人教版九年級化學上冊單元測試《第3單元 物質(zhì)構成的奧秘》(10)(解析版)

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1、 《第3單元 物質(zhì)構成的奧秘》（10） 　 一、選擇題（共20題，每題2分） 1．根據(jù)元素化合價高低的順序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X應是（　　） A．KNO2 B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O5 2．“O2”表示氧氣，還可以表示（　　） ①氧元素；②一個氧分子；③二個氧元素；④氧氣是由氧元素組成；⑤每個氧分子由兩個氧原子構成；⑥二個氧原子． A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑥ D．②④⑥ 3．有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比為7：4，則此氮的氧化物的化學式為（　?。? A．N2O4 B．N2O5 C．NO2 D．N2O

2、 4．通過化學反應不能生成的是（　　） A．一種新分子 B．一種新原子 C．一種新離子 D．一種新單質(zhì) 5．下列各粒子的結構示意圖中，表示同種元素的粒子的是（　?。? A．①②③ B．③④ C．①② D．①④ 6．下列物質(zhì)與對應的化學式書寫正確的是（　　） A．氯化鈉NaCl B．氧化鉄FeO C．高錳酸鉀K2MnO4 D．氫氧化鉀K（OH）2 7．LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知P的化合價為+5價，則LiFePO4中Fe的化合價為（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（　?。? A．

3、單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子 9．下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是（　?。? A．它們表示四種不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯+2價 C．④表示的元素是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子 10．掌握化學用語是學好化學的關鍵．下列化學用語與所表述的意義相符合的是（　　） A．H2O﹣﹣1個水分子 B．﹣﹣1個鈉離子 C．3Fe3+﹣﹣3個鐵原子 D．2H﹣﹣2個氫元素 11．原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關于該原子的說法不正確的是（　?。? A．中子數(shù)為145 B．核外電子數(shù)為94 C．

4、質(zhì)子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為239 12．下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組 成的混合物的圖是（　　） A． B． C． D． 13．如圖為元素周期表中鈉元素的相關信息，下列說法正確的是（　?。? A．鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11 B．鈉為非金屬元素 C．鈉原子的實際質(zhì)量為22.99 g D．鈉元素的原子結構示意圖為 14．下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息．下列敘述錯誤的是（　?。? 第二周期 Li Be B C N O F 主要 化合價 +1 +2 +3 +2，+4，﹣4 +2，+5，

5、﹣3，+4 ﹣2 ﹣1 第三周期 Na Mg Al Si P S Cl 主要 化合價 +1 +2 +3 +4，﹣4 +3，+5，﹣3 +4，+6，﹣2 +1，+5，+7，﹣1 A．鋁原子結構示意圖的最外層有3個電子 B．元素的正化合價數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學式為SiO2 D．同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多 15．如圖是鎂和氯兩種元素的有關信息，則下列說法錯誤的是（　?。? A．鎂原子結構圖中X=8 B．氯元素的原子序數(shù)為17

6、 C．鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 D．鎂和氯組成化合物的化學式為MgCl 16．為了探究水電解的微觀過程，玉玲同學做了一些分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學性質(zhì)的粒子模型是（　?。? A． B． C． D． 17．下圖表示宇宙飛船發(fā)動機內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程．下列說法錯誤的是（　　） A．氫氣、氧氣、水都是化合物 B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變 C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變 D．氫氣、氧氣和水都是由分子構成的 18．明磯[KAl（SO4）m?12H2O]可用作凈水劑，其中m的值是（　?。? A．1 B．2 C．3

7、D．4 19．地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（　　） A．氧硅鋁鐵 B．硅氧鋁鐵 C．硅鋁鐵氧 D．鐵鋁硅氧 20．下面是對“2”的含義的解釋，其中錯誤的是（　?。? A．Fe2+：一個帶2個單位正電荷的亞鐵離子 B．Ba（OH）2：氫氧化鋇的化學式中鋇離子和氫氧根離子的個數(shù)比是1：2 C．：帶2個單位正電荷的鎂離子 D．2SO42﹣：2個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶2個單位負電荷 　 二、填空與簡答（共28分） 21．有S2﹣和S兩種粒子，回答：S2﹣中的“2”表示______；S2﹣和S的質(zhì)子數(shù)______（填相同或不同）；已知S2﹣有16個質(zhì)子，則其核外共有_

8、_____個電子；如果硫單質(zhì)中有一種相對分子質(zhì)量為128的硫分子，則該單質(zhì)的化學式為______．（S的相對原子質(zhì)量為32 ） 22．如圖是某粒子的結構示意圖，回答下列問題： （1）X表示______，Y表示______ （2）當X=12時，Y=______； （3）當X=17時，該粒子帶1個單位負電荷，則Y=______． （4）當Y=1時，該粒子易______電子，變成帶______電荷的______． 23．據(jù)營養(yǎng)學家介紹：飲食中缺鎂時，所吃的鈣無法完全吸收，當鈣與鎂為2：1時人體的鈣與鎂吸收最好．“紐崔萊鈣鎂片”是一種吸收效果最好的補鈣劑．已知此鈣鎂片含碳酸鈣（CaCO

