2013屆九年級上學(xué)期同步檢測化學(xué)試題 第10單元 酸和堿（解析版）

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第 十單元 酸和堿 測試卷 溫馨提示：本卷共三大題，計 25 小題，滿分 100 分，考試時間 90分鐘。 一、單項選擇題：（本題共15小題，每小題3分，滿分45分） 1．（A）下列關(guān)于氫氧化鈉的說法錯誤的是( 　) A．白色固體，易潮解 B．有強腐蝕性，俗稱苛性鈉 C．極易溶于水，溶解時放出大量的熱 D．它能與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2．（A）下列物質(zhì)中，不需密封保存的是（ ） A．濃硫酸 B. 氫氧化鈉 C. 大理石 D. 澄清石灰水 3．（A）酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是( 　) A．酸都含有酸根 B．酸都能與指示劑作用 C．酸在水溶液中都能解離出H＋ D．酸是由多種元素組成的 4．（A）下列變化屬于物理變化的是( 　) A．石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬 B．酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色 C．用苛性鈉干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰 5．（A）化學(xué)實驗室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放回的位置是（ ） 6．（A）向pH為4的鹽酸中加入下列物質(zhì)，混合后溶液的pH可能會減小的是（ ） A．純水 B．氫氧化鈉溶液 C．pH為4的鹽酸 D．硫酸溶液 7．（A）將濃鹽酸和濃硫酸分別露置在空氣中，變化的結(jié)果是容器內(nèi)（ ） A．溶液的質(zhì)量都增大 B．溶液的質(zhì)量都變小 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小 8．（A）下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（ ） ①用生石灰作食品干燥劑 ②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 9．（A）小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較（ ） A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無法判定 10．（A）在不用指示劑的情況下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的試劑是 （ ） A.澄清的石灰水 B.氫氧化鈉 C.石灰石粉末 D.生石灰粉末 11．（A）物質(zhì)王國發(fā)生了一起團伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水，見右圖)帶回了“警察局”。上級派出下列四名“警察”分別去審問“他們”(即把“他們”鑒別出來)。無法完成任務(wù)的“警察”是（ ） A． 紫色石蕊試液“警察” B． 稀鹽酸“警察” C．無色酚酞試液“警察” D．純堿溶液“警察” 12．（B）實驗測得某些食物的近似pH如下，下列說法正確的是（ ） 食物 泡菜 葡萄 番茄 蘋果 牛奶 玉米粥 pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8 A．牛奶和玉米粥均屬于堿性食物 B．胃酸過多的人應(yīng)少食泡菜 C．番茄的酸性比蘋果強 D．用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其pH 13．（B）在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見右下圖。下列有關(guān)認識錯誤的是（ ） A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7 B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 14．（B）下列敘述中正確的是（ ） A．打開裝有濃鹽酸的試劑蓋，瓶口處有白煙出現(xiàn) B．鹽酸遇石蕊試液變成紅色 C．某無色溶液能使紫色石蕊試液變藍，則該溶液能使酚酞試液變紅色 D．能使石蕊試液變紅的溶液一定是酸溶液 15．（C）探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（ ） A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 二、填空題（本大題包括7小題，滿分35分） 16．（2分）（A）氫氧化鈉俗名叫燒堿，這是因為它具有強烈的__________性；氫氧化鈉必需密封保存，因為它能夠吸收空氣中的__________而潮解，并能夠跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 17．（6分）（A）根據(jù)下圖信息回答下列問題： (1)圖中三種堿溶于水時解離出的陰離子全部是 ，由此可以推測出，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (2)請你推論出氫氧化鉀能有哪些化學(xué)性質(zhì)？（寫出兩點即可，可以用化學(xué)方程式表示） ① ；② 。 18．（6分）（A）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸均為無色液體，區(qū)別它們常用 ；氫氧化鈉跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；醫(yī)生常建議胃酸過多的病人可服用藥品“斯達舒”(含氫氧化鋁)，其中氫氧化鋁的作用是 。 