《高中化學(xué) 第1章 第1節(jié) 第2課時(shí) 核外電子排布課件 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 第1節(jié) 第2課時(shí) 核外電子排布課件 魯科版必修2（38頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)化學(xué)必修必修2 2（魯科版）（魯科版）第第1 1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第第1 1節(jié)原子結(jié)構(gòu)節(jié)原子結(jié)構(gòu)第第2 2課時(shí)核外電子排布課時(shí)核外電子排布 欄目鏈接欄目鏈接課課 標(biāo)標(biāo)點(diǎn)點(diǎn) 擊擊1了解了解120號(hào)元素原子的核外電子排布。號(hào)元素原子的核外電子排布。2了解核外電子的排布規(guī)律。了解核外電子的排布規(guī)律。3了解原子的最外層電子排布與元素原子得了解原子的最外層電子排布與元素原子得失電子的能力和化合價(jià)的關(guān)系。失電子的能力和化合價(jià)的關(guān)系。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接u知識(shí)清單知識(shí)清單課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)1電子層。電子層。電子層電子層序數(shù)序數(shù)電子層電子層符號(hào)符號(hào)電子離電子離核
2、距離核距離電子的電子的能量能量_ _ _ _ O P Q電子離核由電子離核由_到到_電子能量由電子能量由_到到_2.核外電子的運(yùn)動(dòng)特征。核外電子的運(yùn)動(dòng)特征。(1)_(填填“有有”或或“無無”)確定的軌道，確定的軌道，_(填填“能能”或或“不能不能”)描繪出運(yùn)動(dòng)軌跡。描繪出運(yùn)動(dòng)軌跡。1 2 3 4 5 6 7KLMN近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低高高無無不能不能 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)(2)電子在核外空間所處的位置及其運(yùn)動(dòng)速度電子在核外空間所處的位置及其運(yùn)動(dòng)速度_(填填“能能”或或“不能不能”)同時(shí)準(zhǔn)確的確定。同時(shí)準(zhǔn)確的確定。3核外電子排布規(guī)律。核外電子排布規(guī)律。(1)能量最低原理。能量最低原理。電
3、子在原子核外排布時(shí)，總是首先排布在離核最近電子在原子核外排布時(shí)，總是首先排布在離核最近能量能量_的電子層里，即先排布的電子層里，即先排布K層，當(dāng)層，當(dāng)K層排滿后，層排滿后，再排布再排布L層，以此類推。這個(gè)原理叫做層，以此類推。這個(gè)原理叫做_。不能不能最低最低能量最低原理能量最低原理 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)(2)2n2規(guī)律。規(guī)律。電子層數(shù)與該層上最多所能容納的電子數(shù)的關(guān)系：電子層數(shù)與該層上最多所能容納的電子數(shù)的關(guān)系：電子層數(shù)電子層數(shù)(n)最多容納最多容納電子數(shù)電子數(shù)規(guī)律規(guī)律12342818322122222322422n2即第即第n電子層上，最多容納的電子數(shù)為電子層上，最多容納的電
4、子數(shù)為_。2n2 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)(3)原子最外層電子數(shù)目不超過原子最外層電子數(shù)目不超過_(K層為最外層層為最外層時(shí)不超過時(shí)不超過2個(gè)個(gè))，次外層電子數(shù)不能超過，次外層電子數(shù)不能超過_，倒數(shù)第，倒數(shù)第三層不能超過三層不能超過_。4核外電子排布的表示方法核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子結(jié)構(gòu)示意圖，如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：8個(gè)個(gè)18個(gè)個(gè)32個(gè)個(gè)原子核原子核電子層電子層電子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù) 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)5元素的性質(zhì)和原子的最外層電子排布密切相關(guān)，元素的性質(zhì)和原子的最外層電子排布密切相關(guān)，金屬元素原子最外層電子數(shù)一般金屬
5、元素原子最外層電子數(shù)一般_(填填“”或或“”)4，較易，較易_(填填“得到得到”或或“失去失去”)電子電子形成離子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般形成離子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般_4，較易，較易_電子形成離子；稀有氣體元電子形成離子；稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一般為素原子最外層電子數(shù)一般為_(氦為氦為2)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，即即_獲得電子，也獲得電子，也_(填填“易易”或或“不不易易”)失去電子。失去電子。失去失去(或或)得到得到8不易不易不易不易 欄目鏈接欄目鏈接u自學(xué)檢測自學(xué)檢測課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)1畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：( (1)Na_；(2)C
6、l_；(3)S2_；(4)Ca_。答案答案 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)C 欄目鏈接欄目鏈接 A項(xiàng)，項(xiàng)，S2 、C1 、Ar、 Ca2+ 、 K+具有相具有相同的核外電子排布；同的核外電子排布；B項(xiàng)，硼原子最外層有項(xiàng)，硼原子最外層有3個(gè)電子，個(gè)電子，但硼元素為非金屬；但硼元素為非金屬；C項(xiàng)，項(xiàng)，NH與與H3O H3+的質(zhì)子的質(zhì)子數(shù)均為數(shù)均為11，電子數(shù)均為，電子數(shù)均為10；D項(xiàng)，該元素為碳，其原項(xiàng)，該元素為碳，其原子不易失電子。子不易失電子。解析解析課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)3某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最最外層電子
