1112版高中化學(xué)同步授課課件 2.2.1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 新人教版必修1

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1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第1 1課時(shí)課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離1. 1. 了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念2. 2. 理解電離的定義理解電離的定義3. 3. 能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離。中的電離。4. 4. 從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。根據(jù)導(dǎo)電的知識(shí)，下面哪個(gè)燈會(huì)不亮？根據(jù)導(dǎo)電的知識(shí)，下面哪個(gè)燈會(huì)不亮？哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)熔融的硝酸鉀也能導(dǎo)電熔融的硝酸鉀也能導(dǎo)電概念：在水

2、溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锔拍睿涸谒芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?例如：例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。等，都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)利用樹狀分類法分析利用樹狀分類法分析 一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ娙廴跔顟B(tài)下不能夠?qū)щ娀虾衔镂镫娊赓|(zhì)：電解質(zhì)：在在水溶液水溶液中中或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能夠能夠?qū)щ妼?dǎo)電非金屬氧化非金屬氧化物、大部分物、大部分有機(jī)物是非有機(jī)物是非電解質(zhì)電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：

3、非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)對(duì)電解質(zhì)的理解對(duì)電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物帶正電荷的陽離子帶正電荷的陽離子和帶負(fù)電荷的陰離子和帶負(fù)電荷的陰離子金屬導(dǎo)電金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子自由移動(dòng)電子溶液導(dǎo)電溶液導(dǎo)電自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷金屬和溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗拷饘俸腿芤耗軌驅(qū)щ姷脑蚴鞘裁?？酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離電離氯化鈉在水中電離氯化鈉在水中電離NaCl 在水中的溶解和電離的示意圖在水

4、中的溶解和電離的示意圖二、電離二、電離1 1、定義：、定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子的過程的過程2 2、電離的表示、電離的表示電離方程式電離方程式用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。如：如：NaCl Na+Cl- 現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因了嗎？了嗎？電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較問題探究問題探究 1 1SO2屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，屬于化合物，溶于水也導(dǎo)

5、電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？屬于電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物?；衔?。SO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯扇苡谒畬?dǎo)電是因?yàn)樯蒆2SO3，電離產(chǎn)生自由，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，SO2屬于屬于非電解質(zhì)。非電解質(zhì)。 1. 分析電離方程式分析電離方程式NaCl = Na+ + Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式生成符號(hào)生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子）問題探究問題探究 2 2如何正確的書寫電離方程式？如何正確的書寫電離方程式

6、？ Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-2.2.書寫步驟：書寫步驟： (1)(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32-等不能拆。等不能拆。 (2)(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。數(shù)。3.3.書寫注意事項(xiàng)書寫注意事項(xiàng)(1)(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(

7、2)(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。 (3)(3)電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等. .練習(xí)練習(xí)1 1 寫出下列酸的電離方程式：寫出下列酸的電離方程式： HCl 、HNO3、H2SO4H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：電離時(shí)生成的陽離子酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。三、酸、堿、鹽的定義三、酸、堿、鹽的定義練習(xí)練習(xí)2 2 寫出下列堿的電離方程式：寫出下列堿的電離方程式： NaOH , KOH

8、 , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-練習(xí)練習(xí)3 3 寫出下列鹽的電離方程式：寫出下列鹽的電離方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-鹽：電離時(shí)能生成鹽：電離時(shí)能生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化合物。的化合物。KNO3 = K+ + NO3-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-包括銨根包括銨

9、根離子離子1.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_。鹽酸鹽酸 干冰干冰 石墨石墨 熔融熔融KCl CuNa2CO3粉末粉末 蔗糖蔗糖 CuSO45H2O導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由移動(dòng)的離子或自由電子移動(dòng)的離子或自由電子小試牛刀，先做幾個(gè)試試吧。小試牛刀，先做幾個(gè)試試吧。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_。鹽酸鹽酸 O2 Na2CO3 蔗糖蔗糖 AgCl Ca(OH)2 HNO3電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動(dòng)的離液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動(dòng)的離子子 3下列電離方程式書寫完全正確的是下列電

10、離方程式書寫完全正確的是 ()AH2SO4=HSO42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al233SO42C C4.4.下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是 ( () )A A液態(tài)液態(tài)HCl、固態(tài)、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是均是非電解質(zhì)非電解質(zhì)B BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電均是電解質(zhì)解質(zhì)C C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)它們是非電解質(zhì)D D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)銅、石墨均導(dǎo)

11、電，所以它們是電解質(zhì)C C更上一層，挑戰(zhàn)自我5. (1)5. (1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。由。液態(tài)液態(tài)HCl：_，_。熔融的熔融的NaCl:_,_:_,_。熔融的單質(zhì)鐵熔融的單質(zhì)鐵_，_。固體固體KOH：_，_。不能不能HCl是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離能能能電離出能電離出Na和和Cl不能不能Fe是單質(zhì)是單質(zhì)不能不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離(2)(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：_Ca(OH)2：_KAl(SO4)2:_H2SO4=2HSO42Ca(OH)2=Ca22OHKAl(SO4)2=KAl32SO42