高考化學(xué)同步復(fù)習(xí)專項：專題十 硫及其化合物含解析

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1、2020屆高考二輪復(fù)習(xí)專項：專題十 硫及其化合物1、下列說法中,正確的是( )A.SO2是酸性氧化物,可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2B.SO2能使品紅溶液褪色,其漂白原理與氯水相同C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有還原性D.用水吸收硫在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物,用于工業(yè)制備硫酸2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移B.100mL1molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.1mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子D.84g Na

2、HCO3固體含有離子的數(shù)目為NA3、選用如圖所示裝置中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置,以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,下列說法中正確的是( )A.按氣流從左向右流向,裝置的正確連接順序是AFECDBB.丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成了CO2C.丙中品紅溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成了CO2D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中有CO2生成4、用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是( )實驗選項中試劑中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色具有漂白性B溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：C酸性溶液紫色褪去具有還原性D酸性溶液生成白色沉淀與生成沉淀A.AB.BC.CD.D

3、5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是( )選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成催化分解產(chǎn)生；分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)的水解平衡正向移動C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化D向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加溶液先出現(xiàn)黃色沉淀A.A B.BC.CD.D6、某研究小組利用圖裝置探究和硫酸溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是( )A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說

4、明能將氧化成B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒C.三頸燒瓶中通入的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣7、如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是( )A.反應(yīng)說明SO2具有漂白性,反應(yīng)說明SO2具有酸性B.若反應(yīng)中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1,則反應(yīng)物n(SO2):n(NaOH)=1:2C.反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)上可利用反應(yīng)和反應(yīng)回收SO28、如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有

5、關(guān)說法正確的是()A.藍(lán)色石蕊試紙能夠變紅B.品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO29、某研究性學(xué)習(xí)小組擬對和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。請回答下列問題: I .探究和溶液的反應(yīng)。該小組用如圖所示裝置達(dá)成實驗冃的。已知：l.0 mol/L 溶液的 pH = l。(1)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。(2)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，說明具有 性。(3)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀點1：與反應(yīng)；觀點2：酸性條件下，與反應(yīng)；觀點3： 。按觀點1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式為 ，為證明該觀點，

6、應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，實驗操作及現(xiàn)象是 。按觀點2,只需將裝置B中的溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗。此時應(yīng)選擇的最佳溶液是 (填序號）。a.0. 1mol/L 稀硝酸b.1. 5mol/L c.3. 0mol/L溶液和0. 1 mol/L硫酸等體積混合的溶液d.6. 0mol/L溶液和0. 2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液.探究的酸性強(qiáng)于。 該小組用圖所示裝置達(dá)成實驗?zāi)康摹?4)裝置的連接順序為：純凈 (選填字母），F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式為 .(5)可證明的酸性強(qiáng)于的實驗現(xiàn)象是 。10、自20世紀(jì)60年代以來,人們發(fā)現(xiàn)了超過120種不同的含鐵硫簇(如Fe2S2、Fe4S4

7、、Fe8S7等)的酶和蛋白質(zhì)。鐵硫簇是普遍存在于生物體的最古老的生命物質(zhì)之一。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇的組成時,設(shè)計了下列實驗:實驗一:測定硫的含量。.從圖中選擇合適的裝置進(jìn)行連接。.檢查裝置的氣密性后,在裝置A中放入0.4g鐵硫簇的樣品(含有不溶于水和稀鹽酸的雜質(zhì)),在裝置B中加入品紅溶液,在裝置C中加入30mL0.1molL-1的酸性KMnO4溶液(反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計)。.通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)裝置A中固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。.待固體完全轉(zhuǎn)化后,取裝置C中的酸性KMnO4溶液3.00mL,用0.1molL-1的碘化鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液體積/mL消耗碘化

