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1、精品文檔高考化學階段滾動練五1(2015山東青島期末，2)科學家設想用結構相似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”(如圖所示)的球型碳硅化合物Si60C60，外層球殼原子與里層球殼原子通過共價鍵結合。下列說法正確的是()A該“套球”性質穩(wěn)定，不能在空氣中燃燒B該“套球”分子中C、Si原子周圍的化學鍵數目相等C該物質結構中，外層球殼為C60，內層球殼為Si60D該物質結構中只存在非極性鍵2(2014北京西城期末，4)下列說法中，正確的是()A稀硫酸不具有氧化性BNH4Cl中只含有離子鍵C可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體D金屬陽離子被還原時一定得到金屬單質3(2014北京懷柔3月模擬，8)下列
2、有關物質的性質、應用等說法正確的是()ASiO2不能溶于任何酸B在同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，各加入兩滴酚酞試液，碳酸氫鈉溶液中紅色較深C濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性D自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌4(2014福建期末，6)下列化學用語表示正確的是()ANaCl的電子式為：NaClB鈉離子的結構示意圖：CHClO分子的結構式：HOCl D含78個中子的碘的放射性核素：54I5(2014南京質檢，3)下列說法正確的是()A同一族相鄰兩個周期的元素的原子序數差一定等于上一周期所含元素種數B短周期元素中某元素的原子序數不可能是同主族元素原子序數的2倍CL層上的電子數為
3、奇數的元素一定是主族元素D目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素6(2015江西五校二次聯考，3)元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。 下列有關化學用語的表示方法中正確的是()AH2O2的電子式：H2HBNH4I的電子式：H H,HHIC原子核內有8個中子的碳原子：1CDCO2分子的結構式：OCO7(2015貴陽期末，8)下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是()AA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素B非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵C同種元素的原子均有相同的質子數和中子數DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強8(20
4、14大連模擬，8)下列說法錯誤的是()37Cl與37Ca具有相同的中子數第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數質子數相同，電子數也相同的兩種微粒，不可能一種是分子，一種是離子金剛石與石墨都是由同一種元素形成的，二者屬于同位素NH與OH具有相同的電子數，但質子數不同Fe與Fe的核外電子數相同，屬于同一種核素A BC D9(2015遼寧錦州期末，2)下列說法中，正確的是()A18O原子核內的中子數為8B16O2和18O2的化學性質幾乎相同CHO與HO質子數不同DH2和D2屬于同位素10(2015沈陽期末，4)下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式書寫正確的是()ApH1的溶液
5、中：Fe2、ClO、Na、SOB在含較多Al3的溶液中：K、Cl、HCOC一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaD銅溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O11(2014揭陽月考)下列敘述中，正確的是()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵B離子化合物中一定有金屬元素C由陽離子和陰離子結合生成的化合物一定是離子化合物D由兩種共價化合物結合生成的化合物一定是共價化合物12(2015遼寧錦州期末，14)某短周期金屬元素原子核外最外層電子數是最內層電子數的1.5倍，下列說法正確的是()A該元素的單質性質活潑，具有較強的還原性，可以用于某些金屬冶煉B該元素
6、的單質常溫下不與濃硫酸反應C該元素的單質無需特別保存，因為其性質穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應D該元素的最高價氧化物對應的水化物只能與酸反應13(2014北京西城區(qū)期末，13) X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說法中不正確的是()A.Z的原子半徑大于YBY的非金屬性強于WCW的氧化物對應的水化物都是強酸DX、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應14(2014上海長寧區(qū)期末，7)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是()A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B鹵化氫的鍵長按HF、HCl、HBr、
7、HI的順序依次減小C鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易15(2015山東濰坊期末，4)下列說法中正確的是()A在BF3、NCl3分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構BP4和CH4含有的化學鍵類型完全相同CCl的示意圖為：D原子間通過共價鍵形成的化合物一定是共價化合物16(2014北京西城區(qū)期末，8)下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關的是()ACH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4BH2CO3的酸性強于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D碳、硅同主族、原子半徑碳小于硅17(2014安徽師大附中
