三、3鐵及其重要化合物

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1、word第三節(jié) 鐵及其重要化合物【高考新動(dòng)向】考點(diǎn)梳理1.了解鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。【考綱全景透析】一、鐵的性質(zhì)1.物理性質(zhì)銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。2.化學(xué)性質(zhì)鐵是較活潑的金屬，鐵原子的最外層電子數(shù)為2個(gè)，可失去2個(gè)或3個(gè)電子而顯+2價(jià)或+3價(jià)，但+3價(jià)的化合物較穩(wěn)定。（1）與非金屬反應(yīng)：3Fe + 2O2Fe3O4Fe + SFeS2Fe + 3C122FeCl3（鐵絲在氯氣中燃燒時(shí)，生成棕黃色的煙，加水振蕩后，溶液顯黃色）說明 鐵跟氯氣、硫反應(yīng)時(shí)，分別生成+2價(jià)和+3價(jià)的鐵，說明氧化性：氯氣硫（2）與水反應(yīng)

2、：在常溫下，在水和空氣中的O2、CO2等的共同作用下，F(xiàn)e易被腐蝕(鐵生銹)在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2（3）與酸反應(yīng)：與非氧化性酸(如稀鹽酸、稀H2SO4等)的反應(yīng)例如： Fe + 2H Fe2 + H2與氧化性酸。a.HNO3(稀)過量時(shí)生成Fe3：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O。b鐵粉過量時(shí)生成Fe2：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O2SO4、濃HNO3時(shí)，產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，因此金屬鐵難溶于冷的濃H2SO4或濃HNO3中 (4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)鐵能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金

3、屬。FeCuSO4=CuFeSO4。鐵能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2。二、鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱(鐵紅)(磁性氧化鐵)化合價(jià)+2+3+2、+3色、態(tài)黑色粉未紅棕色粉未黑色晶體水溶性均不溶于水和H+反應(yīng)FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O與CO的反應(yīng)穩(wěn)定性在空氣中氧化為Fe3O4空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定制備高溫熔融，過量的鐵與O2反應(yīng)：2Fe+O22FeO氫氧化鐵加熱分解2Fe(OH)3F

4、e2O3+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2Fe3O4【另】FeO與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O。FeO、Fe2O3分別與HI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeO+2HI=FeI2+H2O、Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O。氫氧化亞鐵-Fe(OH)2氫氧化鐵- Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色灰綠色紅褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3較穩(wěn)定空氣中久置會部分失水成鐵銹受熱易分解與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(

5、OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O制取新制FeSO4溶液與NaOH溶液隔絕空氣反應(yīng)：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3?，F(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【熱點(diǎn)難點(diǎn)全析】一、鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （1）判斷離子共存Fe2、Fe3均水解，與HCO、AlO、CO等因水解相互促進(jìn)，在溶液中不能大量共存。Fe3與S2、I、HS、SO，F(xiàn)e2與NO(H)、

6、ClO、MnO(H)在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。（2）除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì))Fe2+(Fe3+)：加過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2FeCl2(CuCl2)：加過量鐵粉過濾Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過量強(qiáng)堿溶液過濾（3）鹽溶液的配制與保存Fe2的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2水解。Fe3的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3水解。（4）制備物質(zhì)制備無水FeCl3在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。制備Fe(OH)3膠體向沸水中加入飽和FeCl3溶液并煮沸至有紅褐色膠狀物出現(xiàn)為止?！镜淅?】某校探究性學(xué)

7、習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：(1)步驟中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_。(2)步驟中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)溶液C的顏色是_，溶液D中可能含有的金屬陽離子有_。(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是_(填選項(xiàng)序號)。(5)操作乙的名稱是_，步驟產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為：_?！窘馕觥?1)用熱的Na2CO3溶液除去廢鐵屑上的油污后，將兩者分離的方法是過濾。(2)由于鐵銹的主要成分是Fe2O3，還發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能有：Fe2O3+6H+=

8、2Fe3+3H2O、 Fe+2Fe3+=3Fe2+。(3)由BC發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。向FeCl3溶液中加入印刷電路銅板，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，若Cu不足量，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+；若Cu足量，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+，所以溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+。(4)由于Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+。(5)由“DE+氯氣+銅”知，操作乙是電解過

