精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)11 氯、溴、碘及其化合物練習(xí)
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1、精品文檔?高考化學(xué) 考點(diǎn)11 氯、溴、碘及其化合物 1.(2015·福建理綜,9) 純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,下列判斷正確的是( ) A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣 C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫 2.(2015·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ,12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收 3.(2015·海南化學(xué),20-Ⅰ)下列有關(guān)海水綜合利用的
2、說法正確的是(雙選)( ) A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B.海帶提碘只涉及物理變化 C.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng) 4.(2015·重慶理綜,9)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。 (1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的________。 (2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜_
3、_______(填“快”或“慢”)。 (3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________ _______________________________________________________________________
4、_。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞, D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是________________________________________________________________________。 (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________,原因是 ________________________________________________________________________。 圖3 1.(2014·江蘇化學(xué),13)在探究新制飽
5、和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 2.(2014·上?;瘜W(xué),38-40)氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品,年產(chǎn)量均在107 t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。 完成下列填空: (1)實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸。還需要________、
6、________(填寫試劑或溶液名稱)。 (2)實(shí)驗(yàn)室用2.00 mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水,若產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,發(fā)生反應(yīng)的鹽酸________ mL。 (3)實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。 3.[2014·福建理綜,23(3)(4)]元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 (1)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體: NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式: NaCl+ H2O NaClO3
7、+ ________。 ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。 ①D是________(填離子符號(hào))。 ②B→A+C反應(yīng)的
8、熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ (用離子符號(hào)表示)。 4.(2013·上海化學(xué),五)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為 ①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2 ②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物 完成下列填空: (1)Cl2氧化Br-應(yīng)在__________條件下進(jìn)行,目的是為了避免____________________
9、____________________________________________________。 (2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________________________
10、_____________ ________________________________________________________________________。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?,主要是因?yàn)? ___________________
11、_____________________________________________________。 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中________。 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 5.[2013·廣東理綜,33(1)]化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。 在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 (1)下列收集Cl2的正確裝置是________。 (2)將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______
12、_。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,_________________________________ ________________________________________________________________________。 6.(2013·北京理綜,28)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究: 操 作 現(xiàn) 象 取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 部分固體溶解,溶液略有顏色 過濾,測(cè)漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧; ⅱ.稍后,出
13、現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; ⅲ.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): a.用濕潤(rùn)的