8、鉀溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99實驗二:測定鐵的含量。取實驗一中裝置A的硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體加入足量稀鹽酸中,充分溶解后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)灼燒得0.32g固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置接口的連接順序為b_(按氣流方向填寫導(dǎo)管口處字母)。(2)檢查實驗一中裝置A的氣密性的方法是_。(3)滴定終點的判斷方法是_。(4)裝置B中品紅溶液的作用是_。有同學(xué)提出,撤去裝置B,對實驗沒有影響,你的看法是_(填“合理”或“不合理”),理由是_。(5)用KI溶液滴定酸性KMnO4溶液時發(fā)生反

9、應(yīng)的離子方程式為_。(6)請寫出這種鐵硫簇的化學(xué)式:_。(7)下列操作,可能引起x/y偏大的是( )(填標(biāo)號)A.滴定剩余的KMnO4時,KI溶液滴到錐形瓶外邊一滴B.配制0.1molL-1 KI溶液時,定容時俯視刻度線C.用碘化鉀溶液滴定剩余的KMnO4時,滴定前滴定管中有氣泡,滴定后無氣泡D.實驗二中對濾渣灼燒不充分11、煤燃燒排放的煙氣含有和,形成酸雨、污染大氣,采用溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問題:(1)的化學(xué)名稱為_。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,溶液濃度為。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:離子寫出液脫硝過程中主

10、要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率_(填“提高”“不變”或“降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸_(填“增大”“不變”或“減小”)。由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是_。(3)在不同溫度下,溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,和NO的平衡分壓如圖所示。由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_(填“增大”“不變”或“減小”)。反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_。(4)如果采用NaClO、替代,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,相比NaClO具有的優(yōu)點是_。已知下列反應(yīng):則反應(yīng)的_。

11、12、已知固體受熱分解生成兩種正鹽，實驗流程和結(jié)果如下:已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518gL-1，請回答下列問題：(1)氣體Y的電子式為 。(2)實驗流程中，受熱分解的化學(xué)方程式為 。(3)另取固體X試樣和混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為 (不考慮空氣的影響）。(4) 長期露置在空氣中，會被氧化成，檢驗是否變質(zhì)的實驗操作是 。(5)某研究性學(xué)習(xí)小組通過圖所示裝置，利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y?；竟に囀菍怏wY通入，待充分反應(yīng)后過濾，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。與a相連的電

12、極反應(yīng)式為 。13、我國宋代沈括在夢溪筆談中記載:信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。某化學(xué)興趣小組為探究膽礬（) 設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗:已知：的熔點為16.8，沸點為46.8 ;S02的熔點為一72 C，沸點為一10 C。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是，a中的棒香能復(fù)燃，說明熱分解產(chǎn)物含有(填化學(xué)式）。(2)A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏珺中的現(xiàn)象是 。(3)C中冰水的作用是 。(4)D中品紅溶液褪色，E中有、生成，寫出E中生成的總的離子方程式： 。(5)若生成和的物質(zhì)的量之比為1 : 1，則膽礬熱分解的化學(xué)方程式為 。(6)小組同學(xué)用滴定法測定

13、某膽礬樣品中碎含置，取m g樣品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用0.100 0 mol/L的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液V mL(滴定反應(yīng):)。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用含m、V的代數(shù)式表示）。下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是 (填選項字母）。a.未潤洗錐形瓶b.滴定終點時仰視讀數(shù)c.滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：A解析：甲為反應(yīng)發(fā)生裝置,KMnO4可氧化SO2,用酸性KMnO4溶液除去SO2,再通過品紅溶液,若溶液不褪色,可確認(rèn)SO2已除干凈,

14、在排除SO2干擾的條件下,氣體通過澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁可確認(rèn)CO2的存在,所以裝置的正確連接順序為AFECDB,A項正確;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,丁裝置用酸性KMnO4溶液除SO2,若丁中溶液褪色,SO2可能沒除盡,若丙中品紅溶液褪色,則乙中的澄清石灰水變渾濁無法證明甲中反應(yīng)生成了CO2,B項錯誤;若丙中品紅溶液褪色,則說明SO2沒有除盡,SO2也能使澄清石灰水變渾濁,所以無法證明甲中有CO2生成,C項錯誤,丁和丙中溶液都褪色,說明SO2沒有除盡,SO2干擾CO2的檢驗,不能根據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁判斷甲中生成了CO2,D項錯誤。 4答案及解析：答案：D解析： A.二氧化硫

