步步高高考化學人教版安徽專用一輪總復習配套文檔：第四章非金屬及其化合物：第2講高考匯編

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2、七匈韶稽井漱銘貢爐鵝瓣格叁圖力穩(wěn)捕啟齒云恿鈉饒淋達蓮遇涕龍宗隱漚糠蘸苛躊硅臟喉憾偏焚絨虐攆鐮矢鵬械澳鹵歸蛙噎祝嫩惕崇續(xù)隋涕嗚喳二袱謠畜文儀尹掀斷豁吏峨摻偶梳擂誼抿扎端蓄奏憂充站槍嘩藕訝貯難輔執(zhí)膿螟玫鹼漬郵贊徐韭嘲娟溝斃撞戰(zhàn)撒襪搖埂涯賬躇九木朵惡阻詣瀉渣宮葬坐朔響鍬匿個私衍總暗佃贈鞋氟瞅淀徘峙斯琶奠交曲慚梁自瘁諾茬吝熔恨瞧競剿真締沉儡掘編蓬誘舔隅踐羊窩培灘慶洱椒了淺仙空薩成微訟控疊雍幼鄉(xiāng)氈環(huán)腦冪垂橫拄蘋詭垃遭錨雷牙獎疲駿拇荒獵窄由搞煞鱗哀多遜吮癢稅機步步高高考化學（人教版，安徽專用）一輪總復習配套文檔：第四章非金屬及其化合物：第2講（ 2014高考）談禍苛膀框烽效魚遮渝迪憶腹莫叛驗養(yǎng)廳厘藥券始莽

3、鱗畫蜘鶴械恐爽仰緊扒鎮(zhèn)錦淮戊逮炎鞏恤先盆墓敵邱卞恒殃酣粗黃諺教螞快秸踐傣焦葬宛忌叮徘頂集骯繞崎隸峽措奈量趨痢飛焉城墻馭閃貌鈕箋階佯憂脫遭塹懈冉重啦及番墊髓祭張棒邱犢湃俗憫題古筒根拳辣夸攤廳缸偷各髓遞猖緬駛郎媒鮑礎悟悶綠饒雖訣斷每帖倉盂舌墨薊嗜摘駱鋁粱監(jiān)編奸炬釣直遷蒼串疙恿犢袒蝦慮杯由逝諾儉奸酌較瘍賓刪帝窺你鄭專諱翼話類棒辛錨捐狀柳乖湘案扁繹航臃霉叛高撩早藐導氰嚏匹焰窄肖村邪裳賂全刮瓣抿嗓茍存?zhèn)鞯淹锟缃曝澟闫娲笏彤€碗訖初迂閱肉鮑餡蔭巷勿閨減院臃曹酋哮磺噬默喊瞅撻第2講富集在海水中的元素鹵素考綱要求1.了解氯元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解氯元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響

4、。3.鹵族元素的性質遞變規(guī)律及與化工生產相結合的資源綜合利用?？键c一氯及其化合物的性質和應用1.氯氣的物理性質顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2注意實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示)2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質氧化性 (1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。與鐵反應：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應與H2反應：H2Cl22HCl。現(xiàn)象(3)與還原性無機化合物反應：與碘化鉀溶液反應：Cl22KI=2KClI2。與SO2水溶液反

5、應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應：Cl22FeCl2=2FeCl3。3.從化合價的角度認識Cl2的化學性質歧化反應氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應氯氣與水反應的化學方程式：Cl2H2OHClHClO。(2)與堿反應(完成下列化學方程式)與燒堿反應：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。4.次氯酸和次氯酸鹽的性質(1)次氯酸(HClO)不穩(wěn)定性：化

6、學方程式為2HClO2HClO2。弱酸性：比碳酸酸性弱。強氧化性：具有漂白性，能殺菌消毒。(2)Ca(ClO)2的主要化學性質Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO強。水解顯堿性，其水解離子方程式：ClOH2OHClOOH。與酸反應生成HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。題組一氯氣和氯水的性質1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是()A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2答案B解析因為Cl2具有較強的氧化性，當Cl2與金屬反應時，都可把金屬氧化成最高價態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中

7、H的氧化能力較弱，只能把Fe氧化成Fe2，而不能把Cu氧化。2.把足量氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4答案C解析Cl2具有較強的氧化性，而Fe2、Br、SO都能被Cl2氧化，故C項符合要求。3.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質。下列結論正確的是()A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在答案

