高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 離子共存、離子檢驗與推斷課件 魯科版

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1、離子共存、離子檢驗與推斷離子共存、離子檢驗與推斷 欄目索引欄目索引考點一考點一離子共存離子共存 考點二考點二離子的檢驗與推斷離子的檢驗與推斷 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 真題巧妙發(fā)掘真題巧妙發(fā)掘考點一離子共存考點一離子共存【知識梳理知識梳理】結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁FeFe3 3與與OHOH反應(yīng)生成沉淀反應(yīng)生成沉淀I I能被能被ClOClO氧化氧化 Fe Fe3 3與與SCNSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)eFe3 3與與I I發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)NONO在酸性條件下能氧化在酸性條件下能氧化FeFe2 2CaCa2 2與與SOSO3 32-2-、SiOSiO3 32-2-反應(yīng)

2、生成沉淀反應(yīng)生成沉淀S S2 2O O3 32-2-與與H H反應(yīng)：反應(yīng)：S S2 2O O3 32-2-2H2H=S=SSOSO2 2H H2 2O OCuCu2 2、FeFe3 3與與OHOH反應(yīng)生成沉淀反應(yīng)生成沉淀 溶液可能呈堿性也可能呈酸性，溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NONO在酸性溶在酸性溶液與鋁粉反應(yīng)不能。液與鋁粉反應(yīng)不能。ClOClO與與H H生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)HClOHClO不能大量共存不能大量共存2 2填空填空(1)OH(1)OH不能和不能和 _ _ _大量共存大量共存( (填具體離子，下同填具體離子，下同) )。(2)H(2)H不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存

3、。(3)CO(3)CO3 32-2-不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存。(4)SO(4)SO3 32-2-不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存。(5)Fe(5)Fe3 3不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存。 H H、NHNH4 4+ +、FeFe2 2、FeFe3 3、ZnZn2 2、MgMg2 2AlAl3 3CrCr3 3、HCOHCO3 3- -、HSHS、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2- OH OH、COCO3 32-2-(HCO(HCO3 3- -) )、S S2 2(HS(HS) )、SOSO3 32-2-(HS

4、O(HSO3 3- -) )、POPO4 43-3-(H(H2 2POPO4 4- -，HPOHPO4 42-2-) )、SiOSiO3 32-2-、AlOAlO2 2- -ClOClO、F F、CHCH3 3COOCOO、NONO2 2- - H H、MgMg2 2、BaBa2 2、CaCa2 2、FeFe3 3、AlAl3 3、FeFe2 2、CuCu2 2 H H、MnOMnO4 4- -、NONO3 3- -(H(H) )、MgMg2 2、BaBa2 2、FeFe3 3、AlAl3 3、FeFe2 2、CuCu2 2、ClOClO OH OH、I I、SOSO3 32-2-、ClOCl

5、O、COCO3 32-2-(HCO(HCO3 3- -) )、S S2 2(HS(HS) )、AlOAlO2 2- -、SCNSCN(6)Al(6)Al3 3不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存。(7)I(7)I不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存。(8)NO(8)NO3 3- -(H(H) )不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存?！咎崾尽俊咎崾尽緾 C D DA AC C【解析解析】【解析解析】與與AlAl反應(yīng)放出反應(yīng)放出H H2 2的溶液可能顯酸性，也可的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，若顯酸性，能顯堿性，若顯酸性，NONO3 3- -會氧化會氧化FeFe2 2，若顯堿性，若顯堿

6、性，OHOH與與FeFe2 2會生成會生成Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，沉淀，C C項錯誤；項錯誤； 【解析解析】水電離的水電離的c c(H(H) )1 110101313 molLmolL1 1，則水，則水的電離受到抑制，可能是酸性溶液或堿性溶液，若為的電離受到抑制，可能是酸性溶液或堿性溶液，若為酸性溶液，則酸性溶液，則AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-均與均與H H反應(yīng)，不能大量共存反應(yīng)，不能大量共存，D D項錯誤。項錯誤。B B 解析：解析：A A項錯誤，項錯誤，H H與與ClOClO不能大量共存，且在不能大量共存，且在酸性條件下，酸性條件下，BrBr可被可被ClOC

