蘇教版化學(xué)選修三專題3第二單元《離子鍵離子晶體》測(cè)試題(含答案)

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1、第二單元離子鍵離子晶體測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1 .在如圖所示的微粒中，只能形成離子鍵的是2 .下列含有離子鍵的物質(zhì)是A. HClB. CO3 .下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4 CCI4B.熔點(diǎn)由高到低：Na Mg AlC. NaClD. H2O4 CI 4C.硬度由大到?。航鹌贘石碳化硅晶體硅D.晶格能由大到?。篗gOCaONaFNaCl4 .下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）A. COB. N25 .能形成XY2離子化合物的元素 X和Y,A. X: 1s2 丫 ： 3s23p5C. X: 2s22p2 Y : 2s22p46 .下列離子晶體中，熔點(diǎn)最低的是A

2、. NaCl B . KCl C7 .下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（）A. N&Q的電子式為B. CaCl2中既存在離子鍵又存在非極性鍵C. KClD. H2O其原子最外層電子排布是B. X 1s1 Y : 3s23p4D. X 3s2 Y : 2s22p5.CaO D . MgOC.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為 7而中子數(shù)不一定為 7D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為8 .如圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)元素的原子序數(shù)（按遞增順序連接排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中 A點(diǎn)表示的元素是（）A. Cl B .Si C . F D . S9.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（）A.單質(zhì)都是由同種元素

3、組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B.酸的水溶液通常顯酸性，所以溶解后顯酸性的物質(zhì)一定是酸C.中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物10.下列關(guān)系正確的是（）23A.在a mol金剛石中含有 C-C鍵的個(gè)數(shù)為 N= 2ax6.02X10B.熱穩(wěn)定性： MgCO CaCO3C.熔點(diǎn)：MgO MgCl2D.沸點(diǎn)：Na HgB. N& K、RbC. CO、KCl、NaClD. HR HCl、HBr12 . CaC和MgC都是離子化合物，下列敘述中不正確的是A. CaG和MgC都跟水反應(yīng)生成乙快B. C2的電子式為C. Ca

4、G在水中以Ca2+和C2形式存在D. MgC的熔點(diǎn)不可能在 100 c以下13 .下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35cOOHC2H580H麻獴像燧C17 H35cOOC 2H5 H28OB.常溫時(shí)，0.1molL1 氨水的 pH 11.1： NH 3 H2O? NH4 OHC.由Na和Cl形成離子鍵的過程：二D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu22e Cu14 .已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為 M阿伏加德羅常數(shù)為 NA,晶體的密度為d g/cm 3。下列說法中正確的是()A.晶體晶胞中陰、陽離子的個(gè)數(shù)都為1B.其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4C.該晶胞可

5、能是NaCl的晶胞D.該晶體中兩個(gè)距離最近的陽離子的核間距為, , ! J cm15.下表給出了幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl 3CCI4熔點(diǎn)/ C801712190-22.6沸點(diǎn)/ C1 4131 412182.776.8關(guān)于表中4種氯化物有下列說法：(1)AlCl 3在加熱時(shí)可升華(2)CCl 4屬于分子晶體(3)1 500 C時(shí) NaCl的分子組成可用 NaCl表示(4)AlCl 3是典型的離子晶體其中說法正確的是A.只有(1)和(2)B.只有(3)C.只有(2)(3)D.全部正確二、填空題16 .現(xiàn)有下列幾種常見的物質(zhì)：A. N2、B. Ca(OH)2、C. S

6、iOz、D. NH、E.NaCl、F.H2QG.NHCl、HEF3、I.CO2O 其中(1)屬于共價(jià)化合物的有 (填寫序號(hào)，下同)；(2)當(dāng)以上物質(zhì)為固態(tài)時(shí)，屬于離子晶體的有 ;(3)屬于非極性分子的有;(4)以極性鍵結(jié)合的極性分子有 ;(5)既含有b鍵又含有 n鍵的有。17 .氮化鈉(Na3N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水用可產(chǎn)生NH。請(qǐng)回答下列問題：(1) NaN的電子式是 ,該化合物是由 鍵形成的。(2) NaN與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其電子式分別是 。(3) NdN與水的反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(4)比較NaN中兩種微粒的半徑：r(Na+)r(

