《高三化學(xué)人教版一輪教師用書：第10章 第3節(jié) 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)人教版一輪教師用書：第10章 第3節(jié) 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價 Word版含答案（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價考綱定位要點網(wǎng)絡(luò)1.了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2.根據(jù)化學(xué)實驗?zāi)康暮鸵竽茏龅剑?1)設(shè)計實驗方案；(2)正確選用實驗裝置；(3)分析或處理實驗數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論；(4)掌握控制實驗條件的方法；(5)評價或改進(jìn)實驗方案。 化學(xué)實驗方案的設(shè)計1實驗方案的設(shè)計原則與要求(1)設(shè)計原則條件合適，操作方便；原理正確，步驟簡單；原料豐富，價格低廉；產(chǎn)物純凈，污染物少。(2)基本要求科學(xué)性：科學(xué)性是指實驗原理，實驗操作程序和方法必須正確。安全性：實驗設(shè)計時應(yīng)盡量避免使用有毒藥品和進(jìn)行具有一定危險性的實驗操作。可行性：實驗設(shè)計應(yīng)切實可行，所選用的化學(xué)藥品、儀器、
2、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實驗條件下能夠得到滿足。簡約性：實驗設(shè)計應(yīng)盡可能簡單易行，應(yīng)采用簡單的實驗裝置，用較少的實驗步驟和實驗藥品，并能在較短的時間內(nèi)完成實驗。2實驗設(shè)計的關(guān)鍵熱點(1)實驗操作順序裝置選擇與連接氣密性檢查加固體藥品加液體藥品開始實驗(按程序)拆卸儀器其他處理等。(2)加熱順序選擇若氣體制備實驗需加熱，應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置，通入氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的：防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；保證產(chǎn)品純度，防止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順序則相反。(3)儀器的連接順序涉及氣體的一般連接順序發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置性質(zhì)探究或收集裝置尾氣
3、處理裝置(注意防倒吸)。一般裝置的進(jìn)出氣口a洗氣瓶：長進(jìn)短出；b.U型管：無前后；c.干燥管：粗入細(xì)出；d.加熱玻璃管：無前后；e.排液量氣：短進(jìn)長出。注意：儀器連接要注意的問題安裝儀器時：先下后上，先左后右。儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除去水蒸氣。制備易潮解的物質(zhì)時，制備裝置前、后要連干燥裝置。命題點1“儀器連接型”實驗方案的設(shè)計典例導(dǎo)航1(2019岳陽模擬)三氯化硼是一種重要的化工原料，主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。已知：BCl3的沸點為12
4、.5 ，熔點為107.3 ，易潮解。實驗室制備三氯化硼的原理為B2O33C3Cl22BCl33CO(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣(不用收集)：裝置B的作用是_，裝置C的作用是_。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為ABCFDI；其中裝置E的作用是_。實驗開始時，先通入干燥的N的目的是_。能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是_。三氯化硼接觸潮濕空氣時會形成腐蝕性濃厚白霧，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。思路點撥根據(jù)BCl3的熔、沸點可確定，BCl3易
5、液化，可用冷卻水冷凝；易潮解，要注意BCl3制備時水蒸氣的影響，氣體要干燥。干燥純凈的Cl2制取時注意除雜雜質(zhì)HCl、H2O(g)，及除雜的先后順序為先除HCl再干燥。驗證CO生成，一般是利用CO與CuO反應(yīng)生成CO2，根據(jù)CO2的存在證明CO的生成，但要注意CO2干擾。剩余4個裝置，題中留有5個裝置空白，說明有一裝置重復(fù)使用。裝置中的O2要與C反應(yīng)，干擾實驗，先通N2排空氣，防止O2干擾。HCl在空氣中易形成白霧。答案(1)吸收Cl2中的HCl氣體干燥Cl2或吸收Cl2中的H2O(g)ClO5Cl6H3Cl23H2O(2)GEHJH冷凝BCl3為液體收集排除裝置中的空氣，防止O2的干擾裝置F
6、中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁BCl33H2O=H3BO33HCl“儀器連接型”實驗方案設(shè)計思路對點訓(xùn)練1(2019安陽模擬)氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點是390 ，沸點是430 ，溶于冷水，遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380400 時鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2，下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。 AB CD (1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是_(填字母)。A濃氨水、CaOBNH4Cl固體、Ca(OH)2固體C濃氨水 DNH4NO3固體、NaOH固體(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向
