版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：第1講　物質的量　氣體摩爾體積 Word版含解析

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1、一、選擇題1.(2019天津第一中學高三月考)雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關判斷不正確的是()A.BPA的摩爾質量是228 gmol1B.1 mol BPA中含有6.021023個分子C.BPA屬于有機化合物D.1 mol BPA在標準狀況下的體積約為22.4 L解析：選D。BPA在標準狀況下肯定不是氣體。2.下列說法中正確的是()A.在一定溫度和壓強下，固體或液體物質體積大小只由構成微粒的大小決定B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數決定D.22 g CO2與標準狀

2、況下11.2 L HCl所含的分子數相同解析：選D。在一定溫度和壓強下，固體或液體的體積主要取決于粒子數和粒子大小，故A錯誤；決定氣體體積的因素是溫度、壓強、氣體的分子數，不同的氣體，體積不同，它們所含的分子數不一定不同，故B錯誤；壓強對分子間的間距有影響，該選項未指明壓強，無法使用阿伏加德羅定律判斷，故C錯誤；根據公式可知，n(CO2)0.5 mol，n(HCl)0.5 mol，二者物質的量相等，所以分子數相等，故D正確。3.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索濃度對反應速率的影響。常溫常壓下，若該反應產生固體單質16 g，則反應中各有關物

3、質的物理量均正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)()選項二氧化硫硫代硫酸鈉轉移的電子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA解析：選D。該反應為S2O在酸性條件下的歧化反應，S2O中硫的化合價為2價，1 mol S2O參加反應生成1 mol單質硫和1 mol SO2，轉移2 mol電子，故常溫常壓下反應生成16 g(即0.5 mol)單質硫時，必生成0.5 mol SO2，同時轉移1 mol電子，需要注意的是常溫常壓下11.2 L SO2的物質的量不是0.5 mol，故只有D項正確。4.下列敘述中正確的是()標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的

4、物質的量相同標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.4 L兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同同溫同體積下，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A.B.C. D.解析：選B。標準狀況下，H2O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然二者等體積，但物質的量不相同，錯誤；同樣在中所指的物質不一定是氣體，錯誤；標準狀況下，1 g H2和14 g N2的物質的量均為0.5 mol，故體積相同，正確；28 g CO的物質的量是1 mol，但條件不確定，所以體積不一定是22.4 L，錯誤；同溫同體積下，氣體的壓

5、強與物質的量成正比，所以物質的量越大，壓強越大，正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比，正確。5.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1 mol N2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A.右邊與左邊分子數之比為41B.右側CO的質量為5.6 gC.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2 mol CO解析：選C。左右兩側氣體溫度、壓強相同，則體積之比等于物質的量之比，由題意，左右氣體體積之比為41，則左右氣體物質的量之

6、比為41，所以右側氣體物質的量 mol0.25 mol。同理，同溫同壓下，密度之比與摩爾質量成正比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍，故C正確。6.(2019濰坊統(tǒng)考)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A.1 L 0.1 molL1NaF溶液中含有0.1NA個FB.32 g硫跟足量金屬銅反應轉移電子數為2NAC.48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子D.1 mol H2O中含有2NA個共價鍵解析：選A。1 L 0.1 molL1NaF溶液中，由于F發(fā)生水解，其數目小于0.1NA，A項說法錯誤；根據反應2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量銅反應轉移電子數為

7、2NA，B項說法正確；48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數為NA3NA，C項說法正確；1個H2O分子中含有2個HO鍵，故1 mol H2O中含有2NA個共價鍵，D項說法正確。7.(2019荊州質檢)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NAB.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數目為0.6NAC.64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子D.標準狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數目為0.1NA解析：選B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒，Fe剩余，則轉

8、移電子數為0.2NA，A項錯誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1 mol該混合物含有0.6NA個H原子，B項正確；SO2與O2的反應為可逆反應，SO2不可能完全反應生成SO3，故得到SO3的分子數小于NA，C項錯誤；標準狀況下，四氯化碳為液體，2.24 L CCl4的物質的量遠大于0.1 mol，故所含分子數目遠大于0.1NA，D項錯誤。8.(2019河北名校聯盟教學質檢)某同學做金屬鉬(Mo)在氧氣中燃燒的實驗測其氧化物的組成，結果如圖所示，該同學利用實驗結果得出Mo的氧化物 和 分別為()A.為MoO3，為Mo2O B.為MoO，為MoO2C.為MoO2，為MoO3 D

9、.為MoO3，為MoO2解析：選C。根據圖像可知Mo的氧化物中Mo和O的原子個數之比是12，所以化學式是MoO2；根據圖像可知Mo的氧化物中Mo和O的原子個數之比是13，所以化學式是MoO3，C項正確。9.(2016高考全國卷)設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是()A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NAC.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA解析：選A。乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數為2N

