新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè): 專題3第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體 作業(yè) Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中,它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是()A BC D解析:選A。由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體,而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),所以晶體的熔點(diǎn)由微粒間的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定,這里共價(jià)鍵強(qiáng)弱主要由鍵長(zhǎng)決定,可近似地看作是成鍵原子的半徑之和,由于硅的原子半徑大于碳原子,所以鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镃CCSiSiSi,熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸蓟杈w硅。2H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90,不能用來解釋的是()A共價(jià)鍵的飽和性BH2S分子中S存在孤電子對(duì)C共價(jià)鍵的方向性DS原子中p軌道的形狀解析:選A。S原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4,有2個(gè)

2、未成對(duì)電子,并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中,當(dāng)與2個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí),形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90,這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性是由軌道的伸展方向決定的。3COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,COCl2分子內(nèi)含有()A4個(gè)鍵 B2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D3個(gè)鍵、1個(gè)鍵解析:選D。C和Cl之間為鍵,C和O之間為一個(gè)鍵、一個(gè)鍵。4已知N2(g)O2(g)=2NO(g)為吸熱反應(yīng),H180 kJmol1,其中NN鍵、O O鍵的鍵能分別為946 kJmol1、498 kJmol1,則NO鍵的鍵能為()A1 264 kJmol1 B632 kJmol1C316 kJmol1 D1 624 kJmol

3、1解析:選B。180 kJmol1946 kJmol1498 kJmol12ENO,所以ENO632 kJmol1。5如圖所示是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元,A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實(shí)質(zhì)是每個(gè)AA鍵中插入一個(gè)B原子,則C物質(zhì)的化學(xué)式為() AAB BA5B4CAB2 DA2B5解析:選C。插入的B為10,則A與B的原子數(shù)之比為510,則化學(xué)式為AB2。6X、Y兩元素的原子,當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子,形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),X放出的能量大于Y放出的能量;Z、W兩元素的原子,當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),W吸收的能量大于Z吸收的能量,則X、Y和Z、W分別

4、形成的化合物中,最不可能是共價(jià)化合物的是()AZ2X BZ2YCW2X DW2Y解析:選A。X比Y易得電子,Z比W易失電子,故X、Z的電負(fù)性相差最大,最不可能形成共價(jià)化合物。7下列有關(guān)NH中的NH配位鍵說法正確的是()ANH配位鍵不是化學(xué)鍵BNH配位鍵屬于共價(jià)鍵CNH配位鍵跟其他三個(gè)NH鍵之間的鍵長(zhǎng)不同DNH配位鍵的化學(xué)性質(zhì)與其他NH鍵不同解析:選B。配位鍵是共價(jià)鍵的一種特例,應(yīng)屬于化學(xué)鍵。在NH中雖然NH配位鍵的形成過程與其他NH共價(jià)鍵不同,但鍵長(zhǎng)、鍵能及化學(xué)性質(zhì)完全相同。8我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHOO2CO2H2O。下列有關(guān)說法正確

5、的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析:選C。從題給信息入手分析,結(jié)合原子成鍵特點(diǎn),在準(zhǔn)確理解相關(guān)概念的前提下進(jìn)行判斷。A通過分析化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)等同于甲醛的燃燒,屬于放熱反應(yīng)。B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,可見CO2中的共價(jià)鍵是由不同元素的原子形成的,屬于極性鍵。C.甲醛中碳原子采取sp2雜化,有三個(gè)等同的sp2雜化軌道伸向平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn),分別形成3個(gè)鍵,一個(gè)未參加雜化的p軌道與O原子的2p軌道形成鍵。D.根據(jù)題給化學(xué)方程式可知,每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧氣,但由

6、于題中并沒有給出溫度和壓強(qiáng),所以不能確定氧氣的體積一定為2.24 L。9在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼的相間排列,下圖是從該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為()AMgB BMgB2CMg2B DMgB6解析:選B。見題圖,每個(gè)鎂原子周圍有6個(gè)硼原子,每個(gè)硼原子周圍有3個(gè)鎂原子。10氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:請(qǐng)回答下列問題:(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_

7、、_。(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_;B和N相比,電負(fù)性較大的是_,BN中B元素的化合價(jià)為_。(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵類型為_,層間作用力為_。(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子,立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。解析:(1)由B2O3CaF2H2SO4(已知反應(yīng)物)BF3(已知產(chǎn)物),再根據(jù)原子守恒,即可寫出該反應(yīng)方程式。(4)金剛石的晶胞如下圖:由圖可知,每個(gè)晶胞中:

8、頂角:81,面心:63,體內(nèi):4;共8個(gè)C原子。所以推出與之相似的BN晶胞中,應(yīng)含有4個(gè)N原子、4個(gè)B原子。1 mol BN為25 g,1個(gè)BN晶胞中含4個(gè)BN,361.5 pm361.51010 cm, gcm3。答案:(1)B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2OB2O32NH32BN3H2O(2)1s22s22p1N3(3)共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)分子間作用力(4)4411長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在,但1971年美國(guó)科學(xué)家將F2通入細(xì)冰沫獲得了HFO(次氟酸)。(1)HFO的電子式為_。(2)HFO與水反應(yīng)得到物質(zhì)A(結(jié)構(gòu)如圖所示),寫出HFO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

9、_。(3)分子A中_。A僅有鍵B僅有鍵C同時(shí)含有鍵、鍵D同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵解析:(1)HFO是F的含氧酸,因此它的分子結(jié)構(gòu)是F原子與一個(gè)羥基相連。由此可以推出HFO的電子式。分子中,中心原子為氧原子,氧與氫共用的電子對(duì)偏向氧,氧和氟共用的電子對(duì)偏離氧。(2)物質(zhì)A由H、F、O三種元素中的一種或兩種組成,由原子守恒可知,除了生成HF外,還有H2O2。(3)H2O2分子中僅有單鍵,所以應(yīng)全為鍵。存在的化學(xué)鍵有HO鍵和OO鍵,即分別為極性鍵和非極性鍵。答案:(1) (2)HFOH2O=HFH2O2(3)AD能力提升12化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol 化學(xué)鍵(或其逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能

10、量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù):HS:364 kJ/molSS:266 kJ/molS=O:522 kJ/molHO:464 kJ/mol反應(yīng)2H2S(g)SO2(g)=3S(g)2H2O(g)的產(chǎn)物中的S實(shí)為S8,是一個(gè)8元環(huán)狀分子(如圖)。1 mol SO2與足量H2S反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。解析:因反應(yīng)產(chǎn)物中S實(shí)為S8,實(shí)際分子是一個(gè)環(huán)狀分子,可知每個(gè)S8分子含有8個(gè)SS鍵,將上述化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為2H2S(g)SO2(g)=S8(g)2H2O(g),斷開化學(xué)鍵吸收的能量為4364 kJ2522 kJ2 500 kJ,形成化學(xué)鍵放出的能量為8266 kJ4464 kJ

11、2 654 kJ,則放出154 kJ能量。答案:放出15413碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/ (kJmol1)356413336226318452(1)硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是_。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是_。答案:(1)CC鍵和CH鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成(2)CH鍵的鍵能大于CO鍵,CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵,所以SiH 鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵

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