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1、精品文檔高考化學考點23化學平衡狀態(tài)及其移動12015廣東理綜，31(2)(3)(4)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。(1)新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)2HCl(g)O2H2O(g)Cl2(g)H具有更好的催化活性，實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如下圖：則總反應(yīng)的H_0(填“”、“”或“”)；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_。在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由_。下列措施中，有利于提高(HCl)的有_。A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化
2、劑 D移去H2O(2)一定條件下測得反應(yīng)過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2計算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin1為單位，寫出計算過程)。(3)Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。22015課標全國，27(2)(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(
3、g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K表達式為_；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(填曲線標記字母)，其判斷理由是_。圖1圖2(2)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_；圖2中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_。1(2013北京理綜，11)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()2(2013安徽理綜，11)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2
4、(g)H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是()選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率3.(2014江蘇化學，15)一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度/起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870402070.200.0900.090下列說
5、法正確的是(雙選)()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達到平衡時，容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行4(2013江蘇化學，15)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 條件下開
6、始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是(雙選)()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于15(2013重慶理綜，7)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。 壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 ，2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0K(1 000 )K(810 )上述中正確的有()A4個 B3個 C2個 D1
7、個6(2013山東理綜，12)對于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他條件不變的情況下()A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變7(2014天津理綜，10)合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為： N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g)H92.4 kJmol1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再
8、生反應(yīng)的化學方程式： _。 (2)步驟中制氫氣原理如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41.2 kJ mol1對于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a升高溫度 b增大水蒸氣濃度 c加入催化劑 d降低壓強利用反應(yīng)，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_。 (3)圖1表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分
9、數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：_。 (4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_。1(2014山東淄博月考)在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是()Ac(Z)0.3 molL1Bc(X2)0.2 m
10、olL1Cc(Y2)0.4 molL1Dc(X2)c(Y2)c(Z)0.55 molL12(2015洛陽統(tǒng)考)某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)，平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c(A)c(B)c(C)112，保持溫度不變，以112的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是()A剛充入時反應(yīng)速率：v(正)減小，v(逆)增大B達到新的平衡時：反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分數(shù)不變C達到新的平衡時：c(A)c(B)c(C)仍為112D達到新的平衡過程中：體系壓強先增大，后減小3(2015德州統(tǒng)考)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，下列
11、說法正確的是()A一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C升高溫度，重新達到平衡時，增大D使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大4(2015沈陽模擬)已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I25(201
12、5合肥模擬)在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)H甲丙B平衡時N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同D平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲乙丙8(2015撫順檢測)已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均相對分子質(zhì)量(M)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)的H0B氣體的壓強：p(a)p(b)p(c)C平衡常數(shù)：K(a)K(b)K(c)D測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下9(2014貴陽聯(lián)考)我國某礦廠利用下列反應(yīng)將粗鎳