7、自左向右，則圖中裝置的連接順序為_(填接口處字母)，裝置A的作用是_ _。(3)裝置C中儀器的名稱是_，盛裝的試劑是_。實驗開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為_。(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是_ _。(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實驗驗證你的結(jié)論：_。解析(1)因NH4NO3受熱或撞擊易發(fā)生爆炸，故不易用NH4NO3固體、NaOH固體制備NH3。 (2)因LiNH2能與水反應(yīng)，故進(jìn)入B中的氨氣應(yīng)該是干燥的，又因為氨氣無法在B中消耗完且空氣中水蒸氣
8、也可以逆向進(jìn)入B，又氨氣溶解時可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故相應(yīng)的連接順序為efcdhga；裝置A中盛放濃硫酸，用于吸收氨氣，及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中。 (3)裝置C用于干燥氨氣，可以使用堿性干燥劑；由于Li能與空氣中氧氣反應(yīng)，故要先通入一段時間的氨氣，排盡裝置內(nèi)的空氣。 (4)因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時，溶液中會溶解有相當(dāng)多的氨氣，從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值小許多。 (5)由LiNH2H2O=LiOHNH3推測，氣體產(chǎn)物是氨氣，可用紅色石蕊試紙檢測該氣體。答案(1)D(2)efcdhga(h、g可互換)盛放濃硫酸，用于吸收未反應(yīng)的氨氣，及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中導(dǎo)致Li
9、NH2水解(3)干燥管堿石灰先通氨氣再加熱儀器X(4)因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時，溶液中會溶解有相當(dāng)多的氨氣，故從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值小許多(5)該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)命題點2“綜合實驗裝置型”實驗方案的分析典例導(dǎo)航2(2019鄭州模擬)莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr392是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖實驗方案制備少量的莫爾鹽。 回答下列問題：(1)連接裝置，檢查裝置氣密性。將0.1 mol (NH4)2SO4晶體置于玻璃儀器_中(填儀器名稱)
10、，將6.0 g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。(2)打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加入55.0 mL 2 molL1稀硫酸后關(guān)閉K1。A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_ _。待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為_，原因是_。關(guān)閉活塞K2、K3，采用100 水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、_、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在12之間，其目的為_。裝置C的作用為_，裝置C存在的缺點是_。思路點撥(1)實驗?zāi)康模褐苽渖倭磕獱桘}(NH4)2Fe(SO4)26H2O。(2)實驗原理：FeSO4(NH4)2SO46H2O= (NH4)
11、2Fe(SO4)26H2O。(3)實驗裝置及其各部分裝置的可能作用A制備FeSO4；B制備莫爾鹽；C防止空氣中的O2進(jìn)入。(4)問題回答答案(1)三頸燒瓶(三頸瓶或三口瓶或三口燒瓶)(2)Fe2H=H2Fe2A中的液體被壓入B中A中產(chǎn)生氫氣，使A中壓強(qiáng)增大過濾抑制Fe2水解液封作用，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2不能除去尾氣中的H2(或答可能會倒吸均可)“綜合實驗裝置型”試題的解答思維流程對點訓(xùn)練2(2019衡陽二模)二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強(qiáng)氧化性。兩者作漂白劑時，不傷害織物；作飲用水消毒劑時，不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組用二氧化氯制備亞氯酸鈉，并探究其性質(zhì)的實驗