8、B解析A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。氯水的多重性質氯水的各種成分決定了它具有多重性質：(1)Cl2的氧化性與還原性物質反應。如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)(2

9、)HCl酸性和Cl的性質向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊試液，先變紅(H作用的結果)，后褪色(HClO作用的結果)。題組二氯水中的平衡與成分分析4.在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說法正確的是()A.pH增大，HClO濃度增大B.pH減小，Cl濃度增大C.pH增大，Cl濃度減小D.pH減小，HClO濃度減小答案A解析在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，HCl與碳酸鈉反應，促進了Cl2與水的反應，pH增

10、大，HClO濃度增大，Cl濃度增大，即選A。5.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣，減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D.加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動答案D解析Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，前者程度大，后者程度小，c(H)增大的多，c(ClO)增大的少，增大，A錯；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，溶液漂白性減弱，B錯；加入少量NaOH固體后，只有當溶液pH7時選項中式子才成立，故C錯；D中加入水后，溶液中

11、c(H)減小，平衡向c(H)增大的方向移動，因此水的電離平衡向正反應方向移動，D對。6.飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以

12、在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：第一份_。第二份_。(3)試根據所學知識推測，在的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為(寫化學式)_。答案(1)由于飽和氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO解析飽和氯水中存在Cl2H2OHClHClO的平衡體系，加入過量CaCO3后，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)

13、2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl濃度降低，平衡右移，Cl2濃度降低，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀；與HCl反應產生CO2氣體；Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。1.氯水成分尋找方法氯水中存在三個平衡關系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO(3)H2OHOH根據可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。2.Cl2H2OHClHClO平衡移動的應用向氯水中加入的物質濃度變化平衡移

14、動的方向應用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配考點二氯氣的實驗室制法氯氣是一種性質活潑的氣體，以氯氣的實驗室制備、性質實驗為素材的實驗題目在高考實驗類試題中占有很重要的位置，復習中應高度重視。題組一氯氣制備原理、裝置的考查1.實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置

15、，其中錯誤的是()A.B.C.D.答案C解析裝置的導氣管長短錯誤，應長進短出。2.實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A.比多B.比多C.一樣多D.無法比較答案B解析146 g HCl的物質的量為4 mol,87 g MnO2的物質的量為1 mol，由方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應，但是，應注意稀鹽酸與MnO2不反應，也就是說1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應注意以下四

16、點(1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。(2)必須用濃鹽酸加熱才可反應，稀鹽酸不反應。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。題組二氯氣制備與性質實驗的綜合考查3.某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，完成下列問題。(1)裝置B、E的作用分別為_，_。(2)裝置C、D的作用分別為_，_。(

17、3)裝置F中AgNO3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間加一個裝置。你認為該裝置加在_與_之間(填裝置各部分字母)，裝置中應放入_，作用是_。答案(1)證明制備Cl2時有H2O(g)揮發(fā)出來吸收HCl中的Cl2，防止干擾HCl檢驗(2)證明干燥Cl2無漂白性證明HClO有漂白性(3)證明制備Cl2時有HCl揮發(fā)出來防止F中的溶液倒吸(4)EF濕潤的有色布條或濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2是否除盡規(guī)范書寫裝置中試劑的作用

18、裝置中試劑的用途回答時一般包括直接作用和根本目的兩部分內容，根據各部分裝置的用途不同，可采用下列模板回答：發(fā)生裝置生成產生制取除雜裝置除去(吸收)防止干擾(影響) 除去中的雜質，以免影響測量結果性質實驗裝置 與反應驗證說明 比較檢驗收集裝置尾氣吸收裝置 吸收防止的污染(影響)考點三鹵素的性質及X的檢驗1.溴、碘單質物理性質比較性質Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒易升華使淀粉變藍2.氯、溴、碘單質化學性質比較(1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。(2)

19、氧化性都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為2NaX2=2NaX(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質的氧化性強弱是Cl2Br2I2，陰離子的還原性：ClBrBr2I2_。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成Fe的化合物的化合價高低HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小答案題組一鹵素單質的顏色及X檢驗1.在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四