13、轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，反應(yīng)過程中溫度與CO體積分數(shù)(CO)的關(guān)系如圖所示，下列判斷合理的是()A反應(yīng)達平衡后增加Ni的量，平衡向正反應(yīng)方向移動B該反應(yīng)的焓變H0)(1)在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率為_mol/(Lmin)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_。(2)上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是_。a其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小b其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c其他條件不變，增大Si3N4的量平衡向逆反應(yīng)方向移動d其他條件不變
14、，增大HCl的量平衡向逆反應(yīng)方向移動(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_。a3v逆(N2)v正(H2)bv正(HCl)4v正(SiCl4)c混合氣體密度保持不變dc(N2)c(H2)c(HCl)136(4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_(填“”、“”或“0，測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。(1)下列判斷正確的是_。A該反應(yīng)在低溫下也能自發(fā)進行B達平衡時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K4.0 molL1C及時分離出CO，對化學平衡沒有影響D溫度越高越有利于CO生成(
15、2)向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。(3)相同溫度下，向2 L恒容容器乙中充入4 mol碳和4 mol CO2，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)?？键c專練23化學平衡狀態(tài)及其移動【三年高考真題演練】2015年高考真題1解析(1)結(jié)合題中(HCl)T圖像可知，隨著溫度升高，(HCl)降低，說明升高溫度平衡逆向移動，得出正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，即H0；A、B兩點A點溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。結(jié)合可逆反應(yīng)2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)的特點
16、，增大壓強平衡向右移動，(HCl)增大，則相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。有利于提高(HCl)，則采取措施應(yīng)使平衡2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)正向移動。A項，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向移動，但(HCl)減小，錯誤；B項，增大n(O2)即增大反應(yīng)物的濃度，D項，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動，兩項都正確；C項，使用更好的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動，錯誤。(2)用在時間段2.06.0 min內(nèi)的HCl物質(zhì)的量的變化量除以這段時間 ，即可得2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)
17、速率，計算過程見答案。 答案(1)K(A) 見下圖增大壓強，平衡右移，(HCl)增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前的大 BD(2) 設(shè)2.06.0min時間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g) 2mol 1mol n (5.41.8)103moln7.2103 mol所以v(HCl) 1.8103molmin1(3) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2解析(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念可寫出反應(yīng)K的表達式；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學平衡常數(shù)K減小，因此曲線a符合。(2)由圖2可知，壓
18、強不變時，隨著溫度的升高，(CO)減??；反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓對其平衡無影響；反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓使(CO)增大；由圖2可知，固定溫度(如530 K)時，p1p2p3，(CO)增大，因此綜合分析可知p3p2p1。答案(1)Ka反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使其平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K應(yīng)減小(2)減小由圖2可知，壓強恒定時，隨著溫度的升高，(CO)減小p3p2p1溫度恒定時，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓使平衡向正反應(yīng)方向移動，(CO)增大，而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓對其平衡無影響，故增大壓強時，有利于(CO)增大兩年經(jīng)典高考真題1CA項和B項都可以用溫度對化學
19、平衡移動的影響判斷并解釋，A項和B項都正確；C項，MnO2作為催化劑可加快反應(yīng)速率，不能使化學平衡發(fā)生移動，錯誤；D項，可用濃度對化學平衡移動的影響判斷并解釋，正確。2A由于此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體質(zhì)量增加，密度增大，A正確；當增加CO的物質(zhì)的量時，相當于增大體系的壓強，CO的轉(zhuǎn)化率減小，CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與SO2的濃度無關(guān)，C錯誤；MgSO4為固體，增加其質(zhì)量對平衡無影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。3AD由、數(shù)據(jù)分析可知，降溫CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；B項，和對比，CH3
20、OH(g)的起始濃度增大一倍，容器體積不變，相當于增大壓強，而此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，CH3OH體積分數(shù)不變，B項錯誤；比溫度低，反應(yīng)更慢，到達平衡所需時間更長，C項錯誤；D項，容器溫度為387 ，平衡常數(shù)K4，而此時濃度商Qc4，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，D項正確。4CD容器中正向建立平衡，容器中逆向建立平衡，由于正反應(yīng)放熱、容器為絕熱，前者溫度高，反應(yīng)速率快，A錯誤；容器中溫度高，相對于容器相當于升高溫度平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率低，剩余的多，C正確；容器的投料量是容器的2倍，由于是氣體體積相等的反應(yīng)，最終建立等效平衡，但由于容器的投料量多，放出的熱量多，兩容器
21、的溫度不同，所以平衡常數(shù)不同，B錯誤；若容器、建立等效平衡，則容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率和為1，由A、C分析可知，A中溫度高，CO的轉(zhuǎn)化率低，所以兩者之和小于1，D正確。5A增大壓強，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)減小，ba0，所以K(1 000 )K(810 )；壓強為2.0 MPa時，升高溫度，平衡正向移動，G的體積分數(shù)增大，f75%，所以fb；已知915 、2.0 MPa時G的體積分數(shù)為75%，設(shè)總物質(zhì)的量為1 mol，則G為0.75 mol，E為0.25 mol。E(g)F(s) 2G(g)始 n(E) 0轉(zhuǎn) 0.375 mol 0.75 mol平 0.25 mol 0.75
