高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點核心突破 物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的橋梁作用章末專題講座課件

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1、章末專題講座章末專題講座物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的橋梁作用物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的橋梁作用物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，是貫穿整個中學(xué)化學(xué)始終的重要基本概念。在高考中，雖然對計算能力的要求有所降低，但對物質(zhì)的量及其相關(guān)計算的考查每年必不可少，它以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在一起進行考查。把握關(guān)于物質(zhì)的量的化學(xué)計算，并體會其橋梁作用，需從以下兩個方面著手：策策 略略 指指 導(dǎo)導(dǎo)1歸納物質(zhì)的量與其他化學(xué)計量之間的聯(lián)系，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)化體系。(1)NA阿伏加德羅常數(shù)，單位為：mol 1，近似值為：6.021023。有關(guān)NA的正誤判斷的試題，一般綜合性強，考查知識點多，常設(shè)置許多“陷阱”，解題時

2、要特別注意。易錯點主要有以下幾點：一定體積的氣體中所含原子數(shù)、分子數(shù)?？疾檩^多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?？疾檩^多的是Na、Mg、Cu等。一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液中所含電解質(zhì)的離子數(shù)或分子數(shù)。如AlCl3溶液、K2SO4溶液等，特別要注意混合溶液中粒子濃度的判斷。(2)M摩爾質(zhì)量，單位為gmol1，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)。在應(yīng)用M時易忽視或用錯單位。(3)Vm氣體摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況時約等于22.4 Lmol1。使用時易出現(xiàn)兩個方面的錯誤：忽視使用條件，將任意條件下的1 mol氣體的體積都當(dāng)成22.

3、4 L，或認為非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1 mol氣體的體積一定不是22.4 L。如“1 mol O2的體積為22.4 L、常溫下0.5 mol NO的體積一定不是11.2 L、44 g CO2的體積為22.4 L”的說法都是錯誤的。忽視物質(zhì)的狀態(tài)，誤將氣體摩爾體積用于固體或液體。如“標(biāo)準(zhǔn)狀況下18 g H2O的體積為22.4 L、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量是1 mol”的說法都是錯誤的。(4)V(液)溶液的體積，單位為L。在使用時易出現(xiàn)兩方面的錯誤：將溶劑的體積或溶劑和溶質(zhì)的體積和錯誤當(dāng)成溶液的體積；兩種溶液混合，將兩溶液的體積和錯誤當(dāng)成混合后的總體積。(5)c物質(zhì)的量濃度，單位為mol

4、L1。計算過程中?？疾榕c物質(zhì)的量有關(guān)的各物理量之間關(guān)系的綜合應(yīng)用題，換算中容易出現(xiàn)錯誤或出現(xiàn)單位上的混亂；再就是與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相互換算中易出現(xiàn)單位的錯誤。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計算：(1)所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。典典 例例 剖剖 析析 (3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？(4)將不純的

5、NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，加入50 mL 2 molL1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？(4)經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。【答案】(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6 mL(4)5.85 g練習(xí)1(2013朝陽質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A由2H和18

6、O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NAB1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAC2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD500 mL 0.1 molL1鹽酸中，含有HCl分子數(shù)目為0.25NA跟跟 蹤蹤 練練 習(xí)習(xí)解析A項水中所含中子數(shù)為6NA，不正確；氫氧化鐵膠粒是若干氫氧化鐵粒子的聚集體，B項不正確；鹽酸為強酸，完全電離，其溶液中不存在HCl分子，D項不正確。答案C練習(xí)2下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是AHClBHNO3CCH3COOHDKOH溶液溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度c(molL1)14.313.810.611.8答案答案C