12、如下?！举Y料查閱】SO2可將 NaClO3還原為ClO2；NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2。AB CD E實驗步驟如下：.組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示)，關(guān)閉三個止水夾及b的活塞，打開a的活塞，向A的圓底燒瓶中注入水，檢查裝置的氣密性。.制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應(yīng)的試劑，關(guān)閉止水夾和b的活塞，打開止水夾及a的活塞，向A的圓底燒瓶中滴入75%的硫酸。.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。打開止水夾和，關(guān)閉止水夾和a的活塞，通入一段時間空氣；關(guān)閉止水夾和，打開止水夾和b的活塞，向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。試回答下列問題：(1)步驟中，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_；儀器a或b在使用
13、前應(yīng)_。(2)步驟中，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，C中H2O2的作用為_。(3)步驟中，先通入一段時間空氣的目的是_，試管D中的現(xiàn)象為_。(4)步驟中，開始時C中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因_。(5)步驟，實驗前若向C三頸燒瓶中加入25 mL 8.0 molL1 H2O2溶液反應(yīng)，分離提純得到18.88 g NaClO2晶體，則H2O2的有效利用率為_(保留兩位有效數(shù)字)。解析(1)若裝置不漏氣，因裝置中氣體壓強(qiáng)增大，a中液體不能順利流下，所以現(xiàn)象是一段時間后，儀器a中液面不再下降；儀器a、b是分液漏斗，使用前要檢驗是否漏水。(2) 步驟，B中SO2將NaClO3還原
14、為ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO22NaClO3= 2ClO2Na2SO4，C中用二氧化氯制備亞氯酸鈉，ClO2發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2作還原劑。(3) 裝置中殘留的ClO2、SO2氣體干擾NaClO2的檢驗，步驟中，先通入一段時間空氣的目的是排出裝置中殘留的ClO2、SO2氣體，避免干擾實驗；C中加入硫酸生成的ClO2與D試管中的KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以試管D中的現(xiàn)象為溶液由無色變藍(lán)色。(4) NaClO2酸化生成NaCl，反應(yīng)生成的Cl起催化作用；NaClO2與硫酸的反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快。(5)設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量是x mol；2ClO22NaOHH2O2=2NaCl
15、O2O22H2O， 1 mol181 g x mol 18.88 gx0.104 mol，H2O2的有效利用率為100%52%。答案(1)一段時間后，儀器a中液面不再下降檢查是否漏水(2)SO22NaClO3=2ClO2Na2SO4作還原劑(3)排出裝置中殘留的ClO2、SO2氣體，避免干擾實驗溶液由無色變藍(lán)色(4)反應(yīng)生成的Cl起催化作用(或該反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快) (5)52%命題點3“猜測假設(shè)型”實驗方案設(shè)計典例導(dǎo)航3某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。(1)提出假設(shè)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是_。(2)設(shè)計方
16、案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。(3)查閱資料氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)實驗步驟按上圖連接裝置，稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g 炭粉混合均勻，放入48.48 g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24 g；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、
17、烘干后稱得質(zhì)量為 2.00 g。步驟中都分別通入N2，其作用分別為_。(5)數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)實驗優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善。甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是_。從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：_。思路點撥避免空氣中的O2與碳反應(yīng)造成對實驗的干擾，要先排空。計算時注意：反應(yīng)后炭粉有剩余，氧化鐵全部反應(yīng)。根據(jù)碳元素和氧元素的質(zhì)量比可進(jìn)一步求得碳元素和氧元素的物質(zhì)的量之比，從而確定氣體產(chǎn)物是CO還是CO2還是二者的混合物。連接好裝置加入藥品前，一般是檢查裝置的氣密性。排盡裝置中的
