高三化學(xué)人教版一輪課后限時(shí)集訓(xùn)：4 離子反應(yīng) 離子方程式 Word版含解析

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1、離子反應(yīng)離子方程式(建議用時(shí)：35分鐘)1下列說(shuō)法中正確的是 ()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na2O22H2O=4Na4OHCNaCl在水中的電離不用通電，A錯(cuò)；CO2為非電解質(zhì)，B錯(cuò)；Na2O在水中不能電離出Na和O2，D錯(cuò)。2某學(xué)習(xí)小組成員在討論問(wèn)題時(shí)各抒己見(jiàn)，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D

2、某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的粒子中一定有共價(jià)鍵C能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯(cuò)誤；某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽(yáng)離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的粒子中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。3(201

3、9沈陽(yáng)模擬)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液和離子反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()AMg(OH)2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4Cl溶液來(lái)溶解B某溶液加Al粉可生成氫氣，則該溶液中可能大量存在Na、NO、ClC已知H2A=HHA、HAHA2，則NaHA溶液一定顯酸性D向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，則離子方程式為NHOH=NH3H2ODNH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于鹽酸和NH4Cl溶液，A項(xiàng)正確；能和Al粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性，在堿性條件下，Na、NO、Cl可大量共存，B項(xiàng)正確；根據(jù)H2A的電離方程式可知HA在溶液中只能電離，不能水解，則NaHA 溶液一定呈

4、酸性，C項(xiàng)正確；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH、HCO均能與OH反應(yīng)，其離子方程式為NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS 2CH3COOHA(CH3

5、COO)2Pb為難電離物質(zhì)，為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不可拆分。5能用離子方程式HOH=H2O表示的反應(yīng)有()ANaHSO4與KOH溶液反應(yīng)B鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng)C氫氟酸與澄清石灰水反應(yīng)D甲酸與NaOH溶液反應(yīng)ACu(OH)2、HF、HCOOH不可拆，均不能用HOH=H2O表示。6(2019鄭州模擬)下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A含質(zhì)子交換膜的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)O22H2O4e=4OHB用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl2H2OCl2H22OHC鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡COCaSO4CaCO3SODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO43ClO

6、2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OC含質(zhì)子交換膜的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為H22e=2H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用鐵電極電解飽和食鹽水會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀為Fe2H2OFe(OH)2H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)，則鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用鹽酸除去CaCO3，C項(xiàng)正確；堿性溶液中不能生成H，正確的離子方程式為3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2019河北九校聯(lián)考)下列操作方法和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是()A用白醋除去水壺中的水垢：Ca(OH)22CH3COOH=Ca2

7、2CH3COO2H2OB用燒堿溶液除去二氧化硅中少量氧化鋁：Al2O32OH=2AlOH2OC向沸水中滴加氯化鐵溶液制膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HD用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu22H2O2CuO24HC水壺中水垢的主要成分為CaCO3，而不是Ca(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2也能與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)：SiO22OH=SiOH2O，操作方法不對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用銅作電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB醋酸和石灰石反應(yīng)

8、：CaCO32H=Ca2CO2H2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2OD向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4HNOFe2=Fe3NO2H2OC氨水不能溶解Al(OH)3，故向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，醋酸和石灰石反應(yīng)：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)電荷不守恒，向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4HNO3Fe2=3Fe3NO2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2019濟(jì)南模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

9、()A向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸鈉溶液中滴加少量硫酸：CO2H=CO2H2OC向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：SO2H=SO2H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NHOH=NH3H2OA還原性：Fe2BrCl，向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只有Fe2被氧化，A項(xiàng)正確；向Na2CO3溶液中滴加少量硫酸，CO轉(zhuǎn)化為HCO：COH=HCO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH、HCO均與OH反應(yīng)：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10下列反應(yīng)中，第

