《高中化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件必修一》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件必修一（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)觀察我們周圍的物質(zhì)，有哪些是被氧化的產(chǎn)物？Fe Fe2O3 在我們生活的大氣圈中，最具反應(yīng)活性的物質(zhì)是什么？它能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？C + O2 = CO2S + O2 = SO2CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃南鋼南鋼2號(hào)新爐號(hào)新爐設(shè)計(jì)爐容：設(shè)計(jì)爐容：2550 m3Fe2O3 Fe幽深的水域隱藏著許多危險(xiǎn)的動(dòng)物，其中最危險(xiǎn)的當(dāng)屬放電魚。這種身長4米的潛伏殺手，狡詐而詭異。它能放出一千多伏的電流，即便是最龐大的獵物也不堪一擊。生物體的氧化反應(yīng)（1）得、失氧與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系）得、
2、失氧與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系CuCuOO2H2H2O氧化氧化氧化氧化還原還原2Cu + O2 = 2CuOCuO + H2 = Cu + H2O 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)(oxidation reaction) 還原反應(yīng)還原反應(yīng)(reduction reaction)CuO + H2 = Cu + H2O得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被還原失去氧，被還原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被還原失去氧，被還原CuO + H2 = Cu + H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，化合價(jià)降低
3、，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，+2 2 0 0 +1 -2 +3 2 +2 -2 0 +4 -2 被還原被還原被還原被還原被氧化被氧化被氧化被氧化（2）得、失氧過程與化合價(jià)變化的關(guān)系）得、失氧過程與化合價(jià)變化的關(guān)系化合價(jià)化合價(jià)升高升高， 被被氧化氧化化合價(jià)化合價(jià)升高升高，化合價(jià)化合價(jià)降低降低，化合價(jià)化合價(jià)降低降低，被被還原還原被被還原還原被被氧化氧化2Cu + O2 = 2CuO化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原0 0 +2
4、-2+1 -1 0 0 +1 -1物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反氧化反應(yīng)應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反還原反應(yīng)應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)并非只有得氧、失并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)（3 3）化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析）化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子的得失電子的得失化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到
5、電子化合價(jià)降低，得到電子H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)降低，得到電子（4）氧化還原反應(yīng)概念體系的建立）氧化還原反應(yīng)概念體系的建立MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O化合價(jià)降低、被還原、得到化合價(jià)降低、被還原、得到2e-化合價(jià)升高、被氧化、失去化合價(jià)升高、被氧化、失去2e-雙線橋表示法雙線橋表示法思考與交流思考與交流下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有 , 1、CaC
6、O3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2、CaO+H2O=Ca(OH)23、C+O2=CO24、CaCO3=CaO+CO25、2KClO3=2KCl+3O26、NaOH+HCl=NaCl+H2O7、BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl8、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O9、2H2S+SO2=3S+2H2O10、H2S+Cu2+=CuS+2H+ 失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)； 得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。某元素失去電子某元素失去電子（或電子對(duì)偏離（
7、或電子對(duì)偏離) 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 某元素得到電子某元素得到電子（或電子對(duì)偏向（或電子對(duì)偏向) 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng)（本質(zhì)）（本質(zhì)） （特征）（特征）CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)：CuO + H2 = Cu + H2O2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物按反應(yīng)物和生成物的種類和類別分的種類和類別分化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按反應(yīng)中是否按反應(yīng)中是否有離子參加分有離子參加分離子反
8、應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移分有電子轉(zhuǎn)移分氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)學(xué)與問學(xué)與問1、有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單、有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部都屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部都屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎？請(qǐng)說明你的理由。這個(gè)說法正確嗎？請(qǐng)說明你的理由。2、嘗試列舉具體的化學(xué)反應(yīng)畫出化合反應(yīng)、分解反、嘗試列舉具體的化學(xué)反應(yīng)畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖。應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖。C+O2=CO2CO2+NH3+H2O=NH4HCO32KClO3=2KCl+3O2Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)
高中化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件必修一