18、空氣，達(dá)到隔絕空氣的目的。將殘存在反應(yīng)裝置中的CO2趕入澄清石灰水中，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。由此數(shù)據(jù)可求得剩余固體質(zhì)量m(Fe)m(C)剩，進(jìn)而可求得參加反應(yīng)的碳元素的質(zhì)量。此數(shù)據(jù)是CaCO3的質(zhì)量，可據(jù)此求出反應(yīng)中生成的CO2的物質(zhì)的量。本實驗中對環(huán)境造成污染的氣體是CO，需進(jìn)行處理。解析(5)由于炭粉過量，氧化鐵完全反應(yīng)，因此反應(yīng)結(jié)束后所得固體是過量的炭粉和生成的Fe的混合物，其質(zhì)量為m(Fe)m(C)剩52.24 g48.48 g3.76 g，其中m(Fe)3.20 g2.24 g，則m(C)剩3.76 g2.24 g1.52 g，m(C)反2.00 g1.52 g0.48 g，n(C)
19、反0.04 mol，由實驗步驟可知，反應(yīng)中生成CO2 0.02 mol，則還生成CO 0.02 mol，n(CO)n(CO2)11，據(jù)此可寫出Fe2O3與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CFe2O32FeCOCO2。(6)Ca(OH)2的溶解度很小，所以澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度很小，一般不用作CO2的吸收劑，否則易導(dǎo)致吸收不完全造成實驗誤差；M(BaCO3)大于M(CaCO3)，可減小稱量誤差。本實驗中能對環(huán)境造成污染的氣體是CO，所以對方案的優(yōu)化就是增加處理CO的裝置。答案(1)CO2、CO的混合物(3)NHNON22H2O(4)并檢查裝置的氣密性步驟中是為了排盡空氣；步驟是為了趕出所有的CO
20、2，確保完全吸收(5)2CFe2O32FeCOCO2(6)Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全，M(BaCO3)M(CaCO3)，稱量時相對誤差小在尾氣出口處加一點燃的酒精燈(或增加一尾氣處理裝置)猜測假設(shè)型實驗方案設(shè)計的一般思路 對點訓(xùn)練3(2019試題調(diào)研)某課題組同學(xué)受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)實驗的啟發(fā)，擬設(shè)計實驗利用氧化銅探究乙醛的還原性。提出猜想猜想1：_(寫出化學(xué)方程式)；猜想2：CH3CHO2CuO,CH3COOHCu2O。定性實驗(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖1所示實驗方案(部分夾持裝置已略去)：圖1已知，有機(jī)物的部分物理性質(zhì)如表所示：有機(jī)物乙酸乙醛溶解性易溶于乙
21、醇和乙醛易溶于乙醇和乙酸沸點/117.920.8按上述實驗方案進(jìn)行實驗，當(dāng)裝置B中氧化銅完全反應(yīng)后停止實驗。補(bǔ)充“猜想1”：_(寫化學(xué)方程式)。裝置C中冷水浴的作用是_。分離、提純產(chǎn)品的方法是_。實驗中，先通入乙醛蒸氣，后點燃裝置B處酒精燈，這樣操作的目的是_。(2)已知：Cu2O呈紅色，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)為Cu2O2H=CuCu2H2O。乙同學(xué)設(shè)計下列實驗方案：方案實驗操作實驗現(xiàn)象取少量裝置B中紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸，振蕩溶液變藍(lán)色取少量裝置B中紅色粉末于試管中，加入適量稀硝酸，振蕩溶液變藍(lán)色取少量裝置B中紅色粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩溶液中有紅色固體上述方案能證明猜想2
22、成立的是_(填“”“”或“”)。定量實驗(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案不能證明猜想1是否成立，該同學(xué)設(shè)計了如圖2所示實驗方案定量探究紅色固體的成分：圖2已知：醋酸亞鉻Cr(CH3COO)2溶液可以吸收少量的O2。下列有關(guān)說法正確的是_(填標(biāo)號)。a裝置D可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止b裝置F中盛裝醋酸亞鉻溶液c向裝置D中滴幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)d實驗中觀察到裝置G中有明顯現(xiàn)象裝置G中紅色粉末完全反應(yīng)后，稱得固體粉末質(zhì)量為19.2 g；裝置H凈增質(zhì)量為2.0 g。選擇合理數(shù)據(jù)計算，確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量：_。解析(2)取少量裝置B中紅色粉末于試管中，加入稀硫酸，振蕩，溶液變藍(lán)色，可確定有
23、Cu2O；Cu、Cu2O都能與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu2，方案不能證明猜想2成立；紅色固體為Cu，無法確定此紅色固體是否是Cu2O與酸反應(yīng)生成的，方案不能證明猜想2成立。(3)裝置E中裝醋酸亞鉻溶液吸收裝置D中排出的氧氣，裝置F中裝濃硫酸，干燥氫氣，b項錯誤；氧化亞銅、銅都是紅色，故裝置G中無明顯現(xiàn)象，d項錯誤。裝置H還會吸收空氣中水蒸氣，凈增質(zhì)量大于生成水的質(zhì)量，不能作為計算依據(jù)，只能根據(jù)裝置G中紅色粉末的質(zhì)量變化進(jìn)行計算。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Cu2OCu，固體凈減質(zhì)量等于混合物中氧元素的質(zhì)量。m(O)(20.819.2) g1.6 g，n(Cu2O)n(O)0.1 mol，m(Cu2O)144 gmol