22、 mol則n(E)0.375 mol0.25 mol0.625 mol，E的轉(zhuǎn)化率(E)100%60%。6BA項，加入催化劑，改變反應(yīng)途徑，但不能使化學平衡移動，所以H不變，錯誤。B項，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量也不變，正確。C項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，化學反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少，錯誤。D項，若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，化學能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，錯誤。7解析(1)依據(jù)題意，NH4HS被空氣中氧氣氧化，將2價S元素氧化成S，同時生成一水合氨，其反應(yīng)方程式為2NH4HSO22NH3H
23、2O2S。(2)結(jié)合反應(yīng)特點，正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，若要加快反應(yīng)速率又增加H2的百分含量，可升高溫度，a項正確；增加水蒸氣濃度，能加快反應(yīng)速率，使平衡正向移動，但H2增加的量沒有水蒸氣增加的量多，H2的百分含量減少，b項錯誤；加入催化劑平衡不移動，H2的百分含量不變，c項錯誤；降低壓強反應(yīng)速率減慢，d項錯誤。根據(jù)“三段式”法有：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)開始(mol) 0.2 0 0.8轉(zhuǎn)化(mol) x x x一定時間(mol) 0.2x x 0.8x則0.2xx0.8x1.18，解得x0.18，故CO轉(zhuǎn)化率為100%90%。(3)根據(jù)“三段式”法有N2
24、3H22NH3開始(mol) 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol) x 3x 2x平衡(mol) 1x 33x 2x100%42%，解之，x，所以N2的平衡體積分數(shù)100%14.5%。(4)由于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，A、D項錯誤；溫度越高，平衡常數(shù)越大，故b點的平衡常數(shù)最大，C項錯誤；圖中曲線為等壓線，p(b)p(c)，在同一溫度下，壓強增大，平衡逆向移動，即p(a)p(c)，B項正確。9B選項A，Ni為固態(tài)，增加Ni的量對平衡沒有影響，平衡不發(fā)生移動；選項B，升溫(CO)增大，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故H0；選項C，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，K值越??；選項D，
25、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的平均相對分子質(zhì)量增加。10B選項A，兩種反應(yīng)物，增加其中一種物質(zhì)的濃度，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，其自身的轉(zhuǎn)化率反而減小，隨H2量的增多，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率提高，所以X應(yīng)為SiHCl3；選項B，由圖分析可知，當n(H2)/n(SiHCl3)一定時，溫度越高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越高，即反應(yīng)進行的程度越大，所以高溫時的化學平衡常數(shù)大；選項C，Si為固體，減少其量對化學平衡沒有影響，不能提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率；選項D，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于提高產(chǎn)率。11解析(1)a項，v(H2)正v(NH3)逆23，沒有達到平衡；b項，v正v逆，達到化學平衡；
26、c項，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，體積固定，密度是常數(shù)，不能判斷是否達到平衡；d項，v(正)v(逆)，達到化學平衡。(2)將反應(yīng)得：CO2(g)2NH3(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H130.98 kJmol1，2 mol CO2完全合成尿素的H261.96 kJmol1。(3)CO24H2CH42H2O。由圖可知升高溫度，n(CH4)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，K值減小。v(H2)4v(CH4)4 molL1min1。答案(1)bd(2)261.96 kJ/mol(3)CO24H2CH42H2OK減小 mol/(Lmin)12解析(1)反應(yīng)生成Si3N4的物質(zhì)的量n(Si
27、3N4)0.02 mol，則反應(yīng)消耗的H2的物質(zhì)的量n(H2)0.12 mol，v(H2)0.02 mol/(Lmin)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K。(2)平衡常數(shù)只受溫度影響，改變壓強，平衡常數(shù)不變，a錯誤；題述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小，b正確；Si3N4為固體，改變Si3N4的量對平衡移動無影響，c錯誤；增加HCl的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，d正確。(3)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是v正v逆，反應(yīng)中N2與H2的化學計量數(shù)之比為13，3v逆(N2)v逆(H2)即v正(H2)v逆(H2)，a正確；v正(HCl)、v正(SiCl4)描述的是同一反應(yīng)方向，無法作
28、為依據(jù)，b錯誤；對于該反應(yīng)來說，反應(yīng)物均為氣體，生成物有固體，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，在體積不變的情況下，氣體密度發(fā)生改變，因此混合氣體密度保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c正確；c(N2)c(H2)c(HCl)的值與是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，d錯誤。(4)保持其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，HCl的物質(zhì)的量增大，H2的物質(zhì)的量減小，故H2與HCl的物質(zhì)的量之比減小，即小于。答案(1)0.02(2)bd(3)ac(4)0，H0。HTS0時反應(yīng)能自發(fā)進行，要使反應(yīng)自發(fā)進行，則需在高溫下進行。選項B，平衡時，c(CO2)0.38 molL1，c(CO)1.24 molL1。K1.242/0.384.0(molL1)。選項C，及時分離出CO，平衡向正反應(yīng)方向移動。選項D，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，越有利于CO生成。(2)增大CO2的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO2的轉(zhuǎn)化率降低。(3)由于CO2的濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間小于t1。設(shè)消耗CO2為x mol，則生成CO為2x mol，所以有：4.0，解得x2.0，根據(jù)上述分析即可畫出相應(yīng)變化曲線。答案(1)BD(2)減小(3)如圖所示
精修版高考化學復習 考點23 化學平衡狀態(tài)及其移動練習