9、3）55%，則每100克可以補充鈣______克，鎂______克． 24．元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息： 認真分析信息，回答： （1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是______； （2）表示的是（填名稱）______； （3）由6、8、12號元素組成化合物的化學式______； （4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是______． 　 三、探究與分析（共22分） 25．下表列出了1﹣﹣18號元素的原子序數(shù)和元素符號： 原子 序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

10、 15 16 17 18 元素 符號 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AI Si P S CI Ar 請回答下列問題： （1）1﹣﹣18號元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、______（填元素符號）． （2）1﹣﹣18號元素中最外層有2個電子的原子有______、Be、Mg（填元素符號）． （3）某元素的原子結構示意圖為，它在化學反應中一般易______電子（填“得到”或“失去”）． （4）某粒子的結構示意圖為，當x﹣y=8時，該粒子為______． （5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體

11、，等電子體具有相似的結構和性質(zhì)．下列各組粒子中屬于等電子體的是______（填字母序號）． A、NO和 O2 B、CO和 N2 C、SO2 和CO2 D、PO43﹣ 和SO42﹣． 26．探究家用液化石油氣的主要組成元素： （1）點燃廚房灶具的火焰，取一小塊白碎瓷片置于火焰上方緊貼火焰處片刻，可觀察到白瓷片上有黑色物質(zhì)﹣﹣炭黑（由碳元素組成）生成，證明液化石油氣組成中有______元素． （2）在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，片刻后，可以觀察到杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，即燃燒產(chǎn)物中有水，證明液化石油氣組成中含有______元素． （3）由于本試驗在空氣中進行，因此不能判斷液化石油氣組

12、成中是否含有______元素． 27．已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，下表是幾種原子的構成和它們的相對原子質(zhì)量． 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 氮（N） 7 7 7 14 氧（O） 8 8 8 16 鐵（Fe） 26 30 26 56 鈾235（U235） 92 143 92 235 通過此表可總結出如“同一原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”等結論，請你再總結出三條規(guī)律： ①______； ②______； ③__

13、____． 　 四、計算題（共10分，（1）3分，（2）2分，（3）5分） 28．（1）（現(xiàn)在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH2）2]和碳酸氫銨[NH4HCO3]，請通過計算比較一下兩種氮肥的含氮量的大?。? （2）如果你在購買尿素的時候發(fā)現(xiàn)其外包裝袋上宣傳廣告如圖所示，你會購買嗎？為什么． （3）家里有一塊地，需要施用尿素60Kg才能保證肥效，但是你購買的時候如發(fā)現(xiàn)尿素已賣完了，于是你打算購買碳酸氫銨，請問你至少需要購買多少千克的碳酸氫銨，才能保證農(nóng)作物得到充足的氮元素． 　 《第3單元 物質(zhì)構成的奧秘》（10） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共20題，每題2

14、分） 1．根據(jù)元素化合價高低的順序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X應是（　?。? A．KNO2 B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O5 【考點】有關元素化合價的計算． 【專題】化學式的計算． 【分析】根據(jù)根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合各化學式計算出氮元素的化合價，然后找出元素化合價高低的順序進行解答本題． 【解答】解：銨根顯+1價，根據(jù)原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，設氮元素的化合價為x，則x+（+1）×4=+1，可得x=﹣3； 根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，N2屬于單質(zhì)，故氮元素的化合價

15、為0． 氧元素顯﹣2價，設氮元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2y+（﹣2）=0，則y=+1． 氧元素顯﹣2價，設氮元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2z+（﹣2）×3=0，則z=+3． 鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設氮元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+w+（﹣2）×3=0，則w=+5． 由此可以看出，氮元素的化合價是按由低到高的順序排列的，故X中氮元素的化合價應大于+1，小于+3． 同理：A、B、C、D中氮元素的化合價分別為：+3、﹣3、+2、+5，故C選項符合要求． 故選C． 【點評】

16、本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題． 　 2．“O2”表示氧氣，還可以表示（　?。? ①氧元素；②一個氧分子；③二個氧元素；④氧氣是由氧元素組成；⑤每個氧分子由兩個氧原子構成；⑥二個氧原子． A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑥ D．②④⑥ 【考點】化學式的書寫及意義． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；表示一個分子；表示一個分子由幾個原子構成等進行解答． 【解答】解：O2表示氧氣，還可以表示一個氧分子，還可以表示氧氣由氧元素組成，每個氧分子由兩個氧原子構成． 故選B．

17、【點評】本題主要考查化學式的含義，解答時要注意理解宏觀組成和微觀構成的區(qū)別． 　 3．有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比為7：4，則此氮的氧化物的化學式為（　?。? A．N2O4 B．N2O5 C．NO2 D．N2O 【考點】元素質(zhì)量比的計算． 【專題】化學式的計算． 【分析】根據(jù)題意，氮的氧化物中氮和氧的質(zhì)量比為7：4，據(jù)此可確定其1個分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比，進行分析解答即可． 【解答】解：由題意，氮的氧化物中氮和氧的質(zhì)量比為7：4，其1個分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比： =2：1． A、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比為1：2，不符合要求，故選項錯誤． B、該物質(zhì)的分