7、數(shù)是外層電子數(shù)是4。該電子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是。該電子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是()A14B15C16 D17解析解析A 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 的核電荷數(shù)均為的核電荷數(shù)均為17，都表示氯都表示氯元素；元素；的核電荷數(shù)為的核電荷數(shù)為18，表示氬元素。表示氬元素。解析解析B 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接要點(diǎn)要點(diǎn)1 歸納核外電子數(shù)相同的微粒歸納核外電子數(shù)相同的微粒課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑歸納：歸納：巧記巧記18e微粒微粒，來源大體分三個(gè)部分。一是來源大體分三個(gè)部分。一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及失去第三周期元素的氣態(tài)氫化物及失去H的對(duì)應(yīng)離子：的對(duì)應(yīng)離子：HCl、
8、H2S、PH3、SiH4、Cl 、HS 、S2、P3；二是第四周；二是第四周期的陽離子：期的陽離子：Ca2、K；三是由第二周期氣態(tài)氫化物；三是由第二周期氣態(tài)氫化物(10e微粒微粒)去掉氫原子后去掉氫原子后(F、OH、NH2、CH2)，兩兩結(jié)合兩兩結(jié)合(既包括自身組合也包括不同組合既包括自身組合也包括不同組合)得到的分子：得到的分子：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH2NH2。 欄目鏈接欄目鏈接u嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用課課 堂堂解解 惑惑1已知已知A、B、C、D是中是中學(xué)化學(xué)常見的四種不同粒子，它學(xué)化學(xué)常見的四種不同粒子，它們之間存在如右圖所示關(guān)系：們之間存在如右圖所示關(guān)系：(1)如
9、果如果A、B、C、D均是均是10電子的粒子，則電子的粒子，則A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_，D的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。H2O 欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑(2)如果如果A和和C是是18電子粒子，電子粒子，B和和D是是10電子粒子，電子粒子，請(qǐng)寫出：請(qǐng)寫出：A與與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與與B結(jié)合質(zhì)子的結(jié)合質(zhì)子的能力大小是能力大小是_(均用化學(xué)式或粒均用化學(xué)式或粒子符號(hào)表示子符號(hào)表示)。H2SOH=HSH2O(或或HSOH=S2H2O或或H2S2OH=S22H2O)OHHS(或或S2) 欄目鏈接欄目鏈接要點(diǎn)要點(diǎn)
10、2 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系課課 堂堂解解 惑惑元素元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)稀有氣體稀有氣體元素元素金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8(氦為氦為2)一般小于一般小于4一般大于一般大于4原子得失電原子得失電子的能力子的能力不易得不易得失電子失電子易失去電子易失去電子易得到電子易得到電子化合價(jià)化合價(jià)0只顯正價(jià)，只顯正價(jià)，且一般等于且一般等于最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)既顯正價(jià)，也顯負(fù)價(jià)，既顯正價(jià)，也顯負(fù)價(jià)，最高化合價(jià)等于最外最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，最低化合層電子數(shù)，最低化合價(jià)等于最外層電子數(shù)價(jià)等于最外層電子數(shù)減去減去8 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂
11、解解 惑惑 (1)最外層小于最外層小于4的元素原子的元素原子，不一定屬于金不一定屬于金屬元素屬元素，如如H、He。(2)最外層大于或等于最外層大于或等于4的元素原子的元素原子，不一定屬于非金不一定屬于非金屬元素屬元素，如如Sn、Sb。(3)不易得電子的原子不一定易失電子不易得電子的原子不一定易失電子，如稀有氣體元如稀有氣體元素。素。(4)最外電子層中排滿最外電子層中排滿8個(gè)電子個(gè)電子(K層為層為2個(gè)個(gè))時(shí)時(shí)，這種電這種電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層沒排滿的電子層結(jié)構(gòu)為，最外層沒排滿的電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)在一定條件下要變相對(duì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定的電
12、子層結(jié)構(gòu)在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。為穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。特別提示特別提示 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑( (5)有些元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于有些元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià)該元素的最高化合價(jià)，如如O、F。(6)核外電子排布相同的微粒核外電子排布相同的微粒，性質(zhì)不一定相性質(zhì)不一定相同。如同。如Cl只有還原性只有還原性，K只有氧化性。只有氧化性。 欄目鏈接欄目鏈接u嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用課課 堂堂解解 惑惑2將下列不同的元素與相應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行連線。將下列不同的元素與相應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行連線。A金屬元素金屬元素化合態(tài)時(shí)既顯正價(jià)，又顯化合態(tài)時(shí)既顯正價(jià)，又顯負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)B非金
