精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 單元測試 Word版含解析

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1、 精品資料(時間:90分鐘;分數(shù):100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)1 “玉兔”號月球車用Pu做為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是()A. Pu與 U互為同位素B.Pu與 Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)解析:選D。A項中兩種核素不是同一種元素;B項中兩種核素互為同位素;C項中兩種核素核外電子排布不同,化學(xué)性質(zhì)不同。2下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH解析:選D。D項中CH含8個電子而NH中含10個電子。3(2014高考上海卷)今年是門捷列夫

2、誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A堿性:KOHNaOH B相對原子質(zhì)量:ArKC酸性:HClO4H2SO4 D元素的金屬性:MgAl解析:選B。原子序數(shù)遞增,相對原子質(zhì)量不一定增大,所以B項不能用元素周期律解釋。4.甲辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是()A金屬性:甲乙丁B原子半徑:辛己戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析:選B。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素;由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知,甲為鋰元素。

3、A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,即金屬性:乙甲,A錯誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,即原子半徑大小順序為庚己戊,辛庚,因此原子半徑大小順序為辛己戊,B正確。C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第4周期中,排在A族和A族元素中間的是10種過渡金屬元素,從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13,C錯誤。D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,其中的過氧根離子中存在共價鍵,D錯誤。5 X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2和Z ,Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù):XYZB單質(zhì)沸點:XYZC離子

4、半徑:X2YZD原子序數(shù):XYZ解析:選D。短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2、Z,Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期,Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu),從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A.原子最外層電子數(shù):FSNa。B.Na單質(zhì)為金屬晶體,S、F2為分子晶體,S為固體,F(xiàn)2為氣體,顯然沸點NaSF2。C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,元素的原子序數(shù)越大,原子半徑越小,Na、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子半徑:FNa,S2多一個電子層,所以S2半徑最大。D.三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為SNaF。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次

5、增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中原子個數(shù)比相同CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強解析:選D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X只能是碳元素。Y是地殼中含量最高的元素,則Y是氧元素。Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z是鎂元素。W與X同主族,因此W是硅元素。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而

6、下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大小順序:r(Z)r(W)r(X)r(Y),A不正確;B.Y分別與Z、W形成的化合物分別是氧化鎂和二氧化硅,原子個數(shù)比前者為11,后者為12,B不正確;C.碳元素的非金屬性強于硅元素,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,因此X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強,C不正確;D.氧元素的非金屬性強于硅元素,非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,因此Y的氣態(tài)簡單氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比SiH4的強,D正確,答案選D。7下面是四位同學(xué)學(xué)完原子結(jié)構(gòu)一節(jié)內(nèi)容后,對這節(jié)內(nèi)容的認識,你認為不正確的是()解析:選C。H原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,無中子。C項不正確。8X元素的

7、陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是()A原子序數(shù)XY B原子半徑XY D原子最外層電子數(shù)XBr2,再加入CCl4后,振蕩靜置,溶液分層,上層近無色,下層呈橙紅色;向KI溶液中加入溴水,發(fā)生反應(yīng):Br22I=I22Br,證明氧化性:Br2I2,再加入CCl4后,振蕩靜置,溶液分層,上層近無色,下層呈紫紅色。兩個實驗說明:同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱。答案:(3)橙紅紫紅(4)同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱,單質(zhì)氧化性逐漸減弱(5)Cl22Br=Br22ClBr22I=I22BrHF的穩(wěn)定性比HCl強F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水

8、中的氧(其他合理答案也可)17(14分)下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價236、212(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(2)B元素位于周期表中第_周期_族。(3)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是_(填化學(xué)式)。(5)C、E形成的化合物為_(填化學(xué)式)。解析:(1)由主要化合價和原子半徑知,A為Mg,B為Al,C為S,

9、D為Cl,E為O。(2)B元素處于周期表中第3周期A族。(3)B、C的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4,所以反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。(4)題中元素(O除外)最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最強。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。答案:(1)(2)3A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO318(12分).用X表示原子。(1)中性原子的中子數(shù):N_。(2)陽離子的中子數(shù):AXn共有x個電子,則N_。(3)陰離子的中子數(shù):AXn共有x個電

10、子,則N_。(4)中性分子中子數(shù):12C16O2分子中,N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_mol。.有O、O、OH2、D2、T2石墨、金剛石H、H、H四組微?;蛭镔|(zhì),回答下列問題:(1)互為同位素的是_(填序號,下同)。(2)互為同素異形體的是_。(3)由和中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物,這些化合物的相對分子質(zhì)量可能是_,可能形成的水分子種類有_種。解析:.X中AZN(N為中子數(shù)),Z表示原子核的質(zhì)子數(shù),也等于原子核外的電子數(shù)。.兩組均為同一元素的不同原子或核素,均為單質(zhì)。答案:.(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)22(5)n(mx2

11、)/m.(1)(2)(3)18、19、20、21、22、23、241819(14分)一種融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是_,X位于周期表中第_周期_族。(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_;E的單質(zhì)存在多種同素異形體,如_和_。(3)元素W與Y同周期,0.2 mol的W單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2(標準狀況),則W單質(zhì)的元素名稱為_;W單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)元素D的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析:由題意可知X為Ca,Y為Cl,Ca位于元素周期表第4周期A族。主族符合原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的有C和S,S與Cl相鄰,D為S,E為C,碳有多種同素異形體,如金剛石、石墨、C60。W與Y都在第3周期,W單質(zhì)能從酸中置換出H2,則W是第3周期的金屬元素,根據(jù)2WH2,W為Na,2Na2H2O=2NaOHH2。答案:(1)CaCl24A(2) 金剛石石墨(其他答案合理即可)(3)鈉2Na2H2O=2NaOHH2(4)H2S2NaOH=Na2S2H2O

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