18、子中氮原子和氧原子的個數(shù)比為2：5，不符合要求，故選項錯誤． C、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比為1：2，不符合要求，故選項錯誤． D、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比為2：1，符合要求，故選項正確． 故選：D． 【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力． 　 4．通過化學反應不能生成的是（　?。? A．一種新分子 B．一種新原子 C．一種新離子 D．一種新單質(zhì) 【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中原子不能再分．通過化學變化可以生成新分子、新離子、

19、新單質(zhì)． 【解答】解：A、通過化學變化能生成新分子，例如氫氣燃燒生成新分子水分子． B、通過化學變化不能生成新原子，因為原子是化學變化中的最小微粒． C、通過化學變化能生成新離子，例如鋅和稀鹽酸反應能生成新離子鋅離子． D、通過化學變化能生成新單質(zhì)，例如鐵和硫酸銅反應能生成新單質(zhì)銅． 故選B． 【點評】解答本題的關鍵是要充分理解各種微觀粒子在化學變化中的變化情況，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 　 5．下列各粒子的結構示意圖中，表示同種元素的粒子的是（　?。? A．①②③ B．③④ C．①② D．①④ 【考點】元素的概念． 【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．

20、 【分析】元素是指具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，抓住關鍵點． 【解答】解：元素是指具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)相同，則屬于同種元素，①④的質(zhì)子數(shù)都是12，都屬于鎂元素． 故選D 【點評】主要考查了決定元素種類的因素，并能靈活的運用知識解決問題的能力． 　 6．下列物質(zhì)與對應的化學式書寫正確的是（　?。? A．氯化鈉NaCl B．氧化鉄FeO C．高錳酸鉀K2MnO4 D．氫氧化鉀K（OH）2 【考點】化學式的書寫及意義；常見元素與常見原子團的化合價． 【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成；化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】在化合物中元

21、素化合價的代數(shù)和為零，根據(jù)化學式中元素化合價的代數(shù)和可以判斷物質(zhì)的化學式書寫是否正確． 【解答】解： A、氯化鈉中，鈉元素的化合價是+1價，氯元素的化合價是﹣1價，故氯化鈉的化學式為：NaCl．故A正確． B、氧化鐵中，鐵元素的化合價是+3價，氧元素的化合價是﹣2價，氧化鐵的化學式為：Fe2O3；故B錯誤． C、高錳酸鉀中，鉀元素的化合價是+1價，高錳酸根的化合價是﹣1價，高錳酸鉀的化學式為：KMnO4．故C錯誤． D、氫氧化鉀中，鉀元素的化合價為+1價；氫氧根化合價為﹣1價；故氫氧化鉀的化學式為：KOH．故D錯誤． 故選A． 【點評】書寫物質(zhì)的化學式時要遵循兩個原則：要根據(jù)客觀

22、事實書寫；不能主觀臆造事實上不存在的化學式． 　 7．LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知P的化合價為+5價，則LiFePO4中Fe的化合價為（　?。? A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【考點】有關元素化合價的計算． 【專題】化學計算；結合課本知識的信息． 【分析】根據(jù)化學式為LiFePO4，利用已知元素的化合價及化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來解答． 【解答】解：在LiFePO4中，P元素的化合價為+5價，Li元素的化合價為+1價，O元素的化合價為﹣2價， 設該化合物中Fe元素的化合價為x， 由化學式和化合物中正負化合價的代數(shù)和

23、為0，則 （+1）+x+（+5）+（﹣2）×4=0 解得x=+2 故選B． 【點評】本題考查元素化合價的計算，學生應借助化學式和P元素的化合價，并熟悉常見元素的化合價及化合價的計算原則來解答． 　 8．“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（　?。? A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子 【考點】物質(zhì)的元素組成． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】根據(jù)宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構成，用微觀粒子來表示．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)．進行分析解答本題． 【解答】解：宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的

24、構成，用微觀粒子來表示．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)．AD鈣奶”中的“鈣”是宏觀概念，指的是元素， 故選B． 【點評】本題主要考查根據(jù)元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別進行分析解題的能力．元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系： 元素 原子 區(qū)別 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱． 化學變化中的最小微粒． 聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱． 原子是元素的基本單位． 以水為例，宏觀物質(zhì)與微觀粒子的相互關系： 　 9．下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是（　?。? A．它們表示四種不同的元素 B．②表示的元素

25、在化合物中通常顯+2價 C．④表示的元素是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的概念． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】A、根據(jù)元素的定義，再結合粒子結構示意圖，通過對比圓圈中的數(shù)字即可判斷是不是同種元素； B、根據(jù)原子結構示意圖，失去多少電子就會顯正多少價； C、根據(jù)原子結構示意圖中最外層電子數(shù)，當最外層電子數(shù)大于4時，一般是非金屬元素； D、根據(jù)陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，可知粒子中，哪些屬于陽離子． 【解答】解：四種粒子的結構示意圖中，圖①表示氧離子；圖②表示鎂原子；圖③表示鈉離子；圖④表示鎂離子． A、由粒子