9、程，反應(yīng)產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式：CuCl2Cu+Cl2。答案：(1)過濾、(2)(3)棕黃色 Fe2+、Cu2+、Fe3+ (4)d(5)電解 CuCl2Cu+Cl2二、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)1溶液顏色含有Fe2的溶液顯淺綠色含有Fe3的溶液顯黃色2用KS溶液和氯水相關(guān)離子方程式：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2ClFe3 + 3S Fe(S)3 （血紅色）3. 用NaOH溶液或氨水相關(guān)反應(yīng)方程式：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【提醒】FeCl3溶液在與許多試劑反應(yīng)時(shí)會出現(xiàn)特殊現(xiàn)象，可作為鑒別Fe3的依據(jù)

10、。(1)向FeCl3溶液中加幾滴KS溶液呈紅色；(2)FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；(3)向FeCl3溶液中加入過量Fe粉，溶液變淺綠色；(4)向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；(5)將FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)色；(6)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。【典例2】下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是( )A.向某溶液中滴入KS溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+2，然后再加入KS溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏

11、色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【答案】選C?！窘馕觥肯蚰橙芤褐械稳隟S溶液呈紅色，說明含F(xiàn)e3+，但無法確定是否含F(xiàn)e2+；向某溶液中通入Cl2，然后再加入KS溶液變紅色，說明此時(shí)含F(xiàn)e3+，但Cl2有氧化性，無法確定原來溶液中是Fe2+還是Fe3+；向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+；向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是否含有Mg2+【高考零距離】1、（2012某某高考12）下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色

12、，說明二者均有氧化性 B溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42- CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確氯氣和二氧化硫褪色的原理的不同點(diǎn)，Cl-、SO42-的檢驗(yàn)方法及注意事項(xiàng)。【解析】選D。A項(xiàng)，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型，因此不能說明SO2具有氧化性，A錯(cuò)；B項(xiàng)，溶液中也可能含有SO32-，B錯(cuò)；C項(xiàng)，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；2、（2012某某高考7）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條

13、件下能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C.D.【分析】本題屬于元素及其化合物知識的考查X疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末”?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意掌握中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)方程式。【解析】選A。對于：第一步轉(zhuǎn)化Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，第二步轉(zhuǎn)化2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3或NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；對于：第一步轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，第二步轉(zhuǎn)化

14、SO3+H2O=H2SO4；對于：第一步轉(zhuǎn)化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl, 第二步轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2對于：第一步轉(zhuǎn)化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 第二步轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eCl3水解，得不到無水FeCl3；對于：第一步轉(zhuǎn)化Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2 , 第二步轉(zhuǎn)化Mg(OH)2MgOH2O；所以選A.。3.（2012某某高考12）下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強(qiáng)氧化

15、性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)從常見物質(zhì)的性質(zhì)考慮?！窘馕觥窟xD。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A陳述表現(xiàn)了SO2的還原性，而陳述表現(xiàn)為漂白性。沒有因果關(guān)系B二氧化硅不導(dǎo)電。不正確C陳述表現(xiàn)出弄硫酸的吸水性。沒有因果關(guān)系D陳述中Fe3+氧化銅而使銅腐蝕回收。屬于因果關(guān)系4、（2012某某高考7）下列敘述正確的是A. e與S混合加熱生成FeS2B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C. 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷【解析】選C?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如硫元素的氧化性較弱，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強(qiáng)，同時(shí)注

16、意關(guān)鍵詞語“過量”“濃”“空氣”。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A兩者混合加熱生成FeS。錯(cuò)誤B碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉。錯(cuò)誤C銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，但是當(dāng)銅過量時(shí)，隨著硝酸的濃度的降低，產(chǎn)物中便有一氧化氮生成。正確D白磷在空氣中加熱會與氧氣反應(yīng)。錯(cuò)誤5.（2011某某高考9）下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是【答案】選D。來源:Z+xx+k.【解析】解答本題要注意如下兩點(diǎn)：（1）置換反應(yīng)是“單質(zhì)1+化合物1單質(zhì)2+化合物2”。（2）鐵鹽和金屬反應(yīng)時(shí)先被還原成亞鐵鹽，若金屬比鐵活潑，則過量的該金屬接著和亞鐵鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)鐵。選項(xiàng)化學(xué)方程

17、式結(jié)論A2Mg+CO22MgO+C符合B2Al+Fe2O32Fe+Al2O3符合C2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2符合D2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2不符合6.（2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【答案】A【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后

18、鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；7.（2010某某卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l【答案】BC【解析】此題考查了化學(xué)計(jì)算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則Fe

