新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題3 第3單元第1課時 鹽類的水解反應(yīng)

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1、新編化學(xué)精品資料專題三第三單元鹽類的水解第一課時鹽類的水解反應(yīng)1下列說法正確的是()AHCO在水溶液中只電離,不水解B硝酸鈉溶液水解之后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)2常溫時,純水中由水電離出的c(H)a mol/L,pH1的鹽酸中由水電離的c(H)b mol/L,0.1 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氨水等體積混合后,由水電離的c(H)c mol/L,則a、b、c的關(guān)系正確的是()Aabc BcabCcba Dbca3將H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是()A BC D4NH4Cl溶于重水(D

2、2O)后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO5下列離子方程式正確的是()A碳酸的電離:H2CO32HHCOB將金屬鈉加入水中:2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化鈉水解:S22H2OH2S2OHD向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液:Al33OH=Al(OH)36pH4的醋酸和pH4的氯化銨溶液相比,水的電離程度大的是()A前者 B后者C等于 D無法確定7物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()AHXHZ

3、HY BHXHYHZCHZHYHX DHYHZHX8相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是() A電離程度:HCNHClOBpH:HClOHCNC與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClOHCND酸根離子濃度:c(CN)c(ClO)9明礬水溶液呈 性,原因是 ;小蘇打水溶液呈_性,原因是 。10常溫下,0.1 mol/L的下列五種溶液,其pH由大到小的排列順序為 。NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa11水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng),鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)

4、律,如NaCl不水解,MgCl2水解,而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的堿性更弱,因而SiCl4水解更完全。(1)請寫出下列化學(xué)方程式:SiCl4水解: 。PCl5水解: 。(2)Mg3N2及CaC2與水反應(yīng)也可看做水解,注意以下規(guī)律(未配平):Mg3N2H2O Mg(OH)2NH3;CaC2H2O Ca(OH)2C2H2寫出下列化學(xué)方程式:Ca3P2與水反應(yīng): ;MgC2與水反應(yīng): ;Al4C3與水反應(yīng): 。12(1)室溫下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則A和B的關(guān)系為

5、 。(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是 ,其原因是 。(3)對于鹽AmBn的溶液:若為強酸弱堿鹽,其水解的離子方程式是 ;若為弱酸強堿鹽,其水解的離子方程式是 。13(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。寫出BiCl3水解反應(yīng)的方程式: 。醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍,該名稱 (填“正確”或“不正確”)。如何配制BiCl3溶液? 。(2)將pH2的某酸HnA與pH12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH8。若生成的鹽中只有一種離子水解,該離子水解的離子方程式為: 。簡述該混合液呈堿性的原因。_。1.解析:HCO在水溶液

6、中既可水解,又可電離;NaNO3為強酸強堿鹽,不水解;Al3為弱堿陽離子,一定能發(fā)生水解;鉀鹽中K不水解,但陰離子可能水解,如K2CO3.答案:C2.解析:鹽酸溶液中HCl電離出的H抑制H2O的電離,所以ba;而鹽酸和氨水等體積、等物質(zhì)的量濃度,二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,NH發(fā)生水解促進(jìn)了H2O的電離,所以ca,因此cab,故選B.答案:B3.解析:H、OH抑制水的電離,Al3、S2、NH能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離,Cl、K、NO對水的電離無影響答案:B4.解析:NH4Cl水解的實質(zhì)就是其電離出的NH與重水電離的OD結(jié)合生成一水合氨,即D2ODOD,NHODNH3HDO,D與D2O結(jié)合生成

7、D3O.答案:C5.解析:A項為H2CO3HHCO,HCOHCO,C項為多元弱酸強堿鹽水解的離子方程式,應(yīng)分步書寫S2H2OHSOH,HSH2OH2SOH;D項由于加入過量燒堿,應(yīng)生成NaAlO2.Al34OH=AlO2H2O.答案:B6.解析:醋酸抑制水的電離,而NH4Cl水解促進(jìn)水的電離答案:B7.解析:三種鹽的陽離子都是Na,當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時,溶液的pH分別為8、9、10,堿性逐漸增強,也就是X、Y、Z的水解程度依次增大因為越容易水解的弱酸根對應(yīng)的酸的酸性越弱因此三種酸的酸性由強到弱的順序為HX、HY、HZ.答案:B8.解析:NaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽,相同物質(zhì)的量濃度時Na