8、模擬)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是()AY元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO4B原子半徑由小到大的順序為XZCrCl319(2015湖南五市十校一次聯考，6)類推的思維方法在化學學習與研究中經常用到，但有時會產生錯誤的結論。因此，推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結論中，正確的是()A第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HClH2SPH3BA
9、族元素氫化物沸點順序是：GeH4SiH4CH4；則A族元素氫化物沸點順序也是：AsH3PH3NH3CFe3O4可以寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可以寫成PbOPb2O3DNaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，則所有酸式鹽溶于水均顯酸性20(2014浙江名校聯盟一次聯考，13)現有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是()A.W的單質和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等B含W、Y、Z三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性CX與Y、X與Z形成的簡單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性DY與Z形成的化合物只有5種21(20
10、15湖南懷化期末，6)五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封，下列推斷正確的是()XYZTLA.原子半徑：XYZTLB氣態(tài)氫化物的還原性：LZTC含X的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀DY和T組成的化合物是離子化合物22(2014蘇州調研，10)已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E和F同周期。常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數是B的最外層電子數的2倍，單質F是一種重要的半導體材料，則下列推斷正確的是()A由A、C兩種元素的原子可形成10電子的分子BF與D形成的穩(wěn)定化合物能用來制造信息材料，
11、不與任何酸反應C原子半徑的大小順序：r(E)r(F)r(D)r(C)D某些元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是：DCFB23(2015湖南株洲一次質檢，5)下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3離子半徑：NaMg2F電子數：H2OOHOH結合質子能力：OHC6H5OHCO分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液A BC D全部24(2015湖南五市十校一次聯考，12)X、Y、Z均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是()AZ的氧化物對應的水化物一定是一種強酸B原子半徑大小順
12、序是XYZCZ單質與Fe反應形成的化合物中，鐵元素顯3價DY的單質比Z的單質更易與氫氣反應25.(2015江西五校二次聯考，10)已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)B若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿C若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸D若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應26(2015太原模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外
13、電子總數之比為34；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為34；N與Ar原子電子層結構相同；X是短周期元素中原子半徑最小的元素；Z是短周期元素中原子半徑最大的元素；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：(1)N的最高價氧化物對應水化物的化學式是_。(2)Z與M形成的化合物的水溶液顯堿性，其原因是_(用離子方程式表示)。(3)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應時可觀察到的現象是_，反應的化學方程式是_。(4)由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性，反應的離子方程式為_。(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小
14、順序是_。(6)如圖所示：取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒作電極，接通直流電源。一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現象是_。27(2015山東濟寧期末，18)A、B、C、D、E均是短周期元素，且原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答。(1)元素E在元素周期表中的位置是_。(2)C2B2的電子式是_；化合物DE4中含有的化學鍵類型是_。(3)B、C、E原子
