高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像》試題

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1、專題五 化學(xué)平衡圖像考點(diǎn)1化學(xué)平衡圖象常見類型解題策略:(1)首先看橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當(dāng)有多余曲線及兩個(gè)以上條件時(shí),要注意“定一議二”)(2)找出曲線上的特殊點(diǎn),并理解其含義。(如“先拐先平數(shù)值大”)(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況,判定曲線正確走勢(shì),以淘汰錯(cuò)誤的選項(xiàng)。1、速率時(shí)間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律,體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征,以及平衡移動(dòng)的方向6對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變化圖象如

2、圖1所示,則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( )AZ、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體專練1:A(g)+3B(g) 2C(g)+Q(Q0)達(dá)到平衡,改變下列條件,正反應(yīng)速率始終增大,直達(dá)到新平衡的是( )A升溫 B加壓 C增大c(A) D降低c(C) E降低c(A)2、濃度時(shí)間圖此類圖象能說明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻),各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況7圖2表示800時(shí)A、B、C三種

3、氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況,t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間試回答:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_;(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_;(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_3、含量時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖這類圖象反映反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對(duì)時(shí)間的關(guān)系,解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí),應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征8同壓、不同溫度下的反應(yīng):A(g)B(g)C(g)H;A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示,下列結(jié)論正確的是 ( )AT1T2,H0 BT1T2,H0 CT1T2,H0 DT1T2,H09現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)2B(g)nC(g);H0,在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí),A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖4,其中

4、結(jié)論正確的是( )Ap1p2,n3 Bp1p2,n3 Cp1p2,n3 Dp1p2,n=34、恒壓(溫)線該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)10對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g);H0,下列圖象正確的是 ( )5速率溫度(壓強(qiáng))圖11反應(yīng)2X(氣)Y(氣) 2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是() AT1T2,P1P2 BT1P2 CT1T2,P1P2 DT1T2,P1P2提升訓(xùn)練12 對(duì)于可逆反應(yīng):A2(g)3B2(g)2AB3(g) Hb)

5、粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()14在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)3B(g) 2C(g);H0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高15反應(yīng):L(固)aG(氣)bR(氣)達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響圖所示:圖中:壓強(qiáng)p1p2, x軸表示溫度,y軸表示

6、平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷( )A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) .ab D.ab16在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1P2)下,可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是 ( ) 17.已知氯水中有如下平衡:Cl2H2OHClHClO。常溫下在一個(gè)容積為50mL的針筒(如圖所示,活塞可自由滑動(dòng),針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。 (1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置在有日光的地方,最終可能觀察到的現(xiàn)象是_。(3)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋(2)的現(xiàn)象:_。18

7、氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(6價(jià))的速率如圖所示,已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。(1)反應(yīng)的離子方程式為_。(2)t1t2時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因?yàn)開。(3)t2t3時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因?yàn)開。考點(diǎn)2化學(xué)平衡綜合知識(shí)圖象解平衡圖象要注意識(shí)圖方法,總的來說有以下12345點(diǎn):一看面(即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo));二看線(即看線的走向、變化的趨勢(shì));三看點(diǎn)(看線是否通過原點(diǎn),兩條線的交點(diǎn)及線的拐點(diǎn))(重點(diǎn)理解);四看輔(要不要作輔助線,如等溫線、等壓線);五看數(shù) (定量圖像中有關(guān)數(shù)值的多少大小)?!纠?】(08全國(guó)卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)

8、=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( ) 多個(gè)條件變化轉(zhuǎn)化為單個(gè)條件變化專練1下圖中符合2A(g)B(g)2C(g)Q達(dá)到平衡狀態(tài)的有(1P=1.01105Pa)各圖中都有壓強(qiáng)、溫度兩個(gè)條件變化,分析時(shí)可通過橫坐標(biāo)上的某一點(diǎn),作一平行于縱坐標(biāo)的直線,交叉點(diǎn)即為同溫度(或同壓強(qiáng))不同壓強(qiáng)(或溫度)下的變化多個(gè)條件變化轉(zhuǎn)成了單個(gè)條件變化的問題如圖B中A1,A2,A3三點(diǎn)就是500時(shí)1P,10P,100P壓強(qiáng)下對(duì)應(yīng)的A,符合壓強(qiáng)增大平衡向正方向移動(dòng)的變化趨勢(shì)勒沙特列原理適應(yīng)于各種平衡體系,有著深刻

9、的內(nèi)涵,學(xué)習(xí)時(shí)要從原理入手,剖析潛在的規(guī)律,總結(jié)出操作性較強(qiáng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)專練2:可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g),反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強(qiáng)不同的曲線,B圖表示的是溫度不同的曲線,試比較下列大小關(guān)系:P1_P2,T1_T2,H_0,a+b_p。提升訓(xùn)練1現(xiàn)有下列四個(gè)圖像溫度O生成物濃度1.01105Pa1.01106Pa時(shí)間773K乙O生成物濃度573KO573K773K壓強(qiáng)平均相對(duì)分子質(zhì)量Ov(逆)v(正)(溫度固定)壓強(qiáng)反應(yīng)速率下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是( )AN2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=Q1 kJ/mol(Q10)B2

10、SO3(g)2SO2(g)+O2(g);H=Q2 kJ/mol(Q20)C4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g);H=Q3 kJ/mol(Q30)DH2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g);H=Q4 kJ/mol(Q40)鞏固專題1下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷( )A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B若A、B是氣體,則D是液體或固體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)DA、B、C、D均為氣體2( 四川理綜8)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g) I2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示符合

11、圖示的正確判斷是 T1碘化氫的量時(shí) 間T2AT1T2,H0 BT1T2,H0CT1T2,H0 DT1T2,H03( 高考全國(guó)理綜卷I13)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖,下列敘述與示意圖不相符合的是( ) A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)IIC該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)IID同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等4( 高考江蘇卷13)一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)2B(g)2C(g)D(g);DH0?,F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 m

12、ol C和2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是BD甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3A保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示

13、(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)5(四川卷)一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是( )A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B. 反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC. 反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)=Z(g)n t2 abcdeNH3H20t1t6( 廣東19)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n

14、(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案:6A 7(1)A;(2)40;(3)2AB3C8C 9、B 10、AD 11、C 12、A 13、C 14、ABD 15、BD 16、B17(1)氣體體積縮小,溶液呈淺黃綠色;(2)氣體和溶液均變無色,氣體體積略小于20mL。(3)氯水中有平衡Cl2H2OHClHClO,因HClO見光分解,平衡不斷右移,最終Cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為O2,且v(O2)v(Cl2)20mL,但由于O2在水中有一定溶解度,故v(O2)略小于20ml。 18、(1)ClO3-3HSO3-Cl-3SO42-3H+ (2)開始時(shí),c(H)增大,反應(yīng)速率加快。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)的物濃度減小,反應(yīng)速率減慢。7

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