精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元測試 Word版含解析

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1、 精品資料(時間:90分鐘;分?jǐn)?shù):100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)1下列過程中,共價鍵被破壞的是()A溴揮發(fā) B氯氣被木炭吸附C食鹽溶于水 D硫酸溶于水解析:選D。A、B兩項均為物理變化,不破壞化學(xué)鍵;NaCl中不含共價鍵。2下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價鍵的是()ANa2SO4 BNaHCNa2O DH2O2解析:選A。NaH、Na2O中均只含離子鍵;H2O2只含共價鍵。3能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是()A氯化氫極易溶于水B液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C氯化氫在水溶液中完全電離D氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體解析:選B。共價鍵構(gòu)成的物質(zhì),在“三態(tài)”變化中不會斷裂

2、。4最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”N60,它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。N60在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是()AN60和14N都是氮的同位素BN60和N2都是氮的同素異形體CN60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合DN60高溫或撞擊后應(yīng)該生成N2解析:選A。N60是一種單質(zhì),由題干信息可知,它是一種能量較高的物質(zhì),高溫或撞擊后生成能量較低的物質(zhì)(N2)而釋放出巨大能量。5下列說法正確的是()A由不穩(wěn)定的物質(zhì)生成穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng),一定是吸收能量的反應(yīng)C釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng),必須

3、看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小解析:選D。A項中應(yīng)為放熱反應(yīng);B項中,有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生,如C和O2的反應(yīng);C項中,N2與H2的反應(yīng)釋放能量,但發(fā)生反應(yīng)條件苛刻。6下列四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益解析:選C?;瘜W(xué)反應(yīng)速率大,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的時間短,但反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定大。7在下列

4、過程中,需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗C煉鐵 D橡膠老化解析:選C。與生產(chǎn)生活實際相聯(lián)系很快會做出判斷。8在2AB=3C4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)0.1 mol/(Ls)解析:選B。應(yīng)換算成“v(B)”,因為B的化學(xué)計量數(shù)為1。9下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是()A氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B氯氣在自然界中既有化合態(tài),也有游離態(tài) C氯氣不能溶于水,可以用排水法收集氯氣 D氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物答案

5、:A10已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng),由此可能得出的正確結(jié)論是()A石墨比金剛石更穩(wěn)定B金剛石比石墨更穩(wěn)定C石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化D石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同解析:選A。由于能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定,可知石墨比金剛石穩(wěn)定;石墨和金剛石是同素異形體,結(jié)構(gòu)不同;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化。11下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()A從理論上說,任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均能設(shè)計成原電池B某電池反應(yīng)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,正極為Cu,發(fā)生氧化反應(yīng)C鐵的活潑性強(qiáng)于銅的,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池,鐵為負(fù)極,銅為正極D反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2可放出大

6、量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,使其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析:選A。A項,原電池利用的是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng);B項,銅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng):Cu2e=Cu2,銀為正極,發(fā)生還原反應(yīng):Age=Ag;C項,F(xiàn)e、Cu與濃硝酸組成原電池,由于鐵遇濃硝酸鈍化,則Cu為負(fù)極,F(xiàn)e為正極;D項,CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計成原電池。12兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是()AA的金屬性強(qiáng)于BB電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極CA電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)DA的金屬活動性一定排在氫前面解析:選C。兩種金屬構(gòu)成原電池時,一般是活潑金屬做負(fù)極,

7、不活潑金屬做正極,電子由負(fù)極B經(jīng)外電路流向正極A,在A電極上發(fā)生還原反應(yīng)。做正極的金屬活動性可以排在氫前面也可以排在氫后面,只要比負(fù)極金屬活潑性弱即可。13下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是()A制Cl2:MnO2、鹽酸(濃)B制H2:硫酸(稀)、ZnC制O2:MnO2、H2O2D制CO2:硫酸(稀)、CaCO3解析:選D。稀硫酸與CaCO3反應(yīng)生成CaSO4是微溶物質(zhì),在稀硫酸中CaSO4溶解度會更小,附著在CaCO3表面,阻止反應(yīng)進(jìn)行。14對于鋁、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖),下列有關(guān)說法正確的是()Al是負(fù)極Cu是正極負(fù)極反應(yīng):Al3e=Al3正極反應(yīng):Cu22e=CuA僅

8、 B僅C僅 D解析:選B。Al比Cu活潑,Cu為正極,Al為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng):Al3e=Al3,正極反應(yīng):2H2e=H2。15鋰電池是一代新型高能電池,它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視,目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為LiMnO2=LiMnO2,下列說法正確的是()ALi是正極,電極反應(yīng)為Lie=LiBLi是負(fù)極,電極反應(yīng)為Lie=LiC電池反應(yīng)時,鋰是正極,二氧化錳是負(fù)極D電池反應(yīng)時,混合物由黑色變?yōu)樽仙馕觯哼xB。根據(jù)總反應(yīng)式判斷Li被氧化,為負(fù)極材料,其失去電子成為Li,正極放電的為MnO2。反應(yīng)過程中沒有MnO產(chǎn)生,混合物不會變?yōu)樽仙6?、非選擇題(本題包括4小題,共55