15、半徑由小到大的順序為_(用元素符號回答)；A、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序為_(用化學式回答)。(4)A、B最簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是_(用化學式回答)。(5)水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產生異味。EB2可以用來除去水中超標的Mn2，生成黑色沉淀，27 g EB2與1 mol Mn2恰好反應，共轉移了2 mol電子，則反應的離子方程式為_。28(2015烏魯木齊一次診斷，19)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：它們的核外電子總數都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；Y和K都由A、B兩元素組成，
16、Y核內質子數比K多2個；X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；X和K的溶液在加熱條件下生成M和N；Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。回答下列問題：(1)Y的化學式為_；N的電子式為_。(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M_N(填“”或“SO；B項，非金屬性：OS；C項，S有SO2和SO3兩種氧化物，其中SO3對應的水化物H2SO4是強酸，而SO2的水化物H2SO3是中強酸；D項，酸性氧化物CO2、兩性氧化物Al2O3均能與NaOH溶液反應。14AA項，AgCl白色，AgBr淺黃色，AgI黃色，故顏色依次加深，正確；B
17、項，由鹵素原子的半徑進行判斷，鹵化氫的鍵長按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增加，錯誤；C項，鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增加，錯誤；D項，同一主族元素由上而下鹵素的非金屬性減弱，故單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故錯誤。15DBF3分子中B原子最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，NCl3分子中N、Cl原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，A項錯誤；P4含有的化學鍵屬于非極性共價鍵，CH4含有的化學鍵屬于極性共價鍵，B項錯誤；Cl的核電荷數是17，C項錯誤；共價化合物一定只含有共價鍵，原子間通過共價鍵形成的化合物中不存在離子鍵，所以一定是共價化合物，D
18、項正確。16C同主族元素原子半徑越小，非金屬性越強；非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物酸性的強弱都是由元素非金屬性強弱決定的，而元素最高價氧化物的溶解性與元素非金屬性的強弱無關。17D由題意可知X、Y、Z、W分別為O、Cl、S、Na。18B根據題中提供的反應物與生成物及氧化性：K2Cr2O7Cl2，得出該反應的化學方程式為K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是該反應的氧化產物，A項正確；氧化劑和還原劑的物質的量之比為16，B項錯誤；當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol，C項正確；CrCl3為還原產物，依據氧化還
19、原反應規(guī)律，可知還原性：HClCrCl3，D項正確。19AA項，元素的非金屬性越強其氫化物的穩(wěn)定性越強，正確；B項，氨分子間存在氫鍵，其沸點較高，則有NH3AsH3PH3，錯誤；C項，Pb3O4鉛元素的化合價是2價和4價，故應寫成2PbOPbO2，錯誤；D項，酸式鹽溶于水不一定顯酸性，如NaHCO3溶于水顯堿性，錯誤。 20D由題給的各元素在元素周期表中的相對位置，可以推斷出X、Y、Z、W、Q分別為H、N、O、Na、Mg。金屬鈉可用于電光源，過氧化鈉可用作漂白劑、碳酸鈉可用于制造玻璃，A項正確；由N、O、Na元素組成的化合物可能為NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈堿性，B項正確；NH3
20、、H2O分子間都能形成氫鍵，依據它們分子中各元素的化合價，判斷出均具有氧化性和還原性，C項正確；氮和氧形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5，D項錯誤。21C常溫下L單質呈液態(tài)，且要用水封保存，可知L為溴元素，則T為氯元素，Z為硫元素，Y為硅元素，X為鋁元素。A項，同周期元素，原子半徑隨原子序數遞增而減小，因此原子半徑：XYZT，錯誤；B項，因為有反應：H2SBr2=S2HBr，所以還原性：H2SHBr，錯誤；C項，有反應AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl，正確；D項，SiCl4是共價化合物，錯誤。22A由題可知單質F為硅，則B為碳，D為氧，
21、C為氮。E與F同周期，原子序數小于14，則E可能為鈉、鎂、鋁，均為固態(tài)，而A為氣態(tài)，只能為氫，所以E為鈉。A項，N、H可以形成10電子的氨分子，正確；B項，F與D可以形成SiO2，是光導纖維的主要成分，其能與氫氟酸反應，錯誤；C項，原子半徑大小關系為r(N)r(O)，錯誤；D項，同主族元素非金屬性CSi，則其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4SiH4，錯誤。23B元素的非金屬性越強，其對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3，正確；核外電子排布相同的簡單離子，隨核電荷數增大，離子半徑逐漸減小，即離子半徑：FNaMg2，錯誤；H2O和OH的電子數都是10個，OH的電子數是9個，錯誤；離
22、子的堿性越強，其結合質子的能力越強，即結合質子能力：OHC6H5OHCO，正確；懸濁液的分散質粒子直徑大于107 m，膠體的分散質粒子直徑在109m107m之間，溶液的分散質粒子直徑小于109 m，故正確。本題選B。24D根據Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，可知Y為O，則Z為S，X為N。A項，SO2 對應的水化物不是強酸，錯誤；B項，根據同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑大小順序是SNO，錯誤；C項，S的氧化性較弱，與Fe反應生成FeS，錯誤；D項，氧元素的非金屬性大于硫元素，則對應單質O2比S更易與氫氣反應，正確。25BA項，HmXOn為強酸，且X在第二周期，X只能