14、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化; b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 ①實(shí)驗(yàn)a的目的是___________________________________。 ②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分
15、和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因:__________________________________________
16、______________________________ ________________________________________________________________________。 1.(2015·南寧質(zhì)檢,1)鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.氟氯烴作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成 B.只通過電解的方法就能實(shí)現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn) C.加碘食鹽中含有碘元素,能使淀粉溶液變藍(lán) D.工業(yè)上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性 2.(2015·西安調(diào)研,2)下列離子方程式正確的是( ) A.FeBr2溶液中
17、通入少量Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中:2I-+O2+4H+===I2+2H2O C.實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+H2O D.氯氣溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- 3.(2014·杭州模擬,7)下列物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期放置(不考慮溶劑的揮發(fā)),其pH的變化與圖示相符的是( ) A.Ca(ClO)2溶液 B.NaOH溶液 C.氯水 D.濃鹽酸 4.(2014·山東青島期末,5)實(shí)驗(yàn)室欲從海帶中提取碘,主要操作步驟為:①加入足量H2O2溶液;②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)?/p>
18、拌;③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。則合理的操作順序是( ) A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④ 5.(2014·河北石家莊質(zhì)檢,12)在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變?yōu)樽攸S色。為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物,下列實(shí)驗(yàn)步驟中合理的組合是( ) ①過濾,取濾液?、诩尤胂跛崴峄腁gNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀?、廴∫恢г嚬埽尤肷鲜龇磻?yīng)后的溶液少許?、茉偌尤脒^量Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀?、菰偌尤脒^量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀( ) A.③⑤①② B.③
19、② C.②③④⑤ D.③④①② 6.(2015·貴陽質(zhì)檢,10)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是( ) A.含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應(yīng):被氧化的HCl分子數(shù) B.11.2 L Cl2與足量鈉反應(yīng):轉(zhuǎn)移的電子數(shù) C.KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2、轉(zhuǎn)移的電子數(shù) D.1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng):氧化劑的分子數(shù) 7.(2014·山東濟(jì)南模擬,4)下列敘述中正確的是( ) A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I
20、試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+ 8.(2014·云南重點(diǎn)高中高三聯(lián)合考試)已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色
21、石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI-淀粉溶液變藍(lán)色 Cl2具有氧化性 9.(2015·江蘇鹽城調(diào)研,3)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說法正確的是( ) A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗 B.Ⅱ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成 C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙 D.Ⅳ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng),量筒內(nèi)液面上升,量筒壁上有無色液滴出現(xiàn) 10.(2015·河南鄭州調(diào)研,17)某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉,漂白粉的使用說明書如下: 使用說明書 【主要成分】次氯酸鈣、氯化鈣 【用
22、途用量】取漂白粉2至3 g,水1 000 g,配成溶液,將用具浸泡其中5至10分鐘。如需要,濃度可提高,時(shí)間可延長(zhǎng) 【注意事項(xiàng)】密封避光保存于陰涼處,隨配隨用,有腐蝕性,少與手接觸。 (1)漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)。 (2)化工生產(chǎn)中Cl2來源于食鹽水的電解。電解過程中,陽極反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑,陰極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________。 (3)將氯氣通入石灰乳中可生產(chǎn)漂白粉,其反應(yīng)的離子方程式為________________
23、________________________________________________________。 (4)“密封避光保存于陰涼處,隨配隨用”是因?yàn)槠追鄣挠行С煞忠着c空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸,次氯酸見光分解而失效。生成次氯酸的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (5)某次配制中,取一定質(zhì)量的漂白粉溶解于1 000 g水中,所得溶液中次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L-1。假設(shè)漂白粉不含其他雜質(zhì),且所得溶液的體積仍
