新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題1 第2單元第2課時(shí) 電解池的工作原理及應(yīng)用

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1、新編化學(xué)精品資料化學(xué)反應(yīng)原理專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題一第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化電解池的工作原理及應(yīng)用1在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 ( ) A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)( BC )B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)2在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層,以下方案設(shè)計(jì)正確的是 ( ) A鋅做陽極,鍍件做陰極,溶液中含有鋅離子 B鉑做陰極,鍍件做陽極,溶液中含有鋅離子C鐵做陽極,鍍件做陰極,溶液中含有亞鐵離子D鋅做陰極,鍍件做陽極,溶液中含有鋅離子3用鉑電極電解C

2、uSO4溶液,當(dāng)Cu2+濃度降低至原來一半時(shí)停止通電,若加入下列物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來成分和濃度的是 ( )B A無水CuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO45H2O4右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是 ( ) 5將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L (密度為1.06 gcm-3)用鉑電極電解,當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010 (1.0%)時(shí)停止電解,則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是BNaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/g(A)0.062 (6.2%)19152(B)0.

3、062 (6.2%)15219(C)0.042 (4.2%)1.29.4(D)0.042 (4.2%)9.41.26用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說法正確的是 ( )(D) A電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液p H不變B電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH,故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為117從H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl 5種離子中兩兩恰當(dāng)組成電解質(zhì),按要求進(jìn)行電解:(1)以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水量不變進(jìn)行電解,則采用的電解質(zhì)是 ; (2)以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量

4、減少進(jìn)行電解,則采用的電解質(zhì)是 ; (3)以鉑為電極,使電解質(zhì)和水量都減少進(jìn)行電解,則電解質(zhì)是 。 A X Y + 8電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ,在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,Y電極上的電極反應(yīng)式為 ,a a 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。9含C

5、r2O72的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染,排放前要進(jìn)行如下處理:()往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻;()以Fe做兩電極進(jìn)行電解,從而使溶液的pH不斷升高,廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性,經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生:()過濾回收沉淀,廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。(1)在電解過程中,溶液pH不斷升高的原因可能是 ( )電解時(shí)廢水的體積不斷減小 電解時(shí)H+在陰極被還原 作為陽極的Fe不斷溶解 Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)消耗了H+ NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOHA B C D(2)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為: 陽極: 陰極: (3)寫出Cr2O72變成Cr3+的離子方程式_。(4)_(填

6、“能”或“不能”)改用石墨電極進(jìn)行電解。10我國缺碘病區(qū)甚廣,防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘。1996年我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3。(1)可用鹽酸酸化的KI和淀粉的混合物檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2)可用電化學(xué)方法制備KIO3。原理是:以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,以KI溶液(加入少量K2Cr2O7)為電解質(zhì)溶液,在一定電流強(qiáng)度和溫度下進(jìn)行電解,其電解總反應(yīng)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2。試寫出兩極反應(yīng)式:陽極_ ;陰極_ 。(3)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中,1 min時(shí)陰極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,這時(shí)溶液的c(H+)是(設(shè)體積維持不變)_。(4)Cl2常用于自來水的消毒殺菌,現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2,若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl,消毒等量的自來水,所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為_。

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