19．（7分）（A）通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題： （1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的 離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如： 、 ……等（寫二條即可）。 （2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥 等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為： 。 （3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （4）512汶川大地震災(zāi)害發(fā)生后，為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對災(zāi)區(qū)水源進行監(jiān)測，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作： 。 20. （4分）（B）某實驗小組同學(xué)準備制取氫氣，實驗室只有98%的濃硫酸，小強用100ml的量筒量取了5ml濃硫酸，就準備在量筒里加水稀釋，小剛見了馬上制止了小強的實驗.指出上述已完成的和未完成的實驗操作中： (1)存在的錯誤有__ _；__ __；___ _。 (2)可能造成的后果有(答出一點即可)__ __。 21. （5分）過量的鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，實驗時觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。 (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； (2)反應(yīng)后溶液中主要含有Cl－、 、 (填粒子符號)； (3)從資料中得知：溶液的顏色通常是由溶液中的粒子決定的。由此你認為該反應(yīng)后溶液呈淺綠色是由 (填粒子符號)表現(xiàn)出來的，驗證的實驗方案或事實是 。 22. （5分）為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實驗小組的同學(xué)設(shè)計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題： (1)選擇任意一種實驗裝置，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因： 選擇的實驗裝置是 。實驗現(xiàn)象為： 。 產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是： 。 (2)某同學(xué)質(zhì)疑上述實驗設(shè)計，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是： 。 (3)在原實驗的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 三、解答題（本大題包括2小題，第23題8分，第24題12分，滿分20分） 23．（8分）（B）稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。 （1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少? （2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 23.（共8分）（1）銅的質(zhì)量分數(shù)= 100%=35.0% （2分） （2）設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ （2分） 65 98 10.0g－3.5g 49gx （2分） ＝ x=20.0% （2分） 答：略。 解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以剩余3.5 g固體為銅，鋅的質(zhì)量： 10.0g－3.5g=6.5g；根據(jù)6.5g鋅的質(zhì)量可求得49.0 g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量，從而計算出稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。 24．（12分）（B）向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g，使之全部溶解后，向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g。試計算： （1）原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 參考答案 一、單項選擇題 1.D 2.C 解析：本題考查了常見的酸堿的性質(zhì)及保存方法。濃硫酸露置在空氣中會吸引水分，故應(yīng)密封保存；氫氧化鈉露置在空氣中不僅會吸收水分，還會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故應(yīng)密封保存；大理石不需密封；澄清石灰水露置在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故應(yīng)密封保存。點評：能與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)或吸引空氣中的成分的物質(zhì)都需密封保存。 