7、N3 )(填“”、或“V”)。m I J18. 丁二酮的(H0N二CC=NOH )是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。 Mg2+ O2-2+ 一(1) Ni基態(tài)核外電子排布式為 。丁二酮的分子中C原子軌道雜化類型為, 1mol 丁二酮的分子所含鍵的數(shù)目為 。(2) Ni能與CO形成四厥基饃Ni(CO) 4,四?；x熔點(diǎn)19.3 C,沸點(diǎn) 42.1 C,易溶 于有機(jī)溶劑。Ni(CO) 4固態(tài)時(shí)屬于 晶體(填晶體類型)。與CO互為等電子體的陰離子為(填化學(xué)式)。(3) Ni2+與MgT、CT形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為。19 .【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)金屬饃及其化合物

8、在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。根據(jù)要求回答下列問題：(1)基態(tài)Ni的價(jià)電子構(gòu)型(電子排布式)為 。(2) Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于 CC*苯等有機(jī)溶劑，則 Ni(CO)4屬于 晶體。CH = N0H(3) Ni2+可與丁二酮的(CH,C=NOH)作用生成腥紅色配合物沉淀 A。丁二酮的分子中碳原子的雜化軌道類型有 , 1mol該分子中含有的碳碳(T鍵和碳氮(T鍵的總數(shù)為。氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷，其原因是 。腥紅色配合物沉淀 A中(結(jié)構(gòu)如右)除含有一般共價(jià)鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)谟覉D中標(biāo)出配位鍵和氫鍵。(提示：Ni2 +的配位數(shù)為4,配位鍵用“一”表示，氫鍵用O-H O

9、.:“電/通II,CHi j N* H1 O H-O .(4)據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、饃和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體的化學(xué)式為三、推斷題20. A B、C、D E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。 A、F原子的最外層 電子數(shù)均等于其周期序數(shù)， F原子的電子層數(shù)是 A的3倍；B原子核外電子分處 3個(gè)不 同能級(jí)。且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡(jiǎn)單分子為三角錐形； D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)； E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)。E與F同周期；G的原子序數(shù)等于 A、C、D F四種元素原子序數(shù)之和。(1)寫出B的基

10、態(tài)原子的核外電子排布圖 ;回答E與F原子的第一電離能的 大小關(guān)系怎樣 。原因是 ;(2) C3-是一種弱酸根離子，請(qǐng)寫出兩種與G-互為等電子體的分子的化學(xué)式 ,(3) A與D形成的A2D2分子中D原子的雜化類型為 雜化，A與C形成的最簡(jiǎn)單分子易溶于水的原因 ；(4) G的晶體中原子按 (填“ABABAB或“ABCABCABC的方式堆積而成，G的晶體堆積模型名稱 ;(5) G的晶體中G原子的配位數(shù)為 ，空間利用率為;(6)元素G的一種氯化物的晶胞如圖所示，該氯化物的化學(xué)式，兩種微粒間最短距離為460.0 pm,晶體密度為 g/cm3。(列式表示)四、計(jì)算題21. NaCl晶體中Na+與Cl-都是

11、等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2 g cm-3,阿伏加德羅常數(shù)6.02 X 1023mol-1,食鹽的摩爾質(zhì)量為 58.5 g - mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最 近的鈉離子中心間的距離是多少？ 22. NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈 色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為 。（2） KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是 （3） NaCl晶體在50300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)，可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)?Cl,小球?yàn)镹a）。若A的原子坐標(biāo)為（0,0,0）,B的原子坐標(biāo)為（二

12、，0,二），則C的原子坐標(biāo)為 24晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含 個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為。已知晶胞參數(shù)為 a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,則該晶體的密度為 g- cm（列出計(jì)算式）參考答案C 5. D 6. B 7.C8. C9. D10. A 11. C12. C 13. A 14. C 15. C16. CDFHIBEGAHI DF AI17. (1)離子(2) 2種；Na*ClCl(3)復(fù)分解 (4) V18. Ar3d 8sp2sp3 15Na CN- Mg 2MO319. (13 分)(1) 3d84s2(2)分子晶體(3) sp2sp35N 氨分子與水分子間形成氫鍵，而甲烷分子不能O-H0CH,、戶)T NiIcud、/凡6HO(4)MgN3C20.恒. 一 JL不育尸廠由于鎂的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則鎂的第電離能大于鋁的第一電離能N2O CO2 sp3氨氣分子能與水分子形成氫鍵，且氨水是極性分子，水也是極性分子，因此氨氣易溶在水中ABCABCABC面心立方最密堆積 1274% CuCl-8cm。21.兩個(gè)距離最近的 Na+中心間的距離d=J2 a=4.0X1022.黃K +的半徑大于Na+, Br-半徑大于Cl-, KBr中離子鍵較弱，晶格能較低。(1, 0.75 , 0.5 )20 4 259/(NAa3 10-30)