新編高考化學備考 專題06 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 含解析

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1、新編高考化學備考資料(滿分42分 時間20分鐘)姓名: 班級: 得分: 1下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B配制鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL時,砝碼錯放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線【答案】D【解析】A項,俯視刻度線,將會使量取得鹽酸的體積小于計算值,導致濃度偏低;B項,定容時仰視容量瓶刻度線,將會導致加水量增多,使溶液濃度偏?。籆項,由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù),不需移動游碼,故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準確的,不會影響到配制溶液的濃度;D項,因液體熱脹冷縮之故,會使

2、容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線,導致所配溶液濃度偏高??疾椋嚎疾槲镔|(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析2容量瓶上需標有:溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式;六項中的( )A B C D【答案】A考點:考查容量瓶的構造3配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成實驗結果偏低的是( )A定容時觀察液面俯視B未冷卻直接轉移溶液C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D容量瓶中原來有少量蒸餾水【答案】C【解析】試題分析:A定容時俯視液面,導致溶液的體積偏小,配制溶液濃度偏高,故A錯誤;B未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中,導致溶液體積偏小,配制溶液濃度偏高,故B錯誤;C有少量NaOH溶液殘留在燒

3、杯中,導致溶質(zhì)損失,所配制溶液濃度偏低,故C正確;D容量瓶中原來有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響,配制溶液濃度無影響,故D錯誤;故選C??疾椋嚎疾槲镔|(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析4下列目的能達到的是( )A將58.5 g NaCl溶于1 L水中,可得1 mol/L的NaCl溶液B可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL某濃度的BaCl2溶液的配制C將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol/LD將78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液,可得到濃度為1 mol/L的溶液【答案】C考點:考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 5欲用膽礬(CuSO45H2

4、O)配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列說法正確的是( )A配制該溶液應用托盤天平稱取12.5g膽礬B配制該溶液應用托盤天平稱取8.0g膽礬C轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低D定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線【答案】A【解析】試題分析:應該配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液,含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5L0.1mol/L=0.05mol,質(zhì)量為0.05mol160g/mol=8.0g。若用膽礬配制,則需要膽礬的質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g。故A正確,B錯誤;C轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對所配溶液濃度

5、無影響,故C錯誤;D定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,則導致溶液體積偏大,濃度偏小,故D錯誤;故選A??键c:考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關知識。6下列實驗方法或操作能達到實驗目的的A圖1:石油分餾 B圖2:配制150ml 0.1mol/L鹽酸C圖3:燒瓶內(nèi)溶液變藍色 D圖4:探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性【答案】A考點:考查實驗方法或操作正誤判斷的知識。7在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是( )A用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D搖勻后見液面下降,再加水至刻度線【答案】A【解析】試題分析:A、用量筒量

6、取濃鹽酸仰視讀數(shù)會導致液體體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,所配制溶液濃度偏高,A正確;B、溶解攪拌時有液體飛濺,會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液濃度偏低,B錯誤;C、定容時仰視視容量瓶瓶頸刻度線,會導致溶液的體積偏大,所配制溶液濃度偏低,C錯誤;D、搖勻后見液面下降,為正?,F(xiàn)象,如再加水至刻度線,會導致溶液體積偏大,濃度偏低,D,答案選A。考點:考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液8下列敘述中,正確的是:A10mL 質(zhì)量分數(shù)為98%硫酸,用10mL 水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分數(shù)小于49% B向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過氧化鈉,使溶液均恰好飽和, 則加入的氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的

7、量之比等于1:1(溫度不變) C36.5 克HCl 溶解在1L 水中,所得溶液的密度為 g/ml,質(zhì)量分數(shù)為 ,物質(zhì)的量溶液為c mol/L,則 =36.5c/ D上述36.5g HCl 氣體占有的體積約為22.4L 【答案】B考點:考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)等有關判斷與計算9正確的實驗操作是實驗成功的重要因素,下列實驗操作正確的是( ) 【答案】A【解析】試題分析:A、操作正確,A正確;B、苯的目的小于水,碘的苯溶液應該從山口倒出,B錯誤;C、觀察鉀的焰色反應應該透過藍色的鈷玻璃觀察,C錯誤;D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中,D錯誤,答案選A??键c:考查化學實驗基本操作10下列說法正確的是

8、A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑,都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)B用酒精萃取溴水的實驗中,將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣C實驗中要配制500 mL 0.2 molL1 KCl溶液,需用托盤天平稱量7.45g KCl固體D用鑷子夾取金屬鈉固體,切割取用后剩余的鈉能放回原試劑瓶中 【答案】D【解析】試題分析:A乙醇與碘水混溶不能分層,不能提取碘單質(zhì),故A錯誤;B酒精與水互溶,酒精不能萃取溴水中的溴,故B錯誤;C托盤天平不能稱出7.45g固體,故C錯誤;D做金屬鈉的性質(zhì)實驗時,剩余的鈉放回原試劑瓶,由于鈉很活潑,且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災、爆炸等事故,故D正確??键c:考查實驗方案設計

9、與評價11下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A過濾操作中,漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁B從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D向容量瓶轉移液體時,導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁【答案】B考點:考查實驗基本操作12下列敘述錯誤的是( )A10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用10ml水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶C在標準狀況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol/L的氨水 D向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和

10、,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1(保持溫度不變) 【答案】C【解析】試題解析:A、設稀釋前的硫酸的密度為,根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義,1098%/(1010)100%=98%/(1)=98%/(1+1/),因為硫酸的密度大于水的密度,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%,故說法正確;B、實驗室中沒有480ml容量瓶,應用500ml容量瓶,故說法正確;C、物質(zhì)的量濃度的定義,應是溶液的體積,而不是溶劑的體積,故說法錯誤;D、達到飽和,根據(jù)鈉元素守恒,投入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量比為1:1,故說法正確。考點:考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、容量瓶、物質(zhì)的量濃度等知識。13配制物質(zhì)的

11、量濃度為0.1molL-1的Na2CO3溶液100mL時,下列操作正確的是A用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉移到容量瓶中 B在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水 C定容時,若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D定容時,若仰視,則所配溶液的濃度將偏高 【答案】B考點:考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。14下列操作和所得結論均正確的是( )選項實 驗 操 作結 論A用容量瓶配制溶液時,若定容搖勻后液面低于刻度線,補加水至與刻度線相平所配溶液濃度不受影響B(tài)用濕潤的pH試紙測定氯水的pH所測溶液的pH偏大C取少量試液于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體若紅色石蕊試紙變藍則所取溶液含NH4+D用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體,左盤放砝碼,右盤放固體所稱NaCl質(zhì)量一定偏小【答案】C考點:考查化學實驗方案評價,涉及儀器的使用、離子檢驗、溶液配制等。

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