13、屬元素非金屬元素 性質(zhì)很穩(wěn)定，一般顯性質(zhì)很穩(wěn)定，一般顯0價(jià)價(jià)C稀有氣體元素稀有氣體元素 化合態(tài)時(shí)只顯正價(jià)化合態(tài)時(shí)只顯正價(jià)解析解析A、B、C 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接題型題型1 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析 題干中三種微粒分別表示題干中三種微粒分別表示 Na+ 、 K+ 、 Ca2 ，它們都屬于陽離子；選項(xiàng)中四種微粒分別表示，它們都屬于陽離子；選項(xiàng)中四種微粒分別表示Ne、 S2- 、Mg2+、 F- 。顯然，。顯然， Mg2+與它們同屬一與它們同屬一類類陽離子，故選陽離子，故選C。解析解析 C答案答案 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例
14、精精 析析名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛：核外電子的排布規(guī)律、微粒結(jié)構(gòu)示核外電子的排布規(guī)律、微粒結(jié)構(gòu)示意圖是考試的常客意圖是考試的?？停獯鹪擃愒囶}要求同學(xué)們要有解答該類試題要求同學(xué)們要有較好的分類整理能力。較好的分類整理能力?！胺诸惙诸悺钡姆椒ㄊ侨藗儗W(xué)習(xí)的方法是人們學(xué)習(xí)中必須要使用的基本方法之一中必須要使用的基本方法之一，“新課程標(biāo)準(zhǔn)新課程標(biāo)準(zhǔn)”中中明確規(guī)定必須要掌握明確規(guī)定必須要掌握“分類分類”的學(xué)習(xí)方法。的學(xué)習(xí)方法。 欄目鏈接欄目鏈接u變式應(yīng)用變式應(yīng)用典典 例例精精 析析D解析解析結(jié)構(gòu)示意圖中符合結(jié)構(gòu)示意圖中符合Y-的只有的只有D選項(xiàng)，選項(xiàng)，是是CI- 。 欄目鏈接欄目鏈接題型題型2核外電子排布規(guī)律及
15、其應(yīng)用核外電子排布規(guī)律及其應(yīng)用典典 例例精精 析析例例2當(dāng)?shù)诋?dāng)?shù)趎電子層作為原子的最外層時(shí)，其最多電子層作為原子的最外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)與容納的電子數(shù)與(n1)層相同；當(dāng)層相同；當(dāng)n作為次外層時(shí)，其作為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比最多容納的電子數(shù)比(n1)層最多容納的電子數(shù)多層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。個(gè)。n層是層是()AN層層 BM層層CL層層 DK層層 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析 當(dāng)當(dāng)n層為最外層時(shí)，最多容納層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子，所容個(gè)電子，所容納電子數(shù)與納電子數(shù)與(n1)層相同，則層相同，則(n1)層最多容納層最多容納8個(gè)個(gè)電子，即電子，即(n1)層為層為L層
16、，層，n層為層為M層。層。解析解析 B答案答案 欄目鏈接欄目鏈接u變式應(yīng)用變式應(yīng)用典典 例例精精 析析2核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是的元素中，下列敘述正確的是()A最外層只有最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素個(gè)電子的元素一定是金屬元素B最外層只有最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素個(gè)電子的元素一定是金屬元素C原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素D核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為17的元素容易獲得的元素容易獲得1個(gè)電子個(gè)電子D 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析解析解析 欄目鏈接欄目鏈接題型題型3常見的等電子微粒常見的等電子
17、微粒典典 例例精精 析析例例3通常情況下，微粒通常情況下，微粒A、B為分子，為分子，C、E為陽為陽離子，離子，D為陰離子，它們都含有為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；個(gè)電子；B溶于溶于A后所后所得的物質(zhì)可電離出得的物質(zhì)可電離出C、D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可三種微粒反應(yīng)后可得得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：種微粒：A_、B_、C_、D_。(2)寫出寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析解析解析答案答案 欄目鏈接欄目鏈接u變式應(yīng)用變式應(yīng)用典典 例例精精 析
18、析ArS2K 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析(4)若該微粒還原性弱，但失電子后氧化性強(qiáng)，若該微粒還原性弱，但失電子后氧化性強(qiáng)，且這種原子得到一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該微且這種原子得到一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該微粒符號(hào)是粒符號(hào)是_。Cl 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析解析解析 由電子層結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒核外有由電子層結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒核外有18個(gè)電個(gè)電子。子。(1)若為電中性微粒若為電中性微粒，則核電荷數(shù)核外電子數(shù)則核電荷數(shù)核外電子數(shù)，故故為為Ar。(2)若能被溴水氧化若能被溴水氧化，則具有強(qiáng)還原性則具有強(qiáng)還原性，故為故為S2。(3)若得到電子后最外層只有若得到電子后最外層只有1個(gè)電子個(gè)電子，形成原子形成原子，則該元素為鉀元素則該元素為鉀元素，該微粒為該微粒為K。(4)若該微粒失去若該微粒失去1個(gè)電子后個(gè)電子后，形成的原子具有強(qiáng)氧形成的原子具有強(qiáng)氧化性化性，且能得到且能得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故為，故為Cl。 欄目鏈接欄目鏈接
高中化學(xué) 第1章 第1節(jié) 第2課時(shí) 核外電子排布課件 魯科版必修2
