新編高二化學(xué)蘇教版選修四學(xué)案:專題1 第2單元第3課時(shí) 化學(xué)電源

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1、新編化學(xué)精品資料化學(xué)反應(yīng)原理專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題一第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化電解池的工作原理及應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解電解池的構(gòu)造特點(diǎn)及工作原理;2能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式;3了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用?!緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式;【課前預(yù)習(xí)】1為什么熔融氯化鈉、氯化鈉溶液能導(dǎo)電?其導(dǎo)電過程是物理變化還是化學(xué)變化?2(1)陰極:與電源 極相連的電極;陽極:與電源 極相連的電極(2)電子從電源 極流出、流向電解槽的 極,從電解槽的 極流向電源的 極。(3)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為 反應(yīng);陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 反應(yīng)

2、。(4)電解中的能量轉(zhuǎn)化: 能轉(zhuǎn)化為 能。3電解熔融氯化鈉、電解氯化鈉溶液(1)工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取 。陽極反應(yīng): ;陰極反應(yīng): 電解總反應(yīng): (2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法被稱為 工業(yè),制取 。陽極反應(yīng): ;陰極反應(yīng): 電解總反應(yīng): 4電解氯化銅溶液陽極反應(yīng): ;陰極反應(yīng): ;電解總反應(yīng) ?!窘涣髋c討論】1電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿(氯堿工業(yè))(1)寫出凈化食鹽水時(shí)除去鈣離子和鎂離子的有關(guān)離子方程式:_。(2)陽極區(qū)和陰極區(qū)分別得到什么工業(yè)產(chǎn)品?簡(jiǎn)述其形成原因:_ 。(3)為了保證工業(yè)產(chǎn)品分別其電極區(qū)導(dǎo)出,工業(yè)上電解槽中通過什么裝置實(shí)現(xiàn)的?_ 。(4)如果氯氣在電解液中與燒

3、堿溶液相遇會(huì)帶來什么不良影響?_。2銅的電解精煉(1)電解時(shí)用純銅作_極,粗銅作_極,以CuSO4溶液作電解液。陽極反應(yīng): ; 陰極反應(yīng): 。(2)精煉結(jié)束后中CuSO4溶液的濃度有何變化?(3)精煉一段時(shí)間后,陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等嗎?(4)精煉結(jié)束后,電解池底部陽極附近有何物質(zhì)?3電鍍利用電解原理,在某些金屬(或非金屬)表面鍍上一薄層其它金屬的過程。電鍍時(shí),鍍層金屬作_極,待鍍金屬制品作_極,電解液一般是_ _。電鍍過程中電解液濃度_ 。如給鐵制品表面鍍銅,該鐵制品作_極,銅作_極,電解質(zhì)可用_溶液。【反思與總結(jié)】1電解規(guī)律即離子的放電順序在陽極上如是活性材料作電極時(shí),金屬在陽

4、極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液,陰離子不容易在電極上放電。如是惰性電極如Pt、Au、Ti、石墨等,溶液中陰離子放電順序是:S2IBrClOH。在陰極上無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子,在一般情況下陽離子在陰極上放電順序是:AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。在電鍍條件下,不是如此。2討論用惰性電極進(jìn)行溶液中的電解時(shí)各種變化情況簡(jiǎn)析類型電極反應(yīng)式實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度PH值變化電解質(zhì)溶液復(fù)原電解 水型陰極:陽極:NaOHH2SO4Na2SO4分解電解質(zhì)型陰極:陽極:HClCuCl2放氫生堿型陰極:陽極:NaCl放氧生酸型陰極:陽極:CuSO4【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】電解CuSO4溶液時(shí),若要求達(dá)到以下三點(diǎn)要求:陽極質(zhì)量減少,陰極質(zhì)量增加,電解液中Cu2+的濃度不變,則可選用的電極是 ( )A純銅作陽極,含Zn、Ag的銅合金作陰極 B用純鐵作陽極,用純銅作陰極 C含Zn、Ag的銅合金作陽極,用純銅作陰極 D用石墨作陽極,用惰性電極(Pt)作陰極

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