19、O與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個(gè)極端，首先確定兩個(gè)極端，然后確定X圍，最后選擇。8、（2012某某高考28）（12分） 工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。a. 濃H2SO43（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KS溶液后呈紅色

20、，說明溶液中存在（填離子符號），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是。a. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c. 溶液中Cu2+向陽極移動(dòng) d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4 =2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)理清無機(jī)化工流程，明確每一步的反應(yīng)在流程中的作用。對于陌生的氧化還

21、原反應(yīng)要用正確的配平方法進(jìn)行配平；掌握電解精煉銅的原理及相關(guān)電極反應(yīng)式的書寫?！窘馕觥浚?）從冰銅的元素組成上看，其中含有硫元素，焙燒產(chǎn)物泡銅和熔渣中不再含有硫元素，故可推知A一定為SO2， 一般選用堿液溶液，故答案為c、d。（2）向溶液中滴加KS溶液，溶液呈紅色，可推知溶液中一定含有Fe3+；要檢驗(yàn)溶液中還含有Fe2+，可取適量酸性KMnO4溶液于一只試管中，滴入幾滴該溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺，說明該溶液中含有Fe2+。（3）泡銅制取粗銅，是Cu2O和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平可得，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu。（4）在電解過程中

22、，會有一部分電能損失轉(zhuǎn)化為熱能，因此電能不可能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中的Cu2+應(yīng)向陰極（精銅）移動(dòng)，C錯(cuò)誤；正確答案為b、d。來源:Z_xx_k.（5）本題可采取兩種方法書寫：一是直接法，通過化學(xué)反應(yīng)可以看出，O2 發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)物一定為O2，其對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2O，故正極的電極反應(yīng)為：O2-4e-+4H+=2H2O；方法二：先寫出負(fù)極電極反應(yīng)：銅作為負(fù)極反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物為CuSO4，故其電極反應(yīng)式為Cu-2e-+SO42-= CuSO4，在電量相同的前提下，用總的電極反應(yīng)式減去該電極反應(yīng)式，可得正極的電極反應(yīng)式為O2-4e-+4H+=2H2O。【答案】（1）c、d來

23、源:學(xué)*科*網(wǎng)（2）Fe3+，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu（4）b、d（5）4H+O2+4e-=2H2O來源:學(xué)。科。網(wǎng)9、（2012某某高考14）14(9分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下： I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液： II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。 己知：KspFe(OH)310-38 回答下列問題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為： (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出

24、銅需采用的方法是； (3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為； (4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為。(列式計(jì)算)【解析】（2）加入鐵屑的目的是置換銅，鐵過量后得到的混合物為Fe和Cu，加入鹽酸后可將多余的鐵反應(yīng)掉，經(jīng)過過濾分離出銅。（3）過程II中通入氧氣使得氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；（4）通過Ksp的表達(dá)式，再根據(jù)Kw折算出氫離子，求出金屬離子的濃度?！敬鸢浮浚?）2Fe3+ + Cu=2Fe2+ Cu2+（2分）（2）回收銅 Cu和Fe 加鹽酸反應(yīng)后過濾（每空1分，共3分）（3）FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2 +CaCl24Fe(OH)2+ O2 +2H2

25、O=4Fe(OH)3（2分）（4）c（Fe3+）=10-38（10-9）3=10-11(mol/L) （2分）10、（2012新課標(biāo)全國卷26）(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值： (列出計(jì)算過程)； (2

26、)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe):n(C1)=1:2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備； (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_； (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。【解題指

27、南】解答本題，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)注意掌握氧化還原反應(yīng)的原理書寫電極反應(yīng)式時(shí)注意電解質(zhì)溶液的酸堿性、配平。 【解析】（1）根據(jù)氯元素和鐵元素的含量比值進(jìn)行計(jì)算。（2）設(shè)FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量分別為x、y，則（x+y）/（2x+3y）=1:2.1，解得，x：y=9:1，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1；鐵粉與鹽酸反應(yīng)可制得FeCl2，鐵粉與氯氣反應(yīng)可制得FeCl3。（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成的棕色物質(zhì)為碘單質(zhì)，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+。（4）FeCl3與NaClO反應(yīng)時(shí)，ClO-被還原成Cl-。電池的正極反應(yīng)，高鐵酸根被還原為Fe3+,因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成生成Fe(

28、OH)3, ，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,總方程式中氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2。 【答案】（1）nL-1mol -1nmol-1n(Fe): n1:3，x=3（2）0.10 鹽酸氯氣（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-11.（2011某某高考16）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流