26、結構示意圖可知：②和④質(zhì)子數(shù)相同，都表示鎂元素；故A錯誤； B、②最外層有2個電子，故易失去顯+2價；故B正確； C、④的原子結構示意圖中最外層電子為2，所以是金屬元素，故C錯誤； D、①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，故是陰離子；故D錯誤． 故選B． 【點評】了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點；掌握元素的概念． 　 10．掌握化學用語是學好化學的關鍵．下列化學用語與所表述的意義相符合的是（　?。┆? A．H2O﹣﹣1個水分子 B．﹣﹣1個鈉離子 C．3Fe3+﹣﹣3個鐵原子 D．2H﹣﹣2個氫元素 【考點】化學符號

27、及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】元素與化合物． 【分析】A、分子個數(shù)的表示方法：在化學式前面加上數(shù)字即可，1一般省略不寫； B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略． C、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字； D、2H表示2個氫原子，元素不論個數(shù)，只論種類． 【解答】解：A、H2O﹣﹣1個水分子，化學用語與所表述的意義相符合，故A正確； B、1個鈉離子的化學符號為：Na+，化學用語與所表述的意義不相符合，故B錯誤； C、3Fe3+﹣﹣表示3個

28、鐵離子，而3個鐵原子的化學符號為：3Fe，故C錯誤； D、2H表示2個氫原子，元素不論個數(shù)，只論種類，故D錯誤． 故選A． 【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫． 　 11．原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關于該原子的說法不正確的是（　　） A．中子數(shù)為145 B．核外電子數(shù)為94 C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為239 【考點】原子的定義與構成． 【專題】分析比較法． 【分析】根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，以及相對原

29、子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)判斷． 【解答】解：A、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，又相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則其中子數(shù)為239﹣94=145，故A正確； B、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核外電子數(shù)為94，故B正確； C、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，故C正確； D、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核電荷數(shù)為94，故D錯誤． 故選：D． 【點評】日本核泄漏事件和朝核問題成了國際焦點，因而對原

30、子結構和核反應的認識也引起了人們的關注，這會對中考有導向作用，對相對原子質(zhì)量，原子結構及其原子內(nèi)部構成粒子間的數(shù)目和電性、電荷關系的考查將會成為熱點中的熱點． 　 12．下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組 成的混合物的圖是（　　） A． B． C． D． 【考點】純凈物和混合物的判別． 【專題】化學物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的分類． 【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物． 【解答】解：A中的物質(zhì)是由兩種單質(zhì)組成的混合物； B中的物質(zhì)是由兩種化合物組成的混合物；

31、C中的物質(zhì)是由一種化合物組成的純凈物； D中的物質(zhì)是由一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物． 故選：B． 【點評】根據(jù)物質(zhì)組成可以判斷物質(zhì)是純凈物還是混合物，根據(jù)元素組成可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物． 　 13．如圖為元素周期表中鈉元素的相關信息，下列說法正確的是（　　） A．鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11 B．鈉為非金屬元素 C．鈉原子的實際質(zhì)量為22.99 g D．鈉元素的原子結構示意圖為 【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知其質(zhì)子數(shù)；金屬元素：帶金字旁（除汞

32、），則可知鈉元素為金屬元素；比較原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關系；正確識別原子結構示意圖．據(jù)此分析解答； 【解答】解：A、根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，故A正確； B、鈉為“钅”，為金屬元素，故B錯誤； C、鈉原子的實際質(zhì)量很小，它的相對原子質(zhì)量為22.99，故C錯誤； D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而該示意圖中質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多一個，所以此示意圖是鈉元素的離子結構示意圖，故D錯誤． 故選A． 【點評】掌握元素周期表的特點及其應用；了解核外電子在化學反應中的作用；會識別和應用原子結構示意圖與離子結構示意圖是解題的關鍵； 　 14．下表呈現(xiàn)

33、的是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息．下列敘述錯誤的是（　?。? 第二周期 Li Be B C N O F 主要 化合價 +1 +2 +3 +2，+4，﹣4 +2，+5，﹣3，+4 ﹣2 ﹣1 第三周期 Na Mg Al Si P S Cl 主要 化合價 +1 +2 +3 +4，﹣4 +3，+5，﹣3 +4，+6，﹣2 +1，+5，+7，﹣1 A．鋁原子結構示意圖的最外層有3個電子 B．元素的正化合價數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學式為

34、SiO2 D．同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多 【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題． 【分析】本題根據(jù)元素表中的所提供的信息，得出某個原子的原子序數(shù)及原子結構和化合價的相關信息，并發(fā)現(xiàn)同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來解答． 【解答】解：A、由質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，13=2+8+x，則最外層電子數(shù)為3，說法正確，故A錯誤； B、對于絕大多數(shù)元素，元素的正化合價數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，但表中O、F沒有正價，說法錯誤，故B正確； C、核電荷數(shù)分別為8的是氧元素，最低價為﹣2價，14號元素