15、具有漂白性，能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，該實驗體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故A正確；B.亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，向溶液通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成白色膠狀硅酸沉淀，故B正確；C.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗體現(xiàn)二 氧化硫還原性，故C正確；D.將通入溶液，酸性條件下硝酸將二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸與硝酸鋇反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，故D錯誤。 5答案及解析：答案：B解析：A.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生 氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故A正確；B.溶液變成棕黃色， 說明將氧化為. 段時間后，溶液中 出現(xiàn)氣泡，說明催化

16、分解產(chǎn)生，故B錯 誤；C.常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，無現(xiàn)象，故C正 確；D.小的先沉淀，先生成黃色沉淀，則，故0正確。 6答案及解析：答案：A解析： A.具有氧化性，可將二氧化硫鋱化成硫酸根，本身被還原成二價鐵，反應(yīng)的離子方程式是，在酸性條件下也與，和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，不能說明能將氧化成、故A錯誤； B.配制70%硫酸溶液是濃硫酸加入水中稀釋，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，故B正確；C.為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮氣，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，故C正確；D.導(dǎo)氣管直接插入溶液時能發(fā)生倒吸，反應(yīng)可能會生成NO, 不能被氫氧化鈉溶液

17、吸收，故D正確： 7答案及解析：答案：D解析：反應(yīng)中溶液先變藍(lán)后褪色的原因是KlO3被還原先得到I2,最終得到I-,體現(xiàn)了SO2的還原性,反應(yīng)是酸性氧化物和堿的反應(yīng),體現(xiàn)了SO2的酸性,A項錯誤;根據(jù)元素守恒,當(dāng)n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1 時,n(SO2):n(NaOH) = 2: 3,B項錯誤;反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),C項錯誤;反應(yīng)吸收了二氧化硫,反應(yīng)放出了SO2,可以通過反應(yīng)回收二氧化硫,D項正確 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：(1)打開彈簧夾，向體系中通入一段時間的，關(guān)閉彈簧夾(2)還原性(3)與、 ()都反應(yīng)取少量B中溶液于一支潔凈的試管中，加入幾

18、滴鐵氰化鉀溶液，如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，就說明有亞鐵離子生成，觀點1正確d(4)CEDF ；(5)D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀 解析：(1)因為空氣中氧氣也具有氧化性，對實驗造成干擾，為防止空氣干擾，用氮氣將空氣排出，所以為排盡空氣，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，向體系中通入一段時間的，關(guān)閉彈簧夾。(2)和溶液不反應(yīng)，裝置B中有白色沉淀生成，說明有生成，該反應(yīng)中S元素化合價由+4價變?yōu)? 6價，則二氧化硫體現(xiàn)還原性。(3)觀點3：與及酸性條件下與也反應(yīng)；按觀點1，與反應(yīng)生成和， 離子方程式為，要檢驗可以用鐵氰化鉀溶液檢驗，其操作及現(xiàn)象為取少量 B中溶液于一支潔凈的試管中，加入幾滴鐵

19、氰化鉀溶液，如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，就說明有亞鐵離子生成，觀點I正確；按觀點2,只需將裝置B中的溶液替換為c () = 0. 1mol/L、c() = 3.0mol/L的溶液即 可，a、0. 1mol/L稀硝酸中c()不符合，故a錯誤；b、1.5mol/L中c ()不符合，故b 錯誤；c、3. 0mol/L溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液中c()不符合，故c錯誤；d、6.0mol/ L溶液和0. 2mol/L鹽酸等體積混合的溶液中c ()、c()都符合，故d正確。(4)探究的酸性強(qiáng)于,可以用強(qiáng)酸制 取弱酸的方法檢驗，因為亞硫酸具有還原性、具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)該先將亞硫