8、CN溶液的pH較大,說明CN水解的程度大,因此HCN比HClO的酸性更弱,電離程度:HCNHClO,A項錯誤pH:HClOHCN,B項錯誤由于都是一元酸,與NaOH完全反應(yīng)時,消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同,C項錯誤同濃度的HCN和HClO,酸性HCNHClO,c(CN)c(ClO),D項正確答案:D9.解析:明礬中Al3水解顯酸性,小蘇打(NaHCO3)中的HCO水解顯堿性答案:酸Al33H2OAl(OH)33H堿HCOH2OH2CO3OH10.解析:是先按酸性、中性、堿性分類,再按電離和水解規(guī)律排序主要規(guī)律有:pH的一般順序是:二元強堿一元強堿弱堿強堿弱酸鹽中性溶液強酸弱堿鹽弱酸一元強

9、酸二元強酸鹽對應(yīng)的酸(堿)越弱,則水解程度越大,堿(酸)性越強注意H2CO3對應(yīng)的鹽是NaHCO3,HCO作為酸對應(yīng)的鹽是Na2CO3.答案:11.解析:根據(jù)鹽類水解知,物質(zhì)發(fā)生水解時,其顯正電的部分與H2O電離出的OH結(jié)合,其顯負(fù)電的部分與H2O電離出的H結(jié)合,據(jù)此可寫出相應(yīng)水解反應(yīng)方程式答案:(1)SiCl44H2O=H4SiO44HClPCl54H2O=H3PO45HCl(2)Ca3P26H2O=3Ca(OH)22PH3MgC22H2O=Mg(OH)2C2H2Al4C312H2O=4Al(OH)33CH412.解析:(1)水的電離平衡為H2OHOH.在NaOH溶液中,由于加入了OH,水的

10、電離平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H)減小;在pH9的NaOH溶液中,c水(H)109 mol/L,其H全部是水電離產(chǎn)生出來的;因為c水(H)c水(OH),即c(A)109 mol/L.在CH3COONa溶液中,由于CH3COO離子結(jié)合了水中的H,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,c(OH)增大;在pH9的CH3COONa溶液中c(OH)1105 mol/L,其OH全部是水電離產(chǎn)生的,即c(B)105 mol/L,所以,c(A)c(B)109 mol/L105 mol/L1041.(3)正確地表示An、Bm符號及Bm水解產(chǎn)物HB(m1)至關(guān)重要答案:(1)AB1041(2)產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去在純

11、堿溶液中CO水解:COH2OHCOOH,加入BaCl2后Ba2CO=BaCO3(白色),由于CO的濃度減小,水解平衡左移,OH濃度減小,酚酞褪色(3)AnnH2OA(OH)nnHBmH2OHB(m1)OH13.解析:(1)因為BiCl3H2OBiOCl2HCl,所以在配制BiCl3溶液時防止其水解的方法是將BiCl3溶解在少量濃鹽酸中,然后加水稀釋因為在BiOCl中氯元素的化合價為1,而在HClO中氯元素的化合價為1,故將BiOCl稱為氯酸鉍不正確(2)因為酸的pH與堿的pH之和等于14,等體積混合后pH87,說明堿為弱堿,Bm水解的離子方程式是:BmmH2OB(OH)mmH.HnA與B(OH)m等體積混合后,已電離的H與OH完全中和,弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生OH,溶液顯堿性答案:(1)BiCl3H2OBiOCl2HCl不正確將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸,再加水稀釋(2)BmmH2OB(OH)mmH等體積混合時,酸中的H與堿中的OH完全中和,pH8說明堿為弱堿,發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O后,堿繼續(xù)電離出OH,使溶液顯堿性

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