10、一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是()A將少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B將少量AgNO3溶液滴加NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液C將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過(guò)量Cl2D將少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中，再加入過(guò)量NaOH溶液A少量FeCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，再滴加H2O2溶液后Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，沉淀質(zhì)量增加，A項(xiàng)符合題意；少量AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液時(shí)AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，沉淀質(zhì)量減少，B項(xiàng)不符合題意；少量CO2通入

11、飽和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，通入過(guò)量Cl2時(shí)生成的HCl能將CaCO3逐漸溶解，沉淀質(zhì)量減少，C項(xiàng)不符合題意；將少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，加入過(guò)量NaOH溶液后，Al(OH)3溶解使沉淀質(zhì)量減少，D項(xiàng)不符合題意。11寫(xiě)出下列對(duì)應(yīng)的離子方程式。(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)FeC

12、l3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示) _。(4)KIO3和KI在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(6)氯氣氧化Fe2的離子方程式為_(kāi)。(7)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，用離子方程式表示為_(kāi)。答案(1)AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)(2)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)IO5I6H=3I23H2O(5)Al(OH)3OH=AlO2H2O(6)Cl22Fe2=2Fe32Cl(7)2S2O22H2O=2S4OH12向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請(qǐng)完

13、成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_曲線表示(填序號(hào))。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)。答案(1)Ba22OH

14、SO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部13(2019山東八校聯(lián)考)活性氧化鋅是一種多功能的新型無(wú)機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，流程如下：已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示：Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7下列說(shuō)法不正確的是()A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等儀器B“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.14.7C“除銅”中加入過(guò)量Zn粉對(duì)活性氧化鋅的產(chǎn)量沒(méi)有影響D“沉鋅”反應(yīng)為2Zn24

15、HCO=Zn2(OH)2CO33CO2H2OC“除銅”時(shí)，溶液仍然呈酸性，若此時(shí)加入過(guò)量的鋅粉，則會(huì)增加溶液中Zn2的濃度，導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。14(2019試題調(diào)研)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuClCl=CuCl2。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)中被氧化的元素有_(填元素符號(hào))。(2)濾渣的主要成分為MnCO3，寫(xiě)出除Mn2的離子方程式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析(1)根

16、據(jù)濾渣的主要成分為MnCO3可推知在低品銅礦與稀硫酸、二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)中二氧化錳是氧化劑，可分別將低品銅礦中的硫元素由2價(jià)氧化到6價(jià)、銅元素由1價(jià)氧化到2價(jià)、鐵元素由2價(jià)氧化到3價(jià)，故反應(yīng)中被氧化的元素有S、Cu和Fe。(2)由上述分析可知，反應(yīng)的溶液中有硫酸銅、硫酸錳、硫酸鐵，加入適量氨水除去其中的Fe3，濾液是硫酸銨、硫酸銅和硫酸錳；向?yàn)V液中加入氨水和碳酸氫銨，調(diào)節(jié)溶液pH，除去Mn2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2HCONH3H2O=MnCO3NHH2O；此后的蒸氨伴隨溫度升高，溶液中的Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，進(jìn)而分解得CuO，加鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，繼續(xù)加入NaCl、SO2，其中的S

17、O2作還原劑，將溶液中的Cu2還原為Cu，得到需要的CuCl，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、水洗、烘干等過(guò)程，得到產(chǎn)品CuCl，故反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO22Cu22Cl2H2O=2CuClSO4H。答案(1)S、Cu、Fe(2)Mn2HCONH3H2O=MnCO3NHH2O(3)SO22Cu22Cl2H2O=2CuClSO4H15(2019長(zhǎng)春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。 以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。藥品NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉實(shí)驗(yàn)方案(1)步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)步驟中生成Na2ZnO2的離子方程式為_(kāi)。(3)步驟中生成綠礬的總的離子方程式為_(kāi)。(4)步驟中得到ZnSO4溶液的離子方程式為_(kāi)。答案(1)FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S(2)Zn24OH=ZnO2H2O(3)2Fe(OH)33SO6HFe15H2O=3FeSO47H2O(4)ZnO4H=Zn22H2O