29、程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；過量的SO2與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 來源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。X。X。K（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、 。（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學(xué)）。【解析】解答本題時(shí)應(yīng)依據(jù)所給流程結(jié)合鐵的化合物的性質(zhì)和有關(guān)化學(xué)原理分析整個(gè)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（1）注意“過量的SO2” 與溶液反應(yīng)應(yīng)生成NaHSO3；（2）硫鐵礦燃燒將產(chǎn)生鐵的氧化物，為了提高鐵元素的浸出率，抑制

30、Fe3+ 的水解，讓更多的鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵晶體，應(yīng)保持鹽酸過量；（3）注意抓住題目所給條件“氯氣氧化”和最終產(chǎn)物（FeCl36H2O）,該過程應(yīng)是將Fe2+ 氧化，根據(jù)能被堿液吸收和生產(chǎn)過程中使用的原料分析尾氣應(yīng)為氯氣和氯化氫氣體?！敬鸢浮縼碓?學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#KSO2=NaHSO3（2）提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3+水解（3）Cl22Fe2+= 2Cl-2Fe3+12.（2011某某高考7）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；M

31、中存在的化學(xué)鍵類型為；R的化學(xué)式是。一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4。ZH4的電子式為。已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：。向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值?！窘馕觥拷忸}時(shí)找準(zhǔn)突破口，F(xiàn)e3O4俗稱磁性氧化鐵，能和氫氟酸反應(yīng)的不溶于水的酸性氧化物為SiO2。X、Y、Z都是單質(zhì)，F(xiàn)e3O4和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，故X是Fe，Y是氧氣，Z是單質(zhì)硅。氧元素在周期表

32、中的位置為：第二周期第A族；M是SiO2和NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物Na2SiO3，鈉離子和硅酸根離子之間存在離子鍵，硅酸根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵。單質(zhì)Si和H2反應(yīng)生成SiH4，SiH4是共價(jià)化合物，電子式是。1molAl反應(yīng)時(shí)放熱aKJ,書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意對應(yīng)關(guān)系，即有8molAl參與反應(yīng)時(shí)，放熱8 aKJ。O2、NO、H2O發(fā)生反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3，F(xiàn)e3O4中既有Fe2又有Fe3，和硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2被氧化為Fe3。稀硝酸中，逐漸加入鐵粉，開始發(fā)生的反應(yīng)是Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O,當(dāng)硝酸被消耗完了后又發(fā)生反應(yīng)2 Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3

33、)2，故在畫圖的時(shí)候應(yīng)當(dāng)注意加入1mol Fe之后才開始產(chǎn)生Fe2 Fe2（溶液中只有4mol HNO3）?！敬鸢浮?第二周期第A族 離子鍵、共價(jià)鍵 H2SiO3（或H4SiO4） 。8Al（s）3Fe3O4（s）= 9Fe（s）4 Al2O3（s） H=8aKJmol-13Fe3O428HNO3- =9Fe3NO14H2O13.（2010某某卷）（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是。a.邊振蕩盛有2的A

34、gNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱溶液配制過程中，溶液的pH增大提出假設(shè)假設(shè)1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若

35、銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。思考與交流（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：。【答案】（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+（3）將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO【解析】本題第（1）小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開放度。【考點(diǎn)提升訓(xùn)練】一、選擇題1下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeC

36、l2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾DFe3與KS溶液產(chǎn)生紅色沉淀2把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H和SO的物質(zhì)的量之比為()A14 B27來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。KC12 D8313.(2012某某模擬)A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+CE+F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為( )A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg4.向一定量的Fe、FeO和Fe2

37、O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KS溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol5.(2012某某模擬)下列敘述正確的是( )3H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)32溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C.向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)溶液中是否有生成，可向溶

38、液中滴加Ba(NO3)2溶液6.(2012某某模擬)將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯(cuò)誤的是( )2+，在空氣中被氧化為Fe3+2+，向其中滴加KS溶液C.配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2+的水解與氧化3+，滴入KS溶液，看是否變紅色7（2012棗莊一模）下列描述正確的是A在pH=1溶液中，NH+4、K+、ClO、Cl可以大量共存BMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO2-48.在含有Cu(NO3)2、Z

39、n(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出 0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是( )2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為12B.氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+3+的溶液可腐蝕銅板D.1 mol Fe可還原1 mol Fe3+9. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖K211所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。則下列有關(guān)說法中，不正確的是()圖K211A線段BD表示Fe3物質(zhì)的量的變化B原混合溶液中

