高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 4含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（4）1、蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等?；卮鹣铝袉栴}：1.碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為_ _(用元素符號表示)；2. 的立體構(gòu)型是_形：與互為等電子體的一種分子是_(填分子式)。3.將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為_；中的硫原子雜化方式為_；用價層電子對互斥理論解釋的鍵角大于的原因是_。4.碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：晶胞中與Zn原

2、子距離最近的Te原子圍成_體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有_個；若Zn與距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為_g/cm3。(已知相對原子質(zhì)量：Zn-65、Te-128)2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)阿散酸()是一種飼料添加劑，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等雜質(zhì)。(1)As原子基態(tài)核外電子排布式為_。(2)中心原子軌道的雜化類型為_，的空間構(gòu)型為_ (用文字描述)。(3)與互為等電子體的分子為_ (填化學(xué)式)。(4)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為_。(5)NaCl晶體在50300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同的晶體。其中一種晶體的晶胞

3、如下圖，該晶體的化學(xué)式為_。3、B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。1.基態(tài)硅原子的電子排布式為_;C、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序為_,寫出一種與互為等電子體的陰離子:_2.BF3與一定量的水可形成如圖所示晶體R晶體R中各種微粒間的作用力涉及_(填字母代號)a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.范德華力晶體R中陰離子的空間構(gòu)型為_3.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖所示),乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_;乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,其原因是_;4.

4、鐵和氨氣在640可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_4、釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預(yù)計在未來20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料岀現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。1.釹(Nd)為60號元素,在周期表中第_周期;基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為_。2.實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。已知Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合,則Al2Cl6屬于_分子(填“極性”或“非極性”),分子中AI原采取_雜化。Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4,AI(O

5、H)4-中存在的化學(xué)鍵有_(填選項字母)。A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵3.B元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序為_(用元素符號表示)。4.因材料中含有大量的釹和鐵,容易銹蝕是它的一大弱點。可電鍍鎳(Ni)、鋅(Zn)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成Ni(NH3)6Cl2,該配合物中配體分子的空間構(gòu)型為_。5.已知立方BN晶體硬而脆,其原因是_;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中,則晶胞中正四面體的空隙填充率為_,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為_mol-1(列

6、式即可,用含a、b的代數(shù)式表示)5、化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識,回答下列問題:1.在第三周期的元素中,第一電離能介于Mg與Cl之間的有_種。2.碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示,其中8個C原子位于立方體的頂點,4個C原子位于立方體的面心,4個N原子在立方體內(nèi)。已知該晶體硬度超過金剛石,其原因是_。晶胞中C原子的雜化方式為_。已知該晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為_gcm-3。3.大鍵可表示為,其中m表示參與形成大鍵的原子數(shù),n表示大鍵中的電子數(shù)。如:的大鍵為,則中的大鍵可表示為_。4.金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬,其化合物種類

7、繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子Cr(H2O)3(NH3)33+等?；鶓B(tài)鉻原子的價電子排布式為_。配離子Cr(H2O)3(NH3)33+的結(jié)構(gòu)可能有_種。5.AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點為2000,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。C點的原子坐標(biāo)為_。在AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中,此空隙的填充率為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：1. COOC,等2.abc;四面體形;3.sp3雜化,乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵4.8Fe+2NH32Fe4N+3H2解析： 4答案及解析：答案：1.六;2.非極性; sp3; BD3.BBeC4.正八面體 5.由于立方BN晶體是原子晶體，BN鍵能大，所以質(zhì)地堅硬，且共價鍵具有方向性，受到外力時，會發(fā)生原子錯位，所以性脆;50%;解析： 5答案及解析：答案：1.3; 2.該晶體為原子晶體,由于氮原子半徑比碳原子半徑小,C-N鍵長比C-C鍵長短,C-N的鍵能更大,故其硬度更高。 sp3;3.;4.3d54s1;2;5.;50%;解析：