【新教材】高考化學(xué)配套作業(yè)：專題1 第1單元 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的分散系 含解析

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1、新教材適用高考化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)(一)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.(2013杭州模擬)下列說法中錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉通常保存在煤油中B.光線通過時(shí),膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.氧氣、液氯是單質(zhì),氯水、氯化氫、純堿是化合物D.“只要功夫深,鐵杵磨成針”只涉及物理變化2.(2013麗水模擬)分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中,有錯(cuò)誤的組合是()選項(xiàng)甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰B常見合金不銹鋼、硬鋁、生鐵C分子晶體CO2、SiO2、H2

2、OD強(qiáng)電解質(zhì)HCl、Na2O、BaSO43.下列說法中正確的是()A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化B.鉆石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品C.光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、玻璃纖維、纖維素等的主要成分都是糖類D.少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑小4.(2013舟山模擬)金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)堿性氧化物性質(zhì)的是()A.Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2B.SiO2+FeOFeSiO3C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CuO+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+H2O5.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:粗鹽和酸雨都是混合物沼

3、氣和水煤氣都是可再生能源冰和干冰既是純凈物又是化合物乙烯、乙醇都是易燃物鹽酸和食醋既是化合物又是酸燒堿和生石灰都是堿煙和豆?jié){都是膠體上述說法中正確的是()A.B.C.D.6.按一定的分類方法可將濃硫酸、無水氯化鈣、固體氫氧化鈉等物質(zhì)歸于同一類物質(zhì)。現(xiàn)有X物質(zhì)亦可歸于此類物質(zhì),但X與固體氫氧化鈉有更多相似的性質(zhì)。則X應(yīng)該是()A.KOH溶液B.無水硫酸銅C.氧化鈣D.硝酸鉀固體7.下列分類圖表示的關(guān)系完全正確的是()8.下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是()9.下列說法中正確的是()電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化堿性氧化物都是金屬氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應(yīng)來制取N

4、a2O2不是堿性氧化物A.B.C.D.10.(能力挑戰(zhàn)題)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列組合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(12分)(2013嘉興模擬)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體(其膠粒帶正電荷),并且進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn):(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作方法或現(xiàn)象中有誤的是_。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)Fe(OH)3膠體外觀與Fe(SCN)3溶液相似,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡單的方法

5、將它們鑒別出來且不破壞它們: _。(4)Fe(OH)3膠體中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。12.(10分)(2013湖州模擬)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,如:(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表的后面。物質(zhì)酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_。(4)呼吸面具中用作為O2的來源的反應(yīng)原理為_。(5)實(shí)驗(yàn)室制備常用_和_反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是_。13.(18分)(能力挑戰(zhàn)題)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)

6、的化學(xué)方程式: _,反應(yīng)后得到的溶液呈_色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn):(1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,此反應(yīng)屬于_(填反應(yīng)類型)。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈_色,即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別_。(4)用F

7、e(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將其裝入U(xiǎn)形管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深,這說明_,這種現(xiàn)象稱為_。向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_,原因是_。向其中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是_,其原因是_。提純此分散系常用的方法是_。答案解析1.【解析】選C。氯水是混合物,故C不正確;“鐵杵磨成針”的過程沒有新物質(zhì)的生成,故D項(xiàng)正確。2.【解析】選C。SiO2屬于原子晶體,CO2和H2O屬于分子晶體。3.【解析】選A。鉆石的成分是金剛石(C),水晶的主要成分是SiO2,都不是硅酸鹽產(chǎn)品,B錯(cuò);光導(dǎo)纖維的成分是SiO2,C錯(cuò);硫酸溶液屬于溶液,其分散質(zhì)粒子直徑

8、小于1 nm,植物油和水的混合物屬于濁液,其分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm,D錯(cuò)。4.【解析】選A。堿性氧化物的通性有:和水化合生成相應(yīng)的可溶性堿,C選項(xiàng)符合;和酸反應(yīng)生成鹽和水,D選項(xiàng)符合;和酸性氧化物化合生成相應(yīng)的鹽,B選項(xiàng)符合。5.【解析】選A。沼氣的主要成分是甲烷,水煤氣由化石燃料煤制得,故二者都屬于不可再生能源;鹽酸、食醋分別是HCl、CH3COOH的水溶液,屬于混合物;生石灰主要成分是CaO,屬于氧化物。6.【解題指南】本題可以按以下思路分析:【解析】選C。通過分析發(fā)現(xiàn),這三種物質(zhì)的共同特點(diǎn)是具有吸水性,均可做干燥劑,故X也應(yīng)具有此性質(zhì),且其水溶液呈堿性。7.【解析】選B?；瘜W(xué)反應(yīng)

9、從不同的角度有不同的分類方法,如從有無電子得失角度可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),從反應(yīng)物和生成物的種類和特點(diǎn)角度可以分為四種基本反應(yīng)類型,從有無離子參與的角度可以分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng),A和D選項(xiàng)的分類都不全面;置換反應(yīng)一定有化合價(jià)的變化,一定屬于氧化還原反應(yīng),B選項(xiàng)正確;電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物,都屬于純凈物,但是純凈物還包含單質(zhì),C選項(xiàng)不正確。8.【解析】選C。濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同,懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙,膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜,A、B都是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離的,與物質(zhì)微粒大小有關(guān);D項(xiàng),膠體微粒能使光線產(chǎn)生散射,產(chǎn)生

