版江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測：專題4 1 第一單元　含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 Word版含解析

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1、 [課后達(dá)標(biāo)檢測] 一、單項(xiàng)選擇題 1．在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是(　　) A．蘋果塊會(huì)干癟　　　　　　 B．膽礬晶體表面有“白斑” C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅 解析：選D。濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋果塊、膽礬、硝酸鉀溶液中的水蒸氣揮發(fā)到空氣中，蘋果塊會(huì)干癟、膽礬晶體表面有“白斑”、小試管內(nèi)有晶體析出。濃硫酸具有脫水性會(huì)使pH試紙先變紅后炭化變黑。 2．以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)(必要時(shí)可加熱)，且能放出同一種氣體的是(　　) A．銅與稀硫酸，銅與濃硫酸 B．鐵與稀硫酸，鐵與濃

2、硫酸 C．硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸 D．硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸 解析：選D。銅與稀硫酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為氫氣，鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為硫化氫，亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．氣體甲通入溶液乙中時(shí)，隨著甲的通入，溶液乙的顏色逐漸褪去，下列說法正確的是(　　) A．氣體甲一定具有漂白性 B．溶液乙褪色后，不可能再恢復(fù)原來的顏色 C．氣體甲溶于溶液乙中，一定不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．氣體甲可能被溶液乙中的某些離子氧化 解析：選D。溶液乙逐漸褪色，可能是氣體甲的漂白性

3、，如Cl2、SO2漂白，也可能是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如SO2能使溴水褪色。SO2漂白可以恢復(fù)原狀態(tài)。 4．由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)16.8 ℃，沸點(diǎn)44.8 ℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)： 下列說法正確的是(　　) A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液 B．實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2 C．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑 D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2 解析：選C。A項(xiàng)，進(jìn)入高溫反應(yīng)管的氣體必須干燥，裝置①中應(yīng)是濃硫酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通常情況下，SO2和O2反應(yīng)很慢，需用催化劑

4、催化，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，裝置④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3，則裝置⑤中應(yīng)盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，則從裝置⑤逸出的氣體為O2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．鋅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性 B．常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 C．苯、濃硝酸與濃硫酸混合制硝基苯，濃硫酸表現(xiàn)吸水性和催化劑的作用 D．往膽礬中滴加濃硫酸，晶體變白，濃硫酸表現(xiàn)脫水性 解析：選D。A項(xiàng)反應(yīng)生成SO2和ZnSO4，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，正確；B項(xiàng)生成氧化膜，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，正確；C項(xiàng)濃硫酸作催化劑加

5、快反應(yīng)速率，作吸水劑使平衡向右移動(dòng)提高產(chǎn)率，正確；D項(xiàng)濃硫酸吸水使膽礬失水變白，錯(cuò)誤。 6．向盛有氯化鋇溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是(　　) A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成 C．甲試管沒有白色沉淀生成，而乙試管有 D．甲試管有白色沉淀生成，而乙試管沒有 解析：選A。甲試管中HNO3將H2SO3氧化成H2SO4，最終生成BaSO4沉淀。乙試管中H2SO3和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，最終生成BaSO3沉淀。 二、不定項(xiàng)選擇題 7．(2019·鎮(zhèn)江調(diào)研)

6、已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是(　　) A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2 B．用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色 C．用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀 D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境 解析：選A。A.點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B.裝置乙不能檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，產(chǎn)物中的SO3對SO2的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，并且SO2只能使石蕊試液變紅，B錯(cuò)誤；C.SO3極易溶于水，當(dāng)混合氣

7、體經(jīng)過乙時(shí)，SO3會(huì)被吸收，所以要想檢驗(yàn)SO3，應(yīng)該把乙和丙的位置互換，C錯(cuò)誤；D.裝置丁中應(yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣，D錯(cuò)誤。 8．將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1.5 mol電子 解析：選CD。鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反

8、應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，設(shè)反應(yīng)生成的SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則x＋y＝＝1.5 mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5 mol/L×0.1 L－，解得x＝0.3 mol，y＝1.2 mol，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，參加反應(yīng)的Zn：x＋y＝1.5 mol，質(zhì)量是97.5 g，轉(zhuǎn)移電子：1.5 mol×2＝3 mol。 9．為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

9、可向裝置A 的溶液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe2＋ C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性 D．實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸 解析：選B。該實(shí)驗(yàn)的目的是探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，裝置A即為鐵與濃硫酸的反應(yīng)裝置，產(chǎn)生SO2，裝置B、C、D分別驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，裝置E為尾氣處理裝置。A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，說明KMnO4被還原，即體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A正確；B.KSCN溶液可用來檢驗(yàn)是否有Fe3＋，故B錯(cuò)誤；C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可以使裝置

10、A中試管內(nèi)壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相等，即可防止裝置B中的溶液倒吸，故D正確。 三、非選擇題 10．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。 (2)試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 編號 ① ② ③ ④ 裝置 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是________→________→________ →________。(填裝置的編號) (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________

11、________________________________________， B瓶溶液的作用是_________________，C瓶溶液的作用是______________________。 (4)裝置②中所加固體藥品是______________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是________________________________。 (5)裝置③中所盛溶液是__________________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是______________。 解析：(1)濃硫酸有氧化性，加熱時(shí)氧化性更強(qiáng)，木炭粉有還原性，兩者相互反應(yīng)，