35、為Si元素，最高價為+4價，組成化合物的化學式為SiO2，說法正確，故C錯誤； D、由表可以看出，電子層相同的為同一周期，最外層電子數(shù)從左到右由1變化到7，則在同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多，說法正確，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查學生利用習題所提供的表中信息進行靈活分析，并能抽取有效信息來解題，可培養(yǎng)學生分析和觀察及歸納整合的能力． 　 15．如圖是鎂和氯兩種元素的有關信息，則下列說法錯誤的是（　　） A．鎂原子結構圖中X=8 B．氯元素的原子序數(shù)為17 C．鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 D．鎂和氯組成化合物的化學式為MgCl

36、 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）在元素周期表中，每一種元素占一格，每格包含的內(nèi)容有該元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號和相對原子質(zhì)量，所以可直觀的得到該元素的原子序數(shù)；在原子結構示意圖中，圓圈代表的是原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字代表的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，所以根據(jù)原子結構示意圖也可以判斷該元素的原子序數(shù)． （2）根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)和元素名稱的偏旁部首可判斷該元素是金屬元素還是非金屬元素． （3）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)可判斷該原子的得失電子情況，從而判斷其化合價以及與

37、其它原子形成化合物的化學式． 【解答】解：A、根據(jù)原子結構示意圖可直觀的看出鎂原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，因為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即12=2+x+2，x=8，故A正確． B、據(jù)元素周期表和原子結構示意圖可得到氯元素的原子序數(shù)為17，故B正確． C、金屬元素的最外層電子數(shù)＜4，非金屬元素的最外層電子數(shù)≥4，由鎂原子和氯原子的原子結構示意圖可看出鎂元素是金屬元素，氯元素是非金屬元素；另外鎂是金字旁，氯是氣字頭，所以鎂元素是金屬元素，氯元素是非金屬元素，故C正確． D、鎂原子的最外層電子數(shù)是2，易失去最外層的2個電子而形成+2價的陽離子，氯原子最外層電子數(shù)是7，易得到1個電子而形成﹣1價的陰

38、離子，所以鎂元素和氯元素形成化合物的化學式為MgCl2，選項D錯誤． 故選D． 【點評】該題考查的是元素周期表的應用以及原子結構示意圖的知識，只要熟練掌握這部分知識，靈活運用就可以了，是基礎題． 　 16．為了探究水電解的微觀過程，玉玲同學做了一些分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學性質(zhì)的粒子模型是（　?。? A． B． C． D． 【考點】分子的定義與分子的特性；微粒觀點及模型圖的應用． 【專題】微觀粒子模擬圖型；結合課本知識的信息． 【分析】根據(jù)分子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，保持水的化學性質(zhì)的粒子為水分子；根據(jù)水的化學式H2O，可知水分子由2個氫原子和1個氧原子能構成． 【解答】

39、解： A、氫氣是由氫分子構成的，其化學性質(zhì)是由氫分子保持的，此圖示表示的是氫分子；故正確； B、圖所示粒子為2個O原子構成的一個氧分子；故不正確； C、圖所示粒子為2個H原子和1個O原子構成的一個水分子；故不正確； D、圖所示為2個H原子與1個O原子共三個原子，原子并沒有結合成分子；故不正確． 故選A． 【點評】用分子、原子的模型來考查對分子、原子概念的理解，以及對化學變化的微觀實質(zhì)的理解，是最基本的也是最主要的一種命題形式，能把微觀的、抽象分子和原子與形象的模型通過聯(lián)想有機結合起來，是解題最重要的一環(huán)． 　 17．下圖表示宇宙飛船發(fā)動機內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程．下列說

40、法錯誤的是（　?。? A．氫氣、氧氣、水都是化合物 B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變 C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變 D．氫氣、氧氣和水都是由分子構成的 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；物質(zhì)的簡單分類；單質(zhì)和化合物的判別；物質(zhì)的微粒性；質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成；化學用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類． 【分析】化學變化是構成物質(zhì)的分子分解成原子然后原子重新結合成新的分子的過程；氫氣在氧氣中燃燒生成水的過程即為構成氫分子與氧分子的氫原子與氧原子重新結合成水分子的過程； 【解答】解： A、氫氣與氧氣是含有

41、一種元素的純凈物是單質(zhì)不是化合物，故該說法錯誤． B、此過程變化的實質(zhì)為氫分子分解成氫原子、氧分子分解成氧原子，氫、氧原子重新結合，兩個氫原子和一個氧原子結合成一個水分子，大量水分子聚集成水；但分子種類一定變化，故該說法正確． C、該變化是分子的分開原子的重新組合，因此在反應前后原子的種類不會改變，故該說法正確． D、氫氣氧氣水均是由分子構成的，故該說法正確． 故選A 【點評】從微觀的角度來說，物理變化是微粒間間隔的變化，化學變化為分子原子分子的變化． 　 18．明磯[KAl（SO4）m?12H2O]可用作凈水劑，其中m的值是（　?。? A．1 B．2 C．3 D．4 【考點】

