《新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第3單元第3課時(shí) 鹽類水解的應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第3單元第3課時(shí) 鹽類水解的應(yīng)用（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編化學(xué)精品資料專題三第三單元鹽類的水解第三課時(shí)鹽類的水解的應(yīng)用1下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是() 明礬和FeCl3可作凈水劑 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣 長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿
2、性A. B. C. D.全部225時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是()A后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡B兩溶液中存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)前者增大后者減小325時(shí)，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c(單位為 mol/L)，下列判斷正確的是()Aabc Babc Cacb Dcab4在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確
3、的是()A水解平衡正向移動(dòng) B水解平衡逆向移動(dòng)C溶液中H濃度不變 DFe3的水解程度增大5把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L6下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是()AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO37下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是()A0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L
4、的CH3COOH溶液等體積混合c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH2的CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH7，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)825時(shí)，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)該溶液
5、中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)(3)在這些粒子中，濃度為 0.01 mol/L的是 ，濃度為0.002 mol/L的是 。(4) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。9工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓靡粡?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時(shí)，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3完全水解成Fe(OH)3。
6、請回答以下問題： 第一步除去Fe2，能否直接調(diào)整pH9.6將Fe2沉淀除去？ ，理由是 。 有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2氧化為Fe3： 加入NaClO后，溶液的pH變化是 。(填序號) A一定增大 B一定減小 C可能增大 D可能減小 你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？ ，理由是 。 現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2的有 (有幾個(gè)選幾個(gè)填代號)。AKMnO4 BK2Cr2O7 CCl2 DO2 EH2O2 除去溶液中的Fe3的方法是調(diào)整溶液的pH3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有_(多選不限，填代號)。 ANaOH B氨水 CCu2(O
7、H)2CO3DNa2CO3 ECuO FCu (OH)2 10常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19請回答下列問題：不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？ 。不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？ (選填“是”或“否”)混合溶液中離子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是 。A前者大 B后者大 C二者
8、相等 D無法判斷從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是 (選填“強(qiáng)”或“弱”)酸該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH) mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na)c(A) mol/Lc(OH)c(HA) mol/L1.解析：Al3和Fe3水解產(chǎn)生Al(OH3)膠體和Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)加鹽酸可抑制FeCl3水解溶在鹽酸中可抑制Al3的水解NH和Zn2水解產(chǎn)生的H與銹反應(yīng)Na2CO3、Na2SiO3溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃Al3與HCO發(fā)生雙水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量泡沫NH和Al3水解產(chǎn)生H與Mg反應(yīng)NH水解顯
9、酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進(jìn)會(huì)降低肥效，使NH3逸出比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解答案：D2.解析：Na2CO3溶液中也存在水的電離平衡，A錯(cuò)誤兩溶液中都存在Na、HCO、CO、H、OH，B符合題意HCO水解性比CO弱，C錯(cuò)誤兩溶液中c(CO)均增大，D錯(cuò)誤答案：B3.解析：Cl不影響NH水解，CH3COO能促進(jìn)NH水解，H能抑制NH水解，故D項(xiàng)正確答案：D4.解析：增加Fe3濃度，水解平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后溶液中H濃度增大，但Fe3的水解程度減小答案：A5.解析：兩溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa且濃度均為0.005 mol/
10、L，存在平衡：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COOH的電離大于CH3COO的水解，因此，c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A正確，B、C錯(cuò)誤；據(jù)原子守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.005 mol/L0.005 mol/L0.01 mol/L，D錯(cuò)誤答案：A6.解析：加熱蒸干AlCl3溶液時(shí)，促進(jìn)了Al3的水解，生成了 Al(OH)3，灼燒后，Al(OH)3分解，得到固體Al2O3， KHCO3與NH4HCO3受熱分解答案：C7.解析：0.1 mol/L氫氧化鈉溶液與0.1 mol/L醋酸等體積混合恰好
11、完全反應(yīng)生成醋酸鈉，但由于CH3COO水解，則c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中醋酸過量，溶液呈酸性，由電荷守恒，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由電荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) ，由于pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)，C項(xiàng)正確；依據(jù)電荷守恒判斷，D項(xiàng)正確答案：A8.解析：CH3COONa和HCl溶液反應(yīng)生成CH3COOH，生成的CH3COOH為弱電解質(zhì)；在上述反應(yīng)中CH3COONa溶液過量解題要注意使用物料守恒答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)Na
12、Cl(4)CH3COOHCH3COO9.解析：從題所提供信息知，當(dāng)pH調(diào)整至9.6時(shí)，Cu2水解生成Cu(OH)2被除去，所以除去Fe2不能直接通過調(diào)整pH值，而Fe3在pH3.7時(shí)可以水解完全而除去，Cu2不水解，因此可將Fe2先氧化為Fe3，再調(diào)節(jié)pH.在加入氧化劑或調(diào)節(jié)pH時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)答案：不能因Fe2沉淀時(shí)，Cu2也沉淀完全A不妥當(dāng)，引入了新雜質(zhì)NaC、D、EC、E、F10.解析：由于a的值不確定，則無法確定HA的強(qiáng)弱，當(dāng)a7時(shí)說明二者生成的NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，HA為強(qiáng)酸；若a7，NaA水解，則HA為弱酸HA的強(qiáng)弱不確定，c1就不確定，但pH7，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推出c(Na)c(A)丙組反應(yīng)后為等濃度的HA與NaA混合溶液，pH7說明HA的電離與NaA的水解相等，溶液呈中性，則HA為弱酸由電荷守恒和物料守恒可推導(dǎo)出來電荷守恒：c(Na)c(A)c(OH)c(H)物料守恒：c(HA)c(A)c(Na)c(OH)c(A)c(H)，因此c(OH)c(HA)c(H)答案：a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸，a7時(shí)，HA是弱酸否C弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)105(105109)109
新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第3單元第3課時(shí) 鹽類水解的應(yīng)用