40、FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)21310.一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L 250ml的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12L NO氣體（標(biāo)況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ） A450ml B500ml C400ml D無法確定11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完

41、全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KS溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）12(2012某某模擬)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列說法不正確的是()AH2O2的氧化性比Fe3強(qiáng)，其還原性比Fe2強(qiáng)B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe212.取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5 mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能

42、吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+，該樣品中可能的化學(xué)式是（）AFe3O4 BFe4O5CFe5O6DFe5O713(2012某某模擬)在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()FeCl3溶液與Cu反應(yīng)FeCl3溶液與H2S反應(yīng)FeCl3溶液與KI反應(yīng)FeCl3溶液滴入沸水中FeCl3溶液與NaHCO3反應(yīng)FeCl3溶液中滴入石蕊試液A BC D二、非選擇題“鐵的三種價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化”的案例。(1)材料及試劑：具支試管、_(玻璃儀器)、U形管、多孔塑料墊板、粗(細(xì))玻璃管、酒精燈、鐵架臺、止水夾、乳膠管、單孔塞、鋅粒、FeO、Fe2O

43、3、稀硫酸等。(2)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)前需要檢查該裝置的氣密性，方法是_。(3)U形管中裝入的藥品是_，其作用是_。(4)待鋅粒與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈甲和酒精燈乙，這樣操作的必要性是_。(5)實(shí)驗(yàn)完畢，關(guān)閉止水夾，熄滅兩只酒精燈，可以觀察到具支試管與長頸漏斗中的現(xiàn)象是_，關(guān)閉止水夾的目的是_。(6)玻璃管冷卻后，取出玻璃管內(nèi)的物質(zhì)檢驗(yàn)有單質(zhì)鐵存在，寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。15.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是。（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。濕棉花的作用是，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出

44、少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_（填序號）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。 鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）。 將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干

45、燥得到固體 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是。16.(14分)(2012某某模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：【探究一】設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。(1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)裝置E中的現(xiàn)象是_。【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于_后，將所得溶液分成兩份。(5)一份滴加幾滴KS溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分(選填序號，下同)為_；若

46、溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_。一定有Fe3O4一定有Fe 只有Fe3O4只有Fe(6)另一份用_(填儀器名稱)加入_，可以證明溶液中存在Fe2+?！咎骄咳吭O(shè)計(jì)如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(7)試劑b的化學(xué)式是_。(8)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。【答案及解析】一、選擇題1.【答案】C【解析】A項(xiàng)為Fe2O3，B項(xiàng)為Fe3O4，D項(xiàng)生成的不是沉淀。2. 【答案】A【解析】由題可知反應(yīng)的鐵粉與生成的銅質(zhì)量相等。又H2SO4Fe，CuSO4FeCu有n(H2SO4)n(CuSO4)5664n(CuSO4)3.【解析】選A。B單質(zhì)水溶液呈

47、酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，A、B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。4. 【答案】B【解析】依題意可知生成的溶液為Fe(NO3)2，則鐵元素的物質(zhì)的量為溶液中硝酸根離子的一半，生成的溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12 L4 mol/L0.42 mol，則混合粉末中共含鐵0.21 mol。5.【解析】選B。A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl；B項(xiàng)，由于還原性I-Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I-反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-；C項(xiàng)，過量的Fe與熱濃硫酸反應(yīng)，首

48、先產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2；D項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲檢驗(yàn)溶液中的，應(yīng)向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba(NO3)2溶液，則不能排除的干擾，故選B項(xiàng)6.【解析】選B。向該黃色溶液中滴加KS溶液，溶液變紅色，可以證明含有Fe3+，無法證明是否含有未被氧化的Fe2+。7. 【答案】B8. 【答案】選B、D?！窘馕觥恳蚣尤隖e后，F(xiàn)e3+、Ag+首先被還原，說明Cu2+氧化能力比Fe3+和Ag+弱，故B項(xiàng)不正確；A項(xiàng)中由Cu、Fe守恒知n(Cu2+)=0.1 mol,而n(Fe2+)=n(Fe3