42、有關化學式的計算和推斷；常見元素與常見原子團的化合價；化合價規(guī)律和原則． 【專題】化學式的計算． 【分析】利用化學式KAl（SO4）m，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，計算化合式中m的值． 【解答】解：化合物KAl（SO4）m中，K為+1價、Al為+3價、SO42﹣為﹣2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，則有（+1）+（+3）+（﹣2）×m=0，解得m=2； 故選B． 【點評】利用物質(zhì)組成中各元素的化合價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，可計算化學式中某元素的原子個數(shù)． 　 19．地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（　?。? A．氧硅鋁鐵 B．硅氧鋁鐵

43、C．硅鋁鐵氧 D．鐵鋁硅氧 【考點】地殼中元素的分布與含量． 【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】熟記地殼中含量最多的前四種元素即可． 【解答】解：地殼中含量最多的前四種元素是：氧、硅、鋁、鐵，前四位的元素由少到多依次是鐵鋁硅氧． 故選D 【點評】只要記住地殼中含量最多的前四種元素，就能解決此類問題． 　 20．下面是對“2”的含義的解釋，其中錯誤的是（　?。? A．Fe2+：一個帶2個單位正電荷的亞鐵離子 B．Ba（OH）2：氫氧化鋇的化學式中鋇離子和氫氧根離子的個數(shù)比是1：2 C．：帶2個單位正電荷的鎂離子 D．2SO42﹣：2個硫酸根離子，每個硫酸根離

44、子帶2個單位負電荷 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】A、根據(jù)離子的表示方法和表示意義：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，進行分析解答； B、根據(jù)右下角的數(shù)字表示每個分子中含有該原子或原子團的個數(shù)，進行分析解答； C、根據(jù)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，進行分析解答； D、根據(jù)離子的表示方法進行分析解答． 【解答】解：A、根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出

45、該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，F(xiàn)e2+：一個帶2個單位正電荷的亞鐵離子，故A正確； B、根據(jù)右下角的數(shù)字表示每個分子中含有該原子或原子團的個數(shù)，Ba（OH）2：氫氧化鋇的化學式中鋇離子和氫氧根離子的個數(shù)比是1：2，故B正確； C、根據(jù)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，：表示鎂的化合價為+2，故C錯誤； D、根據(jù)離子的表示方法可知：2SO42﹣：2個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶2個單位負電荷，故D正確． 故選C． 【點評】本題主要考查學生對化學用語的書

46、寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎． 　 二、填空與簡答（共28分） 21．有S2﹣和S兩種粒子，回答：S2﹣中的“2”表示　1個硫離子帶2個單位負電荷　；S2﹣和S的質(zhì)子數(shù)　相同　（填相同或不同）；已知S2﹣有16個質(zhì)子，則其核外共有　18　個電子；如果硫單質(zhì)中有一種相對分子質(zhì)量為128的硫分子，則該單質(zhì)的化學式為　S4?。⊿的相對原子質(zhì)量為32 ） 【考點】原子的定義與構成；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法；化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】標在元素符號右上角的數(shù)字表示

47、離子所帶電荷數(shù)；在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)進行解答． 【解答】解： 根據(jù)標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，因此S2﹣﹣中的“2”表示每個硫離子帶有2個單位的負電荷； S2﹣﹣和S均屬硫元素，所以質(zhì)子數(shù)相同，在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)所以硫離子的電子數(shù)是16+2=18；設這種硫單質(zhì)中含有的原子個數(shù)是x，則32×x=128，因此x=4 故答案為：1個硫離子帶2個單位負電荷；相同；18；S4 【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎 　 22．如圖是某粒子的結構示意圖，回答下列問題：

48、 （1）X表示　核電荷數(shù)　，Y表示　最外層電子數(shù)　 （2）當X=12時，Y=　2?。? （3）當X=17時，該粒子帶1個單位負電荷，則Y=　8　． （4）當Y=1時，該粒子易　失去　電子，變成帶　正　電荷的　陽離子?。? 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；原子的定義與構成；核外電子在化學反應中的作用． 【專題】微觀粒子模擬圖型；物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】（1）利用原子結構示意圖的各部分的意義解決． （2）利用質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)解決． （3）帶一個單位負電荷即得到一個電子． （4）最外層電子數(shù)是小于4時易失去電子，而帶正電． 【解答】解：（1）由原子結構示意圖

49、的各部分的意義可知x表示核電荷數(shù)，y表示最外層電子數(shù)． （2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知y=12﹣2﹣8=2． （3）x=17時y=7，帶一個單位負電荷即得到一個電子最外層電子數(shù)應是7+1=8． （4）最外層電子數(shù)是小于4時易失去電子，而帶正電，等于1時會失去電子而帶一個單位的正電荷． 故答案為： （1）核電荷數(shù)；最外層電子數(shù) （2）2； （3）8； （4）失去；正；陽離子． 【點評】了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、特點；掌握元素的符號及其意義． 　 23．據(jù)營養(yǎng)學家介紹：飲食中缺鎂時，所吃的鈣無法完全吸收，當鈣與鎂為2：1時人體的