7、lO氧化；氧化；B B項錯誤，項錯誤，AgAg與與ClCl不能大量共存；不能大量共存；C C項錯誤，項錯誤，NaClONaClO和和NaClNaCl的混合的混合溶液呈堿性，反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)溶液呈堿性，反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)H H；D D項正確，該項正確，該反應(yīng)是反應(yīng)是ClOClO與與ClCl在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)。在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)。D DA A 判斷離子能否大量共存的判斷離子能否大量共存的“4”4”個要點個要點考點二離子的檢驗與推斷考點二離子的檢驗與推斷結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁 提示：提示：2 2判斷錯誤，檢驗判斷錯誤，檢驗NHNH時，應(yīng)加入濃時，應(yīng)加入濃NaOHNaOH溶

8、溶液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙。液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙。3 3判斷錯誤，檢驗判斷錯誤，檢驗FeFe2 2時，應(yīng)先加時，應(yīng)先加KSCNKSCN，再加氯，再加氯水，否則，水，否則，F(xiàn)eFe3 3干擾結(jié)果的判斷。干擾結(jié)果的判斷。題組一排除干擾，確定目標(biāo)離子題組一排除干擾，確定目標(biāo)離子解析：解析：A A項，在溶液中加項，在溶液中加KSCNKSCN可檢驗可檢驗FeFe3 3的存在，但的存在，但不能證明原溶液中無不能證明原溶液中無FeFe2 2；B B項，無水項，無水CuSOCuSO4 4遇水蒸氣遇水蒸氣生成藍色的生成藍色的CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體，常用無水晶體，常

9、用無水CuSOCuSO4 4來證明來證明水分的存在；水分的存在；解析：解析：C C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，只能證明項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，只能證明原粉末中有原粉末中有NaNa，不能證明原粉末中無，不能證明原粉末中無K K；D D項，能使項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體有澄清石灰水變渾濁的氣體有COCO2 2、SOSO2 2。B B C C 題組二題組二“步步為營，瞻前顧后步步為營，瞻前顧后”突破離子組成推斷題突破離子組成推斷題BaBa2 2 Cl Cl2 2SOSO3 32-2-H H2 2O O =SO=SO4 42-2-2H2H2Cl2ClClCl2 22Br2Br=Br=Br2

10、 22Cl2Cl- - (3)(3)綜合上述四步操作，無法確定是否存在的離子有綜合上述四步操作，無法確定是否存在的離子有_。ClCl、SOSO4 42-2- 結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁【高考還可以這樣考高考還可以這樣考】 (1)(1)由氣體由氣體1 1能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色說明試能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色說明試樣中含有的離子是樣中含有的離子是_。(2)(2)試樣溶液與過量試樣溶液與過量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液得到的沉淀溶液得到的沉淀1 1，能，能部分溶于部分溶于H H+ +，可推知沉淀，可推知沉淀1 1的成分是的成分是_，并寫，并寫出沉淀溶于出沉淀溶于H H的離子方程式

11、的離子方程式_。(3)(3)試樣溶液中含有試樣溶液中含有SOSO4 42-2-，如何通過實驗進行檢驗？，如何通過實驗進行檢驗？_。答案：答案：(1)NH(1)NH4 4+ +(2)BaSO(2)BaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 22H2H=Mg=Mg2 22H2H2 2O O(3)(3)取少量試樣溶液置于試管中，加入過量鹽酸，再取少量試樣溶液置于試管中，加入過量鹽酸，再加入加入BaClBaCl2 2溶液、若有白色沉淀生成，則說明試樣溶液溶液、若有白色沉淀生成，則說明試樣溶液中含有中含有SOSO4 42-2-【高考還可以這樣考高考還可以這樣考】 答案：答案：(4)BaCO(4)BaCO3 32H2H=Ba=Ba2 2H H2 2O OCOCO2 2(5)(5)不能不能(6)NH(6)NH4 4+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -、MgMg2 2