24、10.1 mol14.4 g，n(Cu)0.1 mol。答案(1)CH3CHOCuO,CuCH3COOH冷卻產(chǎn)品蒸餾排盡裝置中的空氣(2)(3)ac0.1 mol Cu2O、0.1 mol Cu命題點4“定量型”實驗方案的設(shè)計典例導(dǎo)航4(2017全國卷)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。(3)清洗儀器：g中加蒸餾水；打
25、開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是_；打開k2放掉水。重復(fù)操作23次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%，樣品的純度_%。思路點撥明確了蛋白質(zhì)中氮含量的測定原理。a為與外界相通的導(dǎo)
26、氣管，當(dāng)裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，a導(dǎo)管內(nèi)液面上升，其通常作用為防堵塞，防氣壓過大造成事故。液體加熱時易發(fā)生暴沸，加碎瓷片的目的就是防暴沸。水蒸氣排除裝置中的空氣，使裝置充滿蒸氣。停止加熱，關(guān)閉k1，水蒸氣冷凝液化，內(nèi)壓減小，形成負(fù)壓，水倒吸進(jìn)裝置進(jìn)行儀器清洗。液封，防止NH3逸出。用H2O(g)將生成的NH3排入g中與H3BO3反應(yīng)形成NH3H3BO3。C2H5NO2NNH3H3BO3HCl75 g14 g1 molm(C2H5NO2) m(N)cV103mol答案(1)避免b中壓強(qiáng)過大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓(4)液封，防止氨氣逸出NHOHNH3H2O保溫使氨完全蒸
27、出(5)(1)f裝置的作用是_。(2)滴定時指示劑可選用_。(3)滴定完成后采用仰視讀數(shù)時結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案(1)冷凝NH3，防止NH3逸出(2)甲基橙(3)偏大4種定量測定的方法與原理(1)測量沉淀質(zhì)量法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量過濾、洗滌、干燥后沉淀的質(zhì)量再進(jìn)行相關(guān)計算。稱量固體一般用托盤天平，精確度為0.1 g，但精確度高的實驗中可使用分析天平，可精確到0.000 1 g。(2)測量氣體體積法量氣裝置的設(shè)計下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進(jìn)后的裝置。讀數(shù)時先要將其恢復(fù)室溫后，再調(diào)整量氣裝置使兩側(cè)液面相平，最后讀數(shù)要求視線與凹液面最低點相平。
28、(3)測量氣體質(zhì)量法一般有兩種方法：一種方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱吸收裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量增大值。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)再進(jìn)行相關(guān)計算。對點訓(xùn)練4(2019成都模擬) 亞硝酰氯(NOCl)是一種黃色氣體，沸點為5.5 ，其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解，伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按如圖裝置用Cl2和NO制備NOCl?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)儀器a的名稱是_，裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是_ _。(2)裝置乙的作用是_，實驗開始時，先打開活塞K，當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn)_ _(填現(xiàn)象)時再緩緩?fù)ㄈ隒l
29、2。(3)裝置丙中生成NOCl的反應(yīng)方程式是_，裝置丁中冰鹽水的作用是_。(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計上有一處明顯缺陷，改進(jìn)方法是_ _(用文字描述)。(5)工業(yè)制得的NOCl中常含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：稱取1.441 g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用 0.800 0 molL1 硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的體積為25.00 mL，則NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%(保留2位小數(shù))；如果AgNO3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)(變質(zhì)的部分不參與反應(yīng))，則測得的NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_(填“偏大”或“偏小”)。解析(2)裝置乙中水和二氧化