10、A mol12NA，A項正確；忽視了N2與H2的反應為可逆反應，不能進行徹底，B項錯誤；Fe與過量硝酸反應生成Fe3，1 mol Fe參加反應轉移3NA個電子，C項錯誤；標準狀況下CCl4為液態(tài)，D項錯誤。10.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數為5NAB.標準狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數為6NAC.標準狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數為0.6NAD.若生成3.6 g H2O，則

11、上述反應轉移電子的數目為0.2NA解析：選D。1個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2 L N2的物質的量為0.5 mol，則所含電子數為7NA，A項錯誤；標準狀況下肼不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故所含原子總數不是6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2 g N2H4的物質的量為0.1 mol，則所含共價鍵的數目為0.5NA，C項錯誤；反應N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O時轉移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時，轉移電子的數目為0.2NA，D項正確。11.(名師原創(chuàng))胞嘧啶是DNA水解產物之一，是精細化工的重

12、要中間體。胞嘧啶可由5巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應時NH3和5巰基甲脲嘧啶的物質的量之比為()A.11 B.23C.31 D.21答案：A二、非選擇題12.(2019北京西城區(qū)高三模擬)物質的量是高中化學中常用的物理量，請回答以下有關其內容的計算。(1)0.2 g H2含有個氫原子。(2)標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為。(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩爾質量為；該金屬元素的相對原子質量為。(4)標準狀況下，6.72 L CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應后，剩余固體的質量為_g。解析：(1)0.2 g

13、H2的物質的量為0.1 mol，含有0.2 mol 氫原子，其數目為1.2041023或0.2NA。(2)含有相同氧原子數的CO與CO2的物質的量之比為21，標準狀況下，體積之比為21。(3)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，則9.5 g該氯化物的物質的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質量為95 g/mol；該金屬元素的相對原子質量為957124。(4)CO與Fe2O3反應的化學方程式為3COFe2O32Fe3CO2，標準狀況下6.72 L CO的物質的量為0.3 mol，恰好與Fe2O3完全反應時生成0.2 mol Fe，則剩余固體

14、的質量為11.2 g。答案：(1)1.2041023(或0.2NA)(2)21(3)95 g/mol24 (4)11.213.現有m g某氣體(雙原子分子)，其摩爾質量為M gmol1，若阿伏加德羅常數的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質的量為mol。(2)該氣體所含原子總數為。(3)該氣體在標準狀況下的體積為L。.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為L。解析：.3O22O3V 3體積2體積1體積 V (86.5) L1.5 LV3 L。答案：.(1)

15、(2)(3).314.(2019開封調研)合成氨工業(yè)生產中所用的 Fe催化劑的主要成為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質的量之比為。(2)當催化劑中Fe2與Fe3的物質的量之比為12時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質量分數為(保留兩位小數)。(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備鐵觸媒的化學方程式(另一種產物可溶于水)：_。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質量為，生成實驗條件下CO2的體積為(假設此實驗條件下，氣體摩爾體積為24 Lmol1)。解析：(1)設

16、FeO、Fe2O3分別為x mol、y mol，根據鐵、氧物質的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2與Fe3物質的量之比為x2y11。(2)根據催化劑中Fe2與Fe3的物質的量之比為12，可推知，FeO、Fe2O3的物質的量之比為11，混合物中鐵的質量分數為100%72.41%。(3)由題給信息知，C(炭粉)會將一部分Fe2O3還原成FeO，同時C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2與Fe3的物質的量之比為12時，其催化劑活性最高，此時反應后的混合物中，FeO、Fe2O3的物質的量之比為11，原料480 g Fe2O3為3 mol，Fe2O32FeO，原料中必須有的

17、Fe2O3參加反應，即1 mol Fe2O3參加反應，理論上要有0.5 mol C反應，即6 g C，生成0.5 mol CO2，在該條件下體積為12 L。答案：(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L15.現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質量：_。(2)混合氣體中碳原子的個數：(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體的摩爾質量為_；標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為_；氣球中收集到的氣體的電子總數

18、為_(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。解析：(1)混合氣體的體積為8.96 L，則其物質的量為n0.4 mol，所以混合氣體的平均摩爾質量為36 gmol1。(2)設混合氣體中CO的物質的量為x mol，CO2的物質的量為y mol，則根據混合物的質量為14.4 g可得28x44y14.4；根據氣體的物質的量為0.4 mol可得xy0.4；聯立解得x0.2，y0.2；由于CO和CO2分子中均含1個碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C 原子，即0.4NA個。(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO被濃硫酸干燥后，收集在氣球中，即氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體。氣球中收集到的氣體為CO，故收集到的氣體的摩爾質量為28 gmol1；氣球中的氣體為CO，其體積VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一個CO中含有14個電子，則0.2 mol CO中含有電子的物質的量為0.2 mol142.8 mol，即電子總數為2.8NA。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 L2.8NA