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1、第第2121講從鋁土礦到鋁合金講從鋁土礦到鋁合金-2-3-基礎梳理感悟選考對點訓練 1.鋁的性質和制取 -4-基礎梳理感悟選考對點訓練2.鋁的重要化合物 -5-基礎梳理感悟選考對點訓練-6-基礎梳理感悟選考對點訓練-7-基礎梳理感悟選考對點訓練3.從鋁土礦中提取鋁 (1)酸溶法: -8-基礎梳理感悟選考對點訓練(2)堿溶法: 4.合金 如:鎂鋁合金,強度和硬度都比純鋁和純鎂大,廣泛應用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)。-9-基礎梳理感悟選考對點訓練5.有關氫氧化鋁沉淀的圖像問題 (1)向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量:現象:立即產生白色沉淀漸多最多漸少消失。發(fā)生反應的離子方程式:-10-
2、基礎梳理感悟選考對點訓練(2)向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量:現象:立即產生白色沉淀漸多最多漸少消失。發(fā)生反應的離子方程式:-11-基礎梳理感悟選考對點訓練(3)向等物質的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量:現象:立即產生白色沉淀漸多最多漸少剩余一定量后不變。發(fā)生反應的離子方程式:-12-基礎梳理感悟選考對點訓練-13-基礎梳理感悟選考對點訓練(20157浙江學考)鋁是地殼中含量最多的金屬元素。鋁的元素符號是()A.HB.SC.Al D.Na 答案 答案關閉C-14-基礎梳理感悟選考對點訓練1.(2016上海化學,改編)已知NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+
3、2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時間,罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是() 答案解析解析關閉 答案解析關閉-15-基礎梳理感悟選考對點訓練2.將NaOH溶液加到AlCl3溶液中,得到0.78 g沉淀,若原溶液中的AlCl3與所得Al(OH)3沉淀的物質的量之比為2 1,則加入的NaOH與原溶液中AlCl3的物質的量之比是()A.2 3B.3 2C.3 1D.5 2 答案解析解析關閉因為生成了0.01 mol Al(OH)3沉淀,故原溶液中Al3+有0.02 mol。若NaOH不足量,則消耗NaOH 0.03 m
4、ol;若部分Al(OH)3溶解生成了一部分NaAlO2,則消耗NaOH 0.07 mol。因此有3 2和7 2兩種情況。 答案解析關閉B-16-基礎梳理感悟選考對點訓練3.某研究性學習小組用不純的氧化鋁(雜質為Fe2O3)為原料,設計了冶煉鋁的以下工藝流程(部分反應產物沒有標出):(1)試劑X的化學式為,反應的離子方程式是。實驗室配制480 mL 1 molL-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外,還有。常用來可以標定所配X的溶液濃度是否準確的實驗名稱是。 -17-基礎梳理感悟選考對點訓練(2)通入過量的M、N化學式分別為、,反應、的離子方程式分別是、。 (3)按照方
5、案設計,試劑Z的作用是調節(jié)溶液的pH為3.1,以生成沉淀bFe(OH)3。試劑Z可選用(填字母)。 A.Al2O3B.H2SO4C.NaOHD.Al(OH)3(4)從工業(yè)實際的角度,你認為方案更合理,理由是。 答案解析解析關閉 答案解析關閉-18-一二一、忽視溶液的酸堿性強弱 下列有關鋁元素的離子方程式,正確的是()錯因剖析:本題易忽視氨水的堿性對溶液性質的影響。我們知道Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于強堿溶液。氨水呈堿性,但沒有考慮到NH3H2O為弱堿,于是錯誤地認為氨水能溶解Al(OH)3,從而認為C正確。-19-一二正確解答:鋁與強堿溶液反應2Al+2OH-+2H2O +3H2中,水
6、是氧化劑,A不正確;醋酸是弱酸,不能完全電離,應用CH3COOH表示,B不正確;氯化鋁溶液中加入過量氨水,只能生成Al(OH)3,NH3H2O也不能拆分為離子形式,C不正確。答案:D糾錯筆記Al(OH)3為兩性氫氧化物,它既能溶于強酸、強堿溶液,也能溶于醋酸等弱酸溶液,但不溶于氨水。-20-一二二、忽視反應物的相對量大小 下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量,橫坐標為加入物的量)與對應選項不正確的是()-21-一二A.向1 L濃度均為0.1 molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL-1稀硫酸B.向含有0.1 molL-1 AlCl3和0.3 molL-1 NH4Cl的1
7、L混合液中加入0.1 molL-1 NaOH溶液C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳錯因剖析:本題易忽視反應物相對量的大小。向燒堿溶液中滴加明礬溶液,我們往往會認為起初生成Al(OH)3沉淀,后來沉淀溶解,從而認為C圖像錯誤,于是錯選C。-22-一二答案:A糾錯筆記對于多種離子參加的反應,解題時我們需弄清反應的先后次序。如果弄不清楚,可采用假設法,然后加以論證。即認為某種離子先參加反應,如果反應的產物在該環(huán)境中能穩(wěn)定存在,則表明假設合理;如果反應的產物在該環(huán)境中不能穩(wěn)定存在,則表明假設錯誤。-23-2341651.足量下列物質與相同質量的鋁反應,放出氫氣且消耗
8、溶質物質的量最少的是()A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸 答案解析解析關閉 答案解析關閉-24-2341652.下列有關物質的性質與其應用不相對應的是()A.MgO、Al2O3的熔點很高,可制作耐高溫材料B.NaHCO3能與堿反應,食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑C.Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品D.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈,可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光 答案解析解析關閉NaHCO3可作焙制糕點的膨松劑,是因為其在加熱或與酸反應時可生成CO2。 答案解析關閉B-25-2341653.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當的組合是
9、()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀A.B.C.D. 答案解析解析關閉利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可分離Mg與Al,再向NaAlO2溶液中通入足量CO2得到Al(OH)3,因為Al(OH)3不溶于碳酸。 答案解析關閉B-26-2341654.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸B.反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D.反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O Al(
10、OH)3+NaHCO3 答案解析解析關閉本題的突破口在反應中所得物質為NaHCO3和Al(OH)3,則可知Y為CO2,試劑X只能是氫氧化鈉溶液,不能是鹽酸;反應過濾后所得沉淀為Fe2O3;電解氧化鋁制鋁的反應是氧化還原反應。 答案解析關閉D-27-2341655.(2016杭州余杭模擬)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設計了如下流程:(1)固體1中一定含有的物質是(填化學式)。 (2)試劑X選用,寫出試劑X與溶液1反應的離子方程式。 (3)從溶液2中獲得FeSO47H2O晶體的實驗操作是蒸發(fā)
11、濃縮、洗滌、干燥。 答案解析解析關閉 答案解析關閉-28-2341656.某鎂鋁合金(MgxAly)是貯氫材料,可在通入氬氣的條件下,將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉制得。為測定該合金的成分,稱取一定質量的樣品放入500 mL稀硫酸中,樣品全部溶解并產生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示。完成下列問題:-29-234165(1)熔煉制取鎂鋁合金(MgxAly)時通入氬氣的目的是。 (2)該鎂鋁合金(MgxAly)的化學式為。 (3)NaOH溶液的物質的量濃度為。 (4)該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為:MgxAly+xH2 xMgH2+yAl。得到的混合物在6.0 molL-1HCl溶液中能完全釋放出H2,1 mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為。 (5)將該鎂鋁合金置于NaOH溶液中可以構成原電池,寫出負極發(fā)生的電極反應式: 。 答案解析解析關閉 答案解析關閉
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