精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第2章第2節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 作業(yè)2 Word版含解析

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1、 精品資料1下列關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)限度B正、逆反應(yīng)速率相等C各組分的含量不隨時(shí)間而變化D是動(dòng)態(tài)平衡解析:選A?;瘜W(xué)反應(yīng)限度可以通過(guò)改變外界條件來(lái)改變。2在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 molL1,O2為0.2 molL1BSO2為0.25 molL1CSO2、SO3均為0.15 molL1DSO3為0.40 molL1解析:選B。

2、本題考查可逆反應(yīng)的特征,可采用極端假設(shè)法解題。設(shè)容器容積為1 L。假設(shè)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,根據(jù)化學(xué)方程式可知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 2 mol 1 mol 2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.2 mol生成SO3 0.2 mol,則SO3共(0.2 mol0.2 mol)0.4 mol,SO2、O2的物質(zhì)的量為0;假設(shè)SO3全部分解為SO2和O2,根據(jù)化學(xué)方程式可知:2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) 2 mol 2 mol 1 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol生成SO2 0.2 mol,則SO2共(0.2 mol0.2 mol)

3、0.4 mol,生成O2 0.1 mol,則O2共(0.1 mol0.1 mol)0.2 mol。而實(shí)際上可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底,任何一種反應(yīng)物或生成物都不可能被完全消耗。所以從反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到一定程度時(shí),SO2、O2、SO3的濃度大小有一個(gè)范圍:SO2的濃度介于00.4 molL1之間,不可能為0或0.4 molL1;SO3的濃度介于00.4 molL1之間,也不可能為0或0.4 molL1;O2的濃度介于00.2 molL1之間,不可能為0或0.2 molL1,因此A、D錯(cuò)誤,B正確。當(dāng)SO2消耗時(shí),SO3生成;當(dāng)SO3消耗時(shí),SO2生成,所以根據(jù)元素守恒,C錯(cuò)誤。3下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N

4、23H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)解析:選C。A項(xiàng)中都是正反應(yīng)速率,不能確定是否達(dá)到平衡;B項(xiàng)說(shuō)明v正(N2)v逆(N2),不是平衡狀態(tài);C項(xiàng)中v正(H2)v逆(H2),處于平衡狀態(tài);D項(xiàng)v正(N2)v逆(N2),不是平衡狀態(tài)。4一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不

5、計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)0.30 mol/LD反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%解析:選C。2H2O22H2OO2。A6 min時(shí),生成O2的物質(zhì)的量n(O2)1103 mol,依據(jù)反應(yīng)方程式,消耗n(H2O2)2103 mol,所以06 min時(shí),v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin),A正確。B.610 min時(shí),生成O2的物質(zhì)的量n(O2)0.335103 mol,依據(jù)反應(yīng)方程式,消耗n(H2O2

6、)0.335103 mol20.67103 mol,610 min時(shí),v(H2O2)1.68102 mol/(Lmin)3.3102 mol/(Lmin),B正確。C.反應(yīng)至6 min時(shí),消耗n(H2O2)2103 mol,剩余n(H2O2)0.40 mol/L0.01 L2103 mol2103 mol,c(H2O2)0.20 mol/L,C錯(cuò)誤。D.反應(yīng)至6 min時(shí),消耗n(H2O2)2103 mol,n(H2O2)總4103 mol,所以H2O2分解了50%,D正確。5如圖所示,燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體,中間用止水夾K夾緊,燒杯甲中盛放100 mL 6 mo

7、lL1的鹽酸,燒杯乙中盛放100 mL冷水,兩燒杯液體溫度相同。(1)寫出燒瓶中存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_,實(shí)驗(yàn)前燒瓶中氣體呈_色。(2)現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體,攪拌使之溶解。某同學(xué)又用溫度計(jì)測(cè)量?jī)蔁幸后w的溫度,發(fā)現(xiàn)甲中溫度_,乙中溫度_,原因是_。同時(shí)發(fā)現(xiàn)A瓶中氣體顏色變深,B瓶中氣體顏色變淺。(3)由此,該小組同學(xué)得出的結(jié)論是_。解析:(1)NO2和N2O4兩種氣體存在以下平衡:2NO2N2O4,即燒瓶中氣體為紅棕色。(紅棕色) (無(wú)色)(2)NaOH與HCl反應(yīng)放出熱量,使溶液溫度升高。NH4NO3晶體溶于水吸收熱量,使溶液溫度降低。(3)通過(guò)對(duì)比甲、乙兩燒瓶與原氣體顏色變化可知溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。答案:(1)2NO2N2O4紅棕(2)升高降低甲中NaOH固體放入稀鹽酸中,溶解放熱,與HCl反應(yīng)也要放熱,使溶液溫度升高。乙中NH4NO3固體溶于水吸收熱量,使溶液溫度降低(3)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,證明NO2百分含量增大,即平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移動(dòng);溫度降低,氣體顏色變淺,證明N2O4的百分含量增大,即平衡2NO2N2O4向生成N2O4的方向移動(dòng)

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