《高考化學大一輪復習 高考熱點題型3 無機工藝流程題解題指導課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習 高考熱點題型3 無機工藝流程題解題指導課件 新人教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、高考熱點題型 專題突破(三)-2-考情分析解題策略跟蹤訓練無機工藝流程題解題指導無機工藝流程題解題指導對近幾年的高考試題進行分析,不難發(fā)現(xiàn),無機化合物的制備試題很多都是將化學工藝或化學工業(yè)生產及最新科技成果融入其中,考查學生運用化學反應原理及相關知識來解決工業(yè)生產中實際問題的能力。常見的命題角度有:(1)通過物質的制備模擬化工生產流程;(2)通過化工流程考查實驗操作過程。-3-考情分析解題策略跟蹤訓練1.常用方法常用首尾分析法:首先對比分析生產流程示意圖中的第一種原材料物質與最后一種產品物質,從對比分析中找出原料與產品之間的關系,弄清生產過程中原料轉化為產品的基本原理和除雜分離提純產品的化工工
2、藝,然后再結合題設問題,逐一推敲解答。-4-考情分析解題策略跟蹤訓練2.基本步驟(1)審題:從題干中獲取有用信息,了解生產的產品,并在流程圖上標出原料中的成分,找出原料中的雜質。審流程圖:看箭頭,進入的是原料(即反應物)、出去的是生成物(包括主產物和副產物);找三線,物料進出線、操作流程線、循環(huán)線。(2)析題:分析流程中的每一步驟,知道“四個什么”:反應物是什么、發(fā)生了什么反應、該反應造成了什么后果、對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點:一切反應或操作都是為獲得產品而服務。(3)技巧:從問題中獲取信息,幫助解題。題目中所提出的問題,有時對我們分析流程中某一步的作用有很大幫助,所以我們在做題時,
3、不僅要審讀題中所給信息及流程圖,還要把題中所提問題瀏覽一遍。-5-考情分析解題策略跟蹤訓練3.思維方向化工流程題目在流程上一般分為三個過程:原料處理分離提純獲得產品(1)原料處理階段操作的主要目的:粉碎、加熱目的是增大反應速率。酸溶、堿溶、水溶(常見化工術語:水浸、浸出、酸浸)溶解。灼燒、焙燒、煅燒改變結構,使一些物質能溶解,并使一些雜質高溫下氧化、分解。-6-考情分析解題策略跟蹤訓練(2)分離提純階段的常見考點:調pH除雜:a.控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀,例如已知一定濃度時下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示:若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,應該先用氧化
4、劑把Fe2+氧化為Fe3+,再調溶液的pH至3.2;注意把溶液的pH調至3.2,可加堿或其他與酸反應的物質。-7-考情分析解題策略跟蹤訓練b.調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點:能與H+或OH-反應,使溶液pH增大或減小;不引入新雜質。例如若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH。試劑除雜:加入某一試劑,使雜質溶解或沉淀或轉化為氣體。加熱:增大反應速率或促進平衡向某個方向移動。如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解、易水解的物質或產物,則要注意對溫度的控制。如侯氏制堿法中的NaHCO3;還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMn
5、O4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。降溫:防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、或使化學平衡向著題目要求的方向移動。萃取:利用萃取原理將混合物進行分離,一般還需通過分液和蒸餾等方法。-8-考情分析解題策略跟蹤訓練(3)獲得產品階段的常見考點:洗滌(冰水、熱水):洗去晶體表面的雜質離子,并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。蒸發(fā)時控制一定的氣體氛圍抑制水解:如制備FeCl3、MgCl2等物質時,應在HCl的氣流中加熱其結晶水合物,以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶:如除去KNO3中的少量NaCl。蒸發(fā)結晶、趁熱過濾:如除去NaCl中的少量KNO3。重結晶。-9-考情分析解題策略跟蹤訓練4.規(guī)范答題文字