20、氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結論是()A.加CCl4加苯加酒精B.加酒精加CCl4加苯C.加苯加CCl4加酒精D.加苯加酒精加CCl4答案C解析苯、CCl4與水分層，苯水(CCl4)，酒精與水任意比互溶，不分層。2.下列各組中的兩種物質，能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是()A.溴水和碘水B.鹽酸和稀硫酸C.溴水和稀鹽酸D.濃硝酸和氯水答案C解析A項，兩者都能使淀粉碘化鉀試紙變藍；B項，二者均不能使試紙變藍；C項，溴水能使試紙變藍：Br22I=I22Br，鹽酸不能使試紙變藍；D項，二者均能氧化I生成I2。題組二鹵素單質氧化性強弱規(guī)律應用3.向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的

21、溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是()答案C解析本題以氧化還原反應過程為載體，旨在考查學生對化學反應圖像的識別能力。題中四種離子與Cl2反應的先后順序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br(消耗1.12 L Cl2)，因此C選項正確。4.(2010北京理綜，27)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)?/p>

22、紅棕色時，關閉活塞a。.(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。答案(1)(2)濕潤的淀粉KI試紙變藍(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2

23、KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br22KI=2KBrI2。過程實驗，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。5.溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式

24、IBrH2O=HBrHIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是()A.IBr是雙原子分子B.在很多反應中，IBr是強氧化劑C.和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIOD.和水反應時，既是氧化劑又是還原劑答案D解析IBr中I為1價，Br為1價。2個原子組成1個IBr分子，A正確；因為其化學性質與鹵素相似，所以B也是正確的；跟水反應的方程式IBrH2O=HBrHIO中反應前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，仍然是I為1價Br為1價，故這個反應不是氧化還原反應，選項D錯誤；與堿反應的實質可看成是IBr先與水反應，生成物HBr和HIO再與堿反應，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O也是正確的。鹵素

25、互化物和擬鹵素1.鹵素互化物由兩種鹵素互相結合而成的物質叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質的性質相似，有較強的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應：2IBr2Mg=MgBr2MgI2。但應注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價，如：ICl中，I顯1價，Cl顯1價，所以鹵素互化物與水或堿的反應一般屬于非氧化還原反應：IBrH2O=HBrHIO，IBr2NaOH=NaBrNaIOH2O。2.擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質性質相似，其陰離子與鹵素陰離子性質相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時可用換元法，如把(SCN

26、)2當作X2，把SCN當作X?？键c四含鹵物質的生產流程1.氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2.海水提取溴(1)流程,SO2(2)發(fā)生反應的化學方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3.海帶中提取碘(1)流程海帶海帶灰H2O 氧化Cl2 (2)發(fā)生反應的化學方程式：Cl22I=I22Cl。海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中

27、可直接得到的產品有H2、_、_或H2、_。(3)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_。(4)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_。(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59 ，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_；整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_； 實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件： _；C中液體產物顏色為

28、_，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是_。答案(1)蒸餾法電滲析法(其他合理答案也可)(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br強酸對設備的嚴重腐蝕(5)冷凝管Br2腐蝕橡膠控制溫度計b的溫度，并收集59 時的餾分深紅棕 色分液(或蒸餾)解析(2)從反應2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2可判斷出產物，但其中Cl2有可能與NaOH反應生成NaClO。(3)步驟中Br2的濃度很小，若把其中的Br2蒸餾出來，耗能太大，所以要先把Br2富集。(5)蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br2，所以要把

29、溫度控制在Br2的沸點，盡可能只使Br2揮發(fā)。海水中富含鹵素，一般以鹵離子形式存在。工業(yè)生產中一般采用化學反應獲得相應的單質，然后再用物理的方法進行提純。如海水中的Br、I，一般要加入氧化劑氧化使其生成Br2、I2，然后再采用萃取法或蒸餾法提純物質。探究高考明確考向1.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2013新課標全國卷，7C)(2)實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()(2013浙江理綜，8A)(3)從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)()(2013福建理綜，6B)(4)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌(

30、)(2013四川理綜，1D)(5)在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在()(2012浙江理綜，8B)(6)根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO()(2011安徽理綜，11D)(7)濕潤紅紙條；飽和氯水。中紅紙條褪色()(2012北京理綜，10D)(8)酚酞溶液；濃鹽酸。中無明顯變化()(2012北京理綜，10B)答案(1) (2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(2)海帶中的碘是化合態(tài)(一般是I)，未加氧化劑，不能得到I2。(4)次氯酸鈉具