30、氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸蒸氣能溶于水，所以作用為將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時吸收HNO3 ；實驗開始時，觀察裝置丙中氣體由紅棕色轉(zhuǎn)換為無色，說明裝置中的空氣已排盡，再通入氯氣。(4)反應(yīng)得到的一氧化氮含有水，氯氣能和水反應(yīng)，且亞硝酰氯容易水解，故應(yīng)在裝置中乙和丙之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或在裝置中乙和丙之間增加一個氣體干燥裝置)。(5)根據(jù)NOClAgNO3分析，硝酸銀的物質(zhì)的量為0.800 025103 mol0.02 mol，則亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.91%。若硝酸銀溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)，則消耗的硝酸銀溶液的體積變大，則測得的亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大。答案(1)U形管Cu4H2NO=
31、Cu22NO22H2O(2)將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時吸收HNO3氣體由紅棕色轉(zhuǎn)換為無色(3)2NOCl2=2NOCl冷凝并收集NOCl(4)在裝置中乙和丙之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或在裝置中乙和丙之間增加一個氣體干燥裝置)(5)90.91偏大5(2019湖北八市聯(lián)考)已知CaO2在350 時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖所示的裝置測定制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體) (1)檢查該裝置氣密性的方法是_；(2)使用分析天平準(zhǔn)確稱取0.500 0 g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60 mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(
32、保留4位有效數(shù)字)。解析(1)由實驗裝置圖可知，可用液壓法檢驗裝置的氣密性。(2)由題可知反應(yīng)方程式為2CaO22CaOO2，由方程式可得：2CaO2O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.60 mL氧氣的物質(zhì)的量為0.001 5 mol，則反應(yīng)的過氧化鈣為0.003 mol，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.003 mol72 gmol1)/ 0.500 0 g100%43.2%。答案(1)連接好裝置，向水準(zhǔn)管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣(2)43.20%或0.432 0 化學(xué)實驗方案的評價1從可行性方面進(jìn)行評價(1)實驗原理(如藥品的選擇)是否正確
33、、可行；(2)實驗操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理；(3)實驗步驟是否簡單、方便；(4)實驗現(xiàn)象是否明顯，實驗結(jié)論是否正確。2從規(guī)范性視角進(jìn)行評價(1)儀器的安裝與拆卸；(2)儀器的查漏、氣密性檢驗；(3)試劑添加的順序與用量；(4)加熱的方式方法和時機(jī)；(5)溫度計的規(guī)范使用、水銀球的位置；(6)實驗數(shù)據(jù)的讀?。?7)冷卻、冷凝的方法等。3從“綠色化學(xué)”視角進(jìn)行評價(1)反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；(2)反應(yīng)速率是否較快；(3)原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；(4)合成過程中是否造成環(huán)境污染。4從實驗設(shè)計的安全性方面進(jìn)行評價(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；(2
34、)進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點燃前先驗純等)；(3)防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；(4)防吸水(如取用、制取易吸水、潮解、水解的藥品，宜采取必要措施，以保證達(dá)到實驗?zāi)康?；(5)冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、冷凝管等)；(6)易揮發(fā)液體產(chǎn)物導(dǎo)出時若為蒸氣的要及時冷卻；(7)實驗方案的科學(xué)性與安全性(從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)；(8)其他(如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等)。5從經(jīng)濟(jì)效益和社會效益