12、濃硫酸被還原成SO2，木炭粉則被氧化成CO2，反應(yīng)得到的三種產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是要將三種產(chǎn)物一一驗(yàn)證出來。由題中所給的各種裝置可知：④是反應(yīng)發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想是用來驗(yàn)證SO2；③中裝有某種水溶液，顯然③可用來驗(yàn)證CO2；②是玻璃管，可驗(yàn)證水蒸氣。由于①③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會(huì)帶出水蒸氣，所以必須先用②驗(yàn)證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后再驗(yàn)證SO2和CO2，不然就不能確定水蒸氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經(jīng)過①驗(yàn)證和除去SO2后再進(jìn)入③驗(yàn)證CO2，由此可以得出正確的連接順序應(yīng)當(dāng)是④②①③

13、。(3)A瓶中品紅溶液褪色，可證明產(chǎn)物中有SO2，C瓶溶液不褪色說明進(jìn)入C瓶的氣體中已沒有SO2，從而推斷出B瓶溶液的作用是氧化吸收從A瓶出來的氣體中的全部SO2，因而C瓶溶液的作用是確認(rèn)這時(shí)氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。(4)因?yàn)棰谑球?yàn)證水蒸氣的，所以其中固體藥品必是可與水結(jié)合，而且有可觀察到明顯現(xiàn)象變化的物質(zhì)，中學(xué)生熟悉的是白色無水硫酸銅遇水變藍(lán)。確定②裝置位置的理由如(2)中所述。(5)由于從①中C瓶出來的氣流中已確認(rèn)沒有SO2，因此③中所盛溶液可以是澄清石灰水，用來驗(yàn)證氣流中的CO2。 答案：(1)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2 ↑＋2H2O (2)④?、凇、佟、?

14、(3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2　將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收　確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4)無水硫酸銅　水蒸氣　由于產(chǎn)物氣流通過①③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①③之前 (5)澄清石灰水(或其他合理答案)　CO2(或二氧化碳) 11．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。 請回答下列問題： (1)A、C的化學(xué)式分別為A__________，C__________。 (2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是__________。 A．C＋2H2SO4(濃

15、)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O (3)寫出反應(yīng)E＋H2O2―→F的化學(xué)方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若反應(yīng)F＋D―→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為________。 解析：ABC，則A為變價(jià)金屬Fe，B為Fe

16、SO4，C為Fe2(SO4)3，由F→C知F為H2SO4，進(jìn)而推出D為S，E為SO2，故F＋D―→E為2H2SO4(濃)＋S===3SO2↑＋2H2O，所以轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，消耗S的質(zhì)量為8 g。 答案：(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C　(3)SO2＋H2O2===H2SO4　(4)8 g 12．某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進(jìn)行測定，隨時(shí)間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間(h) 開始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨

17、水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開__________________________________ ____________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 由此可以得出酸雨的形成過程可能是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是

18、__________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 二氧化硫表現(xiàn)________性。 (2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是________。 A．腐蝕建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良堿性土壤 D．損害莊稼 (3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________。 ①少用煤作燃料?、诎压S的煙囪造高?、廴剂厦摿? ④在已酸化的土壤中加石灰　⑤開

19、發(fā)新能源 A．①②③　　　　　　　 B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 解析：(1)酸雨的pH發(fā)生變化，其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，當(dāng)亞硫酸全部氧化為硫酸后，pH不再變化。 自來水常用氯氣消毒，其中的氯氣、次氯酸等能把亞硫酸氧化為硫酸，使pH減小。(2)酸雨的危害極大，會(huì)危害農(nóng)作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等。(3)要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解空氣中二氧化硫的來源。大氣中二氧化硫的來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過程產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對燃料進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。開發(fā)新能源如氫

20、能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產(chǎn)生。至于把煙囪造高，顯然不會(huì)改變二氧化硫的排放量，對全球酸雨的危害不會(huì)減少。在已酸化的土壤中加石灰，是對因酸雨造成的危害的被動(dòng)治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無關(guān)。 答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨　減小　自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸　還原　(2)C　(3)C 13．(2019·濰坊高三期末)某興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題：(實(shí)驗(yàn)前

21、已除去裝置中的空氣) (1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是________________________________________________________________________。 (2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________， 觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。 (3)裝置D和F的作用是_____________________________________________。 (4)關(guān)

22、閉K1、K3，打開K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下： （已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI） 按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00 mL，

23、實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為　　　　　　g·L－1。若實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，則測定結(jié)果　　　?。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭保?。 （6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：（1）使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大

24、氣壓強(qiáng)，保證液體順利流下。（2）裝置A中生成SO2，裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，SO2被氧化為SO，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應(yīng)：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。（3）裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣。（4）裝置E中Na2SO3與SO2反應(yīng)生成Na2S2O5。（5）根據(jù)反應(yīng)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI進(jìn)行計(jì)算，則樣品中抗氧化劑的殘留量為＝0.128 g·L－1。若盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。（6）若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則生成Na2SO4，可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO。 答案：（1）拔掉分液漏斗上口的玻璃塞（或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)瓶頸處的小孔） （2）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　有淡黃色沉淀生成 （3）吸收SO2，防止污染空氣 （4）SO2＋Na2SO3===Na2S2O5↓ （5）0.128　偏高 （6）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成