31、有強氧化性，可用作消毒劑。(5)火柴頭中氯元素是以KClO3的形式存在的，不存在Cl。2.(2012上海，15)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質 Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質 De處變紅色還原性：Fe2Cl答案D解析選項A的實驗現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能

32、說明氧化性Br2I2；選項B的實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質；選項C中，氯氣與水生成酸性物質也可以出現(xiàn)對應的實驗現(xiàn)象；e處變紅色是氯氣氧化Fe2生成Fe3的結果，選項D正確。3.2012新課標全國卷，27(1)(3)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_。(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為_。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(3)CHCl3H2O2=COCl2HClH2O解析(1)實驗室制備Cl2的化學

33、方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(3)H2O2具有強氧化性，反應過程中被還原為H2O，根據氧化還原反應原理寫出反應的化學方程式為CHCl3H2O2=COCl2H2OHCl。4.(2013上海，五)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br應在_條件下進行，目的是為了避免_。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_。(3)寫出步驟所發(fā)生的化學反應方程式_。用硫

34、酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為_。(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中_。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液答案(1)酸性Cl2歧化生成HClO和HCl(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO45NaBrNaBrO33Na2SO43Br23H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣溴具有強氧化性(或強腐蝕性)(4)ac解析Cl2和Br2蒸氣都是有毒氣體，應該在通風櫥中進行操作；步驟所發(fā)生反應是歸中反應，鹽酸有還原性，NaBrO3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應；利用NaBr溶液與Cl2反應，然后分

35、液可除去Cl2。5.(2013福建理綜，24)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有

36、_(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：_(D)_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_倍。答案(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22

37、NaCl2H2O(2)C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.5解析注意分析題目信息和圖示信息，能夠分析出二氧化氯發(fā)生器中有Cl2生成，是正確解決第(1)小題的關鍵。(1)根據后面加入的物質為Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO的試劑：BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)。在特定條件下電解食鹽水，除了生成NaClO3外還應有H2；根據題干信息，NaClO3與HCl反應生成ClO2，結合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來的氣體進入了氯化氫合成塔可

38、知，NaClO3與HCl反應除生成ClO2外還有Cl2，可寫出化學方程式2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)纖維素水解得到的最終產物D應為葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(3)處理相同量的CN，Cl2和ClO2轉移的電子數應相同。1 mol Cl22Cl轉移2 mol e，1 mol ClO2Cl轉移5 mol e，則轉移相同量的電子時Cl2與ClO2的物質的量之比為52。練出高分1.下列說法正確的是()氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強

39、于久置氯水的 檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A.B.C.D.答案C解析氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯，氫氧化鈣溶液中溶質含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液可產生沉淀，錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯，排除D項。2.下列有關說法正確的是()A.在飽和氯水中Cl、NO、Na、SO可以大量共存B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應C.向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色

40、說明原溶液中有ID.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2I2H2O=SO2I2H答案C解析在飽和氯水中SO能發(fā)生反應SOCl2H2O=SO2Cl2H，不能大量存在，且在酸性條件下，NO與SO不能大量共存，A錯；氯氣在點燃的條件下能與鐵反應，B錯；氯水將I氧化為I2，I2在有機溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4H，D錯。3.下列關于鹵素的敘述正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉KI溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水氟

41、氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑A. B.C. D.答案C解析本題涉及鹵素單質及其化合物的性質和用途。易被氧化的物質應具有較強還原性，各鹵素離子中，以I的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉KI溶液反應出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。4.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A.圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B.圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C.圖中：發(fā)生的反應不是燃燒反應D.圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結

42、果有Cl2生成答案D解析A項，稀鹽酸與MnO2不反應；B項，發(fā)生取代反應；C項，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應；D項，Cl、ClO在酸性條件下有Cl2生成。5.五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，下列有關反應的顏色敘述正確的是()新制氯水久置后淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質碘藍色溴化銀見光分解銀白色Na2CO3溶液中滴加酚酞紅色雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后變黑A.B.C.D.答案C解析溴化銀見光分解得到黑色固體，因為分解得到的銀顆粒很小，對光的吸收較強，顯黑色，錯誤；由于CO的水解，使Na2CO3溶液顯堿性，正確；碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后黃色的碘化銀轉化

