500mL) ×1000mL/L = 0.04mol/L.注:1、本參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)供各閱卷單位(點(diǎn))評(píng)閱試卷、制定評(píng)分細(xì)則使用。各閱卷單位(點(diǎn))評(píng)閱試卷時(shí),參考本答案,依據(jù)試題評(píng)閱具體情況,統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn),制定相關(guān)評(píng)分細(xì)則。2、學(xué)生用其他方法作答,無科學(xué)性錯(cuò)誤,參考本答案酌情給分。若對(duì)學(xué)生解答產(chǎn)生爭(zhēng)議,由閱卷點(diǎn)學(xué)科組長會(huì)同各參加閱卷單位領(lǐng)隊(duì)(組長)協(xié)商,統(tǒng)一意見后,按協(xié)商結(jié)果進(jìn)行評(píng)閱。

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