50、鈣與鎂吸收最好．“紐崔萊鈣鎂片”是一種吸收效果最好的補鈣劑．已知此鈣鎂片含碳酸鈣（CaCO3）55%，則每100克可以補充鈣　22　克，鎂　11　克． 【考點】有關化學式的計算和推斷． 【專題】化學式的計算． 【分析】根據(jù)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答本題． 【解答】解：每100克鈣鎂片中含有鈣元素的質(zhì)量為：100g×55%××100%=22g； 鈣與鎂為2：1時人體的鈣與鎂吸收最好，所以含有鎂元素的質(zhì)量為 11g； 故答案為：22； 11． 【點評】將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答． 　 24．元素周期律是學習和

51、研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息： 認真分析信息，回答： （1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是　13??； （2）表示的是（填名稱）　氯離子??； （3）由6、8、12號元素組成化合物的化學式　MgCO3??； （4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是　自左而右核電荷數(shù)逐漸增多　． 【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；化學式的書寫及意義． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素； （2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系判斷粒子的種類：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，為陽離子進行解答． （3）

52、6、8、12號元素分別是碳元素、氧元素和鎂元素； （4）根據(jù)元素周期表，從原子序數(shù)、核外電子數(shù)等方面解答． 【解答】解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，原子序數(shù)是13；故填：13； （2）由質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系判斷粒子的種類：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，為陽離子，所以題中示意圖表示的是氯離子．故填：氯離子． （3）6、8、12號元素分別是碳元素、氧元素和鎂元素；三種元素組成的化合物是碳酸鎂，化學式為MgCO3；故填：MgCO3； （4）根據(jù)元素周期表中規(guī)律的知識可知元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大（或由金屬逐漸過渡到非金屬）；故填

53、：自左而右核電荷數(shù)逐漸增多 【點評】本題主要考查地殼里各元素的含量、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系、書寫化學式及元素周期律的知識，并能應用于解題． 　 三、探究與分析（共22分） 25．下表列出了1﹣﹣18號元素的原子序數(shù)和元素符號： 原子 序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素 符號 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AI Si P S CI Ar 請回答下列問題： （1）1﹣﹣18號元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne

54、、　Ar　（填元素符號）． （2）1﹣﹣18號元素中最外層有2個電子的原子有　He　、Be、Mg（填元素符號）． （3）某元素的原子結構示意圖為，它在化學反應中一般易　得到　電子（填“得到”或“失去”）． （4）某粒子的結構示意圖為，當x﹣y=8時，該粒子為　S2﹣?。? （5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質(zhì)．下列各組粒子中屬于等電子體的是　BD?。ㄌ钭帜感蛱枺? A、NO和 O2 B、CO和 N2 C、SO2 和CO2 D、PO43﹣ 和SO42﹣． 【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的簡

55、單分類． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）要會寫稀有氣體的元素符號，前18號元素中稀有氣體元素有：He、Ne、Ar； （2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子排布規(guī)律進行分析解答； （3）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判斷元素種類，由原子結構示意圖判斷最外層電子數(shù)，記憶地殼中元素的含量的順序，正確書寫化學式； （4）根據(jù)粒子結構示意圖中的未知數(shù)來判斷該粒子的寫法； （5）可以根據(jù)等電子體的特點方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．磷酸根和硫酸根的原子個數(shù)和電子個數(shù)都相等，屬于等電子體．NO和O2的原子數(shù)相同，但是電子數(shù)不相同．CO和N2的原子數(shù)相同，電子數(shù)相同．SO2和CO2

56、的原子數(shù)相同，但是電子數(shù)不相同． 【解答】解：（1）此小題只要會寫稀有氣體元素符號，就可知1﹣18號元素中稀有氣體元素有He、Ne、Ar，故此題答案為Ar； （2）熟練掌握1﹣18號元素的原子結構示意圖，可知其中最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg，故此題答案為He； （3）由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，可判斷粒子符號為：Cl，由原子結構示意圖可知，其最外層電子數(shù)為7它在化學反應中一般易得到電子； （4）由該粒子的結構示意圖中，x﹣y=8可得：改微粒為離子，而y是最外層電子數(shù)，取值是8，x=8+y，通過帶入y=8，可得x=16，所以為16號元素硫，但核外有18個電子，不是硫原子而是硫離子．故

57、該粒子是S2﹣； （5）A、一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16，不屬于等電子體． B、一氧化碳和氮氣的原子個數(shù)和電子個數(shù)都相等，屬于等電子體． C、二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22，不屬于等電子體． D、磷酸根和硫酸根的原子個數(shù)和電子個數(shù)都相等，屬于等電子體． 故選BD． 故答案為：（1）Ar； （2）He （3）得到 （4）硫離子（S2﹣） （5）BD． 【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法、化學式的書寫方法等進行分析解題的能力． 　 26．探究家用液化石油氣的主要組成元素： （1）點燃廚房灶具的火焰，取一小

