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1、第4章第2節(jié) 鋁 金屬材料〔第1課時〕
【學習目標】
1. 熟練掌握鋁的性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)比照分析實際問題。
2. 自主學習，小組合作， 學會從物質(zhì)分類的角度，實驗探究鋁的化學性質(zhì)。
3. 激情投入，體會鋁在生產(chǎn)、生活中的重要作用。
【使用說明與學法指導】
1. 請同學們認真閱讀課本115-119頁，了解鋁的有哪些物理性質(zhì)，鋁合金具有哪些特點？
鋁合金的用途有哪些？結(jié)合【觀察。思考】的學習在實驗中注意標準操作，及時記錄實驗現(xiàn)象。所有同學標準完成導學案預習自學局部，并記熟根底知識。
2. 結(jié)合課本獨立思考，限時30分鐘B、C層同學標準完成導學案合作探究兩個課題除針對訓練
2、外所有內(nèi)容，A層同學標準完成導學案所有內(nèi)容，用紅色筆做好疑難標記，準備課堂討論。
預 習 案
一、鋁與鋁合金
1.回憶金屬單質(zhì)有哪些化學通性，分別總結(jié)學過的鈉、鎂、鐵三種金屬的化學性質(zhì)，并寫出相應反響的化學方程式。
2.根據(jù)上述金屬通性，預測鋁的化學性質(zhì)有哪些？寫出相關的化學方程式
【預習自測】
1. 以下關于鋁的幾種性質(zhì)說法正確的選項是〔 〕
A．鋁的化學性質(zhì)活潑，但常溫下不能被氧氣氧化
B.鋁能跟某些金屬氧化物反響，表現(xiàn)氧化性
C．鋁熱劑是鋁粉與氯酸鉀的混合物
D.鋁在常溫下能
3、被濃硫酸氧化而鈍化
【我的疑問】
探 究 案
課題一 鋁的復原性
〔育人立意：通過實驗探究，提高動手操作能力、觀察能力和主動探究能力?！?
【化學與生活】
鋁是目前國民經(jīng)濟生產(chǎn)中除鋼以外被使用最多的金屬，并有逐步代替鋼材的趨勢，因為鋁輕耗能少，這是節(jié)能減排的開展方向。
實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及解釋
鋁與氧氣反響
鋁與氧化鐵反響
鋁與氫氧化鈉溶液反響
【思考總結(jié)】
1.鋁熱反響實驗中鎂條、氯酸鉀分別起什么作用？
2.總結(jié)鋁的化學性質(zhì)
【拓
4、展應用】
你學過哪些既能與強酸又能與強堿反響的物質(zhì)，并寫有關化學反響方程式
【針對訓練】
1. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。：① a、c皆能與稀硫酸反響放出氣體；② b與d的硝酸鹽反響，置換出單質(zhì)d;③ c與強堿反響放出氣體；④ c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可推斷a、b、c、d、e依次是〔 〕
A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe
C. Mg Cu Al Ag
5、 Fe D. Mg Ag Al Cu Fe
2.既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉反響的物質(zhì)是〔 〕
①NaHCO3 ②Al ③ Fe ④CuO ⑤Al2O3 ⑥Mg(OH)2 ⑦Al(OH)3
A. ①②⑤⑥ B. ②③⑤⑦ C. ①②⑤⑦ D. ②④⑤⑦
【身邊化學】 生活中的鋁
從1888年世界第一個鋁制茶壺問世，120多年風雨滄桑，鋁這種閃耀著銀色光輝的金屬，有過拿破侖皇冠上的榮耀，也有過堪比黃金的輝煌。應該說，鋁的工
6、業(yè)化生產(chǎn)，改變了人類歷史的進程。正是有了鋁，人類實現(xiàn)了飛翔的夢想;正是有了鋁，我們跨進了茫茫太空。
時至今日，鋁在日常生活中已經(jīng)無處不在，與老百姓的生活息息相關。一條拉鏈、一顆紐扣，鋁材的光華記錄著不同時代飛揚的個性;人們的衣食住行，金屬的質(zhì)感彰顯著大千世界生活的精致。居家旅行，生活娛樂，大到飛機汽車，小到 電腦，鋁合金炫麗的色彩，燦爛了我們的每一個白天和黑夜。不難想象，如果哪天一覺醒來，世界上突然沒有了鋁，我們的生活，是否會變成另外一種模樣呢?
第4章第2節(jié) 鋁 金屬材料〔第1課時〕參考答案
預 習 案
1．鈉、鎂、鐵
7、三種金屬具有金屬單質(zhì)的化學通性：能夠與氧氣、氯氣、硫等非金屬單質(zhì)反響；能與稀鹽酸、稀硫酸等酸反響置換出氫氣，鈉鎂能與水反響；鎂鐵能夠置換不活潑金屬。
4Na＋O2＝2Na2O 2Mg＋O22MgO 3Fe＋2O2Fe3O4
2Na＋Cl22NaCl Mg＋Cl2MgCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
2. 鋁能與氧氣、氯氣、硫發(fā)生反響；能與鹽酸、稀硫酸等酸反響；與
8、銅鹽等鹽溶液反響。
4Al＋3O22Al2O3
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋3CuCl2＝2AlCl3＋3Cu
【預習自測】 D
探 究 案
課題一 鋁的復原性
實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及解釋
鋁與氧氣
反響
鋁粉在O2中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體
鋁容易與O2反響，化學性質(zhì)活潑
4Al＋3O22Al2O3
鋁與三氧化
二鐵反響
紙漏斗內(nèi)混合物劇烈反響，發(fā)出耀眼的光輝，放出大量的熱，紙漏斗下部被燒穿，有火紅的熔融物落入沙中，冷卻后變成黑色固體
9、高溫下Al能與Fe2O3反響，放出大量的熱 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
鋁與氫氧化鈉溶液反響
鋁逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生
鋁能與NaOH溶液反響生成氣體
2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑
【思考總結(jié)】
1．引燃劑 供氧劑
2．鋁能與大多數(shù)類別的物質(zhì)發(fā)生反響：
① 鋁能與氧氣、氯氣、硫等非金屬單質(zhì)發(fā)生反響：
4Al＋3O22Al2O3 2Al＋3Cl22AlCl3 2Al＋3SAl2S3
② 能與鹽酸、稀硫酸等酸發(fā)生反響：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
③ 能與銅鹽等鹽溶液反響：2Al＋3CuSO4＝Al
10、2(SO4)3＋3Cu
④ 鋁還能與比鋁不活潑的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反響：2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu
⑤ 還能與強堿溶液反響：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
注意：鋁在NaOH溶液中發(fā)生的化學方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；
離子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。鋁元素從0價升高到+3價被氧化，在該反響中作復原劑。
【拓展應用】
① 鋁單質(zhì)：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
② 弱酸酸式鹽 (NaHCO3、NaHSO3)：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
③ 弱酸銨鹽〔(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS〕：
(NH4)2CO3＋2HCl＝2NH4Cl＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＋2NaOH＝2NH3·H2O＋Na2CO3
【針對訓練】
1．C 2．C
鋁 金屬材料教案1