49、+)+n(Fe)=0.2 mol，故A項(xiàng)正確；C項(xiàng)由于氧化性Fe3+Cu2+,故含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)由2Fe3+Fe = 3Fe2+可知，1 mol Fe可還原2 mol Fe3+，D項(xiàng)不正確。9. 【答案】B【解析】 通過題給信息可知，發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?ICl2=I22Cl，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。在AB段發(fā)生反應(yīng)2ICl2=I22Cl，所以n(I)2 mol；在BD段，發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故原溶液中n(Fe2)4 mol，所以A項(xiàng)正確；從D開始發(fā)生反應(yīng)2BrCl2=Br22Cl，所以原溶液中n(Br)6 m

50、ol，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；對于C項(xiàng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的先后順序判斷，也正確。綜上，本題選擇B。10. 【答案】A11. 【答案】B12. 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：同一氧化還原反應(yīng)中滿足左強(qiáng)右弱，即A項(xiàng)正確；把兩式相加，發(fā)現(xiàn)Fe2的量沒有改變，說明其作用是H2O2分解的催化劑，因此生產(chǎn)過程中要嚴(yán)格避免混入Fe2，即C、D項(xiàng)都正確；H2O2顯弱酸性，但分解后生成水，即酸性減弱，pH逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B12. 【答案】D13. 解析：上述反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為：反應(yīng)反應(yīng)類型FeCl3溶液與Cu反應(yīng)氧化還原反應(yīng)FeCl3溶液與H2S反應(yīng)氧化還原反應(yīng)FeCl3溶液與KI

51、反應(yīng)氧化還原反應(yīng)FeCl3溶液滴入沸水中水解反應(yīng)FeCl3溶液與NaHCO3反應(yīng)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)FeCl3溶液中滴入石蕊試液水解反應(yīng)答案：D二、非選擇題14. 【解析】(1)對照實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，缺少的玻璃儀器是長頸漏斗。(2)該裝置中有長頸漏斗，故可采用注水法檢查裝置氣密性。(3)鐵的氧化物的還原需要干燥的還原性氣體，否則水蒸氣容易與還原出的鐵反應(yīng)，故U形管中是干燥劑。(4)反應(yīng)前裝置中有空氣，若剛通入氫氣時(shí)便加熱，可能會導(dǎo)致爆炸，故采用先通入氫氣排出空氣然后再加熱的方法。(5)熄滅酒精燈，玻璃管內(nèi)反應(yīng)結(jié)束，關(guān)閉止水夾，因?yàn)殇\粒與酸仍然反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使裝置內(nèi)氣壓升高，具支試管中的液體被壓入長

52、頸漏斗中。(6)玻璃管中發(fā)生的是鐵的氧化物被氫氣還原的反應(yīng)。【答案】(1)長頸漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”錯(cuò))(2)關(guān)閉止水夾，在長頸漏斗中注入水，如果漏斗中能夠形成一段水柱，且水柱在短時(shí)間內(nèi)不回落，則證明該裝置氣密性良好(3)堿石灰(或無水氯化鈣) 除去氫氣中的水蒸氣(或答“干燥氫氣”)(4)排出裝置體系中的空氣，防止爆炸(5)具支試管中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升防止被還原出的鐵再被氧化(6)FeO+H2 Fe+H2O、Fe2O3+3H22Fe+3H2O15. 【答案】（1）濃硫酸具有強(qiáng)化性，在鐵表面生成一層致密的氧化膜 （2）提供水蒸氣3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4

53、H2 b（3） 2Fe + 6H2SO4（濃） Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O C + 2H2SO4（濃） CO2+ 2SO2+ 2H2O 66.7%16.【解析】【探究一】(1)Fe與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(2)碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O，現(xiàn)象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠。【探究二】在驗(yàn)證反應(yīng)后黑色固體的成分時(shí)，檢驗(yàn)Fe3+，最佳試劑為KS溶液；在確定存在Fe3+時(shí)，檢驗(yàn)Fe2+，可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以在溶解反應(yīng)后的黑色固體時(shí)，不能用鹽酸，也不能用硝酸(因?yàn)镠NO3可氧化Fe2+)，可用稀硫酸?！咎骄咳坑伞凹t棕色固體”知，該物質(zhì)為Fe2O3，則和NaCl及過量，所以試劑b為NaOH溶液。m(Fe2O3)=32 g,則n(Fe2O3)=0.2 mol,則n(Fe)=0.4 mol,則反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%77.8%。答案：(1)(2)防止暴沸(3)黑色固體變紅，右端管壁有水珠(4)稀硫酸 (5)(6)膠頭滴管 酸性KMnO4溶液，溶液褪色(7)NaOH (8)77.8% / 27