24、為1 L,則配制溶液時(shí),所加漂白粉的質(zhì)量為 ________g。 11.(2015·湖北黃岡調(diào)研,28)查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為58.78 ℃,密度為3.119 g·cm-3,微溶于水,有毒。 Ⅰ.(1)常溫下,單質(zhì)溴通常呈________態(tài),保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。 Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中,海水提溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用下圖表示: ―→液溴 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取溴。 實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2,至反應(yīng)結(jié)束; ②關(guān)閉a、c,打開活塞b、d,向A中鼓
25、入足量熱空氣; ③關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的Cl2; ④取B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。 (2)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn):________(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。 (3)X試劑可以是________(填序號(hào)),尾氣處理選用________(填序號(hào))。 a.H2O b.飽和食鹽水 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和Na2SO3溶液 B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ____________________
26、____________________________________________________。 12.(2014·河南洛陽統(tǒng)考,23)某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn): (1)①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足
27、,請(qǐng)指出:________________________________________________________________________。 (2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下: 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈 D裝置中:溶液變紅E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無明顯變化 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______ (3)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?,后顏?/p>
28、逐漸加深,直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下: Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2。 Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5 ℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。 Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 ①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因:________________________________________, 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:________________________。 ②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾
29、、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 考點(diǎn)專練11 氯、溴、碘及其化合物 【
30、三年高考真題演練】 [2015年高考真題] 1.A [A項(xiàng),若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2,電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2,符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,正確;B項(xiàng),若X是Cl2,Y是H2,H2在Cl2燃燒生成HCl,HCl溶于水生成鹽酸,電解鹽酸則生成H2和Cl2,也符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯(cuò)誤;C項(xiàng),若Z是氯化鈉,則X、Y分別是Na和Cl2中的一種;電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH,不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若Z是SO3,而X、Y 可能是O2和SO2中的一種,SO3溶于水生成硫酸,電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水,產(chǎn)生H2和O2,不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯(cuò)誤。]
31、2.C [A項(xiàng),向苦鹵中通入Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故其目的是為了提取溴,正確;B項(xiàng),可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì),然后向?yàn)V液中加入沉淀劑,過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì),最后重結(jié)晶可得精鹽,正確;C項(xiàng),工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小,因此利用Br2的揮發(fā)性,可先用空氣和水蒸氣吹出Br2,再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集,正確。] 3.CD [A項(xiàng),電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣,不可能制得金屬鈉,錯(cuò)誤;B項(xiàng),海帶中的碘元素以碘離子的形式存在,海帶提取碘涉及化學(xué)變化,
32、錯(cuò)誤;C項(xiàng),海水的溴元素以化合態(tài)形式存在,從海水提取溴涉及到氧化還原反應(yīng),正確;D項(xiàng),濃縮的海水中加入生石灰[與水反應(yīng)生成Ca(OH)2]得到Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2又與鹽酸發(fā)生分解反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,故海水提取鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng),正確。故選CD。] 4.解析 (1)儀器D為錐形瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析,F(xiàn)裝置中發(fā)生氣體與KI反應(yīng),所以應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,選擇裝置b。(2)若鹽酸滴加速度過快,則生成ClO2的速度快,穩(wěn)定劑無法充分吸收,所以滴加鹽酸速度要慢。(3)F中的顏色不變,說明沒有氯氣進(jìn)入F中與KI反應(yīng),裝置C的作用是吸收氯氣。(4)酸性條件下ClO發(fā)
