2022年高一下學期期末考試化學試題 含答案(VII)

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1、2022年高一下學期期末考試化學試題 含答案(VII) 考生注意： 1．答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。 2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。 3．考試結束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。 可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—

2、16 Na—23 Mg—24 Al—27 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Mn—55 Cu—64 第Ⅰ卷(選擇題　共44分) 一、選擇題（本部分共18小題，1-10題，每小題2分，11-18題，每小題3分，共44分。每小題只有一個選項是符合題意） 1．“垃圾是放錯了地方的資源”，垃圾應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于 A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．糖類 2．自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究結果表明，太陽氣體中存在大量的20

3、Ne和22Ne。下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是 A．20Ne和22Ne互為同位素 B．20Ne和22Ne是同一種核素 C．20Ne的原子核中有20個質子 D．22Ne的原子核中有22個中子 3．下列表示正確的是 A．CH4的球棍模型示意圖為 B. H2O2的電子式： C．葡萄糖的最簡式為CH2O D. 14C的原子結構示意圖： 4．下列說法中正確的一組是 A．H2和D2互為同素異形體 B．和互為同分異構體 C．正丁烷和異丁烷是同系物 D． 和 是同一種物質

4、 5. 下列裝置或操作不能達到實驗目的的是 ← → A．利用甲裝置檢查裝置的氣密性 B．利用乙裝置制取NO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為淀粉KI溶液 C．利用丙裝置制取并收集氨氣 D．利用丁裝置分離沸點相差較大的液體混合物 6. 下列各組中的性質比較，正確的是 ①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI ④離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+ A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部都正確 7．下列說法正確的是 A．

5、冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 B．NaOH中只含有離子鍵 C．CO2與SiO2都屬于分子晶體 D．熔沸點由高到低的順序是：金剛石>NaCl>I2 G 8．如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液。則A、B、C分別可能為 B A A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液 C D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液 9．下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法不正確的是 A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液 B．淀粉、油脂和蛋白質在一定條件下都能

6、發(fā)生水解反應 C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產肥皂 D．向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純 10. 在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)達到平衡狀態(tài)的是 A．Y的濃度不隨時間而發(fā)生變化 B．反應體系的總壓強恒定 C．c(X):c(Y)=1 : 3 D．每生成3mol的Y同時生成1mol的X 11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +3

7、、+5、-3 -2 下列敘述正確的是 A．X、Y元素的金屬性：X

8、為CH3—CH=CH—COOH?，F有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、 ④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是 A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部 14．盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中O2和NO2的體積比是 A．3∶1 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶2 15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，46g NO2中含有的分子數為NA B．通常狀況下，14g CO

9、含有的電子數目為7NA C．1L 0.2 mol·L1的CH3COOH溶液中，H+ 數目為0.2NA D．0.1mol Cu與400mL 1 mol·L1稀硝酸反應后，溶液中的NO3－數目為0.2NA 16. 下列關于苯的敘述正確的是 A. 反應①常溫下不能進行 B. 反應②不發(fā)生，但是仍有分層現象， 紫色層在下層 C. 反應③為加成反應，產物是一種烴的 衍生物 D. 反應④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵 交替結構 17．N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)

10、　ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。 下列說法中不正確的是 A．曲線a表示NO2的物質的量隨時間的變化 B．10 s時，v(正)＞v(逆) C．20 s時反應達到平衡 D．0～20 s內平均反應速率v(O2)＝0.05 mol·L-1·s-1 18．某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原HNO3的物質的量之比為2∶1時，還原產物可能是 A．N2O B．NO C．NO2 D．N2 第Ⅱ卷(非選擇題　共56分) 二、 非選擇題（本部分共7小題，共56分） 19

11、．（4分）在2SO2+O22SO3的反應里，開始SO2和O2的濃度均為0.5mol·L-1，2分鐘后測得SO2的濃度為0.25mol·L-1，則v（O2）=________________，各物質所表示的反應速率的最簡整數比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）= 。 20．（8分）根據化學反應與能量轉化的相關知識，試回答下列問題： （1）已知：白磷黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結構與石墨相似，下圖能正確表 示該反應中能量變化的是________（填序號）。 反應物 A B 反

12、應過程 反應過程 生成物 生成物 反應物 生成物的 總能量 反應物的 總能量 能量 反成物的 總能量 能量 生成物的 總能量 （2）已知：在25 ℃、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 。 （3）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2==2H2O。其中，氫氣在 （填“正”或“負”）極反應，在堿性條件下，電極反應式為

13、 。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是________L。 21．（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題： （1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是 （填元素符號）。 （2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。 （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式 、 。 （4）W是第五周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是

14、 。 A．最高正化合價為＋6價 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定 C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．單質在常溫下可與氫氣化合 （5）由元素⑥、⑧形成的物質X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應： X溶液與Y溶液反應的離子方程式 ， M中陽離子的鑒定方法 。 22．（8分）牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成