9、分)16(12分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(單位:kJ):物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)下列物質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_。AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_。AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?_。(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,放出或吸收的熱量最多的是_。解析:(1)(2)可根據(jù)破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量,消耗能量越大,鍵越牢

10、固,分子越穩(wěn)定,因此H2最穩(wěn)定,在HCl、HBr、HI中HCl最穩(wěn)定。(3)在該反應(yīng)中,由于反應(yīng)物所有物質(zhì)的鍵能之和小于生成物的鍵能之和,因而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4)因為反應(yīng)放出的熱量為2E(HX)E(XX)E(HH)2E(HX)E(XX)436 kJ,可代入數(shù)值計算:H2Cl2=2HClE2432 kJ243 kJ436 kJ185 kJ,H2Br2=2HBrE2366 kJ193 kJ436 kJ103 kJ,H2I2=2HIE2298 kJ151 kJ436 kJ9 kJ,所以,Cl2與H2反應(yīng)放出熱量最多。答案:(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)氯氣17(12分)某同學(xué)為了探究鋅與鹽

11、酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出氫氣,實驗記錄如下(累計值):時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)哪一時間段(01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最大_,原因是_。(2)哪一段時間的反應(yīng)速率最小_,原因是_。(3)求23 min時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是_。(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是_。解析:(1)由表中的

12、數(shù)據(jù)知,反應(yīng)速率23 min時最大,原因是Zn與HCl反應(yīng)放熱,使溶液的溫度升高。(2)由表中的數(shù)據(jù)知,反應(yīng)速率在45 min時最小,原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H)減小。(3)n(H2)0.005 mol,Zn2HCl=ZnCl2H2001 mol0.005 molc(HCl)0.1 molL1v(HCl)0.1 molL1min1。(4)加入NaNO3溶液,HNO與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2;加入CuSO4溶液,Cu2與Zn反應(yīng)使生成的H2減少;加入Na2CO3溶液,CO消耗H,使生成的H2也減少。答案:(1)23 min該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高(2)45 min此時H濃度小(3)0.1 mol

13、L1min1(4)AB18(16分)思考并完成下列兩個題目:(1)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下圖所示。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a_f。裝置D的作用是_,裝置E中NaOH溶液的作用是_。驗證SO2的方法是_。(2)CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的硫化物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。上述裝置中,A是_溶液,NaHCO3溶液可以吸收_。解析:(1)收集干燥的SO2,應(yīng)先干燥,再收集(SO2密度比空氣的大,要從c口進(jìn)氣),最后進(jìn)行尾氣處理;因為SO2易與

14、NaOH反應(yīng),故D的作用是安全瓶,防止倒吸。檢驗SO2的方法一般是將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液退色,加熱后又變紅色。(2)根據(jù)實驗所用藥品,制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣,根據(jù)除雜的要求,除去H2S可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;NaHCO3溶液用于吸收HCl氣體或酸性氣體。答案:(1)decb安全瓶,防止倒吸尾氣處理,吸收SO2,防止污染將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液退色,加熱后又變紅,則證明有SO2產(chǎn)生(2)CuSO4或酸性KMnO4HCl氣體(或酸性氣體)19(15分)某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:編

15、號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:(1)實驗1、2中Al所做的電極是否相同?答:_。(2)寫出實驗3中的正極、負(fù)極和電池總反應(yīng)方程式:鋁為_極,石墨為_極,電池總反應(yīng):_。(3)實驗4中鋁做正極還是負(fù)極?答:_。為什么?答:_。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式:_。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因:_。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié):在原電池中金屬鋁做正極還是做負(fù)極受到哪些因素的影響:_。解析:本題考查根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計原電池。實驗1中Mg活潑,故Mg做負(fù)極;實驗2中Al活潑,故Al做負(fù)極,實驗3中是Al做負(fù)極;實驗4中Mg雖比Al活潑,但Mg不能與NaOH溶液反應(yīng),而Al可與NaOH溶液反應(yīng),故Al做負(fù)極;實驗5中Al雖比Zn活潑,但常溫下,Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與酸反應(yīng),故Zn為負(fù)極。答案:(1)不同(2)負(fù)正2Al6H=2Al33H2(3)負(fù)極因為鋁能與NaOH溶液反應(yīng)Al4OH3e=Al(OH)4(4)鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,鋅為負(fù)極(5)與另一種材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強(qiáng)弱等因素有關(guān)

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