10、丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液中的粒子很小,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),與物質(zhì)微粒大小有關(guān)。只有C項(xiàng)是利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離,與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系。9.【解題指南】解答本題要注意以下2點(diǎn):(1)金屬導(dǎo)電是物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。(2)判斷酸、堿、氧化物時(shí),一定要嚴(yán)格按照它們的定義進(jìn)行。【解析】選C。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程實(shí)際上是電解過程,屬于化學(xué)變化。堿性氧化物一定都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2FeCl3+Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,3Fe+2O2Fe3O4都是化合反應(yīng),故正確。Na2O2和酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,

11、還有氧氣放出,故它不是堿性氧化物。10.【解析】選D。根據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3可知,Fe與Cl2不能直接生成FeCl2,這是由于Cl2為強(qiáng)氧化性物質(zhì),直接把Fe氧化成+3價(jià),故D項(xiàng)不正確。11.【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是:向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1 mL2 mL飽和FeCl3溶液,直到溶液呈紅褐色,即得Fe(OH)3膠體,用Fe2(SO4)3飽和溶液得不到Fe(OH)3膠體,因?yàn)樯傻腍2SO4不易揮發(fā),會(huì)和Fe(OH)3繼續(xù)反應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3膠體膠粒帶正電荷,在電泳時(shí)應(yīng)該向陰極移動(dòng),所以陰極附近顏色加深,B選項(xiàng)正確。分離膠體和溶液應(yīng)該用滲析法,而

12、不能用過濾法,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;在鐵上鍍銅時(shí),銅作陽極,鐵作陰極,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)證明有無膠體生成可以利用丁達(dá)爾效應(yīng);(3)鑒別溶液和膠體,可以利用丁達(dá)爾效應(yīng);(4)向膠體中加入電解質(zhì)溶液,膠體會(huì)發(fā)生聚沉,生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。答案:(1)A、C、D(2)使一束光射向燒杯中的液體,若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則證明生成了氫氧化鐵膠體(3)利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別(4)形成紅褐色沉淀12.【解題指南】解答本題需要掌握以下3個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn):(1)常見的物質(zhì)分類方法。(2)酸、堿、鹽、氧化物的概念及其分類。(3)呼吸面具的工作原理及其化學(xué)方程式?！窘馕觥?1)根據(jù)無機(jī)化合物的分類方法可

13、知該物質(zhì)分類的方法為樹狀分類法;(2)根據(jù)物質(zhì)的組成及所給的元素以及酸、堿、鹽的概念可知為H2SO4或HNO3等、為NaOH或KOH、為Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等;(3)根據(jù)CO2的性質(zhì)可知,CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O;(4)呼吸面具中用Na2O2作為O2的來源的反應(yīng)原理為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(5)實(shí)驗(yàn)室制備CO2常用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是將氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁,即可說明是CO2。答案:(1)樹狀分類法(2)H2SO4(或HNO3、H2CO3)NaOH(或KO

14、H)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或NH4NO3等)(3)2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(5)鹽酸碳酸鈣將氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁,即可說明是CO213.【解析】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能,利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液。(4)陰極附近顏色加深,說

15、明陰極附近Fe(OH)3膠體膠粒濃度變大,膠粒向陰極發(fā)生了移動(dòng),說明膠體粒子帶電荷;加入電解質(zhì)(NH4)2SO4飽和溶液后,膠體發(fā)生聚沉生成了紅褐色沉淀;加入稀硫酸,開始電解質(zhì)使膠體聚沉生成沉淀,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,使沉淀溶解;膠粒不能通過半透膜,而小分子、離子等可以通過半透膜,因此可用滲析法提純膠體。答案:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O棕黃(1)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)膠體粒子帶電荷電泳產(chǎn)生沉淀電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解開始加入稀

16、硫酸時(shí),膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀,當(dāng)酸過量時(shí)又使沉淀溶解滲析法【方法技巧】鑒別不同類別分散系的方法(1)濁液的物理特征是不穩(wěn)定,分散劑與分散質(zhì)易分離,而溶液很穩(wěn)定,膠體比較穩(wěn)定。因此,當(dāng)濁液與溶液、膠體的外觀特征相同或相似時(shí),可以通過靜置觀察的方法進(jìn)行鑒別。如果經(jīng)過靜置仍無變化則是溶液或膠體;如果經(jīng)過靜置出現(xiàn)渾濁或沉淀現(xiàn)象則是懸濁液;如果經(jīng)過靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象則是乳濁液。(2)膠體的物理特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)。因此,當(dāng)溶液與膠體的外觀特征相似或相同時(shí),可以通過在暗室里用一束光照射,觀察有無光亮的“通路”來鑒別。如果液體里產(chǎn)生光亮的“通路”,則該液體是膠體溶液;如果液體里不產(chǎn)生光亮的“通路”,則該液體是溶液。