3.C 4.C 5.B 解析：分析題中信息知：A處是酸堿指示劑，B處是酸，C是堿，D是鹽。硫酸屬于酸，應(yīng)放在B處。 6.D 解析：向pH為4的鹽酸中加入純水，稀釋，pH增大，A為錯項；向pH為4的鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH增大，B為錯項；向pH為4的鹽酸中加入pH為4的鹽酸，pH不變，C為錯項，排除A、B、C，則D為正確選項，即向pH為4的鹽酸中加入硫酸溶液，pH可能會減小。 7.D 解析：因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，暴露在空氣中，溶質(zhì)HCl的質(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量也減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變??；濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中吸收水分后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。點撥：運用濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)進行分析，理解該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化的原因。 8.B 解析：中和反應(yīng)是指酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，判斷反應(yīng)是否是中和反應(yīng)時一定要注意反應(yīng)物必須是酸和堿，而不是酸性或堿性溶液。 9.D 解析：當pH試紙用水濕潤后，導(dǎo)致待測液濃度減小，對于酸性溶液來說，酸性減弱，pH增大；對于堿性溶液來說，堿性減弱，pH減??；對于中性溶液來說，pH無變化。點評：本題主要考查用pH試紙測定溶液酸堿度的方法。pH試紙不能用水濕潤，這樣導(dǎo)致待測液的濃度發(fā)生變化，從而使測得pH不準確。 10.C 解析：澄清的石灰水與鹽酸能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O,反應(yīng)生成CaCl2,但無明顯現(xiàn)象.在沒有指示劑的情況下,不通確定鹽酸是否完全中和,也不能確定加入的澄清石灰水是否過量,若鹽酸沒有完全中和,則溶液為酸性,若澄清石灰水過量,則溶液變?yōu)閴A性,因此無法確定溶液是否變成中性。NaOH雖然與鹽酸反應(yīng),但除去鹽酸后又會增加NaCl雜質(zhì)。生石灰雖然是固體,它不僅能跟鹽酸反應(yīng),也能與水反應(yīng)生成Ca(OH) 2,但是無沉淀、氣體生成，在沒有指示劑的情況下，無法確定溶液是否變成中性，沒有認識到這一點，單憑生石灰、澄清石灰水能與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2，就會誤選A、D。石灰石粉末的主要成分是CaCO3,它不溶于水,跟CaCl2也不反應(yīng),但可與鹽酸反應(yīng)并放出氣體,其現(xiàn)象十分明顯。因此,可加入過量石灰石粉末,直至不再有氣泡放出(石灰石剩余),這時鹽酸全部反應(yīng)完,溶液變成中性。易錯會診：錯解1：因要使含有鹽酸的氯化鈣由酸性變?yōu)橹行?，認為讓堿中和鹽酸，而錯選A或B。錯解2：認為生石灰粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣而誤選D。 11.B 解析：石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，中性的氯化鈉溶液不能使其變色，故A正確；鹽酸與稀硫酸、氯化鈉溶液不反應(yīng)，與石灰水反應(yīng)也沒有現(xiàn)象，故無法鑒別B錯；無色酚酞試液遇石灰水變紅，將另兩種溶液分別滴入變紅的石灰水中，紅色消失的是稀硫酸，故C可行；純堿溶液與稀硫酸反應(yīng)有氣體放出，與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故D方案可行。 12.B 解析：本題考查pH與酸堿性的關(guān)系，較易。由題給表格數(shù)據(jù)可知，泡菜的pH =3.4﹤7，顯酸性，胃酸過多的人應(yīng)少食，B為正確選項。牛奶的pH=6.5﹤7，顯酸性，屬酸性食物，玉米粥pH=7.8﹥7，顯堿性，屬堿性食物，A為錯項；番茄的pH=4.4，蘋果的pH=3.1，pH﹤7，顯酸性，pH越小，酸性越強，3.1﹤4.4，蘋果的酸性比番茄強，C為錯項；用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其pH，相當于將葡萄汁稀釋，酸性溶液被稀釋時，溶液的pH變大，堿性溶液被稀釋時，溶液的pH變小，這樣使得測定結(jié)果不準確，D為錯項，測定pH正確的方法為：用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡比較，得出被測液的pH。 13.D 14．C 解析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，瓶口處有白霧出現(xiàn)，故A錯；酸、堿指示劑在酸性或堿性溶液中可以顯示出不同的顏色，從而可以幫助我們從定性的角度判斷溶液的酸、堿性，其變色原理是酸或堿的溶液使指示劑變色，而不是指示劑使酸、堿溶液變色， B錯；能使紫色石蕊試液變藍的溶液是呈堿性的，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，故C正確；能使石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，故D錯。易錯會診：本題易錯選A、B、D。錯選A是對“煙”“霧”混淆而錯選；錯選B是只看到了顯色情況，沒有考慮是指示劑變色；錯選D是對酸與酸性溶液不能區(qū)分，酸性溶液是顯酸性的溶液，不一定是酸溶液。 