33、生歧化反應(yīng),生成Cl-和ClO2,歧化反應(yīng)逆向配平?!癈lO2釋放實(shí)驗(yàn)”說明D中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2,因此F中淀粉和KI溶液是驗(yàn)證是否有ClO2生成,若有ClO2生成,ClO2會(huì)氧化I-生成I2,使F中的淀粉溶液變藍(lán)色。(5)水果保鮮希望保鮮時(shí)間越長(zhǎng)越好,所以選用穩(wěn)定劑Ⅱ,因?yàn)槠渚徛尫臗lO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度。 答案 (1)錐形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2 (4)4H++5ClO===Cl-+4ClO2↑+2H2O 驗(yàn)證是否有ClO2生成 (5)穩(wěn)定劑Ⅱ 穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度 [兩年經(jīng)典高考真題] 1.D [A項(xiàng),氯水
34、因含氯分子而呈淺黃綠色,正確;B項(xiàng),Ag+與Cl-生成AgCl白色沉淀,正確;C項(xiàng),碳酸氫鈉與酸發(fā)生反應(yīng):H++HCO===H2O+CO2↑,正確;D項(xiàng),氯水中含有氯單質(zhì),也可與Fe2+發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,無法說明氯水中含有HClO,錯(cuò)誤。] 2.解析 (1)實(shí)驗(yàn)室用鹽酸制備氯氣,氯氣中混有氯化氫,要得到純凈的氯氣,應(yīng)用飽和氯化鈉溶液除去HCl,再用濃硫酸干燥,最后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收; (2)反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,n(Cl2)==0.1 mol,則需要n(HCl)=0.2 mol,發(fā)生反應(yīng)的鹽酸的體積為
35、V==0.1 L=100 mL; (3)氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),如含有空氣,則與氫氧化鈉反應(yīng)后試管內(nèi)有殘留氣體。 答案 (1)飽和氯化鈉溶液 氫氧化鈉溶液 (2)100 (3)用試管收集氯氣,收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中,觀察試管內(nèi)有無殘留氣體。 3.解析 (1)①電解NaCl溶液,陰極上產(chǎn)生H2,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平為:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,②Ⅱ中反應(yīng)的方程式為:NaClO3+KCl===KClO3↓+NaCl,屬于復(fù)分解反應(yīng),在室溫下,KClO3晶體在水中的溶解度遠(yuǎn)小于其他晶體的溶解度,故反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出。(2)①
36、根據(jù)D對(duì)應(yīng)的化合價(jià)為+7價(jià),可知D為ClO。②根據(jù)A、B、C對(duì)應(yīng)的化合價(jià),可知:A為Cl-,B為ClO-,C為ClO,B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)===2Cl-(aq)+ClO(aq) ΔH=-(3×60-2×0-1×63)=-117 kJ·mol-1。 答案 (1)①NaCl+H2ONaClO3+H2↑ ②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (2)①ClO ②3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117 kJ·mol-1 4.(1)酸性 Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成HClO和HCl (2)Br2易揮發(fā) (3)3H2
37、SO4+5NaBr+NaBrO3===3Na2SO4+3Br2+3H2O 溴酸能將氯離子氧化成氯氣 酸化后能生成溴,溴具有強(qiáng)氧化性(或易揮發(fā)、強(qiáng)腐蝕性) (4)ac 5.解析 (1)氯氣的密度比空氣的大,故收集時(shí)應(yīng)采用向上排空氣法,又因?yàn)槁葰庥卸荆试谑占b置之后要有尾氣吸收裝置(用NaOH溶液來吸收)。 (2)將Cl2通入水中,Cl2與水反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,故具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-。 (3)比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱,可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷,即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水和CCl4的試管中,振
38、蕩,靜置,發(fā)現(xiàn)液體中出現(xiàn)分層現(xiàn)象,下層溶液變?yōu)槌壬?,說明生成了溴單質(zhì),從而說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2的氧化性。 答案 (1)C (2)HClO、ClO-、Cl2 (3)用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、振蕩使其充分反應(yīng),發(fā)現(xiàn)液體中出現(xiàn)分層現(xiàn)象,下層溶液變?yōu)槌壬? 6.解析 (1)聯(lián)系氯的化合物基礎(chǔ)知識(shí)和生產(chǎn)漂粉精的原理,化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (2)pH試紙先變藍(lán),說明漂粉精溶液呈堿性,后褪色是由于ClO-的強(qiáng)氧化性所致。 (3)檢驗(yàn)白霧中有無HCl的關(guān)鍵是檢驗(yàn)出Cl-的存在,故實(shí)驗(yàn)a、b即圍繞Cl-的檢驗(yàn)展開。實(shí)驗(yàn)
39、a的目的是通過濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙是否變藍(lán)判斷有無Cl2的干擾。實(shí)驗(yàn)b試圖通過AgCl的生成來檢驗(yàn)Cl-的存在,但應(yīng)考慮到過量SO2和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的可能性。 (4)題干具有明顯的提示性,出現(xiàn)黃綠色的原因是隨著酸性的增強(qiáng)而產(chǎn)生Cl2。故應(yīng)設(shè)計(jì)使用無還原性的硫酸來確認(rèn)其原因的可能與否。 (5)①A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物,加入稀HCl,無明顯變化,排除CaSO3,故X為CaSO4,因CaSO4微溶于水,在取上層清液加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生BaSO4沉淀,進(jìn)一步證明X為CaSO4。 ②溶液呈黃綠色是因Cl2溶于水而產(chǎn)生的現(xiàn)象,隨著SO2的持
40、續(xù)通入,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無色物質(zhì)鹽酸和硫酸,化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4 離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-。 答案 (1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾 ②白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O===SO+2Cl-+4H+ 【兩年模擬試題精練】 1.B [氟氯烴作制冷劑會(huì)