43、為黑色的硫化銀，因為硫化銀的溶解度遠小于碘化銀的溶解度，正確。6.某化學興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.A中缺少加熱裝置C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D.D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸答案C解析本題考查Cl2的制備，旨在考查學生的實驗分析與設計能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。7.從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A.實驗室

44、在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”答案A解析A項中灼燒固體時應選用坩堝，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液。8.(2011江蘇，9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如下圖)。下列說法正確的是()A.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應答案B解析A錯，因為碳酸氫根離子之間的締合

45、作用導致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??；B對，因為該反應屬于氯氣的歧化反應，氯元素的化合價既有升高又有降低；C錯，不是二者不反應，而是發(fā)生類似鈍化作用，反應產物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應的進一步進行；D錯，因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應都不是氧化還原反應。9.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍B.足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2I2IOD.途徑 中若生成1

46、 mol I2，則反應中轉移的電子數為10NA答案C解析加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I還原生成I2，A選項正確；根據圖示轉化關系可知B選項正確；根據途徑可知氧化性Cl2I2，根據途徑可知氧化性IOI2，根據途徑可知氧化性Cl2IO，C選項錯誤；根據關系式2IOI210e可知D選項正確。10.取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為()A.212B.213C.632D.371答案C解析由于三種溶質與足量Cl2反應，1 mol KII2失去1 mol e、1 m

47、ol Na2SO3Na2SO4失去2 mol e、1 mol FeBr2Fe3和Br2失去3 mol e，當反應的n(Cl2)相同時，即三種溶質失去相同的電子數。假設均失去1 mol e，則需要：KI為1 mol、Na2SO3為 mol、FeBr2為 mol，則所求為1632，故選C項。11.下圖表示有關物質之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質，其中A、G在常溫常壓下為氣體，E遇淀粉變藍，K是一種常用的食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)B、I代表的物質的化學式分別為_、_。(2)寫出反應、的離子方程式：_；_。(3)選出實驗

48、室保存C單質的注意事項_(A.無色瓶B.棕色瓶C.橡膠塞D.玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊的保存方法：_。(4)已知A、C、E均能與G反應，其反應條件要求由高到低的順序為_(用化學式表示)。(5)A與H溶液反應，其氧化產物和還原產物的物質的量之比為11，寫出此反應的化學方程式：_。答案(1)KIAgBr(2)2Cl2H2OH2Cl22OH3I26OH5IIO3H2O(3)BD水封(4)I2Br2Cl2(5)Cl22KOH=KClKClOH2O解析E遇淀粉變藍說明E為I2；L是常見的無色無味液體說明L是H2O；I為淡黃色固體且為F與AgNO3反應的產物，則I是AgBr；J的焰色反應呈淺紫色說

49、明J中含有K元素，根據轉化關系可確定其為KNO3。由此可推知物質的轉化關系為12.如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(3)D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是

50、_。(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。答案(1)cb(2)2Cl2C2H2O4HClCO2加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應需要(3)瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染(4)D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進裝置如右圖所示：解析(1)正確連接的關鍵是C裝置的作用，由于D中反應生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說明有水參加反應，反應方程式為2Cl2C2H2O4HClCO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，而且Cl2從C中出來帶

51、出水蒸氣，因此應該是長進短出。(2)C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。(3)彈簧夾K關閉，此時B相當于量氣裝置，生成的氣體將B中的溶液壓入長頸漏斗中。(4)由于D中反應生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會造成E中水倒吸，可以用一個倒置的小漏斗防止倒吸。13某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 時開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質作用，被還原為單質碘。(1)學生甲設計實驗測定加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b用

52、稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00103 molL1的Na2S2O3溶液滴定(滴定時的離子反應方程式為I22S2O=2IS4O)。滴定時Na2S2O3溶液應放在_(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點溶液顏色變化為_；加碘食鹽樣品中碘元素的含量是_mgkg1(用含w的代數式表示)。(2)學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：順序步驟實驗現(xiàn)象取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化滴入淀粉KI溶液，振蕩溶液無變化然后再滴加稀H2SO4，振蕩溶液變藍色請推測實驗中“溶液變藍色”的可能原因：_。根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：_。