35、評價(1)經(jīng)濟(jì)效益指原料的獲得成本，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等；(2)社會效益指對環(huán)境的污染分析。命題點1基本實驗方案或裝置評價1(2019銀川檢測)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3強(qiáng)B向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液變?yōu)榧t色原FeSO4溶液已被空氣中的O2氧化變質(zhì)C將灼熱的銅絲伸入盛有無水乙醇的試管中有刺激性氣味產(chǎn)生乙醇發(fā)生取代反應(yīng)D將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO結(jié)合H能力比CO強(qiáng)D不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫
36、酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，A錯誤；向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，原溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，也可能為原溶液中含有鐵離子，因此不能判斷原FeSO4溶液已被空氣中的O2氧化變質(zhì)，B錯誤；將灼熱的銅絲伸入盛有無水乙醇的試管中，有刺激性氣味產(chǎn)生，說明有乙醛生成，乙醇在催化劑條件下被氧化為乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；NaHCO3溶液與NaAlO2溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成Al(OH)3，說明結(jié)合H的能力：AlOCO，D正確。2(2019濟(jì)南模擬)下列實驗中，所采取的方法及其原理均正確的是()選項實驗?zāi)康?實驗方法 實驗原理A除去NO中的NO2通過盛有氫氧化鈉溶
37、液的洗氣瓶NO2能與NaOH溶液反應(yīng)而NO不反應(yīng)B除去乙醇中的水加入無水硫酸銅，然后蒸餾無水硫酸銅能結(jié)合水形成晶體C除去KNO3中的NaCl冷卻熱飽和溶液，重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較大D除去鐵粉中混有的鋁粉加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不反應(yīng)DNO、NO2的混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶會發(fā)生反應(yīng)：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，欲除去NO中的NO2，應(yīng)將氣體通過盛有水的洗氣瓶，A項錯誤；除去乙醇中的水，應(yīng)加入生石灰，然后蒸餾，B項錯誤；KNO3的溶解度隨溫度變化而改變較大，NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較小，除去KNO3中的Na
38、Cl時，冷卻熱飽和溶液，KNO3結(jié)晶析出，C項錯誤。3FeCl3可用于工業(yè)廢水的處理，其易潮解，可由Cl2與Fe單質(zhì)反應(yīng)制備。某研究小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備FeCl3。下列說法正確的是() A裝置中若有6 mol Cl被氧化，則消耗1.5 mol MnO2B裝置中依次盛放飽和食鹽水、濃硫酸和澄清石灰水C整套裝置沒有設(shè)計缺陷D可以用裝置制備SO2氣體DA項，根據(jù)電子守恒可知消耗3 mol MnO2，錯誤；B項，不能用澄清石灰水吸收尾氣，錯誤；C項，F(xiàn)eCl3易潮解，需防止中水蒸氣進(jìn)入，錯誤。4(2019廈門模擬)實驗室制備NaClO2的裝置如下圖，其中C裝置內(nèi)生成ClO2。下列說法正確的是(
39、)A實驗開始時，應(yīng)打開分液漏斗的活塞及彈簧夾乙，關(guān)閉彈簧夾甲B可用98.3%硫酸代替75%硫酸CH2O2是制備NaClO2反應(yīng)的還原劑DF中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液CC裝置中的豎直玻璃管用于平衡系統(tǒng)的氣壓并可防止堵塞。實驗開始時，應(yīng)打開彈簧夾甲， A錯誤； 98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能電離出氫離子，其與亞硫酸鈉反應(yīng)較慢，不能用其代替75%的硫酸，B錯誤； 飽和Ca(OH)2溶液濃度較低，無法充分吸收尾氣中的二氧化硫和二氧化氯，D錯誤。命題點2實驗方案或裝置的評價與創(chuàng)新改進(jìn)5已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。.甲同學(xué)設(shè)計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)。
40、方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。請你對兩方案作出評價。方案一：_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。方案二：_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。.乙同學(xué)探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計如下實驗測定1.0 molL1 Na2SO3溶液的實際濃度。(1)分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？_(填選項字母)。a濃硝酸b70%硫酸c濃鹽酸(2)實驗前后測得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3溶液實際的物質(zhì)的量濃度為_。(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是_。解析.(2)n(SO2)0.05
