《浙江省紹興市高考化學復習 化學平衡高考復習隨堂練習課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省紹興市高考化學復習 化學平衡高考復習隨堂練習課件 新人教版（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1、只知某反應向正反應方向移動，下列說法不正確的是 （ ） 轉(zhuǎn)化率增加 生成物的濃度增加 反應物的濃度降低 生成物的質(zhì)量減少 A、只有 B、只有 C、只有 D、 2、在恒溫恒容的容器中進行反應 H2 2HQ， 若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那 么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為（ ） A、等于18s B、等于12s C、大于18s D、小于18s 3、等質(zhì)量的SO2和O2混合，在一定條件下反應，當達 到平衡時，SO2與O2的轉(zhuǎn)化率，前者與后者關系是 （ ） A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定 4、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的
2、A和B發(fā)生如下反 應：A（氣）+2B（氣） 2C（氣）反應達到平 衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物 質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為( ). A40% B50% C60% D70%5、X、Y、Z為三種氣體。把a mol X和b molY充入一密 閉容器中。發(fā)生反應X2Y 2Z達到平衡時， 若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z）， 則Y的轉(zhuǎn)化率為（ ） A、(a+b)/5100% B、2(a+b)/5b100% C、2(a+b)/5 100% D、(a+b)/5a100% 6、一定溫度下，反應2SO2+O2 2SO3，達到平衡 時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=
3、2:3:4?？s小體積，反應再 次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此 時SO2的物質(zhì)的量應是（ ） A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol 7、在一個容積固定的反應器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側分別進 行如圖所示的可逆反應.各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0摩、 D為6.5摩、F為2.0摩,設E為x摩.當x在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過 調(diào)節(jié)反應器的溫度,使兩側反應都達到平衡,并且隔板恰好處于反應器 的正中位置.請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?（1）若x=4.5,則右側反應在起始時向 (填“正反應”或“逆反應”)方向進 行.欲使
4、起始反應維持向該方向進行,則x的最大取值應小于 .（2）若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當反應達平衡時,A的物質(zhì)的 量是否相等? (填“相等”、“不相等”或不能確定).其理由是: 。 8、反應：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g)已達 平衡。若增大壓強，平衡移動，但混合氣體的平均相對 分子質(zhì)量不變。下列說法正確的是（ ） A、原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30 B、原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28 C、起始時，NH3與CO2的體積比為13:14 D、起始時，NH3與CO2的體積比為14:15 9、1 mol A氣體和n mol B氣體在密閉容器中發(fā)
5、生如下反 應：A(g)+n B(g) m C(g)。反應進行一段時間 后，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%。同溫同壓下，還測得反 應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4。 則n和m的數(shù)值可能是（ ） A、n=4，m=4 B、n=3，m=3 C、n=2，m=2 D、n=1，m=1 10、某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆 反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，H0。 當反應達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲 使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下 列措施可以采用的是（ ） A、升高溫度 B、加入催化劑 C、再加入n mol CO和n mol H2O
6、D、再加入2n mol CO2和2n molH2 11、反應2X（氣）+Y（氣） 2Z（氣）+熱量，在不 同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì) 的量（nZ）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判 斷正確的是（ ） A、T1T2，P1P2 B、T1P2 C、T1T2，P1P2 D、T1T2，P1P212、在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2c(g)；HP2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、P1P2 15、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個 固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(
7、g)（1）若反應進行到某時刻t時，n t (N2)=13mol， n t (NH3)=6mol，計算a的值。（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀 況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計 算平衡時NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫 出最簡整數(shù)比，下同），n（始）:n（平）= 。（4）原混合氣體中，a:b= 。（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2):(H2)= 。（6）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)= 。 16、Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+ 2Fe2+I2（水溶液）（1）該反
8、應的平衡常數(shù)K的表達式為：K= 當上述反應達到平衡后， 加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡 移動（選填：向右、 向左、不）。（2）上述反應的正向反應速度和I-、Fe3+的濃度關系為：=C C （為常數(shù)） 通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：m、n的值為 選填（A）、（B）、 （C）、（D） （A）m=1，n=1 （B） m=1，n=2 （C） m=2，n=1 （D） m=2，n=2 I-濃度對反應速度的影響 Fe3+濃度對反應速度的影響。 （選填：小于、大于、等于） mI-nFe3CI-（mol/L)CFe3+（mol/L）v mol/(Ls)（1）0.200.800.032 k（2）0.600.400.144 k（3）0.800.200.128 k17、溫度為T，壓強為1.01106Pa條件下，某密閉容器 內(nèi)，下列反應達到化學平衡A(g)+B(g) 3C，測 得此時c(A)=0.022mol/L；壓縮容器使壓強增大到 2.02106Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05mol/L； 若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04107Pa，第三次 達到平衡時，測得c(A)=0.75mol/L。則下列關于C物質(zhì) 狀態(tài)的推測正確的是（ ） A C為非氣態(tài) B C為氣態(tài) C第二次達到平衡時C為氣態(tài) D第三次達到平衡時C為非氣態(tài)
浙江省紹興市高考化學復習 化學平衡高考復習隨堂練習課件 新人教版