20、酸轉(zhuǎn)化為沒有還原性的酸，再用該酸與次氯酸鹽制取次氯酸即可。C裝置制取二氧化碳、D裝置檢驗二氧化硫、E裝置吸收二氧化硫、F裝置制取，所以裝置順序為CEDF，F(xiàn)中離子方程式為。(5)D中品紅不褪色，就說明氣體中不含二氧化硫，只有二氧化碳，二氧化碳再和漂白粉溶液反應(yīng)生成白色沉淀即可證明，所以可證明的酸性強(qiáng)于的實驗現(xiàn)象是D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀。 10答案及解析：答案：(1)fedc(g)(2)在導(dǎo)管b后接上長導(dǎo)管,把長導(dǎo)管末端插入水中,關(guān)閉a處開關(guān),用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管,若長導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,撤去灑精燈,長導(dǎo)管末端形成一段水柱,說明裝置氣密性良好(3)加入最后一滴KI溶液,溶液紫色褪

21、去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為紫色(4)檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀溶液完全吸收;合理;若裝置C中酸性高錳酸鉀溶液的紫色不褪去,說明二氧化硫被完全吸收(5)2+16H+10I-=2Mn2+5I2+8H2O(6)Fe4S5(7)ACD解析：(1)圖示裝置A中FexSy在加熱條件下與空氣作用可生成SO2,要測定硫的含量需用酸性KMnO4溶液吸收SO2,再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全吸收,即實驗裝置接口的連接順序為bfedc(g)。(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬I溶液,溶液的紫色褪去,且30s內(nèi)顏色不再發(fā)生變化,說明達(dá)到滴定終點。(4)裝置B中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否完全被酸性KMnO4溶液吸收;實驗結(jié)束

22、時若裝置C中紫色沒有完全褪去,說明SO2完全被吸收,故該同學(xué)的看法合理。(5)酸性KMnO4溶液能將I-氧化為I2,反應(yīng)的離子方程式為2+16H+10I-=2Mn2+5I2+8H2O。(6)反應(yīng)前裝置C中KMnO4的物質(zhì)的量為0.1molL-10.03L=0.003mol,滴定剩余的KMnO4時消耗0.1molL-1 KI溶液的體積為(6.03-1.02)+(5.99-1.00)mL+2=5.00mL(第一次滴定結(jié)果誤差較大,故舍去),根據(jù)210I-和消耗KI溶液的體積可得出吸收SO2后溶液中剩余n(KMnO4)=0.1molL-10.005L=0.001mol,則反應(yīng)中消耗KMnO4的物質(zhì)的

23、量為0.003mol-0.001mol=0.002mol,根據(jù)5SO22KMnO4和消耗0.002mol KMnO4可求出SO2的物質(zhì)的量為0.005mol,即該鐵硫簇中S為0.005mol,實驗二中最終得到的0.32g固體為Fe2O3,根據(jù)2FeFe2O3可求出n(Fe)=0.004mol,即該鐵硫獲中n(Fe):n(S)=4:5,則該鐵硫簇的化學(xué)式為Fe4S5。(7)滴定剩余的KMnO4時KI溶液滴到錐形瓶外一滴,導(dǎo)致測得的剩余KMnO4的物質(zhì)的量偏大,則與SO2反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量偏小,得出的y偏小,即引起x/y偏大,A正確;配制0.1molL-1 KI溶液時,定容時俯視刻度線,

24、導(dǎo)致溶液濃度偏大,則測得的剩余的KMnO4的物質(zhì)的量偏小,與SO2反應(yīng)消耗的KMnO4的物質(zhì)的量偏大,y偏大,則引起x/y偏小,B錯誤;滴定前滴定管中有氣泡,滴定后無氣泡,即滴定時消耗KI溶液的體積偏大,測得的剩余KMnO4的物質(zhì)的量偏大,同理導(dǎo)致x/y偏大,C正確;實驗二中對濾渣灼燒不充分,導(dǎo)致殘渣質(zhì)量增加,即樣品中n(Fe)偏大,x偏大,導(dǎo)致x/y偏大,D正確。 11答案及解析：答案：(1)亞氯酸鈉;(2);提高減小大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(3)減小;(4)形成沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，轉(zhuǎn)化率提高解析：(1)的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉;(2)脫硫過程就是煙氣中的NO被溶液吸收