58、塊白碎瓷片置于火焰上方緊貼火焰處片刻，可觀察到白瓷片上有黑色物質(zhì)﹣﹣炭黑（由碳元素組成）生成，證明液化石油氣組成中有　碳　元素． （2）在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，片刻后，可以觀察到杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，即燃燒產(chǎn)物中有水，證明液化石油氣組成中含有　氫　元素． （3）由于本試驗在空氣中進行，因此不能判斷液化石油氣組成中是否含有　氧　元素． 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒

59、有改變．據(jù)此答題； （2）根據(jù)水的元素組成考慮；水中有氫、氧元素，空氣中有氧元素，故可判斷液化石油氣組成中含有氫元素； （3）根據(jù)空氣的成分考慮；空氣中有氧元素．生成的水中的氧元素可能來自空氣中的氧元素． 【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．由題意可知，生成物中有碳元素，則反應物中也應該有碳元素．據(jù)此證明液化石油氣組成中有碳元素； （2）因為水（H2O）由氫、氧兩種元素組成，燃燒產(chǎn)物（即生成物）中有水，那么反應物中應有氫、氧元素；而液化石油氣燃燒須有空氣中的氧氣助燃，故不能判斷液化石油氣中一定有氧元素，只能證

60、明液化石油氣組成中含有氫元素． （3）液化石油氣燃燒須有空氣中的氧氣助燃，故不能判斷液化石油氣中一定有氧元素，因此不能判斷液化石油氣組成中是否含有氧元素． 故答案為：（1）碳；（2）氫；（3）氧． 【點評】本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力． 　 27．已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，下表是幾種原子的構成和它們的相對原子質(zhì)量． 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 氮（N

61、） 7 7 7 14 氧（O） 8 8 8 16 鐵（Fe） 26 30 26 56 鈾235（U235） 92 143 92 235 通過此表可總結出如“同一原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”等結論，請你再總結出三條規(guī)律： ①　有些原子可以沒有中子??； ②　相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)　； ③　不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同?。? 【考點】原子的定義與構成． 【專題】結構決定性質(zhì)；物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】可以根據(jù)構成原子的微粒之間的數(shù)量關系及其相對原子質(zhì)量方面的內(nèi)容進行分析、判斷，從而得出正確的結論；在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電

62、子數(shù)=原子序數(shù)．原子中一定含有質(zhì)子、電子，中子是否含有要看是哪種原子，例如普通氫原子中不含中子，相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和． 【解答】解：根據(jù)題中數(shù)據(jù)可總結出以下規(guī)律：原子核內(nèi)不一定有中子；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)． 故答案為：①有些原子可以沒有中子； ②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；③不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同． 【點評】本題主要考查了原子中各種微觀粒子的數(shù)量關系問題，難度不大． 　 四、計算題（共10分，（1）3分，（2）2分，（3）5分） 28．（1）（現(xiàn)在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH2）2]和碳酸氫銨

63、[NH4HCO3]，請通過計算比較一下兩種氮肥的含氮量的大?。? （2）如果你在購買尿素的時候發(fā)現(xiàn)其外包裝袋上宣傳廣告如圖所示，你會購買嗎？為什么． （3）家里有一塊地，需要施用尿素60Kg才能保證肥效，但是你購買的時候如發(fā)現(xiàn)尿素已賣完了，于是你打算購買碳酸氫銨，請問你至少需要購買多少千克的碳酸氫銨，才能保證農(nóng)作物得到充足的氮元素． 【考點】元素的質(zhì)量分數(shù)計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算；標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量． 【分析】（1）根據(jù)公式：元素的質(zhì)量分數(shù)=100%，可分別求出尿素和碳酸氫銨中的含氮量． （2）宣傳廣告的真假主要看廣告中的“含氮量”，如果廣告中的含氮量高于純凈尿素的

64、含氮量，此廣告為虛假廣告； （3）把尿素換成碳酸氫銨，為了保證肥效，即尿素中氮元素的質(zhì)量與碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量必須相等，可根據(jù)公式：元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)，求解． 【解答】解：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=46.7% 碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=17.7% ∴尿素中含氮量比碳酸氫銨大． （2）純凈的尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%小于51.3%，因此該廣告為虛假廣告，不會購買． （3）元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù) 設需要購買的碳酸氫銨的質(zhì)量為x 60Kg××100%=x××10

65、0% 60Kg××100%=x××100% x=158Kg 故答案是：（1）尿素中的含氮量46.7%大于碳酸氫銨的含氮量17.7% （2）純凈的尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%小于51.3%，因此該廣告為虛假廣告，不會購買． （3）至少需要購買158千克的碳酸氫銨，才能保證農(nóng)作物得到充足的氮元素． 【點評】把化學式的計算與生活生產(chǎn)實際相結合，此類題型是近幾年中考常出現(xiàn)的考點． 元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%；元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)；這兩個公式的應用是有關化學式計算中的難點，學生必須掌握并學會靈活運用這兩個公式，才能順利解題． 　 第31頁（共31頁）