高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 第3講 鐵及其重要化合物 3.3.2 鐵鹽及亞鐵鹽考點(diǎn)課件 新人教版

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1、10101020203030404思維建模典例剖析反思?xì)w納教材 高考23(溯源題)(2016課標(biāo)全國，28)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅 ， 說 明 C l2可 將 F e2 氧 化 。 F e C l2溶 液 與 氯 水 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再

2、于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。防止Fe2氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)考題探源 源于RJ必修1 P61“實(shí)驗(yàn)310”與“科學(xué)探究”及其拓展考查視角 Fe3、Fe2的有關(guān)性質(zhì)高考啟示 注重氧化還原反應(yīng)在本部分的應(yīng)用3轉(zhuǎn)解析2(2018南陽模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NO3-B從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種

3、無色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1 1DFe3 Fe2 Fe3SO2HNO33SO22NO3-2NO24返回原題解析溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3被還原變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NO3-，A正確；溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3，綜上所述氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4，B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化Fe2時生成無色的NO氣體，該氣體是一種無色難溶于

4、水的物質(zhì)，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO3-，故相當(dāng)于二氧化硫與NO3-之間的氧化還原，根據(jù)電子守恒可知3SO22NO3-，反應(yīng)消耗的SO2與逸出的NO的物質(zhì)的量之比是3 2，由于氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，D錯誤。51Fe2、Fe3檢驗(yàn)時兩大注意點(diǎn)(1)檢驗(yàn)Fe2時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2(Cl能還原酸性KMnO4，有干擾)。2混合液中Fe2、Fe3的除去方法(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Mg2中混有的Fe2的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。6“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系