25、的過程，由表中數(shù)據(jù)可知NO與在溶液中反應(yīng)后主要生成和，離子方程式為;增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，減小，pH逐漸減小。由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)一段時間后溶液中的濃度大于的濃度，說明脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。(3)由圖象可知，升高溫度，氣體的平衡分壓增大，說明平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。(4)采用替代NaClO脫硫，反應(yīng)生成沉淀，平衡向產(chǎn)物方向移動，轉(zhuǎn)化率提高。(I)(II)(III),運用蓋斯定律，由(I)+(II)-(III)可得反應(yīng):,故。 12答案及解析：答案：(1) (2)(3)(4)取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸餾水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入幾

26、滴氯化鋇溶液.若生成白色沉淀，則說明有被氧化為(5)解析：(1)氣體Y是一種純凈物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為 1.518gL 1，則 Y 的摩爾質(zhì)量為 1. 518 g L -122.4 Lg mol-1=34 g mol-1根據(jù)元素守恒，推出Y為，電子式為.(2)由以上分析可知，氣體Y為，以及生成氣體Y 的條件，推出固體X中含有即固體X中含有，溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色 沉淀為，則固體X中含有，受熱分解生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)固體X試樣和混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，即有S單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為。(4) 長期暴露在空氣中，會被氧化成, 檢驗是否變質(zhì)的實驗操

27、作是：取少量亞硫酸 鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸餾水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若生成白色沉淀說明有被氧化為，亞硫酸鈉變質(zhì)；(5)將氣體Y通入，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，裝置圖中放出氫氣的一端為陰極，b為電源負(fù)極，a為電源正極，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用，說明亞鐵離子在陽極失電子生成了鐵離子，電極反應(yīng)為 13答案及解析：答案：（1)(球形）干燥管(2)固體由白色變?yōu)樗{(lán)色(3)防止揮發(fā)（其他合理答案也給分） (4)(5)(6) ；b解析：（1)儀器a的名稱是球形干燥管，也可稱為干 燥管；在a中，棒香能復(fù)燃，說明反應(yīng)中產(chǎn)生了助燃 性的氣體氧氣，故答案

28、應(yīng)為（球形）干燥管、;(2)A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏f明膽礬發(fā)生了分 解，產(chǎn)生了CuO和水等。故B中的白色粉末因吸水變?yōu)樗{(lán)色，故答案應(yīng)為固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；(3)由題目所給信息可知. 的熔點為16. 8，沸 點為46. 8 ，所以C中冰水的作用是為了使凝結(jié)，防止其揮發(fā)，影響對的檢驗，故答案應(yīng)為 防止揮發(fā)；(4)D中品紅溶液褪色，證明氣體中存，故多E中為NaOH與反應(yīng)生成，后被氧氣氧化為，該反應(yīng)總的離子方程式為；(5)在反應(yīng)中當(dāng)生成1 mol時轉(zhuǎn)移2mol電子，則應(yīng)有0. 5 mol 02生成.根據(jù)題目中生成和的物質(zhì)的量之比為1 : 1，則膽礬熱分解的化學(xué)方程式為(6)設(shè)膽礬樣品中的質(zhì)量為x克，所以所 取待測液中含有的銅離子的物質(zhì)的量可表示為由滴定反應(yīng)原理，可建立如下關(guān)系： 1 1列算式，x = 0. 08V g;則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a.由于待測液中溶質(zhì)的量由滴定管控制，故未潤洗錐形瓶，對滴定實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響；滴定終點時仰視讀數(shù)，則使讀得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積偏大，由可知滴定結(jié)果偏高滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡，則使讀得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積比實際消耗的偏小，由可知滴定結(jié)果偏低；所以導(dǎo)致含量的測定結(jié) 果偏高的是b。