15、乳酸，乳酸的結構簡式為。已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質相似。完成下列問題： （1）寫出乳酸分子中官能團的名稱 。 （2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應類型有_________________ (填序號)。 A．水解反應 B．取代反應 C．加成反應 D．中和反應 E．氧化反應 F．酯化反應 （3）寫出過量乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式 。 （4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成鏈狀結構的物質，寫出此有機生成物的結構簡式_________________

16、____。 23．（8分）根據下圖所示回答有關問題： （1）甲池為 （選填“原電池”或“電解池”），石墨A上發(fā)生的電極反應式為： 。 （2）乙池中Zn棒為 極， Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為： 。 （3）石墨B上剛好有9.6克物質析出時，則反應過程中轉移的電子數為 。 24．（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答問題： Ⅴ Ⅳ Ⅲ Ⅱ Ⅰ O2 O2 E D C B A CH3CH=CH2 H2

17、O CH2=CH2 CH2=CH-COOH 裂解 分餾 重油 原油 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH （1）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是 。 （2）E是有香味的物質，實驗室制取E的裝置如右圖所示。 ①反應IV的化學方程式是__________________________， 該反應類型是__________。 ②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_____________________。 ③反應開始前，試管乙中盛放的溶液的作用是 ，可用 的方法把制得的

18、E分離出來。 （3）反應I的化學方程式是 。 反應II的化學方程式是 。 25．（6分）在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應。試求： （1）產生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？ （2）反應后溶液中H+的物質的量濃度是多少？（溶液體積變化忽略不計） 邯鄲市xx第二學期期末教學質量檢測 高一化學參考答案及評分標準 一．選擇題（本部分共18小題，1 —10題，每小題2分，11

19、—18題，每小題3分，共44分。每小題只有一個選項是符合題意） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D B C D D D A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C D B B B D A 二．非選擇題（有7道小題，共56分） 19．（4分） （1）0.0625 mol·L－1·min－1（2分） （2）2:2:1（2分） 20．（8分） （1） A（1分） （2） CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）

20、 △H= -890.3KJ·mol-1 （2分） （3）負 （1分） H2-2e-+2OH-==2H2O（2分） 2.24 （2分） 21．（10分） （1）C （1分） （2）第三周期IVA族 （1分） （3） （每空1分，共2分） （4）BD （2分，答對1個給1分，有錯不給分） （5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ （或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+）（2分） 取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液后加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子。 （2

21、分） 22．（8分） （1）羧基、羥基（２分） （2）BDEF （答對2個給1分，有錯不給分，共２分） （3）+Na2CO3→+H2O+CO2↑； （2分） （4） （2分） 23.．（8分） （1）電解池 （1分） 2Cl—-2e-===Cl2 ↑ （２分） （2）負（1分） Zn-2e-=Zn2+ （２分） （3）0.3NA （2分） 24．（12分） （1） （1分）?? ??? （2）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2分） 酯化（取代）反應（1分） ②乙試管中導管插

22、入液面下；（1分） ③ 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性 (共3要點，答對2個給1分，全對給2分) 分液（1分） （3） CH2=CH2+H2O CH2CH3OH????（2分） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分） 25．（6分） （1）NO在標準狀況下的體積是0.448L；（3分） （2）反應后溶液中H+的物質的量濃度是0.04mol/L。（3分） 【解析】 試題分析：（1）（3分） n（HNO3）= V·c =(500ｍL÷1000mL/L)×0.2 mol·L-1 =0.1 mol n（Cu）= m/M = 1.92g ÷64

23、 g.mol-1 = 0.03mol 可知，稀硝酸過量。 設生成的一氧化氮物質的量為x ，消耗HNO3的物質的量為y， 則3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O 3 8 2 0.03mol y x 得：2 : x =3: 0.03mol 解得：x = 0.02 mol y = 0.08 mol. 一氧化氮在標準狀況下的體積：V = n·Vm = 0.02 mol × 22.4L/mol = 0.448L

24、 （2）（3分）反應后溶液中剩余的稀硝酸物質的量： n（HNO3剩）= 0.1 mol-0.08 mol =0.02 mol 反應后溶液中H+的物質的量濃度： c = n/V = ( 0.02 mol / 500mL) ×1000mL/L = 0.04mol/L. 注：1、本參考答案及評分標準供各閱卷單位（點）評閱試卷、制定評分細則使用。各閱卷單位（點）評閱試卷時，參考本答案，依據試題評閱具體情況，統(tǒng)一標準，制定相關評分細則。 2、學生用其他方法作答，無科學性錯誤，參考本答案酌情給分。若對學生解答產生爭議，由閱卷點學科組長會同各參加閱卷單位領隊（組長）協(xié)商，統(tǒng)一意見后，按協(xié)商結果進行評閱。