高中化學(xué)第二章 第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)課件人教版必修一

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1、 (1) 2H2 + O2 = 2H2O (2) H2 + CuO = Cu + H2O (3) Fe2O3 + 3CO = Fe + 3CO2 (4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (5) NaOH + HCl = NaCl + H2O請(qǐng)對(duì)下列反應(yīng)從盡可能多的角度進(jìn)行分類請(qǐng)對(duì)下列反應(yīng)從盡可能多的角度進(jìn)行分類（化合（化合 氧化）氧化）（置換（置換 還原）還原）（還原（還原 離子）離子）（置換）（置換）（ 中和中和 離子）離子）一、氧化還原反應(yīng)的概念：一、氧化還原反應(yīng)的概念：CuO + H2 = Cu + H2O 1、從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化得氧，被氧化,氧化反應(yīng)氧化反

2、應(yīng)失氧，被還原失氧，被還原,還原反應(yīng)還原反應(yīng)加熱加熱同時(shí)同時(shí)發(fā)生發(fā)生結(jié)論：結(jié)論：凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 (1) 2H2 + O2 = 2H2O (2) H2 + CuO = Cu + H2O (3) Fe2O3 + 3CO = Fe + 3CO2 是不是只有有氧得失的的化學(xué)反應(yīng)才是不是只有有氧得失的的化學(xué)反應(yīng)才 是氧化還原反應(yīng)？是氧化還原反應(yīng)？0 0 +1 -20 +2 0 +1 +3 +2 0 +4CuO + H2 = Cu + H2O 2、從元素、從元素化合價(jià)變化化合價(jià)變化角度分析：角度分析：化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原+20+1高

3、溫高溫化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化0化合價(jià)升降化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征：凡是有凡是有元素元素化合價(jià)升降化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng)練習(xí)練習(xí)1下列反應(yīng)屬于下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、2H2O2 = 2H2O + O2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 BD4 1 2 0練習(xí)練習(xí)2 在反應(yīng)在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合價(jià)升高，被元素化合價(jià)升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），

4、），發(fā)生發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應(yīng)；）反應(yīng)； 元素化合元素化合價(jià)價(jià)降低，被降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發(fā)生），發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應(yīng)。）反應(yīng)。 氯氯氧化氧化氧化氧化錳錳還原還原 還原還原 在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降的原因是什么呢？的原因是什么呢？例：例：NaCl的形成：的形成：?jiǎn)栴}：?jiǎn)栴}： NaClNaCl的組成微粒是什么？的組成微粒是什么？ 反應(yīng)物的組成微粒是什么？反應(yīng)物的組成微粒是什么？ 它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化的？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化的？Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定2 1+118Na2+

5、118Na+17287+17288ClCl-2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原NaClNaCl 的形成過(guò)程的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因化合價(jià)升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原HClHCl 的形成過(guò)程的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl

6、H Cl 失去電子的反應(yīng)叫失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)； 得到電子的反應(yīng)叫得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)還原反應(yīng)；凡是有電子得失的反應(yīng)就叫凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。某元素失去電子某元素失去電子（或電子對(duì)偏離（或電子對(duì)偏離) 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 3、從電子得失觀點(diǎn)看、從電子得失觀點(diǎn)看某元素得到電子某元素得到電子（或電子對(duì)偏向（或電子對(duì)偏向) 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng)（本質(zhì)）（本質(zhì)） （特征）（特征） 1.銅棒插入稀銅棒插入稀H2SO4溶液溶液 2.鋅棒和銅棒用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入鋅棒和銅棒用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入H2SO4溶液溶液得氧失氧觀點(diǎn)得氧

7、失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原氧化還原的關(guān)系的關(guān)系氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得到氧的反應(yīng)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)得氧失氧同時(shí)發(fā)生得氧失氧同時(shí)發(fā)生有氧得失的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升高降低化合價(jià)升高降低同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生有化合價(jià)升降的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)（或電子對(duì)偏離）（或電子對(duì)偏離）得到電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)（或電子對(duì)偏向）（或電子對(duì)偏向）得失電子同時(shí)發(fā)得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子生（且得失電子總數(shù)相等）總數(shù)相等）有電子轉(zhuǎn)

8、移的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)不完善有一定局限性不完善有一定局限性特征（表現(xiàn)）特征（表現(xiàn)） 本質(zhì)本質(zhì)總結(jié)：總結(jié)： 作業(yè)作業(yè) 1 1、 閱讀教材有關(guān)內(nèi)容閱讀教材有關(guān)內(nèi)容 2 2、 各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，判斷是否各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，并討論分析屬于氧化還原反應(yīng)，并討論分析四大基本反應(yīng)類型與氧化還原四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，并畫出交叉分類圖。反應(yīng)的關(guān)系，并畫出交叉分類圖。 (1) (1) 兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。 (2) (2) 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì) (3) (3) 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì) (4) (4) 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。鹽、鹽與鹽反應(yīng)。