《高一化學必修1《氨硫酸硝酸》練習題(人教版)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學必修1《氨硫酸硝酸》練習題(人教版)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
高一化學必修一《氨 硫酸 硝酸》練習題
一、選擇題〔每題3分，每題只有1個選項符合題意，10小題，共30分?！?
1．硅被譽為無機非金屬材料的主角，以下物品用到硅單質(zhì)的是
A．瓷餐具B．計算機芯片C．石英鐘表D．光導纖維
2．以下操作不能用于檢驗NH3的是
A．氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗t B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
3．在以下反響中，硫元素表現(xiàn)出復原性的是
A．稀硫酸與鋅粒反響
2、 B．三氧化硫與水反響
C．濃硫酸與銅反響 D．二氧化硫與氧氣反響
4．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說法錯誤的選項是
A 假設管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B 該反響利用了Cl2的強氧化性
C 該反響屬于復分解反響 D 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
5．以下關于S、SO2、H2SO4的表達中，正確的選項是
A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4
C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣
D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光
3、照易分解
6．區(qū)別SO2和CO2氣體可選用的方法是
A．通入澄清石灰水中 B．通入品紅溶液中
C．用帶火星的木條檢驗 D．通入石蕊溶液中
7．以下酸在與金屬發(fā)生反響時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是
A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸
8．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是
A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性
9．以下說法符合事實的是
A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成為硅酸
C．CO2通入飽和CaCl2溶
4、液能生成白色沉淀
D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反響
10．用以下實驗裝置完成對應的實驗〔局部儀器已省略〕，能到達實驗目的的是
A．枯燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸餾 D．吸收NH3
二、雙選題〔此題包括5小題，每題4分，共20分〕
11．有關以下反響產(chǎn)物的表達正確的選項是
A．在Cl2中點燃鐵絲，有FeCl2生成
B．將紅熱的碳投入濃硫酸中，有CO2生成
C．將Cu片放入濃硝酸中，有NO生成
D．將Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成
12．以下說確的是
A．硅膠常用于作枯燥劑
B．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用
5、玻璃塞
C．硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，主要以游離態(tài)存在于自然界
D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑
13．以下關于濃硫酸和濃硝酸的說確的是
A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反響制氫氣
B．濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反響
C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反響
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放
14．以下關于硅材料的表達正確的選項是
A．瑪瑙和水晶的主要成分是二氧化硅
B．金剛砂硬度很大，主要成分為二氧化硅
C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料
D．太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
15．以下說確的是
A
6、．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
B．新制氯水呈黃綠色是因為其中存在Cl2
C．久置氯水遇AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀
D．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH增大
班別：： 成績：
第二局部 非選擇題〔共50分〕
選擇題答題表
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
三、填空題
16、〔10分〕A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如以下圖所示：
〔1〕D的化學式〔分
7、子式〕是，E的化學式〔分子式〕是。
〔2〕A和B反響生成C的化學方程式是。
〔3〕E和F反響生成D、H和G的化學方程式是。
17、〔14分〕硅單質(zhì)與其化合物應用圍很廣。請答復以下問題：
〔1〕制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕復原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反響方程式。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反響生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反響方程式；
H2復原SiHCl3過程中假設混O2，可能引起的后果是?！?〕以下有關硅材料的說確的是〔
8、填字母，多項選擇〕。
A.高純度的硅，可用于生產(chǎn)光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能
B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于生產(chǎn)高性能的通訊材料－光導纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的
E.鹽酸可以與硅反響，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3).硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴參加鹽酸溶液，振蕩。寫出反響的離子方程式。
18、〔12分〕實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反響制取氯氣，其反響的化學方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃)△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
〔1〕在該反響中，如有1 mol Cl2
9、生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。
〔2〕某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反響得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反響的化學方程式是 。
〔3〕報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈〞〔主要成分是鹽酸〕與“84消毒液〞〔主要成分是NaClO〕發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是〔用離子方程式表示〕
。
a b
19、〔14分〕某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反響，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如下圖，在試管里參加2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱
10、，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。
請答復以下問題：
〔1〕寫出銅與濃硫酸反響的化學方程式：
。
〔2〕試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象與其作用。
試管a中的現(xiàn)象是 ，
作用是 。
試管b中的現(xiàn)象是 ，
作用是 。
〔3〕如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化〞的原因是
。
非選題參考答案
16、〔1〕NH3 NH4Cl
〔2〕H2＋Cl22HCl
〔3〕2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
(1357K)
17、SiHCl3+H
11、2==== Si+3HCl
②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2復原SiHCl3過程中假設混入O2，可能引起的后果是：高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。
(2)ABCD
(3)生成白色絮狀沉淀，SiO32- + H+ === H2SiO3↓。
18、〔1〕2 〔2分〕 2 〔2分〕
〔2〕4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O 〔4分〕
〔3〕Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O 〔4分〕
19、〔1〕 Cu +2H2SO4〔濃〕 CuSO4 + SO2↑+2H2O 〔3分〕
〔2〕 放出的氣體能使品紅溶液褪色，〔2分〕證明二氧化硫有漂白性?！?分〕
放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，〔2分〕證明二氧化硫有酸性?！?分〕
〔3〕通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反響的銅與濃硫酸的接觸面積〔2分〕，從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染。〔2分〕
5 / 5
高一化學必修1《氨硫酸硝酸》練習題(人教版)