41、加劇臭氧層空洞的形成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解氯化鈉溶液時(shí)生成的Cl2和NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成含NaClO的“84”消毒液,B項(xiàng)正確;加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在的,不能使淀粉溶液變藍(lán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2.A [B項(xiàng)錯(cuò)誤,電荷不守恒、得失電子不守恒,正確的離子方程式為:4I-+O2+4H+===2I2+2H2O;C項(xiàng)錯(cuò)誤,電荷不守恒、原子不守恒,正確的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;D項(xiàng)錯(cuò)誤,HClO是弱酸,不能拆分。] 3.C [Ca(ClO)2溶液和NaOH溶液均呈堿性,A、B均錯(cuò);氯水久置最終變?yōu)辂}酸,pH逐漸減
42、小,C正確;濃鹽酸不斷揮發(fā),pH增大,D錯(cuò)。] 4.B [正確的操作步驟為:將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?,過濾后,取濾液,向其中加入足量H2O2溶液,使I-氧化成I2,再用CCl4萃取并分離出I2。所以本題選B。] 5.D [檢驗(yàn)反應(yīng)還原產(chǎn)物Cl-,需用AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,而溶液中的SO也可與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀,故應(yīng)先排除SO的干擾,而且除去SO時(shí)不能引入Cl-。] 6.C [在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若有2 mol HCl參加反應(yīng),則有1 mol被氧化,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度逐漸減小,反應(yīng)停止,所以實(shí)際上被氧化的HCl分子數(shù)小于
43、NA,A錯(cuò);未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,B錯(cuò);KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,則13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為0.6 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C正確;氧化劑分子數(shù)應(yīng)為0.5 NA,D錯(cuò)。] 7.A [A項(xiàng)中液溴易揮發(fā),防止揮發(fā)一般用水封;B項(xiàng)中能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)是能將I-氧化為I2的物質(zhì),不一定是Cl2,Br2、FeCl3等也可以;C項(xiàng)中能使CCl4層顯紫色的物質(zhì)是I2,不是I-;D項(xiàng)中加入BaCl2,產(chǎn)生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4,故該溶液中不一定含Ag+,也可能含有SO或SO。] 8.D [A項(xiàng)是因?yàn)镃
44、l2具有強(qiáng)氧化性;Cl2本身沒有酸性,溶液褪色,可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色,還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò);Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性,C項(xiàng)錯(cuò)。] 9.B [ MnO2不與稀鹽酸反應(yīng),A錯(cuò)誤;燒杯中有NaCl和NaClO生成,加入硫酸發(fā)生反應(yīng):Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,生成氯氣,B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng)生成棕黃色的煙,錯(cuò)誤;D選項(xiàng)發(fā)生取代反應(yīng),錯(cuò)誤。] 10.解析 (1)ClO-是有強(qiáng)氧化性,所以Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。(2)陰極上發(fā)生還原
45、反應(yīng):2H2O+2e-===2OH-+H2↑。(3)因?yàn)槭褂玫氖鞘胰?,所以在書寫離子方程式時(shí),氫氧化鈣應(yīng)寫成Ca(OH)2,即Ca(OH)2+Cl2===ClO-+Ca2++Cl-+H2O。(4)Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓。 (5)次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量均為0.01 mol,所加漂白粉的質(zhì)量為0.01 mol×143 g·mol-1+0.01 mol×111 g·mol-1=2.54 g。 答案 (1)Ca(ClO)2 (2)2H2O+2e-===2OH-+H2↑ (3)Ca(OH)2+
46、Cl2===ClO-+Ca2++Cl- +H2O (4)Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓ (5)2.54 11.解析 (3)試劑X的作用是吸收Br2蒸氣,達(dá)到富集溴的目的,故應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性,選飽和Na2SO3溶液。 答案 (1)液 水 (2)黃綠色 (3)d c Br2+SO+H2O===SO+2Br-+2H+ 12解析 (1)①檢查裝置A的氣密性.一般采用熱膨脹法:關(guān)閉活塞a,打開止水夾b,將長(zhǎng)導(dǎo)管末端浸入水中,并用酒精燈對(duì)圓底燒瓶微熱(或用手捂熱),如果導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去酒精燈(或松開手)后導(dǎo)管中上升一段水柱,則裝置氣密性良好。②氯氣有毒
47、,必須有尾氣處理裝置。(2)E裝置中的現(xiàn)象說明溶液中Fe2+被氧化而Br-未被氧化。所以Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-,即Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+。(3)①D中溶液呈紅色是由于發(fā)生反應(yīng):Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,根據(jù)資料知過量氯氣能與SCN-反應(yīng),使上述平衡逆向移動(dòng),故紅色會(huì)褪去;紅色褪去是由于SCN-濃度減小,所以,可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液,觀察溶液是否重新變紅。②根據(jù)資料推測(cè)E中生成物是BrCl,該物質(zhì)水解生成HBrO和HCl,向其中加入硝酸銀溶液,只能生成白色沉淀AgCl。③反應(yīng)原理:BrCl中+1價(jià)的Br首先生成HBrO,該物質(zhì)具有氧化性,被I-還原成KBr,I-被氧化為I2,另一種生成物是KCl。 答案 (1)①關(guān)閉活塞a,打開止水夾b,將長(zhǎng)導(dǎo)管末端浸入水中,用手捂住圓底燒瓶,管口有氣泡;松開手后,導(dǎo)管中上升一段水柱,則裝置氣密性良好?、谌鄙傥矚馓幚硌b置 (2)Cl2>Br2>Fe3+ (3)①過量氯氣和SCN-反應(yīng):2SCN-+Cl2===2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色 取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則上述推測(cè)合理 ②BrCl+H2O===HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl-,不產(chǎn)生Br- ③BrCl+2KI===KCl+KBr+I(xiàn)2
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