新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 單元測(cè)試 Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說(shuō)法中正確的是()A第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的電負(fù)性最大D電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子解析：選C。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，A錯(cuò)誤；同一周期，從左到右，元素第一電離能是增大的趨勢(shì)，鈉的第一電離能比鎂的第一電離能小，B錯(cuò)誤；電負(fù)性就是以氟作為標(biāo)準(zhǔn)的，氟的電負(fù)性最大是正確的；電子云示意圖中的小黑點(diǎn)的疏密代表電子在這一區(qū)域出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小，D錯(cuò)誤。2下列敘述正確的是()A能級(jí)就是

2、電子層B1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)的原子的電子排布C同一能層中不同能級(jí)的能量高低相同D不同能層中的p能級(jí)的能量高低相同解析：選B。A項(xiàng)，能層是電子層；C項(xiàng)，同一能層中不同能級(jí)的能量不同，其順序是nsnpndnf；D項(xiàng)，不同能層中的p能級(jí)的能量隨能層的增多而增大。3下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是()解析：選D。D項(xiàng)的第2電子層中，2s的能量小于2p。4下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是()ANi2：Ar 3d8 BCu：Ar 3d94s2CS2：Ne 2s23p6 DSi：Ar 3s23p2解析：選A。首先判斷所給的電子數(shù)與元素符號(hào)是

3、否相符，排除D，D中Si的電子數(shù)是14，而給出的電子數(shù)是22。對(duì)于B選項(xiàng)，軌道中的電子處于全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)，整個(gè)體系的能量最低， Cu應(yīng)該先排3d軌道，再排4s軌道，所以應(yīng)該是Ar3d104s1。對(duì)于C選項(xiàng)應(yīng)為Ne3s23p6。5下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是()A鉀元素第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B因同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大C最外層電子排布為ns2np6的原子，第一電離能較大D對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1I2I3A，AA，第一電離能出現(xiàn)反?，F(xiàn)象；C項(xiàng)，ns2np6的原子為稀有氣體原子，第一電離能較大；D項(xiàng)，

4、同一元素的基態(tài)原子電離能I1I2I34s；中同一電子層中p軌道能量相同；同一能級(jí)，隨著電子層數(shù)增大，軌道半徑增大；同一原子基態(tài)能量低于激發(fā)態(tài)；同一周期，從左至右，電負(fù)性增大，故FO；Mg由于具有全空的電子層結(jié)構(gòu)，故第一電離能大于相鄰的鋁；H實(shí)為一個(gè)裸露的質(zhì)子，沒(méi)有電子層，故半徑小。13a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是()A原子半徑：acdbB電負(fù)性：abdcC原子序數(shù)：adbcD最高價(jià)含氧酸的酸性：cda解析：選D。由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，x只能為2，則a為硅；b、d與其同周期，且根據(jù)b、c形成化合

5、物的電子式知，b為1價(jià)，則為鈉；c為3價(jià)，則為氮；c、d同主族，則d為磷。酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，D項(xiàng)正確。14元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右下圖，下列說(shuō)法正確的是()ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0CBi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子DBi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子解析：選B。本題考查原子結(jié)構(gòu)，意在考查考生對(duì)元素周期表知識(shí)記憶的再現(xiàn)。由元素周期表中元素方格中各種符號(hào)、數(shù)字的意義可知Bi的質(zhì)子數(shù)為83，因不知中子數(shù)，無(wú)法確定其質(zhì)量數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Bi的相對(duì)原子質(zhì)量為209.0，B項(xiàng)正確；6p亞層有3個(gè)未成對(duì)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層5個(gè)電子分別在s、p層，

6、能量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是()AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)解析：選C。通過(guò)液化空氣法可分離得到N2或O2，則X可能為N或O，O的氫化物H2O呈中性，A錯(cuò)誤。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，則最外層電子

7、排布為ns2np2，可能為C或Si，C的氧化物CO、CO2熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低，D錯(cuò)誤。Z元素的2價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布與氖原子相同，因此Z為Mg；W元素M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則其最外層電子排布可能為3s23p1或3s23p4，因此W可能為Al或S。Mg、Al、S均為第3周期元素，離子半徑Mg2Al3，S2Mg2，B錯(cuò)誤。Mg在一定條件下可與O2或N2反應(yīng)，C正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(10分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子

8、最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半徑比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)。答案：(1)3A大(2)小17(10分)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出下列元素的符號(hào)：B_、C_。(2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。(3)已知元素周

9、期表可按原子的外圍電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。(4)寫出A的核外電子排布式：_。解析：以A的原子結(jié)構(gòu)示意圖和E的外圍電子排布式為突破口，推得A為Si、B為Na、C為P、D為N、E為Fe。第2周期第一電離能、電負(fù)性最大的元素均是氟元素；E元素最后填充的能級(jí)為3d，即E在元素周期表的d區(qū)；Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2。答案：(1)NaP(2)FF(3)d(4)1s22s22p63s23p218(10分)A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半徑最大的原子，B元素原子是原子半徑最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n

10、；D元素原子的L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰；F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍。A、B、C三種元素可組成化合物X，C、D可組成化合物Y，C、E可組成化合物Z。(1)寫出B的元素符號(hào)：_，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_，F(xiàn)的電子排布式：_。(2)AF六種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，與Mg2具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是_(用離子符號(hào)表示)。(3)化合物Z與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(4)化合物Y的應(yīng)用廣泛，試列舉其中一種用途：_。解析：原子半徑最大的元素應(yīng)位于周期表的左下角，短周期元素中鈉原子半徑最大，半徑最小的原子為H。由D的核外

11、電子排布可判斷mn，且mn8，n為C元素原子的次外層電子數(shù)，則n為2，m為6，即D為Si，C為O，E為Al，F(xiàn)為S。因此X為NaOH，Y為SiO2，Z為Al2O3。答案：(1)H1s22s22p63s23p4(2)Na、Al3、O2(3)Al2O32OH=2AlO2H2O(4)作通信材料19(10分)W、X、Y是周期表前18號(hào)元素中的三種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_，Y的第一電離能比X

12、的_(填“大”或“小”)。解析：形成酸雨的主要物質(zhì)是氮元素、硫元素的氧化物，可以確定W為氮元素，Y為硫元素。X有7個(gè)軌道填充了電子，則第三層僅有1個(gè)p軌道有電子，價(jià)電子排布式為3s23p1，X為鋁元素。一般來(lái)說(shuō)，同一周期第一電離能隨原子序數(shù)遞增越來(lái)越大，故Y(硫元素)的第一電離能比X(鋁元素)的大。答案：(1)2A弱(2)1s22s22p63s23p4大20(15分)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，

13、可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式為_。(2)B元素在周期表中的位置_；離子半徑：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的軌道表示式是_，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)D原子的核外電子排布式為_，D的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。(1)Na原子核外電

14、子排布式為1s22s22p63s1。(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第3周期第A族，Na與Al3核外電子排布相同，核電荷數(shù)Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)。(3)C為N，其軌道表示式為，其中有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形。(4)D為Cl，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡(jiǎn)化電子排布式為Ne3s23p5，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)本題考查Al(OH)3分別與NaOH、鹽酸反應(yīng)的方程式。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第A族小于(3) (4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O