41、 mol，n(Na2SO3)0.05 mol，c(Na2SO3)0.83 molL1。答案.不合理亞硫酸鈉部分變質(zhì)時，滴加鹽酸，也會產(chǎn)生氣泡不合理亞硫酸鈉也能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)也會產(chǎn)生白色沉淀.(1)b(2)0.83 molL1(3)缺少一個驅(qū)趕殘留SO2的裝置(或其他合理答案)6(2019試題調(diào)研)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。已知：硫酸銨、七水合硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度如表所示：溫度/溶解度/g物質(zhì)102030405070(NH4)2SO
42、473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O18.121.224.527.931.338.5莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。.莫爾鹽的制取(1)步驟2中加熱方式為_(填“直接加熱”“水浴加熱”或“沙浴”)；必須在鐵屑少量剩余時，進(jìn)行熱過濾，其原因是_ _。(2)產(chǎn)品莫爾鹽最后用_洗滌(填字母編號)。a蒸餾水 b乙醇c濾液.為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O的純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案。(甲)方案一：取20.0
43、0 mL硫酸亞鐵銨溶液，用0.100 0 molL1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實驗。 (1)若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為_，驗證推測的方法為_。(丙)方案三：(通過NH測定)實驗設(shè)計如圖所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實驗。 甲 乙(2)裝置_(填“甲”或“乙”)較為合理，判斷理由是_。量氣管中最佳試劑是_(填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填)。a水b飽和NaHCO3溶液cCCl4若測得NH3的體積為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度為_。解析.(
44、1)步驟2中加熱溫度為7075 ，水浴加熱可以更好地控制溫度；在鐵屑少量剩余時，進(jìn)行熱過濾，可防止Fe2被氧化，同時結(jié)合已知信息知，熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出。(2)莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶，易溶于水，所以最后用乙醇洗滌，以減少產(chǎn)品損失。.(1)方案一利用酸性高錳酸鉀氧化Fe2進(jìn)行計算，方案二利用硫酸根轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀進(jìn)行計算，方案一中Fe2被空氣部分氧化，從而造成測定結(jié)果偏??；檢驗Fe2是否被氧化成Fe3的方法是取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明Fe2已被空氣部分氧化。(2)方案三利用排液體法測量氣體體積，由于氨氣極易溶于水，裝置甲易發(fā)生倒吸，無法
45、測量NH3的體積，故裝置乙較為合理；量氣管中試劑不能吸收氨氣，故所選試劑最佳是CCl4。根據(jù)元素守恒可確定關(guān)系式：(NH4)2SO4FeSO46H2O2NH3，則n(NH4)2SO4FeSO46H2On(NH3) mol mol，因為是從500 mL溶液中取出20 mL進(jìn)行的實驗，所以樣品中n(NH4)2SO4FeSO46H2O25 mol，該硫酸亞鐵銨樣品的純度100%。答案.(1)水浴加熱防止Fe2被氧化，同時防止硫酸亞鐵以晶體形式析出(2)b.(1)Fe2已被空氣部分氧化取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明Fe2已被空氣部分氧化(2)乙甲裝置會出現(xiàn)倒吸c100%7(2019宣城模擬)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去，NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)，也能被酸性KMnO4氧化成NO)。(1)儀器a的名稱是_。(2)A中實驗現(xiàn)象為_。(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是_(填字母序號)。AP2O5B無水CaCl2C堿石灰 D濃硫酸(4)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設(shè)計存在一定缺陷，如何改進(jìn)？_
高三化學(xué)人教版一輪教師用書：第10章 第3節(jié) 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價 Word版含答案