15.D 解析：A中加入NaOH溶液，NaOH先與鹽酸反應(yīng)，當NaOH與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，NaOH才能與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A能判斷；B中加入稀鹽酸，鹽酸先與NaOH完全反應(yīng)后，才與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B能判斷；C中加入稀硫酸，硫酸先與NaOH反應(yīng)后，再與CuO反應(yīng)生成CuSO4，使溶液變藍，并逐漸加深；D中無法判斷稀硫酸與NaOH是否一定發(fā)生反應(yīng)，故無法判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。 二、填空題 16. （每空1分，共2分）腐蝕；水分 17. （每空2分，共6分）(1)OH-或氫氧根離子 (2)①KOH+2HCl==KCl+H2O ②2KOH+CO2==K2CO3+H2O 18．（每空2分，共6分）石蕊試液 (或酚酞試液；鐵；碳酸鈉等) NaOH + HCl == NaCI + H2O 中和過多的胃酸(或能與鹽酸反應(yīng)等) 19．（每空1分，共7分）（1）H+ 能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；能與較活潑金屬反應(yīng)；等 （任寫兩條） （2）H2(O2) CaO+H2O==Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O (4) 取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。 解析：本題考查酸堿的性質(zhì)以及中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。（1）直接考查是酸的概念及通性，屬于基礎(chǔ)題。（2）氫氧化鈉是堿性物質(zhì)，在作干燥劑時，不能用來干燥酸性氣體。（3）通過污水處理考查酸堿中和反應(yīng)，是將化學(xué)融入生活，充分體現(xiàn)了新課標的考查方式。 20．（每空1分，共4分）(1)使用100ml量筒了；在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸了；往濃硫酸中加水了。(2)量取濃硫酸的體積誤差大(或誤差大)或使量筒炸裂或酸液飛濺。 21．（每空1分，共5分）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）Fe2+ H2O （3）Fe2+ 反應(yīng)前的鹽酸溶液是無色的（或?qū)⒆懔夸\放入在氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色）。（其它答案合理均可） 22．（每空1分，共5分）（1）①試管內(nèi)液面明顯上升；②塑料瓶變癟；③氣球膨脹變大；④水倒流進錐形瓶中；NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓變小，產(chǎn)生氣壓差。（2）CO2能與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生類似的現(xiàn)象。 （3）分別向容器內(nèi)加入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成。 解析：本題考查NaOH的性質(zhì)以及證明NaOH與CO2是否發(fā)生了反應(yīng)，題目注重思維能力的考查，體現(xiàn)了探究的過程和學(xué)科之間的聯(lián)系。由于NaOH與CO2反應(yīng)，使試管內(nèi)（或瓶內(nèi)）壓強減小，使得①中液面上升，②中塑料瓶變癟，③中氣球在大氣壓作用下體積變大，④水倒流進錐形瓶中。但這些都不足以說明NaOH與CO2一定發(fā)生了反應(yīng)，因為CO2溶于NaOH溶液中的水，也會造成試管內(nèi)（或瓶內(nèi)）壓強減小，到底是CO2溶于水，還是CO2與NaOH反應(yīng)使體系內(nèi)壓強減小，不能確定。CO2和NaOH反應(yīng)后要生成Na2CO3，要證明它們確實發(fā)生了反應(yīng)，只需證明混合后的溶液中是否有Na2CO3存在就可以了。點撥：中考對堿的考查中，主要是考查NaOH、Ca(OH)2的性質(zhì)、用途、保存方法、有關(guān)化學(xué)方程式的書寫等。由于CO2和NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，對這類無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，常常成為實驗探究的對象，這是近年來中考最熱的考點之一。 三、計算解答題 24.（共12分） （2分） （2分） （2分） （2分） （4分） 解析：本題為標簽信息計算題，考查學(xué)生獲取信息、處理信息的能力。解題的關(guān)鍵是從標簽中獲取有用的信息，特別要關(guān)注所需計算數(shù)據(jù)中文字敘述短缺的數(shù)據(jù)。應(yīng)注意代入化學(xué)方 程式進行計算的必須是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，通過化學(xué)方程式計算出來的也是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。標簽中的有用信息為所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，注意溶質(zhì)的質(zhì)量有兩部分：一部分為反應(yīng)生成的NaCl、一部分為原混合物中的NaCl。 11