6、敘述類題目要規(guī)范答題,防止因敘述不嚴謹導致失分,如:(1)洗滌沉淀:往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復以上操作23次。(2)從溶液中得到晶體:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌、烘干或干燥)。(3)趁熱過濾(或冰水洗滌)的目的:防止某些物質降溫時會析出(或升溫時會溶解)而帶入新的雜質。(4)反應中采取加熱措施的作用:一般是為了增大反應速率或加速某固體的溶解。-10-考情分析解題策略跟蹤訓練典例(2016課標全國,28)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:以下是一種廢釩催
7、化劑回收工藝路線: -11-考情分析解題策略跟蹤訓練-12-考情分析解題策略跟蹤訓練-13-考情分析解題策略跟蹤訓練-14-考情分析解題策略跟蹤訓練1.(2016福建泉州模擬)濕法-火法聯(lián)合工藝從鉛膏(主要成分為PbO、PbO2、PbSO4)中提取鉛的一種工藝流程如圖1所示:-15-考情分析解題策略跟蹤訓練已知:Ksp(PbSO4)=1.610-5,Ksp(PbCO3)=3.310-14。(1)步驟中,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為。 (2)若步驟充分反應后未過濾、洗滌,直接加入Na2CO3溶液,會導致步驟中Na2CO3的用量增加,其原因是。 (3)若母液中 ,試通過計算判斷PbCO3中是否混
8、有PbSO4?請寫出計算過程。(4)步驟中,若用同體積、同濃度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液,對PbSO4轉化率有何影響,并說明理由。 。 (5)步驟中,PbCO3和焦炭按物質的量比2 1投料,則排放氣體的主要成分是。 -16-考情分析解題策略跟蹤訓練-17-考情分析解題策略跟蹤訓練-18-考情分析解題策略跟蹤訓練-19-考情分析解題策略跟蹤訓練-20-考情分析解題策略跟蹤訓練2.(2016河南鄭州模擬)氯化亞銅(化學式為CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,通常是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮濕空氣中易水解氧化。某學習小組用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取氯
9、化亞銅并同時生成電路板蝕刻液,設計流程如下:根據以上信息回答下列問題: -21-考情分析解題策略跟蹤訓練(1)固體A的成分為;為提高固體A的溶解速率,可采取的措施有(寫出2種)。 (2)某同學提出可以將沉淀劑CuO改為NaOH溶液,老師否定了這個建議,其理由是。 (3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量濃鹽酸混勻,傾出清液,抽濾即得CuCl沉淀。寫出該反應的離子方程式。 (4)CuCl沉淀的洗滌需要經過酸洗、水洗和醇洗,酸洗采用的酸是(寫名稱);醇洗不能省略,原因是。 (5)實驗測得氯化亞銅蒸氣的相對分子質量為199,則氯化亞銅的化學式為。 (6)氯化亞銅在熱水中迅速與
10、水反應生成磚紅色固體,寫出該反應的化學方程式:。-22-考情分析解題策略跟蹤訓練-23-考情分析解題策略跟蹤訓練解析:用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液,焙燒廢渣生成氧化銅、二氧化硫,二氧化硫通入氫氧化鈉溶液得到亞硫酸鈉溶液,固體A主要為氧化銅和氧化鐵,加入稀鹽酸溶解得到氯化鐵溶液和氯化銅溶液,加入氧化銅調節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀,過濾得到氯化銅溶液和沉淀B(氫氧化鐵),亞硫酸鈉溶液和氯化銅溶液加入濃鹽酸抽濾得到氯化亞銅沉淀,洗滌得到固體粉末,沉淀B(氫氧化鐵)溶解于濃鹽酸得到蝕刻液。(1)固體A是焙燒硫化亞銅生成的氧化銅和原廢液中的氧化鐵的混合物,提高溶解速率可以采取增大反應物接觸面積,把固體A粉碎,升高溫度,增大鹽酸的濃度等措施。(2)沉淀B是溶液中加入氧化銅調節(jié)溶液pH促進鐵離子水解徹底生成的氫氧化鐵沉淀,不宜將沉淀劑CuO改為NaOH溶液,其理由是NaOH溶液能與Cu2+反應生成沉淀。-24-考情分析解題策略跟蹤訓練
高考化學大一輪復習 高考熱點題型3 無機工藝流程題解題指導課件 新人教版