23、為氮元素，但NH3的水溶液呈堿性；B項，四種元素均為金屬元素，則Z為Na，其最高價氧化物對應的水化物NaOH為強堿；C項，四種元素均為非金屬元素，則W可能為P、S、Cl，其最高價氧化物對應的水化物不一定為強酸；D項，只有Z是金屬元素，Z為Al、Y為C，Al(OH)3與H2CO3不反應。26解析Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為34，由于最外層電子數不能超過8，所以Y的最外層電子數只能是6，原子序數為8，即Y是O。M原子的最外層電子數與次外層電子數之比是34，短周期元素的次外層電子數一般是2或8。所以M的原子序數應該是16，即M是S。X是短周期元素中原子半徑最小的元素，則X是H。Z是短周期元
24、素中原子半徑最大的元素，則Z是Na。N的原子序數最大，其中X形成的化合物XN常溫下是氣體，且N與Ar原子電子層結構相同，所以N是Cl。答案(1)HClO4(2)S2H2OHSOH(3)產生淡黃色沉淀H2O2H2S=S2H2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)(6)試紙先變藍，隨后藍色區(qū)域擴大，最后被漂白褪色27解析短周期元素A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，則A為碳元素；短周期元素B的族序數是周期數的三倍，則B是氧元素；B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，可形成C2B或C2B2，則C是Na元素；短周期元素A、B、C、D、E的原子序
25、數依次增大，E是所在同周期中原子半徑最小的元素，則E是氯元素；A與D同主族，則D是硅元素。答案(1)第三周期第A族(2) 極性鍵(或共價鍵)(3)OClNaH2SiO3H2CO3HClO4(4)H2O(5)2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H28解析本題的突破口為“M、N是分子”且“N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅”，可以推出N為NH3，M為H2O，又因為“它們核外電子總數相同”，故X、Y、Z、K、M、N都是10電子微粒，再結合題給條件，可以推出X為NH，Y為H3O，Z為Al3，K為OH。(1)Y的化學式為H3O；N的電子式為。(2)元素非金屬性越強，其對應簡單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)
26、定性H2ONH3。(3)鋁離子與氨水反應：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(4)分析題給圖像，加入NaOH溶液生成沉淀，最后沉淀又溶解，說明Al3達到沉淀最大量時，另一種離子與NaOH溶液繼續(xù)反應，說明有NH，b階段的離子方程式為NHOH=NH3H2O。根據化合物中各元素正負化合價代數和為0知，該鹽為NH4Al(SO4)2。答案(1)H3O (2)(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)NHOH=NH3H2ONH4Al(SO4)229解析(1)由圖中ABC的轉化過程中均有E參加反應知，反應和反應可能為連續(xù)氧化過程，結合A、F為10電子微粒，且X的最高價氧化物對應的水化
27、物為強酸，可推出A為NH3，B為NO，C為NO2，E為O2，F為H2O，D為HNO3。銅與濃硝酸反應，銅的物質的量為0.03 mol，則生成0.03 mol Cu2，起酸作用的硝酸的物質的量為0.06 mol，起氧化劑作用的硝酸的物質的量等于生成的NO和NO2混合氣體的物質的量，為0.05 mol，故消耗硝酸的物質的量為0.06 mol0.05 mol0.11 mol。(2)由Y元素與X(N)元素處于相鄰周期和相鄰主族，且Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸，推出Y為S，結合A的摩爾質量為34 gmol1，可知A為H2S。則B、C、D、E、F分別為SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。加熱蒸
28、干CuSO4溶液，開始時雖促進水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干時得到CuSO4固體。沒有沉淀生成，說明沒有硫單質生成，則S2被氧化為SO，ClO被還原為Cl。反應的離子方程式為S24ClO=SO4Cl。ClOCl，74.5 g NaClO的物質的量為1 mol，全部被還原時轉移2 mol電子。答案(1)共價化合物4NH35O24NO6H2O0.11(2)CuSO4S24ClO=SO4Cl230解析(1)D單質在電子工業(yè)中有重要作用，可知為硅，A、D所含元素同主族，則A為碳，從框圖可知，E為氧氣，C為一氧化碳，F為二氧化碳。(2)A、D為常見金屬單質，從框圖可知，C、F中有A所含元
29、素，且價態(tài)不同，則A為鐵，鐵與B的溶液反應，生成D單質，聯想濕法煉銅的反應，則D為銅，C為Fe2。F中為Fe3，因為銅與濃硝酸常溫下可以反應，則E只能為濃硫酸，銅與濃硫酸加熱才能反應，鐵遇到濃硫酸鈍化，加熱可以繼續(xù)反應，符合題意。答案(1)直線形2CSiO22COSi(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯顏色變化，再滴加氯水呈血紅色1.68 L2Cu22H2O2CuO24H31解析由題中信息知元素W、X、Y、Z、T分別為H、C、O、Na、Cu。(4)根據四種元素的質量比為164064，且化合物丙由H、C、O、Cu四種元素組成，算出原子個數比是2152，再根據含有兩種陰離子可知化合物丙為Cu2(OH)2CO3。答案(1)第二周期A族范德華力(2)Na2O2(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H26Q kJ/mol(4)Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O
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